1、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4==课件

1、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO3D、BaSO42、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、SＤA1、高温下硫酸亚铁发生如下反应：ＤA13、（98年全国）按下列实验方案制备气体，合理又实用的是（）A、锌粒和稀HNO3反应制取H2

B、向饱和的食盐水中加浓H2SO4制取HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制取SO2

D、大理石与浓硫酸反应制取CO2C3、（98年全国）按下列实验方案制备气体，合理又实用的是（2

氧族元素

同学们好，我们氧族元素今天就和大家见面了。我们处于元素周期表的第VIA主族，我们的家庭成员有氧、硫、硒、碲、钋。氧族元素同学们好，我们氧族元素3①做为氧族的首领——氧，排行第二的硫已被大家熟知氧(O)硫(S)①做为氧族的首领——氧，排行第二的硫已被大家熟知氧硫4②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05mg硒。人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。有了我硒的参与，使你兔疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。硒(Se)②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温5③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。碲(Te)③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人6④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。钋(Po)④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在7氧族元素在元素周期表中的位置OSSeTePoFClBrIAtLiNaKRbCsFr氧族元素在元素周期表中的位置OSSeTePoFLi8一、氧族元素

氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。

一、氧族元素 氧族元素包括氧（O）、硫（S）、 9元素名称氧硫硒碲元素符号OSSeTe元素性质主要化合价金属性与非金属性与金属反应H2R的形成H2R的稳定性H2R(aq)的酸性—H2RO4的酸性—递变规律单质的物理性质颜色、状态密

度熔、沸点-2、0-2、0、+4、+6逐渐变难逐渐变难逐渐减小逐渐增强逐渐减弱非金属性渐弱，金属性渐强无色气体黄色固体灰色固体银白色固体逐渐增大熔、沸点逐渐升高元素名称氧硫硒碲元素符号OSSeTe元主要化合价金属性与非金10注意：

（1）它们能形成H2R型气态氢化物（Te不能与H2直接化合），它们的水溶液均呈酸性（H2O除外）。（2）它们都能和氧结合生成RO2和RO3型氧化物（O除外），这些氧化物均是酸酐，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。（3）从原子结构有关知识理解元素金属性、非金属性的递变规律。从O到Te：核电荷数逐渐增多

原子的电子层数逐渐增多

原子半径逐渐增大

原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱

原子得到电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强

元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。注意：11（4）氧族元素和卤族元素比较

相似点：

①都能与金属、H2直接化合（Te及At、Po除外）；②气态氢化物的水溶液均呈酸性（O除外）；③氧化物均为酸酐（O、F除外），最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增大而逐渐减弱。

不同点：

①与金属、H2化合时，卤族元素显－1价，氧族元素显－2价；②同周期的氧族元素、卤族元素的单质，前者与H2化合更难，前者生成气态氢化物的水溶液均为弱酸（H2O除外），后者除HF外其余氢化物的水溶液均为强酸；③同周期氧族元素比相应卤素的非金属性弱。（4）氧族元素和卤族元素比较12课堂练习

1.对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确的是（）。A．最外层电子数相等B．原子半径依次增大C．由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大D．阴离子的还原性依次增大2．下列关于硒的叙述中，不正确的是（）。A．硒可以跟钠组成化合物Na2SeB．单质硒可溶于烧碱溶液，又能溶于盐酸C．硒的最高价氧化物分子式为SeO3D．硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒CB课堂练习

1.对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确133:

含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A．最高价氧化物的化学式为SeO3

B．单质Se是一种半导体材料

C．原子半径比硫大，比溴小

D．单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱

CD3:含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相144．下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（）。（I2+H2S==2HI+S）A．H2Se＞H2S＞HI＞HBr＞HClB．H2S＞H2Se＞HI＞HBr＞HClC．HI＞HBr＞HCl＞H2S＞H2SeD．H2Se＞H2S＞HCl＞HBr＞HI5．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（）。A．钋是能导电的固体B．钋的氧化物的水化物至少有两种C．钋与氢气不能直接化合D．钋的氢化物很稳定AD4．下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（）。156、下列结论正确的是()(1)粒子半径：S2->Cl>S>F(2)稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te(3)还原性：S2->Cl->Br->I-

