福建省泉州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

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高二化学（试卷满分100分，考试时间：90分钟）

2022.018页，1～4页为第I卷，5～8页为第Ⅱ卷。请将试题答案统一填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1～12题，每小题2分，13～18题，每小题3分，共42分）2021129日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、ft梨糖醇等，遇水有大量气体生成。题：下列属于强电解质的是A．柠檬酸 B．碳酸氢钠 C．乳糖 D．ft梨糖2．下列说法错误的是A．该泡腾片泡好后久置，对功效无影响B．泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存CD．其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快A．硝酸铵固体及其水溶液均可以导电B．适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱2C．其水溶液显酸性，原理是：NH＋＋HO24

NH3·H

2O＋H＋D．氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为N‥NA．用硫酸铁除去水中的悬浮物B．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力D．明矾可用作净水剂和消毒剂4下列物质的水溶液呈碱性的A．NaCl B．NaHSO4

3C．FeCl3

D．NaClOBaSO4Ksp(BaSO4)均保持不变的是A．适当升温B．加少量水3C．加入少量浓硫酸 加入少量氯化钡固体32 (g)＋O2 能提高平衡转化率的是

2SO(g)ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又3升高温度 B．压缩体积 C．分离出SO D．使用催化8．甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。32 2 4 CH(g)＋H4 2CO(g)＋HO(g)2Ⅱ．二氧化碳重整

CO(g)＋3H(g) ΔH＝＋205.9kJ·mol−1CO(g)＋H(g) ΔH＝－41.2kJ·mol−12 2 CH(g)＋CO(g) 2CO(g)＋2H(g) Δ2 2 4 2 2 33焓变ΔH 为3A．＋247.1kJ·mol−1 B．－247.1kJ·mol−1 C．＋164.79．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24LCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA1L0.1mol·L−1H2C2O4溶液中含有的H+0.2NAA1L1mol·L−1NH＋H+NA4D．0.5molN2和1.5molH2充分反应，生成NH3的数目为NA

D．－164.7kJ·mol−12 /转化装置（如图所示KK2 K 氢并储能；断开K 2 1A电极发生氧化反应B．制氢时，右侧溶液中的K＋Pt电极移动C．供电时，左侧溶液中的K＋Zn2DNiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2

＋OH－ACH3COOHNaOH固体SO2饱和溶液中滴加适量H2O2溶液AgNO3NaCl固体向H2SO4稀溶液中加入适量Ba(OH)2固体12．Pl－g－C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。下列说法错误的是A．脱除过程消耗太阳能B．NOPlCH＋＝H2D．NO2转化为HNO3的化学方程式为2NO2＋H2O2＝2HNO3下列试管所盛的溶液中的铁腐蚀速度说法正确的是蒸馏水①

棉花硅胶干燥剂②

植物油煮沸后蒸馏水食盐水③④

食盐水⑤

Zn片Cu丝食盐水⑥①比②慢 B．③比④快C．⑤比⑥快 D．①比③慢

(g)＋CO

(g)

2CO(g)＋2H

，下列说法错误的是量能 2CO(g)+CH4(g)+CO2(g)反应过程甲

42Cn

2 2率化率 转2p 速 衡2应 平1p 反 21t逆 Ct1时间/s 时间 x1乙 丙 丁1 A．由图甲可知，该反应为吸热反应B．由图乙可知，p＞1 1C．由图丙可知，t1

时刻改变的条件可能是加入了催化剂Dx

n(CH4)n(CO2)0.1mol·L−1CH3COONa溶液，下列说法正确的是NaOH减小加入少量固体， 减小pH减小H2C2O4KMnO4溶液的反应进行如下实验。实验 实验温序号 /K

有关物质的体积/mL0.02mol·L—1酸性KMnO4溶液129324酸性KMnO4溶液1293240t12T123V1833132V21t2

H2O

溶液褪至无色所需时间/s下列说法错误的是2A．V＝322B．t＜82C．实验1、2探究浓度对化学反应速率的影响D．实验2，0～8s内用KMnO4浓度变化表示的反应速率v＝2.5×10—3mol·L—1·s—12 3 3工业上用CO和H合成CH(g) CHOH(g) ΔH反应的平衡常数K2 3 3温度/℃下列说法错误的是

T1100

13

T2 2001

3002.4×10−4PN4.76

C．T

A．ΔH＜0B．该反应的1L0.1mol0.2molH

和0.32 2 23molCHOH，此时v ＞v31正 逆130 2010 02 4 6

)

