2020届高考化学模拟试卷四

（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编四（含分析）注意事项：答题前，考生务势必自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其余答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每题6分，共计42分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。7．以下对文中描述内容的相关解说正确的选项是()选项描述解说A丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应B凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘此中“瓦”的主要成分为硅酸盐土而为之硝石(KNO)如握盐雪不冰，强烧C3产生“紫青烟”的原由为KNO分解3之，紫青烟起D其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器此中涉及的操作方法为蒸发浓缩承滴露8．NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法不正确的选项是( )A．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完整反应，转移电子数均为0.2NAB．分别用NaO和KMnO制得1molO2，转移的电子数皆为4N224AC．64g铜与必定浓度的硝酸完整反应时，转移的电子数为2NAD．在2CuH＋2HCl===CuCl＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置以以下图。以下说法不正确的选项是( )A．先在试管a中加入乙醇，而后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B．浓硫酸的作用主若是催化剂和吸水剂C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液取代D．实验原理为10．某同学分别用以下装置a和b制备溴苯，以下说法错误的选项是( )1A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低B．a装置锥形瓶中出现淡黄色积淀，说明烧瓶中发生取代反应C．b装置试管中CCl4汲取Br2，液体变红棕色D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟11．四种短周期元素在周期表中的地点如图，此中只有Z为金属元素。以下说法不正确的选项是( )A．原子半径W>YB．X的最简单气态氢化物的热稳固性比W的小C．Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D．Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物12．以石墨负极(C)、LiFePO4正极构成的锂离子电池的工作原理以以下图(实质上正、负极资料是紧贴在锂离子导电膜两边的)。充放电时，Li+在正极资料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。以下说法正确的选项是( )锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化C.放电时，负极资料上的反应为+-x66C+xLi+xe===LiCD.放电时，正极资料上的反应为LiFePO4-xe-===Li1-xFePO4+xLi+13．常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgV的V0变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交织点x，如图乙所示。以下表达正确的选项是( )A．c0、V0均不可以确立其数值大小2b－4B．电离常数K(MOH)≈1.1×10C．x点处两种溶液中水的电离程度相等VcR＋D．lg同样时，将两种溶液同时高升同样的温度，则c＋增大VM026．(NH4)2Cr2O7常用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液的制备等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及构成进行研究。回答以下问题：(1)已知溶液中存在均衡：Cr2－2－＋。在试管中加入少许(NH)CrO固体，O(橙色)＋HO2CrO(黄色)＋2H27244227滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、______________、________________。(2)为研究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252g·mol－1)的分解产物，按以下图连接好装置，在装置A中加入5.04g样品进行实验。①仪器B的名称是________。②加热装置A至恒重，观察到装置D中溶液不变色，同时测得装置A、装置B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解的化学方程式：________________________。③装置C的作用是________________。(3)实验室常用甲醛法测定含(NH)CrO的样品中氮的质量分数，其反应原理2＋2－＋242727＋＋＋＋NaOH标准溶液滴定[滴准时，1H2O===2BaCrO↓＋2H、4NH＋6HCHO===3H＋6HO＋(CH)NH，而后用42264mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]。实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化2－5min后，加入2～3滴酚酞溶钡溶液使Cr2O7完整积淀后，加入20mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置液，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作，共进行4次平行实验。