课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题四氧化还原反应试题

课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题四氧化还原反应试题课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题四氧化还原反应试题PAGEPAGE34课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题四氧化还原反应试题专题四氧化还原反应探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氧化还原反应的基本概念1.了解氧化还原反应的本质2。了解常见的氧化还原反应2015四川理综，1，6分易元素化合物的性质★☆☆氧化还原反应的规律及应用掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算2017课标Ⅱ，28，15分中实验基本操作★★★分析解读氧化还原反应是课标卷每年的必考内容,但一般不单独命题，而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中,在选择题中往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合，在非选择题中则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程题相结合，分值一般占4～6分。从考查的内容上看,侧重氧化还原反应的规律及应用的考查，尤其是陌生反应方程式的书写,近几年来更是常考不衰,随着新课标对考生能力要求的提高,这种趋势将会有增无减。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氧化还原反应的基本概念1。(2020届湖北部分重点中学起点联考，3）下列不涉及氧化还原反应的是（）A。补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B.雷雨肥庄稼-—自然固氮C.灰肥相混损肥分—-灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D.从沙滩到用户-—由二氧化硅制晶体硅答案C2.（2020届西南地区名师联盟入学调研,11）下列关于金属元素特征的叙述正确的是(）①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性；②金属元素在化合物中显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原A。①④B.②③C.①④⑤D.②③⑤答案D3。(2019河南豫北名校调研，2)金刚砂（SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑。下列有关说法正确的是()A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为CB。该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C。该反应中每生成1molSiC转移12mol电子D。该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2答案D4.（2019安徽皖中地区摸底，11）已知2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是（)A。HCl发生了还原反应B。氧化性：Cl2>KMnO4C。氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA答案D5.（2019安徽皖中地区摸底，18）过氧化氢水溶液（溶质化学式为H2O2，氧元素的化合价为-1价）俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。已知下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A。Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B。Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC.2H2O22H2O+O2↑D。3H2O2+Cr2（SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号）。

（2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号）.

(3）在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2-2e—2H++O2↑还原反应：MnO4-+5e-+8H+Mn2++4H2写出该氧化还原反应的离子方程式：.

(4）在K2Cr2O7+14HCl2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中，有0。3mol电子转移时生成Cl2的体积为（标准状况),被氧化的HCl的物质的量为。

(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、方法，化学方程式为.

答案(1)D(2)C（3)2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑（4)3。36L0.3mol（5)过滤2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2↑考点二氧化还原反应的规律及应用1.（2020届江西名师联盟入学调研,8）已知反应:As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO↑(未配平），下列关于该反应的说法不正确的是（）A。X为H2OB.参加反应的HNO3全部被还原C。氧化产物为H2SO4和H3AsO4D.生成1molH3AsO4转移2mole—答案D2。（2019湖北石首一中一调，8）如果用0.3mol/L的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10—3mol的强氧化剂［RO（OH）2］2+还原到较低价态，则反应后R的最终价态为（)A.0B。+1C.+2D.+3答案D3.（2019四川顶级名校入学考试，9)某温度下,将1。1molI2加入氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO—与IO3A。I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性C。该反应中转移电子的物质的量为1。7molD。该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5答案B4。(2018陕西西安中学摸底，15）已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2，下列关于该反应的叙述不正确的是()A.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B.当反应中有1mol电子转移时,被还原的氯气的物质的量为118C。每产生1molO2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD.参加反应的水有25答案B5。(2018山东省实验中学一诊，11）中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途。将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生反应:3Fe3O4+28HNO39Fe（NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（)A。Fe(NO3）x中的x为2B。Fe3O4中的铁元素全部被氧化C.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质粒子直径相当D.反应中每生成0.4mol还原产物，就有1。2mol电子发生转移答案D炼技法提能力【方法集训】方法陌生氧化还原反应方程式的书写1.（2019辽宁六校协作体期初联考,5）NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+XMn2++NOA。生成1molNaNO3需消耗0。4molKMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C。该反应中NO2D.X可以是盐酸答案A2.（2020届四川成都摸底，25）碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥［主要成分是碲化亚铜(Cu2Te),含少量的Ag、Au］回收碲，其工艺流程如下:已知:CuC2O4的Ksp为2。2×10—8；离子浓度小于1×10-5mol·L—1时，即离子完全沉淀。(1）Cu2Te中Te的化合价是。

(2)滤渣的成分是,滤液①中含有的氧化酸浸时的氧化产物为。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低,原因是。

（3）若要使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42-(4）还原反应的离子方程式为。

答案(1)—2(2)Au、Ag（答Ag2SO4也可以)H2TeO3、CuSO4温度过高,H2O2分解增多，使氧化酸浸不充分(3)2.2×10—3mol·L—1（4）H2TeO3+2SO32-2SO43.(2019陕西西安三中一测,27)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂.（1)工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：操作（Ⅰ)的方法为在隔绝空气的条件下、、过滤、洗涤、减压干燥。

