人教版选修4化学：化学反应与能量变化整理课件

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化

（第一课时）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、放热反应常见类型有：1.酸碱中和反应2.可燃物的燃烧反应3.金属与酸的反应二、吸热反应的常见类型有：1、C和CO2的反应2、加热分解反应3、Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应知识回顾一、放热反应常见类型有：1.酸碱中和反应2.可燃物的燃烧反应知识回顾无三、反应吸热、放热与反应条件有无关系。吸若反应物的总能量<

生成物的总能量则反应

热从宏观角度知识回顾无三、反应吸热、放热与反应条件有无关系。吸若反应反应物的总能量高生成物的总能量高放热反应吸热反应生成物的总能量低反应物的总能量低反应物的总能量-放出的热量=生成物的总能量反应物的总能量+吸收的热量=生成物的总能量化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程反应物的总能量高生成物的总能量高放热反应吸热反应生成物的总能一、焓变、反应热1.定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。2.符号：用△H表示。3.单位：

kJ/mol（或kJ·mol-1）4.测量：许多反应可通过实验直接测量5.研究对象：恒定压强下，在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

又叫焓变焓变。6.反应热产生的原因：一、焓变、反应热1.定义：在化学反应过程中放出或吸收的2.H2+Cl2===2HCl点燃

+HHHHClClClCl键断裂键断裂吸收436kJ/mol

吸收243kJ/mol能量

能量

+HClHCl键形成键形成能量

能量

放出431kJ/mol

放出431kJ/mol

人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)H2+Cl2===2HCl点燃+HHHH2+Cl2===2HCl点燃

生成物释放能量：431kJ/mol×2mol=862kJ反应物吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ因：生成物释放能量＞反应物吸收能量所以：反应最终放热。实验测得的该反应的反应热为184.6kJ/mol放出热量：862kJ-679kJ=183kJ人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)H2+Cl2===2HCl点燃生成物释放能量：436.反应热产生的原因：化学反应的实质是旧键(反应物)断裂，新键(生成物)形成的过程。在化学反应中，旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物时，新化学键形成时，又要释放能量。断键吸热成键放热释放的总能量与吸收的总能量的差值就是此反应的反应热。人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)6.反应热产生的原因：化学反应的实质是旧键(反应物)断裂，新反应放出热量使体系能量降低：当△H为“－”或△H<0时，为放热反应反应吸收热量使体系能量升高当△H为“＋”或△H>0时，为吸热反应7.反应热的表示：反应过程反应物生成物能量△H<0能量反应过程△H>0反应物生成物△H=E(生成物总能量)－E(反应物总能量)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)反应放出热量使体系能量降低：7.反应热的表示：反应过程反应物1molH2与1molCl2

反应生成2molHCl释放出184.6kJ的热量，则该反应的△H1=-184.6kJ/mol2molH2与2molCl2

反应生成4molHCl时的反应热是否为184.6kJ/mol？1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的△H2=+131.5kJ/mol人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)1molH2与1molCl2反应生成2molHCl释放A反应过程反应物生成物能量生成物B反应过程反应物能量C反应过程反应物生成物能量D反应过程反应物生成物能量下列各图中，表示正反应是吸热反应的是A人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)A反应过程反应物生成物能生成物B反应过程反应练习1：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：

－92kJ/mol(提示:3H2+N2=2NH3)△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)练习1：拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol练习2．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中

1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJ C．436kJD．188kJ人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)练习2．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化

（第二课时）人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化二、热化学方程式（第二课时）阅读课本P3-4例1、例2思考:1.与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？2.正确书写热化学方程式应注意哪几点？二、热化学方程式（第二课时）阅读课本P3-4例1、例21.与二、热化学方程式：1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。二、热化学方程式：1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热2、书写注意：①需注明反应时的温度和压强，一般不特别注明时，则指在101kPa和25℃时的数据；②需注明反应物和生成物的状态用s、l、g表示固体、液体、气体。④各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，可以是整数也可以是分数，当取值不同时，其△H也不同。③放热反应，△H为“－”；

吸热反应，△H为“＋”；⑤△H的单位用kJ/mol；2、书写注意：①需注明反应时的温度和压强，一般不特别注明时，化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义是否要注明物质的状态△H的正负号与单位是否要注明温度与压强意义思考与交流：化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义是否要注明物质的状化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义微粒个数或物质的物质的量。一定要整数物质的物质的量。可以是分数是否要注明物质的状态否必须注明△H的正负号与单位无必须注明是否要注明温度与压强否是。250C，101KPa时可不注明意义表明反应中物质的变化表明反应中物质与能量的变化

化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义微粒个数或物质的思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量∴Q2＞Q1思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考２、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量，Q1＞Q2。S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1思考２C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考３、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，Q2＞Q1C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+QH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1思考4、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小若用△H表示,△H1、△H2相对大小？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1状C已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=a

kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=b

kJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=c

kJ/mol（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H4=d

kJ/mol下列关系正确的是()A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0练习1：C已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2