①碱式滴定管用蒸馏水清洗后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴准时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴准时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________________。②滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0721.06225.000.8820.89325.000.2021.20425.000.6620.66则该样品中氮元素的质量分数为________。327．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要合用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程以以下图所示。已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，请回答以下问题：写出步骤①“转变”的离子方程式：______________。(2)依据如图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液1获得Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”、________、________、用乙醇清洗后干燥。步骤③“酸溶”，为提升酸溶速率，可采纳的措施是________________(任意写出一条)。(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为________(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2＋)＝1.82×10－5－12－)＝________mol·L－1mol·L，则此时c(SO4。(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________________________________________。(6)若耗费100.0t铅泥，最后获得纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转变为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。28．CH4超干重整CO2技术可获得富含CO的化工原料。回答以下问题：(1)CH4超干重整CO2的催化转变以以下图：①已知相关反应的能量变化以以下图：过程Ⅰ的热化学方程式为_________________________________________________。②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的选项是________(填字母)。a．实现了含碳物质与含氢物质的分别4b．可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋COc．CO未参加反应d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的H③其余条件不变，在不一样催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)进行同样时间后，CH4的转变率随反应温度的变化以以下图。a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)均衡状态；b点CH4的转变率高于c点，原由是___________________________________________________。(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。①研究表示CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2－1－1·p(CH4)·p(CO2)mol·g·s，某时刻测得p(CO)＝20kPa，2－1－1则p(CO)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g·s。②达到均衡后测得系统压强是初步时的1.8倍，则该反应的均衡常数的计算式为p＝________。(用各物K质的分压取代物质的量浓度计算)(3)CH超干重整CO获得的CO经偶联反应可制得草酸(HCO)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入必定浓42224度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)＝2－)，则此时溶液的pH＝________。(已知常温下H2C2O4的a1(C2O4cK6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8)[化学一选修3:物质结构与性质](15分)Fe、Al、Cu是生活中常用的金属。基态Cu原子核外电子排布式为_______________________________________，基态Fe2＋核外有________个未成对电子。(2)Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的序次为________________。(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)53－中含有σ键的数量为________；Fe(CO)5等，1molFe(CN)6熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体种类)。以下变化过程中，破坏的力的作用种类同样的是________(填标号)。A．铝气化B．AlCl3溶于水C．加热使铜融化D．熔融NaCl(5)Fe能与N形成一种磁性资料，其晶胞结构以以下图。①该磁性资料的化学式为________。51111②Fe原子的坐标参数为2，2，0、2，0，2、________、(0,0,0)，N原子的坐标参数为________。③已知该晶体的晶胞参数为apm，列出其密度表达式为__________________________g·cm－3(用含a的式子表示，只列式子，不作计算)。36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)奈必洛尔是一种用于血管扩大的降血压药物。合成奈必洛尔中间体G的部分流程以下：已知：乙酸酐的结构简式为，请回答以下问题：(1)G物质中官能团的名称是羧基、________、________。