课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题十氮及其化合物试题

课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题十氮及其化合物试题课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题十氮及其化合物试题PAGEPAGE42课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题十氮及其化合物试题专题十氮及其化合物探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氮的单质、氧化物和硝酸1。掌握氮及其氧化物的主要性质2。了解氮的氧化物对环境的影响3.掌握硝酸的主要性质2016课标Ⅰ，26，14分中实验基本操作★★氨及铵盐1。掌握氨的主要性质及其应用2.了解NH3的实验室制法3.掌握铵盐的主要性质及其应用2017课标Ⅰ，26,15分中实验基本操作★★2016课标Ⅱ,26,14分中反应热、化学平衡常数分析解读氮及其化合物的性质是本专题考查的重点，高考对本专题内容的考查多以实验和化工流程题的形式呈现，试题难度适中。本专题内容常与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起进行考查.预计今后高考对本专题的考查方式基本不变.【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氮的单质、氧化物和硝酸1.（2020届山西霍州一中开学模拟，10)下列物质之间的转化都能一步实现的是（)A。Al→Al2O3→Al（OH)3→NaAlO2B。N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2C。S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3答案B2。(2020届辽宁本溪高中开学检测，8)某浓度稀HNO3与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12,则反应时HNO3的还原产物是()A.NH4NO3B.N2C.N2OD。NO答案B3。(2018吉林省实验中学四模，12）下列说法中正确的是(）A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物B.N2+3H22NH3、N2+O22NO都属于氮的固定,且N2都表现还原性C。向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH答案D4.(2018河南漯河高中二模，10)实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是（）A.①、②、③中依次盛装浓硫酸、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B.实验操作顺序为：通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热C.④的作用是预热经净化后的氮气D。当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置答案D5。（2018山东济南一中期中,21)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略）及药品,探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物成分.已知:①NO+NO2+2OH-2NO2-+H2②气体液化的温度:NO2（21℃)，NO（—152℃）。(1)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气，目的是

。

(2)为了检验装置A中的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接):A→；组装好仪器后,接下来进行的操作是

(3）关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸溶液后，A中产生红棕色气体.①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是.

②装置E的作用是。

(4)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。

(5）通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。

答案（1）排尽装置中的空气,防止干扰NO的检验(2）C→E→D→B检查装置的气密性(3）①D中有红棕色气体生成②冷凝,使NO2完全液化(4)水会与NO2反应生成NO，影响NO的检验（5)2NaNO2+H2SO4Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O6.（2019广东七校联合体一联,26）叠氮化钠（NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料.工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：已知：NaN3能与AgNO3溶液反应生成白色难溶于水的AgN3.有关物质的物理性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃溶解性CH3OH—9764.7与水互溶水合肼（N2H4·H2O）—51。7118.5与水、乙醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯（CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚请回答:（1)步骤Ⅰ中NaNO2与硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体)的离子方程式为;步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为。

(2)在实验室模拟步骤Ⅱ,实验装置如图所示(装置中冷却水省略,下同）。①仪器a的名称为，作用是。

②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是。

③图中X处连接的最合适装置应为下图中的.

(3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对A溶液进行蒸馏的合理操作顺序是。

①打开K1、K2，关闭K3②打开K3③加热④关闭K1、K2（4）步骤Ⅳ对B溶液加热蒸发至溶液体积变为原来的1/3，NaN3结晶析出。①步骤Ⅴ可以用洗涤晶体。

A。水B.乙醇C.乙醇水溶液D。乙醚②采用沉淀滴定法测定产品纯度：以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液,至少量Ag2CrO4出现,即析出橘红色沉淀，达到滴定终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定,理由是。

下列说法合理的是.

