北京高三化学轮复习难溶电解质的溶解平衡专题训练

精选资料2019年北京高三化学一轮复习难溶电解质的溶解均衡（专题训练）考纲解读：1．掌握难溶电解质的溶解均衡及溶解均衡的应用2．运用均衡挪动原理分析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题加强训练1.向含有

MgCO3固体的溶液中滴加少量浓盐酸

(忽视体积变化

)，以下数值变小的是

(

)A．c(CO23－)

B．c(Mg2＋)C．c(H＋)

D．Ksp(MgCO3)2．以下说法中，正确的选项是

(

)A．难溶电解质在水溶液中达到积淀溶解均衡时，积淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力必定越弱C．Ksp的大小与离子浓度没关，只与难溶电解质的性质和温度相关D．同样温度下，

AgCl在水中的溶解能力与在

NaCl溶液中的同样3、向含

MgCl2和

CuCl2的溶液中逐滴加入

0.1mol·L－1的

NaOH溶液，积淀的质量

(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系以以下图，已知

V2＝3V1，以下说法正确的选项是

(

)A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B．该实验不可以证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C．水的电离程度：A＞B＞CD．若向Cu(OH)2悬浊液中加入MgCl2溶液，必定会有Mg(OH)2生成4．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线以以以下图所示。以下说法错误的选项是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度高升时溴酸银溶解速度加速C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯5．常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2积淀溶解均衡曲线以以下图。以下相关说法正确的选项是()A．Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]B．a、b、c、d四点的Kw不同样C．在Fe(OH)3饱和溶液中加入合适硝酸钾晶体可使a点变到b点D．d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液6．某温度时，可用K2S积淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系以以下图。以下说法正确的选项是()A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，积淀溶解均衡向溶解的方向挪动，c(S2－)增大精选资料C．可用MnS除掉MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混淆溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先积淀7．在t℃时，AgBr在水中的积淀溶解均衡曲线以以下图。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，以下说法不正确的选项是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的均衡常数K≈8168．相关CaCO3的积淀溶解均衡的说法中，不正确的选项是()A．CaCO3积淀析出和积淀溶解不停进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．高升温度，CaCO3积淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解均衡系统中加入纯碱固体，会有CaCO3析出9．某兴趣小组进行以下实验：①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混淆获得浊液②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色积淀③将①中浊液过滤，取少量白色积淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色积淀变成红褐色积淀④另取少量白色积淀，滴加饱和NH4Cl溶液，积淀溶解以下说法中不正确的选项是()A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B．①中浊液中存在积淀溶解均衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH＋4可能是④中积淀溶解的原由10、要使工业废水中的Pb2＋积淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作积淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度以下：化合物

PbSO4

PbCO3

PbS溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－精选资料14由上述数据可知，积淀剂最好采纳()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上积淀剂均可11已知①同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，则以下离子方程式错误的选项是()A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋D．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑12实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol

·L－1NaCl

溶液等体积混淆获得浊液

a，过滤获得滤液

b和白色积淀

c；②向滤液③向积淀

b中滴加c中滴加

0.1mol0.1mol

·L－1KI·L－1KI

溶液，出现污浊；溶液，积淀变成黄色。以下分析不正确的选项是

(

)A．浊液

a中存在积淀溶解均衡：

AgCl(s)

Ag＋(aq)

＋Cl－(aq)B．滤液

b中不含有

Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转变成AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶已知25℃时，CaSO4在水中的积淀溶解均衡曲线以以下图。向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，以下表达正确的选项是()A．溶液中析出CaSO4固体积淀，最后溶液中c(SO24－)比本来的大B．溶液中无积淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO24－)都变小C．溶液中析出CaSO4固体积淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO24－)都变小D．溶液中无积淀析出，但最后溶液中c(SO24－)比本来的大14、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-57.7×10-18.51×10-0316以下说法错误的选项是（）A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向此中加入Na2S，则可以生成黑色积淀精选资料C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度跟着氯、溴、碘的次序增大D．积淀溶解均衡的成立是有条件的，外界条件改变时，均衡也会发生挪动15、(2019·北京东城区高三期末)为研究积淀的生成及转变，某小组进行以下实验。对于该实验的分析不正确的选项是()A．①浊液中存在均衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶16已知25℃：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO32.8×109.1×106.8×10Ksp－9－6－6某学习小组欲研究CaSO4积淀转变成CaCO3积淀的可能性，实验步骤以下：①向0.1mol·L－1的CaCl2溶液100mL中加入0.1mol·L－1的Na2SO4溶液100mL，立即有白色积淀生成。②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置积淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。④。由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。写出第②步发生反响的化学方程式：______________________________________________。(3)设计第③步的目的是。请增补第④步操作及发生的现象：_______________________________________________。请写出该原理在实质生活、生产中的一个应用：___________________________________。答案

(1)大

(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)

CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)

(3)洗去积淀中附着的SO24－

(4)向积淀中加入足量的盐酸，积淀完满溶解，并放出无色无味的气体

(5)将锅炉水垢中的CaSO4转变成CaCO3，再用盐酸除掉17某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，平常采纳如图流程办理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完满积淀时溶液的pH如表所示。精选资料氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.19(＞9溶5.2解