金属及其化合物专题复习(高三)(学生)

高三化学专题复习内部资料、注意保存第21页共21页金属及其化合物专题复习知识点一：金属的通性：1、化学通性：⑴与非金属单质反应：（金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu为例）与O2反应：与Cl2反应：与S反应：⑵与水反应：⑶与酸反应：⑷与碱反应：⑸与盐反应：2、金属的个性：⑴钠的物理性质：固体，软，熔点。钠的保存：钠在自然界以态存在，因为钠，在实验室保存在中，目的是：⑵镁可以与CO2和N2反应：⑶铝制品不容易被腐蚀是因为：金属钝化：铝热反应焊接钢轨：⑷工业炼铁：【例题】1、（2006广东高考）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A、2mol·L－1H2SO4溶液B、18mol·L－1H2SO4溶液

C、6mol·L－1KOH溶液D、3mol·L－1HNO3溶液2、（2006江苏高考）将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L—1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A、HNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、H2SO4溶液D、HCl溶液3、（2013上海高考）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。

（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。

长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为。

（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。

a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温有利于BaO分解

c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d．Ba的沸点比Al的低【课堂练习】1、(2009上海高考)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A.0.2mol中子B．0.4mol电子C.0.2mol质子D．0.4mol分子2、(2005江苏春季)下列有关钠的叙述中，错误的是

A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C.钠是一种灰黑色的固体

D.钠的质地软，可用小刀切割3、（2013山东高考）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸4、（2003广东高考）下列有关纯铁的描述正确的是

A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化5、（2010四川高考）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

（3）C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：。

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。知识点二：几种重要的金属化合物：一、钠的化合物1、氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式色态色固体色固体氧的价态与H2O反应与CO2反应稳定性用途无2、碳酸钠与碳酸氢钠名称化学式色态俗名溶解性与盐酸反应与NaOH溶液反应受热分解水溶液酸碱性⑴碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：碳酸钠转化为碳酸氢钠：碳酸氢钠转化为碳酸钠：⑵碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：①②③不能用：因为：⑶除杂方法：碳酸钠固体（含有碳酸氢钠杂质）：碳酸氢钠溶液（含有碳酸钠杂质）：3、焰色反应：⑴概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，叫做焰色反应。⑵步骤：洗（盐酸）→烧→蘸→烧→洗⑶记住：钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应时物理变化【例题】1、（2011上海高考）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L2、（2009全国高考）下列叙述中正确的是

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出3、（2009全国高考）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是

A．B．C．D．4、（2014上海高考）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵

完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式。_________________________________________________

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是_____________。（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用

（3）提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________________________________。

滤渣的主要成分是__________________、______________________

（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。

实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_____________________________________。

选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是____________________________________。

样品中NaHCO3质量分数为_____________________。（保留3位小数）

（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______________。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）5、（2006四川理综）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1︰2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白

（1）A是，C是。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。

（3）E与F反应的化这方程式是。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。【课堂练习】1、(2014上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na22、(2014上海高考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O3、（2012上海高考）将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是

A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小4、（2011上海高考）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NA5、（2011北京高考）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体6、（2009海南高考）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸7、（2005全国Ⅲ卷）向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是

A、Na＋、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na＋、OH－8、（2008北京高考）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3

C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa3CO9、（2006全国I卷）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________________

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_______________________________________。10、（2006北京高考）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。

这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）W的电子式是。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。11、（2005全国I卷）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

（2）装置中干燥管B的作用是

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是

（5）步骤⑦的目的是

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。二、铝的化合物：1、氧化铝⑴物理性质:色固体，溶于水，熔点，硬度。⑵化学性质：Al2O3是氧化物，既可以与也可以与反应生成盐和水。Al2O3与HCl反应：Al2O3与NaOH反应：⑶用途：冶炼金属铝的原料，良好的耐火材料。2、氢氧化铝⑴制备:Al2(SO4)3溶液与氨水反应，现象：产生化学方程式：⑵化学性质：不稳定性：两性氢氧化物：既可以与也可以与反应生成盐和水。Al（OH）3与HCl反应：Al（OH）3与NaOH反应：⑶用途：用于净水、吸附色素，作胃酸中和剂。3、Al3+、AlO2—与Al（OH）3之间的相互转化：⑴Al3+→Al（OH）3：⑵Al3+→AlO2—：⑶AlO2—→Al（OH）3：⑷AlO2—→Al3+：⑸Al（OH）3→Al3+：⑹Al（OH）3→AlO2—：4、明矾KAl(SO4)2·12H2O⑴电离方程式：⑵离子的检验：K+：Al3+：SO42-：⑶用途：用作净水剂。【例题】1、（2014安徽高考）室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH－Al(OH)3

B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

2、（2012重庆高考）向10mL0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)

B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)

C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<C(ALO2－)

D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)3、（2006上海高考）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A、a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

B、c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2＋多

C、a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D、d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－