A。滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B。滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇C。滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶内壁上的溶液冲下D。若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高E.若发现滴液过量,可回滴样品溶液,至橘红色沉淀消失答案(1)2NO2-+2H+NO↑+NO2↑+H2N2H4·H2O+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+3H2O（2）①球形冷凝管冷凝回流，平衡气压②冷水浴或缓慢通入CH3ONO气体等（合理即可）③C（3)①④②③或①②④③(4)①C②AgNO3溶液显酸性,且AgNO3见光易分解BCD考点二氨及铵盐1.（2015北京理综，8,6分）下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确···A。氮元素均被氧化B。工业合成氨属于人工固氮C。含氮无机物和含氮有机物可相互转化D。碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案A2。(2020届江西名师联盟入学调研，3)水合肼(N2H4·H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(）A。装置甲中试剂X可以选择生石灰B。装置乙作为反应过程的安全瓶C。装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D。装置丁可用于吸收多余的尾气答案C3.（2020届福建永安一中期初考试，10)下列有关实验装置图的叙述中，正确的是()A.装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B。装置②：可用于吸收氯化氢、氨气等尾气,防止倒吸C。装置③:可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验D。装置④：先装满水，再从b口进NO气体,可收集NO答案D4.(2018陕西汉中一检,13)合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:下列说法中不正确的是(）A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应B.上述转化中包含了氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C。反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用D。反应Ⅴ是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3答案D5。(2018黑龙江牡丹江期末,11)表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(）选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%浓H2SO4Na2SO3固体98%浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液答案B6。（2018湖北部分重点中学联考，17)氨对人类的生产、生活具有重要影响。(1）氨的制备与利用.①工业合成氨的化学方程式是.

②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。

(2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子（统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：.

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10—4mol，则水样中氨氮（以氨气计）含量为mg·L—1。

(3）氨的转化与去除。微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除氨氮转化系统原理示意图。①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5∶2，写出A极的电极反应式:

.

②结合电极反应式简述NH4+去除的原理：答案(1）①N2+3H22NH3②4NH3+5O24NO+6H2O（2）①c（OH-)增大，使NH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O平衡正向移动,利于生成氨气，被空气吹出②3。4（3）①CH3COO——8e-+2H2O2CO2↑+7H+②NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4++2O2NO3-+2H++H2O;NO3-在MFC电池的正极转化为N2:2NO3炼技法提能力【方法集训】方法硝酸与金属反应的相关计算1.(2020届江西名师联盟入学调研,16)将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解，产生标准状况下11。2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5。6L标准状况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（)A.铜的质量为32gB。标准状况下，混合气体组成是5.6L的NO和5.6L的NO2C。硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L-1D.向反应后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol答案C2.(2018河北衡水中学大联考，21)将13。6gCu和Cu2O组成的混合物加入250mL一定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成Cu（NO3）2和NO。向所得溶液中加入1。0L0。5mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量为19。6g，此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（)A.原固体混合物中,Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1B.原稀硝酸的浓度为1。3mol·L—1C.产生的NO的体积为2.24LD。反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol答案D3.(2018湖南长沙长郡中学月考,22）2。24g铜和镁的混合物完全溶于某浓度的硝酸溶液中，还原产物中有NO2、NO、N2O三种物质,且体积均为0。224L(标准状况），然后向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重,质量为（）A.3.12gB。4.28gC.4.68gD。5.08g答案B【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一氮的单质、氧化物和硝酸1.(2016课标Ⅰ，26,14分)氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。

（2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好）.在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中

②反应的化学方程式

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③

④

答案（1）①A2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O（或BNH3·H2ONH3↑+H2O)②dcfei(2）①红棕色气体慢慢变浅②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压考点二氨及铵盐2.（2017课标Ⅰ，26,15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3。回答下列问题：(1)a的作用是。

(2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。

(3）清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸汽充满管路;停止加热，关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是;打开k2放掉水。重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂.铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d,关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b,使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是.

②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L—1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为％，样品的纯度≤%。

答案(1)避免b中压强过大（2）防止暴沸直形冷凝管(3）c中温度下降,管路中形成负压（4)①液封,防止氨气逸出②NH4++OH-NH3↑+H2(5）1.43。(2016课标Ⅱ,26,14分）联氨（又称肼，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题：（1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为。

（2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。

(3）①2O2（g）+N2(g)N2O4（l）ΔH1②N2(g)+2H2(g）N2H4(l)ΔH2③O2（g)+2H2（g)2H2O(g）ΔH3④2N2H4（l)+N2O4(l)3N2（g）+4H2O(g）ΔH4=-1048。9kJ·mol-1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。

(4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知:N2H4+H+N2H5+的K=8。7×107；KW=1.0×10—14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是.