(3）测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:步骤1:准确称量1。0g样品,配制100mL溶液；步骤2:准确量取25。00mLK2FeO4溶液加入锥形瓶中；步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2-与FeO42-步骤4：加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0。1000mol·L—1(NH4）2Fe（SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗（NH4)2Fe（SO4)2溶液的体积,做3次平行实验，平均消耗30.00mL的（NH4)2Fe（SO4）2溶液。已知:K2Cr2O7水溶液显黄色,滴定时发生的反应为6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H①步骤2中准确量取25。00mLK2FeO4溶液加入锥形瓶中所用的仪器是。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式：

。

③根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为。（K2FeO4的摩尔质量为198g·mol-1）

答案(1）3∶2(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)①酸式滴定管②CrO2-+FeO42-+2H2OFe（OH）3↓+Cr③79.2%【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一氧化还原反应的基本概念考点二氧化还原反应的规律及应用1。(2018课标Ⅲ，27，14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1）KIO3的化学名称是。

（2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应"所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。“逐Cl2"采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH"中发生反应的化学方程式为。

(3）KIO3也可采用“电解法"制备,装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式.

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。

答案(1)碘酸钾（2)加热KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O（或HIO3+KOHKIO3+H2O）(3）①2H2O+2e—2OH-+H2↑②K+a到b③产生Cl2易污染环境等2。(2017课标Ⅱ，28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH）2碱性悬浊液(含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2,实现氧的固定。Ⅱ。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH）2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I22I-+S4回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是。

（2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。

（3）Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。

（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L—1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为mg·L—1.

(5）上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏。（填“高”或“低”）

答案（1）使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差(2)O2+2Mn（OH）22MnO(OH）2(3）量筒氧气(4)蓝色刚好褪去80ab(5）低3.（2015课标Ⅱ,28,15分)二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料,通过以下过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。

a。水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ。在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ。将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ。将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;Ⅴ.用0。1000mol·L—1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I—+S4①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③Ⅴ中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO2的质量为g。

(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是(填标号)。

a。明矾b.碘化钾c。盐酸d。硫酸亚铁答案(15分）(1)2∶1(1分）（2）①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3（2分)②Cl—、OH-（2分)③c(1分）(3)①2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl—(2分)②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)（2分)③淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分，共2分）④0.02700(2分）(4）d(1分）B组自主命题·省（区、市)卷题组考点一氧化还原反应的基本概念1.（2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（)物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2)H2O、无水CaCl2答案B2。（2017天津理综,3,6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A。硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B。锂离子电池放电时，化学能转化成电能C。电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能答案A3.（2015四川理综，1，6分)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（)A。明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D。铁粉作食品袋内的脱氧剂答案D考点二氧化还原反应的规律及应用4。（2016天津理综,9,18分)水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L—1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。Ⅰ。测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO（OH)2将I—氧化为I2:②MnO(OH)2+I—+H+Mn2++I2+H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32-+I2S4OⅡ.测定步骤:a.安装装置，检验气密性,充N2排尽空气后，停止充N2.b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量）、2mL碱性KI无氧溶液(过量），开启搅拌器，至反应①完全.d。搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40。00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f。……g。处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化).回答下列问题：(1）配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为。

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是.

①滴定管②注射器③量筒(3）搅拌的作用是。

（4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为。

（5)步骤f为。

(6）步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=mg·L-1(保留一位小数）。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：(填“是”或“否”)。

(7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差.写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)

。

答案（共18分）(1)将溶剂水煮沸后冷却（2)②(3)使溶液混合均匀,快速完成反应（4)1，2，4,1,1,3(5）重复步骤e的操作2～3次（6)溶液蓝色褪去（半分钟内不变色)9。0是（7）2H++S2O32-S↓+SO2↑+HSO2+I2+2H2O4H++SO42-4H++4I-+O22I2+2H2O(任写其中2个）C组教师专用题组考点一氧化还原反应的基本概念1.（2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色答案C2。(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是(）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br—2Cl—+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应答案B3.(2013天津理综，1，6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A。1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B。Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质答案B考点二氧化还原反应的规律及应用4.（2014大纲全国,13，6分）已知:将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(ClA.若某温度下,反应后c(Cl-B。参加反应的氯气的物质的量等于12C。改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围：12amol≤nD。改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17答案D5.（2015北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:(1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到。

(2）ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中造成的影响.

（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:

。

(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I—)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+。用右图装置（a、b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时，指针向右偏转。b作极.

②当指针归零（反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是.

(5)按照（4）的原理，该同学用如图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。①转化原因是。

②与(4）实验对比，不同的操作是.

(6）实验Ⅰ中，还原性:I—>Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性：Fe2+>I—。将(3)和（4)、(5）作对比，得出的结论是

.

