氧化还原反应第2课时课件

得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。3、电子转移是氧化还原反应的本质。得到氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时发生有氧得失的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价升降同时发生有化合价升降的反应失去电子的反应得到电子的反应得失电子同时发生有电子转移的反应2021/4/91得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还四大基本反应类型与氧化还原反应

间的关系氧化还原反应非氧化还原反应化合反应复分解反应置换反应分解反应2021/4/92四大基本反应类型与氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应化合失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应表现在发生表现在发生总数相等同时发生总数相等（实质）（特征）升失氧；降得还氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系2021/4/93失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向第2课时学习目标：1、氧化剂、还原剂及其对应产物2、氧化还原反应电子转移情况表示方法3、常见氧化剂、还原剂氧化还原反应2021/4/94第2课时学习目标：氧化还原反应2021/4/941、从电子转移角度定义什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂分别在氧化还原反应中

本身发生什么反应？所含元素化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别

表现什么性质？起何作用？动动脑？2021/4/951、从电子转移角度定义什么是氧化剂？动动脑？2021/4/9定义：得到电子（或电子对偏向）

的物质

定义:失去电子(或电子对偏离)的物质

一、氧化剂和还原剂表现:所含元素化合价降低,被还原氧化剂还原剂性质：氧化性

表现:所含元素化合价升高,被氧化性质：氧化性被还原后的生成物还原产物：还原后的生成物被氧化后的生成物氧化产物：氧化后的生成物2021/4/96定义：得到电子（或电子对偏向）的物质定义:失去电子(或电CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被还原失2×e-,被氧化化合价降低，化合价升高，还原剂氧化剂还原产物氧化产物练一练2021/4/97CuO+H2==Cu+H2下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.Fe+2FeCl3=3FeCl23.2H2S+SO2=2H2O+3S4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△判断氧化剂、还原剂也是从化合价入手2021/4/98下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂1.

苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性√2021/4/99苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

化合价降低,得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化还原反应各概念之间关系总结升失氧降得还2021/4/910氧化剂+还原剂还原产物+(1)双线桥法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被还原失2×e-,被氧化步骤：①标价态②连双线③注得失还原剂氧化剂还原产物氧化产物二、氧化还原反应电子转移表示方法2021/4/911(1)双线桥法CuO+H2==Cu（1）箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；（2）在“桥”上必须要标明“失去”或“得到”电子总数。（3）电子转移数以a×be-形式表示，a—氧化还原反应的原子个数，b—每个原子得到或失去得电子数，当a=1或b=1时，将1省略。2021/4/912（1）箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；202氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。化合价升高的总数=失去的电子总数化合价降低的总数=得到的电子总数2021/4/913氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。2021/4/913（2）单线桥法注意：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。（3）箭头的方向表示电子转移的方向，所以只须标明电子转移总数即可(例ne-)

，无需标注得失。2Na+Cl2==2NaClP370+10-12e-2021/4/914（2）单线桥法注意：2Na+Cl2==2NaCl氧化剂活泼非金属单质，如：O2，Cl2，Br2含高价金属阳离子的化合物：FeCl3含较高化合价元素的化合物：浓H2SO4

、HNO3、KMnO4、MnO2等还原剂活泼金属单质如：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等含低价金属阳离子的化合物：Fe2+某些非金属单质：H2、C;含有低价态元素的化合物：HI、KI、H2S、CO等。（还原性）（氧化性）三、常见的氧化剂、还原剂2021/4/915氧化剂活泼非金属单质，如：O2，Cl2，Br2含高价金属阳离氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4最低价态：只具有还原性如：KI

H2S

ZnHCl金属中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2S

Cl2

CO规律：高价氧化低价还，中间价态两边转2021/4/916氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性规律：高价请指明氧化剂、还原剂1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.Fe+2FeCl3=3FeCl23.2H2S+SO2=2H2O+3S4.3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△2021/4/917请指明氧化剂、还原剂1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO氧化剂具有氧化性得电子化合价降低还原反应（被还原）还原产物反应物性质本质特征生成物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高氧化反应（被氧化）氧化产物小结网络关系：2021/4/918氧化剂具有氧化性得电子化合价降低还原反应（被还原）还原产物反氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性

