高一化学物质结构元素周期律(单元检测)人教版知识精讲

高一化学物质构造元素周期律（单元检测）人教版【同步教育信息】一.本周讲课内容：物质构造元素周期律（单元检测）【模拟试题】一.选择题（每题有1—2个选项）道尔顿的原子学说以前起了很大作用。他的学说中包括有下述论点：①原子是不可以再分的微粒；②同种元素的原子的各样性质和质量都同样。③原子是微小的实心球体。从现代的看法看，你以为这3个论点中，不的确的是（）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半则此元素是）A.S

B.C

C.Si

D.Cl3.以下对于原子的认识正确的选项是（）含有共价键的化合物必定是共价化合物分子中只有共价键的化合物必定是共价化合物两个非金属原子间不可以能形成离子键含有离子键的化合物必定是离子化合物4.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子组成的一氧化氮和一氧化碳，以下说法正确的选项是（）A.所含分子数和质量均不同样样B.含有同样的分子数和电子数C.含有同样的质子数和中子数D.含有同样数量的中子、原子和分子5.元素的化学性质主要决定于原子的（）A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数6.以下各组元素中，原子半径挨次增大的是（）A.Li、Na、KB.I、Br、FC.O、Al、SD.Li、F、Cl7.元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（）A.FB.NC.SD.Cl8.以下变化过程中，共价键被损坏的是（）A.烧碱溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变为干冰D.碘溶于酒精9.以以下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子总数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，以下表达正确的选项是（）A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素C.三种元素都为非金属元素D.C是化学性质最开朗的非金属ACB10.已知为（）

A的原子序数是

x，

B2

与A3

拥有同样的电子层构造，则

B元素的原子序数A.x

5

B.x

5

C.x

1

D.x

111.以下各组物质中化学键的种类同样的是（

）A.HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO2以下各表是元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数，此中数字所表示元素与它们在周期表中的地点吻合的是（）6129115161116184532193513A.B.C.D.13.以下表达中正确的选项是（）A.由符号AZR，可知元素R的近似相对原子质量必定为AB.若一个126C原子的质量为ag，而另一个原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为b/aC.假定A元素不存在同位素，A2阴离子原子核内有x此中子，A原子的质量数为m，则ngA2阴离子所含电子的物质的量约为n(mx2)molmD.物质的量同样的14CO和14NO，拥有同样的质子数某元素的最高价氧化物的分子式RO2此中含R27.27%，对此元素的表达不正确的选项是）A.该元素为硫

B.该元素的气态氢化物含

H25%C.RO2分子中含极性键

D.RO2与水反响能生成酸15.电子数相等的微粒叫做等电子体，以下各组微粒属于等电子体是（A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和

SO2

）16.以下说法正确的选项是（）在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强同周期的主族元素从左到右原子半径渐渐减小，它们形成简单的离子半径渐渐增大碱金属随原子序数的增大，其熔沸点渐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点渐渐高升X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为

6，X和Y两元素形成的化合物为R，则以下对于

R的表达正确的选项是（

）A.R必定是共价化合物B.R必定是离子化合物C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D.R可能是气态物质，也可能是固态物质18.已知A、B、C三种短周期元素可以形成化合物

AB2、CA2则

A必定为（

）A.金属元素B.非金属元素C.IA19.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，能是（）

族元素D.IVA若甲的原子序数为

族元素x，则乙的原子序数不可以A.x

2

B.x

4

C.x

8

D.x

1820.以下说法中错误的选项是（）原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素除氦外的罕有气体原子的最外层电子数都是8同一元素的各样同位素的物理性质、化学性质均同样.填空题：在1—18号元素中（罕有气体元素除外），能形成最坚固气态氢化物的元素是；与水或酸反响最强烈的单质是；最高价氧化物的水化物中碱性最强是；最高价氧化物的水化物中酸性最强是。22.在1g1737Cl2中，含有中子的物质的量约为。23.已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的相对原子质量为10.8，则10B的质量百分含量为。三.推测题：24.A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子拥有同样的电子层构造，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6。1molC单质与足量的稀硫酸反响可生成1.5molH2，反响后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构同样。D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍。试回答：（1）A、B、C、D四种元素挨次是（写出元素名称）。（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的次序）。（3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反响的化学方程式和离子方程式，并解说为何可以发生此反响。（4）请用电子式表示化合物A2O的形成过程：。四.计算题：25.某元素的同位素AZX，其氯化物XCl21.11g配成溶液后，需要1mol/L的AgNO3溶液20mL，才能把氯离子完满积淀下来。已知该同位素中有20此中子。1）计算X的质量数是多少；2）指出X元素在周期表中的地点；3）把X的单质放入水中，有何反响现象？滴入的酚酞表现什么颜色？【试题答案】.1.D2.C3.CD4.D5.D6.A7.C8.B9.CD10.B11.D12.A13.C14.A15.C16.D17.CD18.B19.B20.AD.21.F；F；NaOH；HCl22.0.54mol23.18.5%2.24.1）钾、氯、铝、硫（2）KOHAl(OH)3；HClO4H2SO4（3）KOHAl(OH)3KAlO22H2O；OHAl(OH)3AlO22H2O....（4）