答案（1)化学平衡状态（2)溶液稀释对颜色变化（3）加入Ag+发生反应：Ag++I-AgI↓,c(I-）降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移动（4）①正②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转（5）①Fe2+随浓度增大，还原性增强,使Fe2+还原性强于I-②向右管中加入1mol·L-1FeSO4溶液(6）该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向6.(2014课标Ⅰ,27，15分)次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银.①H3PO2中,P元素的化合价为。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为（填化学式）。

③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显(填“弱酸性”“中性"或“弱碱性")。

(3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2）2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式.

（4）H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法"工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）:①写出阳极的电极反应式。

②分析产品室可得到H3PO2的原因

。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。

答案(1）H3PO2H2PO2-+H(2)①+1②H3PO4③正盐弱碱性（3)2P4+3Ba（OH)2+6H2O3Ba（H2PO2）2+2PH3↑（4）①2H2O—4e-O2↑+4H+②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3③PO43-H2PO2-7。（2014北京理综，27，12分）碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。(1）采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2.①气体a的成分是。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应:3FeS+5O21+3。

(2)将气体a通入测硫装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式:.

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：。

(3)将气体a通入测碳装置中（如下图),采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是。

②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。

答案(1）①O2、SO2、CO2②Fe3O4SO2（2)①H2O2+SO2H2SO4②yzx(3）①排除SO2对CO2测定的干扰②吸收CO2前、后吸收瓶的质量8。（2014天津理综,9，18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定.Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理:Na2SO3（aq)+S（s)Na2S2O3（aq）实验步骤:①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去),水浴加热，微沸60分钟.③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是.

(2)仪器a的名称是,其作用是。

(3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是.检验是否存在该杂质的方法是。

（4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:。

Ⅱ.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L—1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32-+I2S4O(5）滴定至终点时，溶液颜色的变化:。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。

Ⅲ.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤，向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4)S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H（5）由无色变蓝色（6）18。103.（7）S2O32-+4Cl2+5H2O2SO429.(2014重庆理综，11,14分）氢能是重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。(1）氢气是清洁燃料,其燃烧产物为。

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。

（3）储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：(g）（g)+3H2（g)。在某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,其起始浓度为amol·L-1,平衡时苯的浓度为bmol·L-1，该反应的平衡常数K=。

(4)一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。①导线中电子移动方向为。（用A、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为。

③该储氢装置的电流效率η=。（η=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数答案（1)H2O（2）NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑4NA或2.408×1024（3）27b4a-(4）①A→D②C6H6+6H++6e-C6H12③64.3％【三年模拟】时间:40分钟分值:80分一、选择题（每题6分,共48分)1。(2020届四川顶级名校零诊,12）光化学烟雾中主要的有害物质是O3，它是由排放到大气中的氮氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下，发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性，与KI溶液反应的化学方程式为O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2。下列说法正确的是（）A.城市中的氮氧化物和碳氢化合物主要来自汽车排放的废气B.根据O3和KI的反应可知，有1molO3参加反应，转移电子的物质的量为6molC.光化学污染属一次污染D。O3和KI的反应中O2是还原产物答案A2.（2020届四川成都摸底，18)在酸性条件下,黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42-+4HA.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2OB。反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C.反应Ⅲ是氧化还原反应D。黄铁矿催化氧化中NO作催化剂答案C3。（2020届湖北名师联盟入学调研,4)氢氧化铈［Ce(OH）4］是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是()A。滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B。过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C。过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+Ce3++2H2O+O2↑D.过程④中消耗11。2LO2（已折合成标准状况）,转移电子数为2×6.02×1023答案C4。(2019河南信阳期末,8）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应:Mn2++S2O82-+H2OMnO4-+SA.可以利用该反应检验Mn2+B。氧化性：S2O82C。该反应中酸性介质可以为盐酸D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0。5mol答案C5。（2019湖南株洲一模,11)含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN—+OH-+Cl2CO2+N2+Cl—+H2O(未配平)。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（)A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5C。该反应中，若有1molCN-发生反应,则有5NA个电子发生转移D。若将该反应设计成原电池，则CN—在负极区发生反应答案B6.(2019湖北名校二模，9)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是(）A.NaClO3在发生器中作氧化剂B。吸收塔中1molH2O2得到2mol电子C。吸收塔中温度不宜过高,否则会导致H2O2分解D。从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4答案B7.(2019辽宁鞍山一中期中,8）氯酸是一种强酸,浓度超过40％时会发生分解，该反应可表示为aHClO3bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是()A.氧化性:HClO3〉O2B。若a=8,b=3,则生成3molO2时转移20mol电子C。若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g,则反应方程式可表示为3HClO32O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD.由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4答案D8。（2018天津静海一中等六校期中联考，11）铋(Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其+3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色,取一定量的硫酸锰(MnSO4）溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色下列关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序正确的是(）A。I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.