淇县一中高一化学竞赛试题

淇县一中高一化学竞赛试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟；2.本试卷分第=1\*ROMANI卷（选择题），；其中选择题共20题，每题只有一个正确选项，请将所选结果涂在答题卡上；3.第=2\*ROMANII卷（非选择题）四大题，请将所答内容写在答题卷上；4.可能用到的相对原子质量：Sn--119Cl---35.5.第=1\*ROMANI卷选择题：（每题2分，共8个小题，每题只有一个正确选项，共16分）1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为()。A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是()。A．普通盐酸的酸性太强B．普通盐酸具有挥发性C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物3．下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确的是()。A．飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温B．宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”，目的是防止飞船内产生飘尘C．飞船在宇宙中运行时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴D．在飞船上使用LiOH吸收多余的CO2而不使用NaOH4．下列解释不科学的是()。A．“水B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关5、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，金属性较强6、化学与生产、生活、环境等密切相关。下列叙述错误的是（）。A．用纯碱制玻璃会产生温室气体B．高纯硅晶体是制备光导纤维的主要材料C．ClO2具有强氧化性可用于自来水的杀菌消毒D．酱油、醋等食品中塑化剂含量超标会对人体健康造成危害7、实验室进行下列实验，叙述正确的是（）。A．在100mL带刻度的烧杯中配制0.1000mol/LNaCl溶液B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，加热后，溶液颜色又恢复C．铜片与足量冷的浓硝酸反应可制得NO2气体D．将Na2O2固体加入到滴有少量酚酞试液的水中，溶液最终变为红色8、PbO2是一种非常重要的氧化剂，它与MnSO4在酸性条件下的离子反应方程式为Mn2＋+PbO2+H＋MnO4－+Pb2＋+H2O（未配平）。下列有关说法正确的是（）。A．H＋表现氧化性B．该反应可加盐酸酸化C．氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶5D．2molH＋参加反应时，转移电子的物质的量为5mol二、选择题（（每题3分，共12个小题，每题只有一个正确选项，共36分）9、将Na2O2加入到下列各溶液中，所含各离子不会减少的是（）。 A．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－B．K＋、SO32－、OH－、NO3－C．NH4＋、S2－、I－、CO32－D．Na＋、Fe2＋、Cl－、CH3COO－10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）。A．Al与足量NaOH溶液反应：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4＋+OH－＝NH3↑+H2O C．向Na2SO3溶液中加入少量NaClO：SO32－+ClO－＝SO42－+Cl－D．20mL0.2mol/LFeBr2溶液与0.002mol的Cl2反应：2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝2Fe3＋+4Cl－+Br211．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3＋H2ONO＋HNO3＋HF。下列有关该反应的说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 C．若生成1molHNO3，转移4NA个电子 D．每消耗0.02mol氧化剂，可收集到2.464L气体12.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO3－、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO3－＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO3－、Cl－HCO3－＋OH－CO32－＋H2ODAg＋、F－、NO3－Ag＋＋OH－AgOH↓13.香花石（Hsianghualite）是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，由元素周期表前20号主族元素中的6种组成，其化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2。其中，X、Y、Z为金属元素，X、Z为同主族元素，Y、Z、R、T为同周期元素，T为非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列判断不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z C．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T14、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E15.在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为

A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：816.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，若向其中加入铜粉，最多可溶解19.2g铜粉。若向其中加入铁粉，最多可溶解22.4g，已知硝酸只被还原为NO气体，气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列说法不正确的是5.611.216.822.4m5.611.216.822.4m(Fe)/g0.1n(气体)/mol0.30.20ABCA．C点溶液中的阳离子主要为Fe2＋ B．原溶液中硫酸的浓度为1mol/L C．BC段的反应为：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ D．OA段的反应为：Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO↑＋2H2O17.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是()HClHClCl2浓H2SO4H2ONH3稀H2SO4CCl4A.干燥Cl2B.吸收HClC.石油的分馏D.吸收NH318.①增大容器体积②升高温度③通入CO2④增加Ｃ的量⑤缩小容器体积Ａ.①②④ B.②③⑤Ｃ.①②③ Ｄ.②③④19.下列有机物不能通过加成反应制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2ClCH2ClC．CH3CH2OHD．CH3COOH20.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）

A.(4)(3)(2)(1)B.(4)(2)(1)(3)C.(3)(4)(1)(2)D.(4)(3)(1)(2)第=2\*ROMANII卷21.（共6分）用化学反应方程式表示：(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气。(2)在KOH溶液中，用次氯酸钾氧化三氯化铁制备新一代水处理剂高铁酸盐（FeO42－）。(3)据报道，有一种叫Thibacillusferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，反应在硫酸溶液中发生。22.（共16分）A、B、C、D四种无机物在一定条件下具有如图所示的转化关系。DDDABCⅠ．若所涉及的反应均为非氧化还原反应，请写出符合要求的离子方程式：（1）当B为白色沉淀，D为强酸时 A→B______________，A＋C→B______________________。（2）当D为无色、有刺激性气味的气体时 B→C______________，A＋C→B__________________________。 Ⅱ．若所涉及的反应均为氧化还原反应，请写出符合要求的两组化学式和化学方程式：（3）当D具有还原性时 ①A__________；D__________。B→C_________________________________；②A__________；D__________。B→C_________________________________；23.（共14分）四氯化锡是无色液体，熔点–33℃，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过题9图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。（1）写出仪器C的名称。（2）写出固体B和溶液A的化学式。（3）写出C中发生反应的化学方程式。（4）若取消装置Ⅱ和Ⅲ，装置连接顺序为Ⅰ–Ⅳ–Ⅴ–Ⅵ–Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还生成SnCl2，写出,生成SnCl2的化学方程式。（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，写出加热的另一作用。（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.5gSnCl4，计算SnCl4的产率。24.（共12分）氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁其主要流程如下:己知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示。若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·7H2O，控制的温度(℃)为；生成FeCO3浊液的离子方程式为