2023学年上海市普通高中高一化学第二学期期末复习检测模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZB．X.Y的简单离子具有相同的电子层结构C．原子半径大小顺序是Z>X>Y>>WD．W、X组成的化合物X2W4是共价化合物3、关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．其单质都能跟某些金属单质反应D．每种元素仅生成一种氢化物4、下列说法正确的是()A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键5、下列属于非电解质的是A．石墨 B．氢氧化钠 C．硝酸钾 D．蔗糖6、汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：根据此反应判断，下列叙述中正确的是A．Pb是正极B．得电子，被氧化C．电池放电时，溶液的酸性增强D．负极反应是7、常温下不能溶于浓硝酸的金属是()A．银 B．铝 C．铜 D．镁8、用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：A．2.95g B．4.4g C．7.48g D．8.8g9、下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期10、下列制备物质的工业生产流程合理的是A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlB．制硫酸：硫铁矿SO2H2SO3H2SO4C．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉D．合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气11、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项ABCD被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A．A B．B C．C D．D12、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是()A．CH2Cl2有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇与乙醇都含有羟基D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷13、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥14、下列每组物质发生状态变化时,克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．氢氧化钠和单质硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化15、下列过程中发生的化学反应是取代反应的是A．苯和溴水混合后，静置分层B．苯在空气中燃烧C．葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2D．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖16、下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化氢

H+[Cl]-B．二氧化碳

C．氮气N⋮ ⋮ND．氯化镁[Cl]-Mg2+二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC，—定条件下，2min达平衡时生成0.4molA2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C．A2是一种高效优质新能源D．若生成1molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。18、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:(1)A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______。(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________。(4)工业制取E的化学反应方程式为_______。19、实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。20、某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中（实验2）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中（实验3）将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。a．用砂纸打磨镁片和铝片b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。21、Ⅰ.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。（1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；（2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________；（3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F____________；B→C_______；B+D→E__________。Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：（1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。Ⅲ.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：（1）苹果酸的分子式为__________。（2）1mol

苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。（3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________A．氢氧化钠溶液B．乙酸C．碳酸氢钠溶液D．乙醇

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】

在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学反应方程式中各物质的化学计量数之比。【题目详解】，即，，即；所以，故化学反应方程式可表示为2A+3B=2C，A正确。2、A【答案解析】分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，X的最简单氢化物为NH3，这四种元素可以组成离子化合物，W是H元素，Y为O元素，Z为硫。详解：A.最简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3，Y>Z，故A错误；B.X.Y的简单离子分别为：O2－、N3－，最外层均为8电子稳定结构，具有相同的电子层结构，故B正确；C.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W，故C正确；D.N与N、N与H，均以共用电子对形成共价键，W、X组成的化合物X2W4是共价化合物，故D正确；故选A。点睛：本题考查位置、结构与性质，解题关键：把握元素的位置、性质、原子结构推断元素，侧重分析与应用能力的考查，难点：四种非金属元素可以组成离子化合物，X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，Y、Z位于同一主族,盐为硫酸的铵盐或酸式盐，或亚硫酸的铵盐或酸式盐．3、C【答案解析】A．S单质在通常状况下是固体，其余元素单质在通常状况下是气体，故A错误；B．臭氧为三原子分子，硫有S8等单质，所以其单质不一定是双原子分子，故B错误；C．其单质都具有氧化性，能和某些金属单质反应，如：铁等金属能在氯气中燃烧，铁、铜能和S反应，故C正确；D．O、N元素有多种氢化物，有O元素氢化物有水、双氧水，N元素氢化物有氨气、肼，故D错误；故选C。4、B【答案解析】

A．同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，故A错误；B．ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C．氟无正价，氧无最高正价，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，含有离子键，故D错误；故选B。5、D【答案解析】

A.石墨是单质，不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质，A错误；B.氢氧化钠是碱，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，B错误；C.硝酸钾是盐，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，C错误；D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D正确；故选D。【答案点睛】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质和混合物既不是电解质和不是非电解质是解答关键。6、D【答案解析】

放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。【题目详解】A．根据电池反应式知，二氧化铅中Pb的化合价由+4价变成+2价，得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B．二氧化铅得电子被还原，故B错误；C．电池放电时，硫酸参加了反应，同时生成了水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误；D．二氧化铅是正极，铅是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正确；故选D。7、B【答案解析】

A.常温下，金属银可以与浓硝酸之间反应生成硝酸银、二氧化氮和水，金属银可以溶于硝酸中，故A错误；B.常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，所以铝不可溶于浓硝酸，故B正确；C.常温下，金属铜可以与浓硝酸之间反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，金属铜可以溶于硝酸中，故C错误；D.常温下，金属镁可以与浓硝酸之间反应生成硝酸镁、二氧化氮和水，金属镁可以溶于硝酸中，故D错误。故选B。8、A【答案解析】