(4)氧化性：Cl2>S>Se>Te(5)酸性：H2SO4>HClO4>H2SO3

(6)非金属性：F>Cl>S>SeA、(2)(4)(6)B、(1)(2)(3)C、(1)D、(6)A6、下列结论正确的是()A16二、同素异形体（1）定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质

例如：碳元素的同素异形体——金刚石、石墨

氧元素的同素异形体——氧气和臭氧

磷元素的同素异形体——红磷和白磷

硫元素的同素异形体——菱形硫和单斜硫

（2）注意事项（同素异形体与同位素）

同素异形体的化学性质相似，而物理性质不同

同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质。二、同素异形体17１、臭氧的物理性质（1）常温、常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体；（2）密度比O2大，比O2易溶于水；（3）液态O3呈深蓝色，沸点的－112.4℃；

固态O3呈紫黑色，熔点为－251℃。三、臭氧１、臭氧的物理性质三、臭氧18２、臭氧的化学性质（1）不稳定性

2O3

3O2

注：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。（2）强氧化性

就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2

注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。

２、臭氧的化学性质19３、臭氧的产生、应用及臭氧层的保护（1）产生： １、3O2

2O3

２、紫外灯 ３、静电复印 ４、其他（2）应用：能吸收紫外线，并且是一种很好的漂白剂和消毒剂。３、臭氧的产生、应用及臭氧层的保护20名

称性

质氧气（O2）臭氧（O3）化学性质氧化性强氧化性，能氧化大多数金属单质、非金属单质及还原性化合物极强的氧化性，可以氧化Ag、Hg等在空气中或氧气中不易被氧化的物质相互转化用途维持生命活动，氧化剂脱色剂和消毒剂注意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。2O3=3O2催化剂3O2=2O3放电名称氧气（O2）臭氧（O3）化学性质氧化性强氧化性，能氧217.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构呈V型，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：⑴下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是

.A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2⑵分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子。C57.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化22⑶城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的

，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：□PbS＋□O3——□PbSO4＋□O2。已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是：

，还原产物是

。强氧化剂O3＋2KI＋H2O＝O2＋I2＋2KOHKOH1414⑶城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作23过氧化氢1、化学式：H2O23、物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水。2、电子式：HHOO............××过氧化氢1、化学式：H2O23、物理性质：无色粘稠液体，水溶244、化学性质5、用途（1）弱酸性（2）不稳定性（3）氧化性、还原性（氧化性为主）2H2O2==2H2O+O2MnO2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料及生产过氧化物的原料等4、化学性质5、用途（1）弱酸性（2）不稳定性（3）氧化性、255．H2O与H2O2名

称性

质水（H2O）过氧化氢（H2O2）分子结构

分子极性物理性质色态沸点H2R中最高（存在氢键）较高（423K）（存在氢键）密度1.00g·cm—31.465g·cm—3溶解性极性、离子化合物的良好溶剂任意比与水混合，得双氧水极性分子极性分子无色液体无色粘稠液体5．H2O与H2O2名称水（H2O）过氧化氢（H2O2）26名

称性

质水（H2O）过氧化氢（H2O2）化学性质热稳定性稳定氧化性还原性用途维持生命活动2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2F2＋2H2O＝4HF＋O2SO2＋H2O2＝H2SO42MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料2H2O2=2H2O＋O2↑MnO2注意：H2O2既具有氧化性，又具有还原性，但以氧化性为主(杀菌、漂白性)，而水的氧化性却很弱，只有遇到强还原剂才显示。名称水（H2O）过氧化氢（H2O2）化学性质热稳稳定氧化278.对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白A．Na2O2+HCl—H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2—Ag+O2+H2OC．H2O2一H2O+O2

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—K2SO4十K2CrO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是

(填代号)'(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是,

(3)H2O2体现弱酸性的反应是

(填代号)，其理由为

·

DCA盐酸是为人熟知的强酸，它与Na2O2反应除了生成盐以外还得到H2O2，按照“强酸可制取弱酸”的规律，在此反应中H2O2表现出弱酸的性质．

8.对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白D28接触法制硫酸小结3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段1.二氧化硫的的制取和净化2.二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三设备高温V2O52SO2+O22SO3△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸腾炉接触室吸收塔SO3+H2O

H2SO4

工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力接触法制硫酸小结3.三氧化硫的吸收和硫酸的291、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4==课件30接触法制硫酸炉气SO2O2水蒸气