4、（2013四川高考）明矾石经过处理后得到明矾[KAl(SO4)2•12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。

（2）从水侵后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。

（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。

焙烧948t明矾(M=474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸t。5、（2009宁夏高考）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为；

（5）反应④的离子方程式为。【课堂练习】1、(2009上海高考)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是

A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O42、（2010上海高考）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol/LAlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多3、（2008广东高考）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O34、（2005江苏高考）有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是

A稀硫酸、氯化钡溶液B硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C氯化钠溶液、硝酸银溶液D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液5、（2011福建高考）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_______________________。

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。6、（2013全国大纲卷）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；

（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。7、（2005江苏高考）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）

请按要求回答：

（1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。

（2）反应①的离子方程式为___________________________________。

（3）反应②进行的条件是______________、____________。

（4）反应③的化学方程式为____________________________________。8、（2005北京高考）确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。

反应的化学方程式是。

样品中铝的质量是_____________g

（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：，氧化铁与铝的质量比是_____________。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c︰b＝_____________。9、（2009福建高考）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______.三、铁的化合物1、铁的氧化物:⑴物理性质：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁化合价俗名无色态黑色粉末黑色晶体溶解性都于水⑵化学性质：与HCl、H2SO4反应：铁的化合价不发生变化。FeO：Fe2O3：Fe3O4：②与H2、CO、C、Al还原剂反应：（以Fe2O3为例）2、铁的氢氧化物Fe（OH）2Fe（OH）3颜色溶解性与盐酸反应制备转化方程式现象3、铁盐：FeCl3或Fe2(SO4)3⑴氧化性：与Fe反应：与Cu反应：⑵Fe3+的检验：试剂：反应方程式：现象：⑶用途：用于净水，反应方程式：4、亚铁盐：FeCl2或FeSO4⑴氧化性和还原性：与Zn反应：与Cl2反应：⑵Fe2+的检验：先加入，再加入，溶液变为。反应方程式：【例题】1、（2014上海高考）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2、（2014安徽高考）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I－=Fe2++I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．1L3、（2010四川高考）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。

(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：、。

(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、、(填化学式)，减少废物排放。

(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kg。4、（2009安徽高考）某厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有

（4）欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入gFeSO4·7H2O。5、（2008广东高考）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由。

（2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol·L－1H2SO4、3％H2O2、6mol·L－1HNO3、0.01mol·L－1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L－1Kl、20％KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设

假设1：；

假设2：；

假设3：。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

③实验过程

根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：…【课堂练习】1、（2007宁夏高考）ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为

A、1︰7B、7︰1C、7︰8D、8︰72、（2014山东高考）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O43、（2008北京高考）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4

③HClNaAlO2④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2

A．①②B．②③C．①③④D．4、（2008海南高考）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)__________;在电化学腐蚀中，负极反应是________________;正极反应是_______________________；

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_________________________

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是(答两种方法)5、（2013重庆高考）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

⑴MgCO3的分解产物为。

⑵装置C的作用是，处理尾气的方法为。

⑶将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色①乙组得到的黑色粉末是。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为。

④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是。6、（2011海南高考）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研体⑥玻璃棒⑦酒精灯

（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；

（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤；

（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe杂质。检验Fe3常用的试剂是，可以观察到得现象是7、（2010山东高考）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]n，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是

（2）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为ａ→→→→→f。装置D的作用是，装置Ｅ中NaOH溶液的作用是。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得当溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。8、（2010海南高考）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________________、_______________；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；

(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离

子的常用试剂是_____________，实验现象为__________________________________。9、（2008四川高考）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A，E，I；

（2）反应①的化学方程式是；

反应②的化学方程式是；

（3）J与盐酸反应的化学方程式是；

反应后的溶液与反应的化学方程式是。10、（2012四川高考）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。

（2）A在B中燃烧的现象是。

（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。

（4）G+J→M的离子方程式是。

（5）Y受热分解的化学方程式是。【课后作业】1、（2011山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu2、(2009上海高考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为2：3

3、（2005江苏高考）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

（1）写出制取过程中反应的离子方程式：

、

（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

③加入，使沉淀完全溶解。

④，得到纯净的硝酸钙晶体。4、（2007江苏高考）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。5、（2007山东样卷）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。

(1)盛装饮料的易拉罐可用铝合金制造，不用纯铝的主要原因是什么？

(2)胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用离子方程式表示)；碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点(各一条)。优点________________________________；缺点____________________。

(3)自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用。但是后来有人研究发现铝元素易导致老年痴呆疾病，因此现在铝合金主要用于做房屋建筑的装饰材料，铝制的炊具基本不用了。

①作为材料，铝及其铝合金与钢铁相比，主要的优点是(写出两条)：____________

______________________：_____________________________________________。

②你认为铝合金材料有无可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？请至少写出两条。6、（2008重庆高考）某学习小组用题27图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（1）A中试剂为.

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.

（4）B中发生反应的化学方程式为