(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH

=

+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH

=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH

=

-890kJ/molC练习：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92kJ/molNH3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)H=3.+46kJ/mol2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molC练习4.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。练习4.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol（4）标准状态下，12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。（5）1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量。（6）标准状态下，5.6L氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出71.45kJ热量。（4）标准状态下，12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化

（第一课时）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、放热反应常见类型有：1.酸碱中和反应2.可燃物的燃烧反应3.金属与酸的反应二、吸热反应的常见类型有：1、C和CO2的反应2、加热分解反应3、Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应知识回顾一、放热反应常见类型有：1.酸碱中和反应2.可燃物的燃烧反应知识回顾无三、反应吸热、放热与反应条件有无关系。吸若反应物的总能量<

生成物的总能量则反应

热从宏观角度知识回顾无三、反应吸热、放热与反应条件有无关系。吸若反应反应物的总能量高生成物的总能量高放热反应吸热反应生成物的总能量低反应物的总能量低反应物的总能量-放出的热量=生成物的总能量反应物的总能量+吸收的热量=生成物的总能量化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程反应物的总能量高生成物的总能量高放热反应吸热反应生成物的总能一、焓变、反应热1.定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。2.符号：用△H表示。3.单位：

kJ/mol（或kJ·mol-1）4.测量：许多反应可通过实验直接测量5.研究对象：恒定压强下，在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

又叫焓变焓变。6.反应热产生的原因：一、焓变、反应热1.定义：在化学反应过程中放出或吸收的2.H2+Cl2===2HCl点燃

+HHHHClClClCl键断裂键断裂吸收436kJ/mol

吸收243kJ/mol能量

能量

+HClHCl键形成键形成能量

能量

放出431kJ/mol

放出431kJ/mol

人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)H2+Cl2===2HCl点燃+HHHH2+Cl2===2HCl点燃

生成物释放能量：431kJ/mol×2mol=862kJ反应物吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ因：生成物释放能量＞反应物吸收能量所以：反应最终放热。实验测得的该反应的反应热为184.6kJ/mol放出热量：862kJ-679kJ=183kJ人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)H2+Cl2===2HCl点燃生成物释放能量：436.反应热产生的原因：化学反应的实质是旧键(反应物)断裂，新键(生成物)形成的过程。在化学反应中，旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物时，新化学键形成时，又要释放能量。断键吸热成键放热释放的总能量与吸收的总能量的差值就是此反应的反应热。人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)6.反应热产生的原因：化学反应的实质是旧键(反应物)断裂，新反应放出热量使体系能量降低：当△H为“－”或△H<0时，为放热反应反应吸收热量使体系能量升高当△H为“＋”或△H>0时，为吸热反应7.反应热的表示：反应过程反应物生成物能量△H<0能量反应过程△H>0反应物生成物△H=E(生成物总能量)－E(反应物总能量)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)反应放出热量使体系能量降低：7.反应热的表示：反应过程反应物1molH2与1molCl2

反应生成2molHCl释放出184.6kJ的热量，则该反应的△H1=-184.6kJ/mol2molH2与2molCl2

反应生成4molHCl时的反应热是否为184.6kJ/mol？1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的△H2=+131.5kJ/mol人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)1molH2与1molCl2反应生成2molHCl释放A反应过程反应物生成物能量生成物B反应过程反应物能量C反应过程反应物生成物能量D反应过程反应物生成物能量下列各图中，表示正反应是吸热反应的是A人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)A反应过程反应物生成物能生成物B反应过程反应练习1：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：

－92kJ/mol(提示:3H2+N2=2NH3)△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)练习1：拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol练习2．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中

1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJ C．436kJD．188kJ人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)练习2．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化

（第二课时）人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)人教版选修4化学：化学反应与能量变化PPT(27页)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化二、热化学方程式（第二课时）阅读课本P3-4例1、例2思考:1.与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？2.正确书写热化学方程式应注意哪几点？二、热化学方程式（第二课时）阅读课本P3-4例1、例21.与二、热化学方程式：1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。二、热化学方程式：1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热2、书写注意：①需注明反应时的温度和压强，一般不特别注明时，则指在101kPa和25℃时的数据；②需注明反应物和生成物的状态用s、l、g表示固体、液体、气体。④各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，可以是整数也可以是分数，当取值不同时，其△H也不同。③放热反应，△H为“－”；

吸热反应，△H为“＋”；⑤△H的单位用kJ/mol；2、书写注意：①需注明反应时的温度和压强，一般不特别注明时，化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义是否要注明物质的状态△H的正负号与单位是否要注明温度与压强意义思考与交流：化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义是否要注明物质的状化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义微粒个数或物质的物质的量。一定要整数物质的物质的量。可以是分数是否要注明物质的状态否必须注明△H的正负号与单位无必须注明是否要注明温度与压强否是。250C，101KPa时可不注明意义表明反应中物质的变化表明反应中物质与能量的变化

化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义微粒个数或物质的思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量∴Q2＞Q1思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考２、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量，Q1＞Q2。S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1思考２C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考３、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，Q2＞Q1C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+QH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1思考4、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小若用△H表示,△H1、△H2相对大小？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1状C已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=a

kJ/mol（2）2H2(g)+