答案（1）H··N··H··(2）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反应放热量大、产生大量气体(4）8.7×10-7N2H6（HSO4)2（5)固体逐渐变黑,并有气泡产生1N2H4的用量少,不产生其他杂质(产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）B组自主命题·省(区、市)卷题组考点一氮的单质、氧化物和硝酸1.（2019江苏单科，9,2分）在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（)A。NaCl(aq）Cl2（g)FeCl2(s）B.MgCl2(aq)Mg（OH)2（s)MgO（s)C.S(s）SO3(g)H2SO4（aq）D。N2（g）NH3(g)Na2CO3(s)答案B2.(2017北京理综，12，6分)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确···①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C。由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D3.(2015北京理综，12,6分)在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确···A。Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C。对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D。针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化答案C4.(2019江苏单科，16,12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放.（1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为.

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH—2NO2-+H22NO2+2OH—NO2-+NO3-①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有（填字母)。

A。加快通入尾气的速率B。采用气、液逆流的方式吸收尾气C。吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式）;吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）.

(3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO3①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-，其离子方程式为②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高.其原因是。

答案（12分)(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(2)①BC②NaNO3NO(3)①3HClO+2NO+H2O3Cl—+2NO3-+5H②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强5。（2018天津理综,9,18分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题:Ⅰ。采样采样系统简图采样步骤：①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样.(1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为.

（2)C中填充的干燥剂是（填序号）。

a。碱石灰b。无水CuSO4c。P2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D（装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤②加热烟道气的目的是。

Ⅱ.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀释至100.00mL.量取20。00mL该溶液，加入V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量），充分反应后,用c2mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V（5）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为(6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有。

（7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3-+4H+NO↑+3Fe3++2H2Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H则气样中NOx折合成NO2的含量为mg·m-3。

(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若缺少采样步骤③，会使测定结果.

若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果。

答案（1)除尘（2）c(3)（4）防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O22H++2NO3-+2H2（6)锥形瓶、酸式滴定管(7）23×(c（8)偏低偏高考点二氨及铵盐6。（2017北京理综，27，12分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1)SCR(选择性催化还原)工作原理:①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：。

③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4,使催化剂中毒.用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol—1）含量的方法如下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。

(2)NSR（NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。图a图b①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原.储存NOx的物质是.

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。

③还原过程中，有时会产生笑气(N2O).用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下,15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:

15NNO+H2O答案(1）①CO（NH2）2+H2OCO2+2NH3②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O2（NH4）2SO4④3(2）①BaO②8∶1③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2OC组教师专用题组考点一氮的单质、氧化物和硝酸1.(2014山东理综，9，5分）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是（)A.FeOB。Fe2O3C。FeSO4D.Fe3O4答案A2。（2014江苏单科,8，2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH）2NaHCO3答案B3。（2016北京理综,26,13分)用零价铁(Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3（1)Fe还原水体中NO3①作负极的物质是。

②正极的电极反应式是。

(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3初始pHpH=2。5pH=4.5NO3接近100%〈50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是（3)实验发现:在初始pH=4。5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对FeⅠ.Fe2+直接还原NO3Ⅱ。Fe2+破坏FeO（OH)氧化层.①做对比实验,结果如下图所示。可得到的结论是

.

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3-.

