人教版化学《氧化还原反应》课件1

氧化还原反应第一课时氧化还原反应1、基本反应类型

化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反应类型表达式1、基本反应类型化合反应一、化学反应的类型A+B=AB2优点：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：①不能反映化学反应的本质

②不能包含所有化学反应。教学内容优点：例：Fe2O3+3CO2F3刚削好的苹果放置30分钟以后刚泡好的绿茶放置2小时以后观察与思考发生在身边的事刚削好的苹果放置30分钟以后刚泡好的绿茶放置2小时以后观察与4认识氧化还原反应概念的衍变概念拓展

判定氧化还原反应的依据：

反应前后元素化合价是否改变有元素化合价发生变化（升高、降低）的反应称为氧化还原反应早期结论：有得氧、失氧的反应就是氧化还原反应2、氧化反应和还原反应认识氧化还原反应概念的衍变概念拓展判定氧化还原反应的依据：5⑤2Na+Cl2===2NaCl点燃⑥CaO+H2O==Ca(OH)2①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判断下列反应那些属于氧化还原反应？⑦CaCO3===CaO+CO2↑高温⑧2KClO3===2KCl+3O2↑△③NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反应分解反应是是否否是否否是②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓置换反应复分解反应随堂练习⑤2Na+Cl2===2NaCl点燃⑥CaO+H26置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应问题探究归纳小结人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应氧化还原反应非氧化二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化8

练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？？人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变92Na+Cl2==2NaCl金属钠能和氯气反应:0-1+1失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原

为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?发生了电子转移！0人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件12Na+Cl2==2NaCl金属钠能和氯气反应:0-10氢气能和氯气反应:H2+Cl2==2HCl00-1+1电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原发生了电子对的偏移！人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1氢气能和氯气反应:H2+Cl2==2HCl00-1+11

凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。3、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析氧化还原反应的本质是有电子转移人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就12三.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑1.标变价：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。0+1+30步骤：教学内容人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1三.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋13.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法2.二划双线：两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30步骤：教学内容人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法2.二划双线：两14氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑3.三注得失：电子符号用“e-”来表示。得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数。（4）查相等：检查得失电子是否相等0+1+3

0化合价升高，失2×3e-化合价降低，得3×2e-步骤：注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数教学内容人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H15失去电子（化合价升高）的物质，叫做还原剂为了便于化学研究，反应物中引入新的概念请同学们从化合价升降和电子转移角度给概念下定义还原剂被氧化，发生氧化反应，氧化剂被还原，发生还原反应，1、在氧化还原反应中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

+2+100还原剂氧化剂得到电子（化合价降低）的物质，叫做氧化剂表现出还原性表现出氧化性↑四、氧化剂和还原剂记忆方法：高失还，低得氧，剂性一致，两个相反人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1失去电子（化合价升高）的物质，叫做还原剂为了便于化学研究162.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:

⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金属单质：C、H2等

⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件12.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:还原剂:人教版化学《氧化17完成化学方程式并回答问题CuSO4+Fe=3.用双线桥标出电子转移的方向和数目1.氧化剂是_____发生_____反应还原剂是______发生_____反应2.被还原的物质是_____被还原的元素___FeSO4+Cu人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1完成化学方程式并回答问题3.用双线桥标出电子转移的方向和数目18［练习2］用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。①

MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1［练习2］用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。①19.五、氧化性、还原性强弱的判断1.根据方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物Cl2+2KBr==2KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2还原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+还原性：Zn>Cu教学内容人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1.五、氧化性、还原性强弱的判断1.根据方程式判断Cl2+20２．根据物质活动顺序进行判断金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性非金属活动顺序增强教学内容人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1２．根据物质活动顺序进行判断金属活动顺序K、Ca、Na、Mg213.依据被氧化或被还原的程度不同进行判断

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

氧化性：Cl2>S▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：浓硝酸>稀硝酸(浓硝酸反应比较剧烈)点燃人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件13.依据被氧化或被还原的程度不同进行判断点燃人教版化学《氧化224．与同一物质反应的难易（条件）氧化性KMnO4>MnO2教学内容人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件14．与同一物质反应的难易（条件）氧化性KMnO423小结一、化学反应的类型二、氧化还原反应1、定义2、特征3、本质三、表示电子转移的方法-双线桥法四、氧化剂、还原剂五、氧化性还原性强弱的判断归纳小结人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1小结归纳小结人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化24

1、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4

(浓)

=CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件11、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、①CuO25C随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1C随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《26D随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1D随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《27A随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1A随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《28B随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1B随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学29B

随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1B随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学30C

随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1C随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学31B

随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1B随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学32D随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1D随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《33随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1随堂练习人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧34氧化还原反应第一课时氧化还原反应1、基本反应类型

化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反应类型表达式1、基本反应类型化合反应一、化学反应的类型A+B=AB36优点：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：①不能反映化学反应的本质

②不能包含所有化学反应。教学内容优点：例：Fe2O3+3CO2F37刚削好的苹果放置30分钟以后刚泡好的绿茶放置2小时以后观察与思考发生在身边的事刚削好的苹果放置30分钟以后刚泡好的绿茶放置2小时以后观察与38认识氧化还原反应概念的衍变概念拓展

判定氧化还原反应的依据：

反应前后元素化合价是否改变有元素化合价发生变化（升高、降低）的反应称为氧化还原反应早期结论：有得氧、失氧的反应就是氧化还原反应2、氧化反应和还原反应认识氧化还原反应概念的衍变概念拓展判定氧化还原反应的依据：39⑤2Na+Cl2===2NaCl点燃⑥CaO+H2O==Ca(OH)2①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判断下列反应那些属于氧化还原反应？⑦CaCO3===CaO+CO2↑高温⑧2KClO3===2KCl+3O2↑△③NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反应分解反应是是否否是否否是②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓置换反应复分解反应随堂练习⑤2Na+Cl2===2NaCl点燃⑥CaO+H240置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应问题探究归纳小结人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应氧化还原反应非氧化二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化42

练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？？人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变432Na+Cl2==2NaCl金属钠能和氯气反应:0-1+1失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原

为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?发生了电子转移！0人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件12Na+Cl2==2NaCl金属钠能和氯气反应:0-44氢气能和氯气反应:H2+Cl2==2HCl00-1+1电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原发生了电子对的偏移！人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1氢气能和氯气反应:H2+Cl2==2HCl00-1+45

凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。3、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析氧化还原反应的本质是有电子转移人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就46三.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑1.标变价：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。0+1+30步骤：教学内容人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1三.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋47.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法2.二划双线：两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30步骤：教学内容人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法2.二划双线：两48氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑3.三注得失：电子符号用“e-”来表示。得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数。（4）查相等：检查得失电子是否相等0+1+3

0化合价升高，失2×3e-化合价降低，得3×2e-步骤：注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数教学内容人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H49失去电子（化合价升高）的物质，叫做还原剂为了便于化学研究，反应物中引入新的概念请同学们从化合价升降和电子转移角度给概念下定义还原剂被氧化，发生氧化反应，氧化剂被还原，发生还原反应，1、在氧化还原反应中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

+2+100还原剂氧化剂得到电子（化合价降低）的物质，叫做氧化剂表现出还原性表现出氧化性↑四、氧化剂和还原剂记忆方法：高失还，低得氧，剂性一致，两个相反人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1失去电子（化合价升高）的物质，叫做还原剂为了便于化学研究502.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:

⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金属单质：C、H2等

⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件12.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:还原剂:人教版化学《氧化51完成化学方程式并回答问题CuSO4+Fe=3.用双线桥标出电子转移的方向和数目1.氧化剂是_____发生_____反应还原剂是______发生_____反应2.被还原的物质是_____被还原的元素___FeSO4+Cu人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1完成化学方程式并回答问题3.用双线桥标出电子转移的方向和数目52［练习2］用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。①

MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1［练习2］用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。①53.五、氧化性、还原性强弱的判断1.根据方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物Cl2+2KBr==2KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2还原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+还原性：Zn>Cu教学内容人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1.五、氧化性、还原性强弱的判断1.根据方程式判断Cl2+54２．根据物质活动顺序进行判断金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性非金属活动顺序增强教学内容人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1２．根据物质活动顺序进行判断金属活动顺序K、Ca、Na、Mg553.依据被氧化或被还原的程度不同进行判断

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

氧化性：Cl2>S▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：浓硝酸>稀硝酸(浓硝酸反应比较剧烈)点燃人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件13.依据被氧化或被还原的程度不同进行判断点燃人教版化学《氧化564．与同一物质反应的难易（条件）氧化性KMnO4>MnO2教学内容人教版化学《氧化还原反应》ppt课件1人教版化学《氧化还原反应》ppt课件14．与同一物质反应的难易（条件）氧化性KMnO457小结一、化学反应的类型二、氧化还原反应1