初中化学金属专项训练模拟测试159

初中化学专项训练如19-2020初中化学《金属》专项训练测试卷题号一一三四五总分得分、选择题（2分）某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满002°的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。对此现象他作如下解释，其中不正确的是（）A.C02能支持某些可燃物燃烧B.黑色颗粒可能是碳0.白色物质可能是氧化镁D.白色物质可能是氢氧化镁（2分）（2008年肇庆市）某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为（）A.X>Y>（H）>ZB.Y>X>（H）>ZC.X>Z>（H）>YD.Y>（H）>X>Z（2分）（2008年烟台市）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A,溶液中一定含Fed固体一定是铁和铜B,溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜D,溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜（2分）在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下TOC\o"1-5"\h\z列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余（）A,仅②B.①②C.①③D.②③（2分）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是.（）

（2分）将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中.X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜。据此判断这三种金属的活动顺序是（）A.丫>铜」B、*>铜>丫C.铜>Y>XD.Y>X>铜（2分）某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小。他取等质量的金属，使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应，其实验结果记录在下表中，据此得出这四种金属的活动性顺序为（）金属是否放出气体收集20mL气体所需时间A是3sB不/C是35sD是80sA、A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A（5分）X、Y、Z三种金属都能与稀盐酸反应，并产生氢气，它们在金属活动性顺序表中的先后位置为：…Y、X、Z、（H）、Cu…。现将等质量的三种金属分别放入足量的稀硫酸中，发生反应并测定金属反应完的时间。下列图示是表示三种金属在酸中反应的时间与金属质量的关系，其中最接近反应实际的是（）9.（29.（2分）右图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列反应的反应类型（）与图示相符的是2HI与图示相符的是2HI+Cl2=2HCl+I2△NH4HCO3^^H2O+NH3T+CO2T局温CO2+C===2CO00%令cPD.2HCl+CuO=CuCl2+HD.2HCl+CuO=CuCl2+H2O反应前反应后10.（2分）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到A.2gB.A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g11.（2分）向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是A.滤出的固体中一定含有AgB.滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物C.滤液中一定有Zn（NO3）2,可能有Cu（NO3）2D,滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2（2分）质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是（）A.图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B.锌、铁均反应完，盐酸有剩余C.盐酸均反应完，一定有锌剩余D.盐酸均反应完，一定有铁剩余（2分）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为定量的铁粉充分反应后过滤0下列情况可能出现的时10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是（定量的铁粉充分反应后过滤0下列情况可能出现的时A.镁和铁中至少有一种剩余B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D.产生氢气的质量相等（2分）向100ml硫酸铜溶液中加入一A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁（2分）某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中就是均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是A.通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B.若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C.通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D.通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱（2分）正在上海举行的世博会上，中国馆一一券方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于（）A.合成材料B.天然材料C.隐身材料D.金属材料（2分）化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法正确的是（）A.铁元素是人体必需的常量元素，主要存在血液中B.熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸钱混合使用C.塑料都有热塑性，可以反复加工，多次使用，有会造成“白色污染”D.木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而,与氧气的浓度无关（2分）把金属X放入Cu（NO3）2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg（NO3）2溶液中，TOC\o"1-5"\h\z无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A.Mg、X、CuB.X、Mg、CuC.Mg、Cu、XD.Cu、X、Mg（2分）下列认识不出期.的是（）A.钢是很纯的铁B.铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2OC.隔绝空气和水可以防止铁生锈D.被腐蚀的铁制品应该加以回收（2分）某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是（）A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片C.向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片（5分）下列关于铁的叙述正确的是A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2（SO4）3和H2C.能用铁桶盛农药波尔多液D,用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O二、填空题（5分）（4分）.化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析，解决生产生活国的问题，请按要求回答下列问题：.为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的铁指的是（填单质.元素或原子）.校园内铁制车棚易生锈的原因是;写出一种防止其生锈的方法.某小型木材加工车间内，不慎着火，工人立即取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火，用化学方程式表示泡沫灭火器的反应原理--.（5分）（4分）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理,所以有人称它为“双吸剂”，这里的“双吸”是吸收空气中的这两种物质。有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量稀盐酸，能观察到的现象是。加稀盐酸后发生反应的化学方程式为：（5分）（8分）小明在学习金属活动性顺序时，对课本上活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用工般”这个词呢？难道还有例外吗？于是他就对金属钠与硫酸铜溶液的反应展开探究。［猜想与假设］第一种：钠与硫酸铜反应生成铜单质；第二种：钠与硫酸铜反应没有铜单质生成。［查阅资料］金属钠性质活泼，常温下能与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。实验室中，金属钠保存在煤油中。［实验过程与现象］实验1:用镣子从煤油中取出一块金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块进行观察，发现切面具有银白色光泽，在空气中放置片刻，银白色逐渐变成暗灰色。将其投入烧杯中的蒸储水里，发现钠块浮在水面，立刻熔化成闪亮的小球，在水面上游动，并发出嗔嘶”的响声，同时有气体产生。在反应后的溶液中滴入1-2滴酚酬:试液，试液立即变为红色；实验2:在盛有硫酸铜溶液的烧杯中，投入一小块金属钠钠，发现也有气体产生，同时生成蓝色沉淀，但没有红色物质析出。请根据以上实验现象回答下列问题：（1）简述金属钠的物理性质：。（2）分步写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：①;②。［实验结论］活动性较强的金属不一定能位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。［反思与评价］排在金属活动性顺序表前面的金属（K、Ca、Na）在与盐溶液反应时，先跟溶液中的反应，生成的碱再跟盐反应。所以它们（填能”或不能”）置换出盐溶液中的金属。（5分）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆一一“东方之冠”

