盐酸硫酸-浙教版九级科学上册课件

第3节

常见的酸第1课时盐酸第一章物质及其变化浙教版九年级上第3节常见的酸第一章物质及其变化浙教版九11234567提示：点击进入习题答案显示习题链接ABADCD910D8B1112C131234567提示：点击进入习题答案显示习题链21．下列对盐酸物理性质的叙述中，有错误的是(

)A．纯净的盐酸是黄色的液体B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸有酸味D．浓盐酸在空气中会形成白雾A1．下列对盐酸物理性质的叙述中，有错误的是()A32．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是(

)A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴D2．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是()D43．如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。一段时间后观察到烧杯①中液体的颜色是(

)A．紫色B．红色C．无色D．蓝色B3．如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。一54．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是________(填“甲”或“乙”)。(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是___________________________________________。乙浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少4．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。65．用化学方法鉴别两种黑色粉末(氧化铜和木炭粉)，可采用的方法是(

)A．闻气味B．看颜色C．分别放入水中D．分别放入盐酸中5．用化学方法鉴别两种黑色粉末(氧化铜和木炭粉)，可采用的方7实验①②都能说明H＋的存在，实验③不能说明Cl－一定存在，因为CO32－和Ag＋结合生成的Ag2CO3也是一种白色沉淀。而铝制茶杯中的铝会与盐酸反应，茶垢不与盐酸反应，所以不能用盐酸来除铝制茶杯内的茶垢。气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。10．用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是______________，使焊接牢固，化学方程式为_____________________________；B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑4．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。【方法规律】本题可用对照法解答。D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。7．(中考·自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是________(填“甲”或“乙”)。A．酚酞B．BaCl2第一章物质及其变化【点拨】溶液的总质量从零开始增加，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，A正确；C．反应容器的大小A．浓盐酸电离出氯离子某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验：(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是________(填“甲”或“乙”)。【点拨】氧化铜是金属氧化物，能与酸反应，而木炭粉不能与酸反应。【答案】D实验①②都能说明H＋的存在，实验③不能说明Cl－一定存在，因86．生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是(

)A．铝制茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体6．生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是9【点拨】水垢的主要成分及盛石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体都是碳酸钙，铁锈的主要成分是三氧化二铁，都能与盐酸反应生成可溶性盐；而铝制茶杯中的铝会与盐酸反应，茶垢不与盐酸反应，所以不能用盐酸来除铝制茶杯内的茶垢。【答案】A【点拨】水垢的主要成分及盛石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体都是107．(中考·自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同7．(中考·自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量11【点拨】溶液的总质量从零开始增加，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，A正确；m点时曲线出现拐点，表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故B正确；m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，C错误；盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，D正确。【答案】C【点拨】溶液的总质量从零开始增加，所以该实验是将盐酸逐渐加入128．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹上的汗液就留在了物体上。因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是(

)A．酸碱指示剂B．AgNO3溶液C．碘酒D．酒精B8．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹上的汗液就留在了139．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是(

)A．酚酞B．BaCl2

C．NaOH

D．AgNO3D9．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产1410．用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是______________，使焊接牢固，化学方程式为_____________________________；一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，其目的是____________________，化学方程式为______________________________________。10．用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐15【点拨】学生经常会误认为铁与盐酸反应生成的是氯化铁，实质是生成氯化亚铁。它们发生反应的方程式为2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。【答案】除去钢板表面的氧化物；6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；防止酸液继续与钢板中的铁反应；2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑【点拨】学生经常会误认为铁与盐酸反应生成的是氯化铁，实质是生1611．盐酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是(

)A．①②B．②③C．①④D．③④11．盐酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备17C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)9．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是()A．两种金属的形状(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是________(多选)。D．浓盐酸在空气中会形成白雾8．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹上的汗液就留在了物体上。C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑m点时曲线出现拐点，表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故B正确；B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)防止酸液继续与钢板中的铁反应；A．酸碱指示剂B．AgNO3溶液B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。A．紫色B．红色2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是________(填“甲”或“乙”)。D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体而铝制茶杯中的铝会与盐酸反应，茶垢不与盐酸反应，所以不能用盐酸来除铝制茶杯内的茶垢。【方法规律】本题运用特征反应法解答，利用氯离子能与银离子结合生成不溶于水和酸的白色沉淀这一特征反应，同时要注意排除碳酸根离子的干扰。实验①②都能说明H＋的存在，实验③不能说明Cl－一定存在，因为CO32－和Ag＋结合生成的Ag2CO3也是一种白色沉淀。【答案】CC．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)【方法规律】本题运1812．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊

溶液滴加到盐酸中，溶液变_____色。(2)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分Fe2O3)，该反应的化学方程式是______________。12．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐19(3)为了验证性质⑤，可选用的物质是__________(填一种即可)。(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是________(多选)。A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度(3)为了验证性质⑤，可选用的物质是__________(填20【方法规律】本题运用归纳法和控制变量法解答。图示归纳了盐酸的化学性质，第(4)小题运用控制变量法，由于研究镁和锌与盐酸反应的快慢，因此只有金属种类不同，其他变量都应相同，但与反应容器大小无关。【答案】(1)红(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(3)CaCO3(或AgNO3等)

(4)A、B、D【方法规律】本题运用归纳法和控制变量法解答。图示归纳了盐酸的2113．(中考·嘉兴)在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。(1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是______________________________。13．(中考·嘉兴)在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的22(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。(3)还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水混合的实验，你觉得有没有必要？______________。(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生23(3)为了验证性质⑤，可选用的物质是__________(填一种即可)。A．浓盐酸电离出氯离子气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。而铝制茶杯中的铝会与盐酸反应，茶垢不与盐酸反应，所以不能用盐酸来除铝制茶杯内的茶垢。10．用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是______________，使焊接牢固，化学方程式为_____________________________；10．用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是______________，使焊接牢固，化学方程式为_____________________________；实验①②都能说明H＋的存在，实验③不能说明Cl－一定存在，因为CO32－和Ag＋结合生成的Ag2CO3也是一种白色沉淀。【方法规律】本题运用特征反应法解答，利用氯离子能与银离子结合生成不溶于水和酸的白色沉淀这一特征反应，同时要注意排除碳酸根离子的干扰。因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水混合的实验。C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)10．用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是______________，使焊接牢固，化学方程式为_____________________________；C．分别放入水中D．分别放入盐酸中B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。下列说法错误的是()5．用化学方法鉴别两种黑色粉末(氧化铜和木炭粉)，可采用的方法是()8．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹上的汗液就留在了物体上。B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑A．酸碱指示剂B．AgNO3溶液8．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹上的汗液就留在了物体上。【方法规律】本题可用对照法解答。为了证明溶液中的水能否对实验产生影响，可以向放有铁的试管中加入适量的水；因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水混合的实验。【答案】(1)气泡是铁和盐酸反应产生的(2)

(3)没有必要(3)为了验证性质⑤，可选用的物质是__________(填24第3节

常见的酸第1课时盐酸第一章物质及其变化浙教版九年级上第3节常见的酸第一章物质及其变化浙教版九251234567提示：点击进入习题答案显示习题链接ABADCD910D8B1112C131234567提示：点击进入习题答案显示习题链261．下列对盐酸物理性质的叙述中，有错误的是(

)A．纯净的盐酸是黄色的液体B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸有酸味D．浓盐酸在空气中会形成白雾A1．下列对盐酸物理性质的叙述中，有错误的是()A272．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是(

)A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴D2．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是()D283．如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。一段时间后观察到烧杯①中液体的颜色是(

)A．紫色B．红色C．无色D．蓝色B3．如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。一294．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是________(填“甲”或“乙”)。(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是___________________________________________。乙浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少4．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。305．用化学方法鉴别两种黑色粉末(氧化铜和木炭粉)，可采用的方法是(