D．T

时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molV(NaOH)mL

lgc(HA)

HCO50%pH12pH12108M642常温下，用0.1000mol·L−1HApH与加入氢氧化2钠溶液的体积V(NaOH)、的关系如图。下列说法错误的是从NP点，水的电lg)大c(HA)B．Mc(HA)＞c(Na+)C．Ka(HA)的数量级为10−5D第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共有6小题，共58分）7分）物质。有机物、N可以相互转化：

ΔH＝＋88.6kJ·mol−1MN相比，较不稳定的。使C2和H2O(g通过灼热的炭层生成HCl和CO当消耗1molC2时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程。工业上可采用CH3OH 催化剂CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和

。我国研究人员2△1om·k量能对相该历程中最大能活化E kJ·mo−1该历程中放热最多的步骤的化方程式。209分）氨氮的生成与消除都具有重要意义。电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为①a为 极。②该装置总反应化学方程式。微生物燃料电池系统原理如右图。①A极的电极反应式。②H＋通过质子交换膜（填AB电极区溶液移③在好氧微生物反应器中，转化40.5molNH＋，转移的电子数目为4 。21（9分）（为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下：HSO 铁屑2 4绿矾沉降溶矿

溶液I沉镁 冷

加热II

回收硫酸偏钛酸

TiCl

结晶镁结晶高温粗产品回答下列问题： 4为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎措施（写一种方法即可）3 2 4 钛酸亚铁）和HSO反应的产物之一是TiOSO，反应中无气体生成，该反应的化学方程式3 2 4 加入足量铁屑的目的。溶液IFe2+、TiO2+Mg2+。若c(Mg2)＝0.056mol·L−1，当溶液pH＝ 时，Mg(OH)（2

Mg(OH)＝5.6×10−12）2[ 2[ 2溶液Ⅱ中TiO2+水解生TiO(OH)（偏钛酸）沉淀，TiO2+水解的离子方程式。2a 3 a1 22 2分）已知时KH、K HCO)＝a 3 a1 22 Ka2(H2C2O4)＝6.4×10−5。pHHNO3CH3COOHpH随加水体积的变化如图：①曲Ⅰ代表 溶液（填”或“CHCOOH”)。

曲线Ⅰ3 3 pH a②ab两点对应的溶液中水的电离程度a 、“＜”或“＝”）。③向上述HNO3溶液和CH3COOH溶液分别滴加等浓度的NaOH 2溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V，2

b 曲线Ⅱ加水体积则V1

（填“＞”、“＜”或“＝”）。V2V④酸度也可表示溶液的酸碱性。常温下的硝酸溶液AG＝ 。22 （2）25℃时，往HCO22 22 4 22 4 22 ①当n(HCO):n(NaOH)＝1:2，生成NaCO，NaC22 4 22 4 22 22 ②当n(HCO):n(NaOH)＝1:1，溶液22 原因（结合数据计算说明）。44＝ 。

2O、

混合，溶液中2 23．（11分）已知(g)＋I(g) 2HI(g) ΔH＝－11kJ·mol−12 I第一步I2

2I 第二步H

2HI23种化学键的键能：2化学键键能/(kJ·mol−1)

H－H436

I－I151

H－Iaa＝ 。若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的（填标号。A B C D2 下列说法中可证明反应H(g)＋I(g) 2HI(g)已达平衡状态的（填标号2 一个键断裂的同时有两个H－I键断裂2反应速率v(H)＝2v(HI)CD．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化2716K1L刚性密闭容lo2)器甲充入5lH)和5 2)HmolI(g)，往完全相同的容器2乙充入1molHI(g)，同时发生反应，两容器中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如图：2①0～20min，容器甲中反应速率v(H)＝ mol·L—1·min—1。2

t/min②该温度下，反应H

＋I(g) 2HI(g)

（列计算式即可。2 2③120minHI25%A．减小压强B．升高温度C．加入H2D．降低温度

（填标号。0分）中碳酸氢钠杂质的含量。碳酸钠的制备①下图装置中，通入足量二氧化碳，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。CO2氨化的饱和食盐水冷水 稀硫酸测定碳酸钠粗产品中碳酸氢钠的含量②准确称取碳酸钠粗产品mg，用适量蒸馏水溶解于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂，用amol·L−1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V1mL。（反应的离子方程式为CO2—＋H＋＝HCO—）3 32③继续向锥形瓶中加入2滴甲基橙，用amol·L−1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