强还原性弱还原性弱氧化性

反应物生成物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强四、氧化性、还原性强弱判断2021/4/919反应物生成物氧化性：氧化剂>氧化产物(1)原子或离1．根据难易规律判断（1）根据金属活动性顺序表判断单质还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐增强单质氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强（2）单质非金属活动性顺序FClBrISF-Cl-Br-I-S2-2021/4/9201．根据难易规律判断单质氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强（2．根据强弱规律判断同一反应中：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3.根据产物价态判断2Fe+3Cl2==2FCl3Fe+I2==FeI2氧化性：Cl2>I22021/4/9212．根据强弱规律判断3.根据产物价态判断2Fe+3Cl2=4.根据反应的难易判断2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2

∆MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O注意：氧化性强弱取决于的得失电子的难易程度，与的得失电子数目无关。得电子能力越强，其氧化性越强；失电子能力越强，其还原性越强。氧化性：KMnO4>MnO22021/4/9224.根据反应的难易判断2KMnO4+16HCl==2KC作业课本P39页第9题要求：（1）用双线桥、单线桥两种方法表示（2）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2021/4/923作业2021/4/923规律：高价氧化低价还，中间价态两边转记忆口诀:高失氧氧还原剂，低得还还氧化剂守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数化合价升高总数=化合价降低总数2021/4/924规律：高价氧化低价还，中间价态两边转记忆口诀:高失氧氧还原剂根据金属活动性顺序进行判断根据反应条件进行判断2021/4/925根据金属活动性顺序进行判断根据反应条件进行判断2021/4/转化律

①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价＋低价─────→中间价（归中反应）中间价──────→高价＋低价（歧化反应）③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。2021/4/926转化律①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；20+3－1+202e-氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Fe3+I－

I2Fe2+

2e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用单线桥分析氧化还原反应2021/4/927+3－1+2

用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。SO2+2H2S==2H2O

+3S3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N22021/4/928用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。20213Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e－，化合价升高，被氧化得5×e－，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－2021/4/9293Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-2021/4/930用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu感谢您的阅读收藏，谢谢！

2021/4/931感谢您的阅读收藏，谢谢！

2021/4/931得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。3、电子转移是氧化还原反应的本质。得到氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时发生有氧得失的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价升降同时发生有化合价升降的反应失去电子的反应得到电子的反应得失电子同时发生有电子转移的反应2021/4/932得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还四大基本反应类型与氧化还原反应

间的关系氧化还原反应非氧化还原反应化合反应复分解反应置换反应分解反应2021/4/933四大基本反应类型与氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应化合失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应表现在发生表现在发生总数相等同时发生总数相等（实质）（特征）升失氧；降得还氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系2021/4/934失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向第2课时学习目标：1、氧化剂、还原剂及其对应产物2、氧化还原反应电子转移情况表示方法3、常见氧化剂、还原剂氧化还原反应2021/4/935第2课时学习目标：氧化还原反应2021/4/941、从电子转移角度定义什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂分别在氧化还原反应中

本身发生什么反应？所含元素化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别

表现什么性质？起何作用？动动脑？2021/4/9361、从电子转移角度定义什么是氧化剂？动动脑？2021/4/9定义：得到电子（或电子对偏向）

的物质

定义:失去电子(或电子对偏离)的物质

一、氧化剂和还原剂表现:所含元素化合价降低,被还原氧化剂还原剂性质：氧化性

表现:所含元素化合价升高,被氧化性质：氧化性被还原后的生成物还原产物：还原后的生成物被氧化后的生成物氧化产物：氧化后的生成物2021/4/937定义：得到电子（或电子对偏向）的物质定义:失去电子(或电CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被还原失2×e-,被氧化化合价降低，化合价升高，还原剂氧化剂还原产物氧化产物练一练2021/4/938CuO+H2==Cu+H2下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.Fe+2FeCl3=3FeCl23.2H2S+SO2=2H2O+3S4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△判断氧化剂、还原剂也是从化合价入手2021/4/939下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂1.

苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性√2021/4/940苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

化合价降低,得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化还原反应各概念之间关系总结升失氧降得还2021/4/941氧化剂+还原剂还原产物+(1)双线桥法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被还原失2×e-,被氧化步骤：①标价态②连双线③注得失还原剂氧化剂还原产物氧化产物二、氧化还原反应电子转移表示方法2021/4/942(1)双线桥法CuO+H2==Cu（1）箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；（2）在“桥”上必须要标明“失去”或“得到”电子总数。（3）电子转移数以a×be-形式表示，a—氧化还原反应的原子个数，b—每个原子得到或失去得电子数，当a=1或b=1时，将1省略。2021/4/943（1）箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；202氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。化合价升高的总数=失去的电子总数化合价降低的总数=得到的电子总数2021/4/944氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。2021/4/913（2）单线桥法注意：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。（3）箭头的方向表示电子转移的方向，所以只须标明电子转移总数即可(例ne-)

，无需标注得失。2Na+Cl2==2NaClP370+10-12e-2021/4/945（2）单线桥法注意：2Na+Cl2==2NaCl氧化剂活泼非金属单质，如：O2，Cl2，Br2含高价金属阳离子的化合物：FeCl3含较高化合价元素的化合物：浓H2SO4

、HNO3、KMnO4、MnO2等还原剂活泼金属单质如：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等含低价金属阳离子的化合物：Fe2+某些非金属单质：H2、C;含有低价态元素的化合物：HI、KI、H2S、CO等。（还原性）（氧化性）三、常见的氧化剂、还原剂2021/4/946氧化剂活泼非金属单质，如：O2，Cl2，Br2含高价金属阳离氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4最低价态：只具有还原性如：KI

H2S

ZnHCl金属中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2S

Cl2

CO规律：高价氧化低价还，中间价态两边转2021/4/947氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性规律：高价请指明氧化剂、还原剂1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.Fe+2FeCl3=3FeCl23.2H2S+SO2=2H2O+3S4.3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△2021/4/948请指明氧化剂、还原剂1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO氧化剂具有氧化性得电子化合价降低还原反应（被还原）还原产物反应物性质本质特征生成物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高氧化反应（被氧化）氧化产物小结网络关系：2021/4/949氧化剂具有氧化性得电子化合价降低还原反应（被还原）还原产物反氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性

强还原性弱还原性弱氧化性

反应物生成物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强四、氧化性、还原性强弱判断2021/4/950反应物生成物氧化性：氧化剂>氧化产物(1)原子或离1．根据难易规律判断（1）根据金属活动性顺序表判断单质还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐增强单质氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强（2）单质非金属活动性顺序FClBrISF-Cl-Br-I-S2-2021/4/9511．根据难易规律判断单质氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强（2．根据强弱规律判断同一反应中：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3.根据产物价态判断2Fe+3Cl2==2FCl3Fe+I2==FeI2氧化性：Cl2>I22021/4/9522．根据强弱规律判断3.根据产物价态判断2Fe+3Cl2=4.根据反应的难易判断2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2

∆MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O注意：氧化性强弱取决于的得失电子的难易程度，与的得失电子数目无关。得电子能力越强，其氧化性越强；失电子能力越强，其还原性越强。氧化性：KMnO4>MnO22021/4/9534.根据反应的难易判断2KMnO4+16HCl==2KC作业课本P39页第9题要求：（1）用双线桥、单线桥两种方法表示（2）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2021/4/954作业2021/4/923规律：高价氧化低价还，中间价态两边转记忆口诀:高失氧氧还原剂，低得还还氧化剂守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数化合价升高总数=化合价降低总数2021/4/955规律：高价氧化低价还，中间价态两边转记忆口诀:高失氧氧还原剂根据金属活动性顺序进行判断根据反应条件进行判断2021/4/956根据金属活动性顺序进行判断根据反应条件进行判断2021/4/转化律

①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价＋低价─────→中间价（归中反应）中间价──────→高价＋低价（歧化反