(4)其他条件与（2)相同,经1小时测定NO3初始pHpH=2.5pH=4.5NO3约10％约3％1小时pH接近中性接近中性与(2）中数据对比,解释(2)中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因:答案（1）①Fe②NO3-+8e—+10H+NH4+（2）FeO（OH)不导电，阻碍电子转移(3)①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高N②Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4,利于电子转移(4)初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足4.(2015山东理综，32,12分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知:Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有（填化学式)。

（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理。

（3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是.母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是。

a.转入中和液b。转入结晶Ⅰ操作c。转入转化液d。转入结晶Ⅱ操作（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1。38吨NaNO2时,Na2CO3的理论用量为吨(假定Na2CO3恰好完全反应）。

答案（1）NaNO3（2）防止NaNO3的析出溶碱(3)将NaNO2转化为NaNO3c、d(4)1。595。(2015安徽理综,25,14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1)Si位于元素周期表第周期第族。

（2)N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个电子。

(3)用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点AlSi

NO

金刚石晶体硅

CH4SiH4

（4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I）随时间（t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生.0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是，溶液中的H+向极移动。t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是。

答案(14分）（1)三ⅣA（2）1s22s22p31(3)>〈〉〈（4）2H++NO3-+e—NO2↑+H2O正Al在浓HNO36。(2013大纲全国,28,15分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题:（1)检查装置气密性的方法是，a的名称是,b的名称是。

(2)写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式.

(3）C的作用是，D的作用是,是否可以把C与D的位置对调并说明理由。

（4)写出E中发生反应的化学方程式。

（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象

。

答案(15分）（1）微热b,这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好(2分）分液漏斗圆底烧瓶（每空1分，共2分）（2）(NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O(2分)（3)除去氧气（及氮氧化物)除去水蒸气不能,对调后无法除去水蒸气(每空1分，共3分）(4）N2+3MgMg3N2(2分)（5）取少量产物于试管中,加少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把润湿的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝）,证明产物中含有氮化镁;弃去上清液，加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁(4分)考点二氨及铵盐7。(2015山东理综,11，5分）下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl）〈Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色Br—还原性强于Cl—D加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华答案C8.(2013广东理综,10,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度:CaCO3〈Ca(HCO3）2溶解度:Na2CO3<NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中答案D【三年模拟】时间：50分钟分值：100分一、选择题(每题6分，共42分）1.（2020届山西霍州一中开学模拟，11)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（)选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B2。（2020届湖南顶级名校第一次月考，10)NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收,无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z,则x∶y∶z不可能为()A.2∶6∶3B。1∶1∶1C.6∶2∶5D.3∶6∶4答案D3。（2019广东百校联考，10）实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是()A.②中盛放的是五氧化二磷B。实验开始时先点燃③的酒精灯,再点燃①的酒精灯C.③中玻璃管中的反应:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD。实验结束时先熄灭①、③的酒精灯,再将导管从水槽中取出答案C4。（2019河南开封模拟,8)下图是某元素的价类二维图.其中X是一种强碱,G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(）A。A的水溶液显碱性B.D为一种红棕色气体C。B和F能发生复分解反应生成盐D.F在一定条件下可直接与Y反应生成D答案D5。（2019陕西汉中重点中学联考，8)研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物-—光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是()A.整个过程中O3作催化剂B.反应Ⅲ的方程式为O2+OO3C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D。反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应答案A6.（2018山东日照校际联合期中,11)利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放.SCR工作原理为尿素[CO（NH2）2］水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是（）A.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B。转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3C。该装置转化NO时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶3D。转化NO2过程的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O答案B7.（2020届湖北名师联盟入学调研，15）将一定量的镁和铜组成的混合物加入足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5。1g。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(）A。当金属全部溶解时，电子转移的数目为0。3NAB.参加反应的金属的总质量：3。6g〈w<9。6gC.当金属全部溶解时,产生的NO气体的体积在标准状况下为2。24LD。当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积为100mL答案D二、非选择题（共58分)8.（2020届山西省实验中学阶段检测，18）（10分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

(2）上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为(4)若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（填字母）。

a.小于0.5molb。等于0。5molc.大于0。5mold.无法确定答案(1)1∶1(2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（其他合理答案也可）(3)10mol(4)a9。(2020届安徽合肥八校一联,21）（16分)NO和SO2等气体都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。某研究小组利用稀土金属铈(Ce）吸收NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3的工艺流程如下图所示。回答相关问题：（1)实验室配制1000mL2。0mol·L—1NaOH溶液，需要的玻璃仪器有。写出装置Ⅰ中发生的主要反应的化学方程式:.

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3（3）装置Ⅲ是电解