砷和硒的化合物矿尘使催化剂中毒对设备和生产有不良影响净化措施：除尘洗涤干燥N2

如何处理尾气？用氨水吸收2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2化肥回收利用接触法制硫酸炉SO2O2水蒸气砷和硒的化31(4)生产中三废的处理1、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O得到的SO2含量较高，可返回用作原料。2、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用炉渣、矿灰炼铁的原料提炼贵重有色金属制造水泥、造砖(4)生产中三废的处理1、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=C32【思考在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（）A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO３时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO３用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D【思考在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原33【思考】接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是（）①尾气用石灰水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．①②③④DD341、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO3D、BaSO42、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、SＤA1、高温下硫酸亚铁发生如下反应：ＤA353、（98年全国）按下列实验方案制备气体，合理又实用的是（）A、锌粒和稀HNO3反应制取H2

B、向饱和的食盐水中加浓H2SO4制取HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制取SO2

D、大理石与浓硫酸反应制取CO2C3、（98年全国）按下列实验方案制备气体，合理又实用的是（36

氧族元素

同学们好，我们氧族元素今天就和大家见面了。我们处于元素周期表的第VIA主族，我们的家庭成员有氧、硫、硒、碲、钋。氧族元素同学们好，我们氧族元素37①做为氧族的首领——氧，排行第二的硫已被大家熟知氧(O)硫(S)①做为氧族的首领——氧，排行第二的硫已被大家熟知氧硫38②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05mg硒。人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。有了我硒的参与，使你兔疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。硒(Se)②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温39③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。碲(Te)③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人40④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。钋(Po)④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在41氧族元素在元素周期表中的位置OSSeTePoFClBrIAtLiNaKRbCsFr氧族元素在元素周期表中的位置OSSeTePoFLi42一、氧族元素

氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。

一、氧族元素 氧族元素包括氧（O）、硫（S）、 43元素名称氧硫硒碲元素符号OSSeTe元素性质主要化合价金属性与非金属性与金属反应H2R的形成H2R的稳定性H2R(aq)的酸性—H2RO4的酸性—递变规律单质的物理性质颜色、状态密

度熔、沸点-2、0-2、0、+4、+6逐渐变难逐渐变难逐渐减小逐渐增强逐渐减弱非金属性渐弱，金属性渐强无色气体黄色固体灰色固体银白色固体逐渐增大熔、沸点逐渐升高元素名称氧硫硒碲元素符号OSSeTe元主要化合价金属性与非金44注意：

（1）它们能形成H2R型气态氢化物（Te不能与H2直接化合），它们的水溶液均呈酸性（H2O除外）。（2）它们都能和氧结合生成RO2和RO3型氧化物（O除外），这些氧化物均是酸酐，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。（3）从原子结构有关知识理解元素金属性、非金属性的递变规律。从O到Te：核电荷数逐渐增多

原子的电子层数逐渐增多

原子半径逐渐增大

原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱

原子得到电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强

元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。注意：45（4）氧族元素和卤族元素比较

相似点：

①都能与金属、H2直接化合（Te及At、Po除外）；②气态氢化物的水溶液均呈酸性（O除外）；③氧化物均为酸酐（O、F除外），最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增大而逐渐减弱。

不同点：

①与金属、H2化合时，卤族元素显－1价，氧族元素显－2价；②同周期的氧族元素、卤族元素的单质，前者与H2化合更难，前者生成气态氢化物的水溶液均为弱酸（H2O除外），后者除HF外其余氢化物的水溶液均为强酸；③同周期氧族元素比相应卤素的非金属性弱。（4）氧族元素和卤族元素比较46课堂练习

1.对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确的是（）。A．最外层电子数相等B．原子半径依次增大C．由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大D．阴离子的还原性依次增大2．下列关于硒的叙述中，不正确的是（）。A．硒可以跟钠组成化合物Na2SeB．单质硒可溶于烧碱溶液，又能溶于盐酸C．硒的最高价氧化物分子式为SeO3D．硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒CB课堂练习

1.对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确473:

含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A．最高价氧化物的化学式为SeO3

B．单质Se是一种半导体材料

C．原子半径比硫大，比溴小

D．单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱

CD3:含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相484．下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（）。（I2+H2S==2HI+S）A．H2Se＞H2S＞HI＞HBr＞HClB．H2S＞H2Se＞HI＞HBr＞HClC．HI＞HBr＞HCl＞H2S＞H2SeD．H2Se＞H2S＞HCl＞HBr＞HI5．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（）。A．钋是能导电的固体B．钋的氧化物的水化物至少有两种C．钋与氢气不能直接化合D．钋的氢化物很稳定AD4．下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（）。496、下列结论正确的是()(1)粒子半径：S2->Cl>S>F(2)稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te(3)还原性：S2->Cl->Br->I-

(4)氧化性：Cl2>S>Se>Te(5)酸性：H2SO4>HClO4>H2SO3

(6)非金属性：F>Cl>S>SeA、(2)(4)(6)B、(1)(2)(3)C、(1)D、(6)A6、下列结论正确的是()A50二、同素异形体（1）定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质

例如：碳元素的同素异形体——金刚石、石墨

氧元素的同素异形体——氧气和臭氧

磷元素的同素异形体——红磷和白磷

硫元素的同素异形体——菱形硫和单斜硫

（2）注意事项（同素异形体与同位素）

同素异形体的化学性质相似，而物理性质不同

同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质。二、同素异形体51１、臭氧的物理性质（1）常温、常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体；（2）密度比O2大，比O2易溶于水；（3）液态O3呈深蓝色，沸点的－112.4℃；

固态O3呈紫黑色，熔点为－251℃。三、臭氧１、臭氧的物理性质三、臭氧52２、臭氧的化学性质（1）不稳定性

2O3

3O2

注：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。（2）强氧化性

就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2

注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。

２、臭氧的化学性质53３、臭氧的产生、应用及臭氧层的保护（1）产生： １、3O2

2O3

２、紫外灯 ３、静电复印 ４、其他（2）应用：能吸收紫外线，并且是一种很好的漂白剂和消毒剂。３、臭氧的产生、应用及臭氧层的保护54名

称性

质氧气（O2）臭氧（O3）化学性质氧化性强氧化性，能氧化大多数金属单质、非金属单质及还原性化合物极强的氧化性，可以氧化Ag、Hg等在空气中或氧气中不易被氧化的物质相互转化用途维持生命活动，氧化剂脱色剂和消毒剂注意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。2O3=3O2催化剂3O2=2O3放电名称氧气（O2）臭氧（O3）化学性质氧化性强氧化性，能氧557.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构呈V型，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：⑴下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是

.A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2⑵分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子。C57.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化56⑶城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的

，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：□PbS＋□O3——□PbSO4＋□O2。已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是：

，还原产物是

。强氧化剂O3＋2KI＋H2O＝O2＋I2＋2KOHKOH1414⑶城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作57过氧化氢1、化学式：H2O23、物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水。2、电子式：HHOO............××过氧化氢1、化学式：H2O23、物理性质：无色粘稠液体，水溶584、化学性质5、用途（1）弱酸性（2）不稳定性（3）氧化性、还原性（氧化性为主）2H2O2==2H2O+O2MnO2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料及生产过氧化物的原料等4、化学性质5、用途（1）弱酸性（2）不稳定性（3）氧化性、595．H2O与H2O2名

称性

质水（H2O）过氧化氢（H2O2）分子结构

分子极性物理性质色态沸点H2R中最高（存在氢键）较高（423K）（存在氢键）密度1.00g·cm—31.465g·cm—3溶解性极性、离子化合物的良好溶剂任意比与水混合，得双氧水极性分子极性分子无色液体无色粘稠液体5．H2O与H2O2名称水（H2O）过氧化氢（H2O2）60名

称性

质水（H2O）过氧化氢（H2O2）化学性质热稳定性稳定氧化性还原性用途维持生命活动2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2F2＋2H2O＝4HF＋O2SO2＋H2O2＝H2SO42MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料2H2O2=2H2O＋O2↑MnO2注意：H2O2既具有氧化性，又具有还原性，但以氧化性为主(杀菌、漂白性)，而水的氧化性却很弱，只有遇到强还原剂才显示。名称水（H2O）过氧化氢（H2O2）化学性质热稳稳定氧化618.对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白A．Na2O2+HCl—H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2—Ag+O2+H2OC．H2O2一H2O+O2

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—K2SO4十K2CrO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是

(填代号)'(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的