在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根据题给乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，再结合方程式计算。【题目详解】3.0g乙酸的物质的量为=0.05mol，4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，由化学方程式可知乙醇过量，0.05mol乙酸完全反应生成0.05mol乙酸乙酯，由实际产率是理论产率的67%可得反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.05mol×67%，则乙酸乙酯的质量为0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故选A。【答案点睛】本题考查依据化学方程式的计算，注意反应方程式的书写和反应的理论产率的运用是解答关键。9、D【答案解析】测试卷分析：A．元素周期表有7个主族,7个副族，1个0族，1个第VIII族，错误；B．0族原子中He原子最外层只有2个电子，其余元素的原子最外层电子数为8，错误；C．ⅠA族的氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，错误；D．第1、2、3周期含有的元素比较少，叫短周期元素，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。10、C【答案解析】

A.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，故A错误；B.硫铁矿燃烧生成二氧化硫，应将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成生成硫酸，故B错误；C.电解氯化钠生成氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，故C正确；D.工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，故D错误；答案选C。【答案点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。11、A【答案解析】

A.生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；A项正确；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；B项错误；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；C项错误；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误；本题答案选A。12、A【答案解析】

A．CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物。甲烷分子为正四面体结构，分子中任何两个顶点都是相邻位置，所以CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，A错误；B．丙烯分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C．戊醇与乙醇都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质，含有的官能团是羟基，属于醇类，C正确；D．苯与氢气在一定条件下可发生加成反应，生成环己烷，D正确。故合理选项是A。13、B【答案解析】

①该反应的反应前后气体计量数之和如果相等，则反应压强始终不变，所以体系的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；②无论该反应是放热反应还是吸热反应，当体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故正确；③各组分的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；④各组分的质量分数不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；⑤无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内m

mol

A断键反应，同时p

mol

C也断键反应，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确。达到平衡的标志有②③④⑥，故选B。【答案点睛】本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断的依据。解答本题需要注意该反应方程式中气体计量数之和未知，所以不能根据压强判断平衡状态。14、C【答案解析】分析：根据晶体类型判断,相同类型的晶体,克服的相互作用力相同，离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。详解：食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力,A错误；氢氧化钠是离子晶体,硫是分子晶体,熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力，B错误；碘、干冰都是分子晶体,升华均克服分子间作用力,C正确；二氧化硅是原子晶体,氧化钠是离子晶体,熔化克服作用力分别为共价键、离子键,D错误；正确选项C。点睛：离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力（个别物质还有氢键），原子晶体熔化时破坏共价键。15、D【答案解析】A、苯和溴水混合，利用溴单质易溶于有机溶剂，苯从溴水中萃取出溴单质，属于物理变化，故A错误；B、苯燃烧生成CO2和H2O，属于氧化反应，故B错误；C、此反应不属于取代反应，故C错误；D、淀粉水解成葡萄糖的反应(C6H10O5)n＋nH2O→nC6H12O6，此反应是取代反应，故D正确。16、B【答案解析】分析：A.氯化氢中含有共价键；B.二氧化碳中含有共价键；C.氮气分子中氮原子还含有不参与成键的电子；D.氯化镁中含有离子键。详解：A.氯化氢分子中含有共价键，电子式为，A错误；B.二氧化碳分子中含有共价键，电子式为，B正确；C.氮气的电子式为，C错误；D.氯化镁中含有离子键，电子式为，D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】

A元素的一种核素无中子，则A为H元素；A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，则D为Na元素；F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则F为S元素，C为O元素；B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，E为Al元素；综上，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S。【题目详解】（1）A为H、D为Na、F为S，则A、D、F形成化合物为NaHS，其电子式为:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反应化学方程式为：H2O+COH2+CO2，2min达平衡时生成0.4molA2，则反应0.4molCO，容积为2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A项，增大反应物或生成物的浓度，加快化学反应速率，所以增加CO2的浓度能提高正反应速率，A错误；B项，气体质量不变，容积不变，密度始终不变，故B错误；C项，H2燃烧热值高、无污染、可再生，是一种高效优质新能源，正确；D项，H元素化合价由+1价变为0价，生成1molH2，转移2mol电子，D正确。综上选CD。（3）H2和O2形成燃料电池，H2在负极失电子发生氧化反应，O2在正极得电子发生还原反应，电解质溶液为NaOH溶液，故该电池的电极反应式：负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极O2+4e-+2H2O=4OH-。【答案点睛】本题是一道组合题，综合性较强，考查元素周期表有关推断、化学反应速率、可逆反应、燃料电池等知识，关键是首先根据元素周期表有关知识推出各元素，然后依据相关知识作答。注意增大生成物的浓度，逆反应速率增大（突变），正反应速率也增大（渐变）。18、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，B为氮元素；因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，B的最外层电子数为5，则C、E原子的最外层电子数之和为8，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，E的最外层电子数为2，因此C为氧元素，E为镁元素；B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，F为铝元素，D在同周期元素中原子半径最大，则D为钠元素，据此答题。详解：(1)A为碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案为：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，为过氧化钠，电子式为，故答案为：NH3；；(3)铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。19、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可【答案解析】（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，说明碳酸钠与醋酸反应产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正确答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能够使乙酸乙酯发生水解，A错误；无水Na2SO4不与乙酸乙酯反应，且能够吸水，可以做干燥剂，B正确；碱石灰中有氢氧化钠，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，C错误；NaOH固体溶于水，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，D错误；正确选项B。（3）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，正确答案：乙；乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可。20、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反应物本身的性质不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积【答案解析】（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相