的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的。（5分）（5分）（1）磁铁矿的主要成分是：;（填化学式）（2）写出CO与F及O3在高温条件下反应的化学方程（3）高炉炼铁得到的主要产品是;（填序号）A.纯铁B.生铁C.钢（4）铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。（5分）（4分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。（1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用方法可以防止钢铁生锈。（2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是（用化学方程式表示）同片盛满氨气的集气瓶（5分）（1）实验室还原氧化铜的操作如下：a加热b.停止加热c.先通氢气一会同片盛满氨气的集气瓶儿d.继续通氢气至试管冷却，正确的顺序是（）A.abedB.aebdC.cabdD.eadb（2）某实验小组同学欲改进氢气还原氧化铜的反应。操作如下：①取铜片打磨干净，可以观察到铜片的颜色是;②将铜片在酒精灯上加热到红热，停止加热，过一会儿可以看到铜片表面呈色;③此时，将铜片插入盛满氢气的集气瓶中（操作如图所示），没有观察到现象变化，试分析可能的原因?（5分）（4分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答:（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其化学式是;固体B的化学式为—（2）写出步骤④中的化学方程式。（5分）如下图所示，烧杯中质量相同的铁圈和银圈用一根绝缘细丝相连，在两者之间同CuSO4CuSO4溶液，反应一段时间后，观察铁圈和银圈的现象是、（5分）某市三名学生误入废弃的防空洞，虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡。该事件提酉1我们：（1）进入洞穴前，需要进行实验，当证明洞内缺氧时，应携带进入洞穴。（2）需要检验洞内气体成分。例如可组合下列装置检验它是否含H2O、CO、CO2。澄清石灰水取口用官液无水斫隙/CuD澄清石灰水取口用官液无水斫隙/CuD丙丁①先用从洞穴中抽取气体样品，然后将装置按如下顺序连接（填A、B…）:接,接,接②通人气体实验后，观察到中出现时，证明含H2O;观察到中出现时，证明含CO2；观察到中出现时，证明含CO。最终尾气应作处理。（5分）（10分）在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是,滤液中肯定含有的物质的化学式是。发生反应的化学方程式为:（5分）（2008年汕头）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为;假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。（5分）（4分）炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为F&O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如题13图所示：请根据题13图和所学知识回答相关问题：⑴生铁属于（填纯净物”或混合物”J（2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是。（3）反应过程①②③中，属于化合反应的有（填序号）。（4）原料中焦炭的作用有一三、简答题（0分）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有—；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量，填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为。（写出一个即可）（0分）人们的日常生活离不开金属。（1）根据右图的的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质。（2）铝的化学性质比铁活泼，但为什么日常生活中铝制品不易锈蚀？四、推断题（5分）（6分）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学已学过的常见物质，已知F为红色粉末。它们之