)A．闻气味B．看颜色C．分别放入水中D．分别放入盐酸中5．用化学方法鉴别两种黑色粉末(氧化铜和木炭粉)，可采用的方31实验①②都能说明H＋的存在，实验③不能说明Cl－一定存在，因为CO32－和Ag＋结合生成的Ag2CO3也是一种白色沉淀。而铝制茶杯中的铝会与盐酸反应，茶垢不与盐酸反应，所以不能用盐酸来除铝制茶杯内的茶垢。气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。10．用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是______________，使焊接牢固，化学方程式为_____________________________；B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑4．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。【方法规律】本题可用对照法解答。D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。7．(中考·自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是________(填“甲”或“乙”)。A．酚酞B．BaCl2第一章物质及其变化【点拨】溶液的总质量从零开始增加，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，A正确；C．反应容器的大小A．浓盐酸电离出氯离子某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验：(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是________(填“甲”或“乙”)。【点拨】氧化铜是金属氧化物，能与酸反应，而木炭粉不能与酸反应。【答案】D实验①②都能说明H＋的存在，实验③不能说明Cl－一定存在，因326．生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是(

)A．铝制茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体6．生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是33【点拨】水垢的主要成分及盛石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体都是碳酸钙，铁锈的主要成分是三氧化二铁，都能与盐酸反应生成可溶性盐；而铝制茶杯中的铝会与盐酸反应，茶垢不与盐酸反应，所以不能用盐酸来除铝制茶杯内的茶垢。【答案】A【点拨】水垢的主要成分及盛石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体都是347．(中考·自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同7．(中考·自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量35【点拨】溶液的总质量从零开始增加，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，A正确；m点时曲线出现拐点，表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故B正确；m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，C错误；盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，D正确。【答案】C【点拨】溶液的总质量从零开始增加，所以该实验是将盐酸逐渐加入368．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹上的汗液就留在了物体上。因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是(

)A．酸碱指示剂B．AgNO3溶液C．碘酒D．酒精B8．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹上的汗液就留在了379．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是(

)A．酚酞B．BaCl2

C．NaOH

D．AgNO3D9．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产3810．用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是______________，使焊接牢固，化学方程式为_____________________________；一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，其目的是____________________，化学方程式为______________________________________。10．用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐39【点拨】学生经常会误认为铁与盐酸反应生成的是氯化铁，实质是生成氯化亚铁。它们发生反应的方程式为2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。【答案】除去钢板表面的氧化物；6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；防止酸液继续与钢板中的铁反应；2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑【点拨】学生经常会误认为铁与盐酸反应生成的是氯化铁，实质是生4011．盐酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是(

)A．①②B．②③C．①④D．③④11．盐酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备41C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)9．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是()A．两种金属的形状(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是________(多选)。D．浓盐酸在空气中会形成白雾8．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹上的汗液就留在了物体上。C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑m点时曲线出现拐点，表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故B正确；B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)防止酸液继续与钢板中的铁反应；A．酸碱指示剂B．AgNO3溶液B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。A．紫色B．红色2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是________(填“甲”或“乙”)。D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体而铝制茶杯中的铝会与盐酸反应，茶垢不与盐酸反应，所以不能用盐酸来除铝制茶杯内的茶垢。【方法规律】本题运用特征反应法解答，利用氯离子能与银离子结合生成不溶于水和酸的白色沉淀这一特征反应，同时要注意排除碳酸根离子的干扰。实验①②都能说明H＋的存在，实验③不能说明Cl－一定存在，因为CO32－和Ag＋结合生成的Ag2CO3也是一种白色沉淀。【答案】CC．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)【方法规律】本题运4212．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊

溶液滴加到盐酸中，溶液变_____色。(2)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分Fe2O3)，该反应的化学方程式是______________。12．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐43(3)为了验证性质⑤，可选用的物质是__________(填一种即可)。(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是________(多选)。A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度(3)为了验证性质⑤，可选用的物质是__________(填44【方法规律】本题运用归纳法和控制变量法解答。图示归纳了盐酸的化学性质，第(4)小题运用控制变量法，由于研究镁和锌与盐酸反应的快慢，因此只有金属种类不同，其他变量都应相同，但与反应容器大小无关。【答案】(1)红(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(3)CaCO3(或AgNO3等)

(4)A、B、D【方法规律】本题运用归纳法和控制变量法解答。图示归纳了盐酸的4513．(中考·嘉兴)在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实