反应A→B的化学方程式为_____________________________________________。④、⑤的反应种类分别是________、________。写出满足以下条件的C的同分异构体的结构简式：______________、______________。Ⅰ.苯环上只有两种取代基；Ⅱ.分子中只有4种不一样化学环境的氢；Ⅲ.能与NaHCO3溶液反应生成CO2。6模拟四（答案与分析）7．【分析】A．“丹砂烧之成水银”的实质是：△↑，“积变又还成丹砂”实质是2Hg＋2HgO=====2Hg＋O2O2===2HgO，化学反应条件不一样，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为粘土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是因为钾的焰色反应惹起的，错误；D.“蒸令气上，用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。8．【答案】B【分析】A项，0.1molFe与0.1molCl2反应，Cl2不足，0.1molCu与0.1molCl2恰好完整反应，转移的电子数均为0.2N，正确；B项，NaO和KMnO制得1molO2转移的电子数分别是2N和4N，错误；CA224AA项，1mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl＋Cu＋2H↑反应中，反应2molCuH共失掉3mol电子，正确。29．【答案】C【分析】A项，制备乙酸乙酯，加入试剂的序次是乙醇→浓硫酸→乙酸，正确；B项，乙酸与乙醇反应的浓硫酸化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使均衡向正反应方向挪动，正确；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，所以不可以用NaOH溶液取代饱和Na2CO3溶液，错误；D项，生成酯的原理是酸去—OH，醇去羟基上的氢，所以实验原理为＋H18O—C2H5催化剂18O—C2H5＋H2O，故D说法正确。△10．【答案】B【分析】A项，制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度高升，以致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，正确；B项，a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液汲取，也会产生淡黄色AgBr积淀，故不可以说明苯和液溴发生了取代反应，错误；C项，b装置中挥发的Br2被CCl4汲取成为红棕色Br2的四氯化碳溶液，正确；D项，HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水汲取HBr，挥发的NH和3HBr反应获得固体NHBr，有白烟生成，正确。411．【答案】B【分析】四种短周期元素中只有Z为金属元素，则依据元素的相对地点可知：Z是Al，W是Si，X是C，Y是N。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径W>Y，A正确；B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳固性就越强。因为元素的非金属性X>W，所以最简单气态氢化物的热稳固性X>W，B错误；C.Z是Al元素，Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，C正确；D.Y是N元素，其氢化物是NH3，N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，两者会发生反应产生NH4NO3，该物质是盐，属于离子化合物，D正确；故合理选项是B。712．【答案】A【分析】依据题意描述，放电时，石墨为负极;充电时，石墨为阴极，石墨转变为LixC6，获得电子，石墨电极上发生还原反应。依据上述分析，总反应为LiFePO+6CLi1-xFePO+LiC。为了防范正负极直接互相44x6接触，所以用锂离子导电膜分开，锂离子导电膜起到保护成品电池安全性的作用，A项正确;依据总反应方程式LiFePO+6CLi1-xFePO+LiC可知，LiFePO与Li1-xFePO中铁元素的化合价不一样，不然不可以构成原电44x644池反应，B项错误;放电时，负极发生氧化反应，电极反应为x6-===6C+xLi+;放电时，Li1-x4LiC-xe，C项错误FePO在正极上得电子发生还原反应，电极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-===LiFePO4，D项错误。13．【答案】C【分析】A项，经过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知，ROH为强碱，MOH为弱碱，常温下，浓度为c0的ROH溶液的pH＝13，故其初始浓度为0.1mol·L－1，即c0＝0.1mol·L－1，错误；B项，Kb(MOH)＝－·c＋c2－0.012cOHMOH－3pH相等，均为b，cMOH＝cMOH＝0.1－0.01≈1.1×10，错误；C项，x点处两种溶液的故水电离出的c(H＋)均为10－bmol·L－1，正确；D项，升温可促使弱电解质的电离，故lgV同样时，升温，V0＋)不变，＋cR＋减小，错误。c(Rc(M)增大，则c＋M26．【答案】(1)有刺激性气味气体放出溶液变为黄色(2)①U形管△↑＋②(NH4)2Cr2O7=====Cr2O3＋N24HO↑③防范D中的水蒸气进入B中(3)①偏大锥形瓶内溶液颜色的变化②10%2＋－在加热条件下反应放出有刺激性气味的氨气；碱性条件下，2－(橙色)＋427H2O2－(黄色)＋＋均衡正向挪动，2－2－，反应的总化学方程式为(NH4)2Cr2O72CrO42HCr2O7转变为黄色的CrO4△①仪器B为U形管。②装置D中溶液不变色，说明没有氨气生成。＋4NaOH=====2NH↑＋2NaCrO＋3HO。(2)342装置B中质量增添，说明有1.44g＝0.08mol，A中质量减少2.00g，说明除HO18g·mol22－122.00g－1.44g＝0.02mol，联合[(NH4)2Cr5.04g外，还有其余气体生成，应为氮气，(N2)＝－12O7]＝－1n28g·moln252g·mol＝0.02mol，依据得失电子守恒和原子守恒，可知装置A中节余的固体为CrO，故分解的化学方程式为23(NH)△2CrO=====CrO＋N↑＋4HO↑。③装置C中盛放碱石灰，防范装置D中的水蒸气进入装置B中影响水4272322的质量。(3)①“碱式滴定管用蒸馏水清洗后，直接加入NaOH标准溶液”，会稀释标准溶液从而以致耗费的标准溶液体积增大，测得样品中氮的质量分数偏高；滴准时应左手控制橡皮管内的玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼观察锥形瓶内溶液颜色的变化。②第3次滴定耗费标准氢氧化钠溶液体积为21.00mL，显然大于其余3次耗费的标准溶液体积，应舍去，其余3次均匀耗费的标准氢氧化钠溶液体积为20.00mL；联合滴定反应方程式：2＋2－＋H2O===2BaCrO4↓＋＋、＋＋＋2Ba＋Cr2O72H4NH＋6HCHO===3H＋6H2O＋(CH2)6N4H，可得离－子之间量的关系是2－＋＋＋－＋nOH＝2Cr2O7～4NH～7H＋(CH2)6N4H～8OH，即n(NH4)＝20.200mol·L－1×20.00×10－3L＝2.0×10－3mol，氮元素的质量分数＝2.0×10－3mol×14g·mol－1×1022.800g100%＝10%。82－2－升温结晶趁热过滤(3)合适升温(或合适增添硝酸浓度4334或将滤渣粉碎增大表面积等31×10－3450～60℃4224)(4)HNO(5)4PbSO＋6NaOH=====3PbO·PbSO·HO＋3NaSO2H2O(6)55.2%【分析】(1)因为Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8＞Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，所以步骤①加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转变为碳酸铅，以提升原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO4＋Na2CO3===PbCO3＋Na2SO4，离子方程式2－2－。4334滤液1的溶质主若是Na2SO4和过分的Na2CO3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇清洗后干燥获得Na2SO4固体。为提升酸溶速率，可合适升温或合适增添硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。(4)Pb、PbO和PbCO在硝酸的作用下转变为Pb(NO)2，Pb(NO)中加稀HSO转变为PbSO和硝酸，HNO可循33322443－82＋－5－12－KPbSO环利用，依据K(PbSO)＝1.82×10，若滤液中c(Pb)＝1.82×10mol·L，则c(SOsp4)＝cPb2＋＝sp441.82×10－8－3－11.82×10－5(5)依据题目表达，联合转变关系，则步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为50～60℃＋6NaOH=====4PbSO3PbO·PbSO·HO＋3NaSO＋2HO。42242w，依据铅原子守恒可得：100.0×106g×w×75%49.5×106g(6)设铅泥中铅元素的质量分数为207g·mol－1＝990g·mol－1×4，解得＝0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2%。w422H＝＋247.4kJ·mol－128．【答案】(1)①CH(g)＋CO(g)===2CO(g)＋2H(g)②cd③不是b和c都未达均衡，b点温度高，反应速率快，同样时间内转变率高362×362(3)2.7(2)①151.95②2×7【分析】(1)①据CH4超干重整CO2的催化转变图，过程Ⅰ的化学反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。由能量－反应进度曲线得热化学方程式：CH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g)H＝＋206.2kJ·mol－1(ⅰ)4222242H＝－165kJ·mol－1(ⅱ)CO(g)＋4H(g)===CH(g)＋2HO(g)依据盖斯定律，由(ⅰ)×2＋(ⅱ)得过程Ⅰ的热化学方程式：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)H＝＋247.4kJ·mol－1。②过程Ⅱ物质变化为：左上(CO、H、CO)＋右下(惰性气体)→左下(HO)＋右上(CO、惰性气体)，总反应222为H＋CO===HO(g)＋CO。FeO、CaO为总反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不可以改变反应的。22234故a、b正确，c、d错误。③平时，催化剂能加速反应速率，缩短反应到达均衡的时间。但催化剂不可以使均衡发生挪动，即不可以改变均衡转变率。若图中a点为化学均衡，则保持温度不变(800℃)，将催化剂Ⅱ换成Ⅰ或Ⅲ，CH4转变率应不变，故a点不是化学均衡。同理，图中b、c两点都未达到化学均衡。据题意，b、c两点只有温度不一样，b点温度较高，反应速率快，同样时间内CH4转变率高。9①据气态方程PV＝nRT，恒温恒容时某组分气体的分压与其物质的量成正比。则反应中分压为1123K恒容时，CH(g)＋CO(g)===2CO(g)＋2H(g)422初步分压/kPa：202500改变分压/kPa：10102020某时分压/kPa：1015202024＝10kPa。代入v(CO)＝1.3×10－242－1－1＝1.95即某时刻p(CO)＝15kPa，p(CH)·p(CH)·p(CO)mol·g·s－1－1。mol·g·s②设达到均衡时CH4的改变分压为xkPa，1123K恒容时，CH(g)＋CO(g)===2CO(g)＋2H(g)42初步分压/kPa:202500改变分压/kPa：xx2x2x均衡分压/kPa:20－x25－x2x2x据题意，有20－x＋25－x＋2x＋2x＝1.8，解得x＝18。CH4(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的均衡分压挨次20＋25是2kPa、7kPa、36kPa、36kPa，代入p＝p2CO·p2H2＝362×362。Kpp2×742常温下，草酸溶液与NaOH溶液混杂，所得混杂溶液中仍存在分步电离：＋－c＋c2－·H2C2O4H＋HC2O4Ka1＝HCOcHCO224c＋2－－＋2－H·cC2O4HC2O4H＋C2O4Ka2＝－24当c(H2C2O4)＝c2－)时，a1·a2＝c2＋)。＋)＝·a2＝6×10－3.5－1(C2O4(H(Ha1mol·L，pH＝2.7。KKcKK22626101或[Ar]3d1