四川省宜宾县蕨溪中学高中化学442金属的电化学腐蚀与防护导学案新人教版选修4

电化学基础第四节金属的电化学腐化与防范(第二课时)学习目标认识金属腐化的防范方法。学习重点金属腐化的防范方法学习难点金属腐化的防范方法自主学习一、金属的防范金属的防范⑴覆盖保护膜法。如：。⑵改变金属的内部结构。如：钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬。电化学保护⑴牺牲阳极的阴极保护法原理：应用___________原理，让被保护金属作________极，不反应，另找一种爽朗性较强的金属作________极参加反应碰到腐化。[科学研究]：看课本87页：考据牺牲阳极的阴极保护法。谈论：电压表指针有何变化？为什么？2.Zn、Fe两个电极上发生了什么反应？（写出电极反应式）3.Fe

2+与[Fe(CN)

6]3-

反应生成带有特色蓝色的铁氰化亚铁积淀：3Fe2+

+2[Fe(CN)

6]3-

===Fe

3[Fe(CN)

6]2↓，这个装置中没有

Fe2+产生？说明什么问题？⑵外加电流阴极保护法原理：应用___________原理，让被保护金属与另一电极作为电解池的两个电极，使被保护的金属作为极，在外加直流电的作用下获取保护。此法主要用于防范土壤、海水及水中金属设备的腐化。二、两种铁离子的检验3+1.Fe的检验方法2.Fe2+的检验方法牢固练习1.以下事实不能够用电化学原理讲解的是（）常温条件下，在空气中铝不简单被腐化镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐化用锌与硫酸制氢气时往硫酸中滴少量硫酸铜远洋海轮的尾部装必然数量的锌板2.以下情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐化最慢的是（A.润湿松懈透气的土壤中B.含铁元素很多的酸性土壤中C.干燥致密不透气的土壤中D.含碳量较高，润湿透气的中性土壤中3.以下关于实验现象的描述不正确的选项是（．．．

））．把铜片和铁片紧靠在一同浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4.以下防腐措施中，利用原电池反应使主要金属获取保护的是（）用氧化剂使金属表面生成致密牢固的氧化物保护膜金属表面喷漆在金属中加入一些铬或镍制成合金在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭5.为了防范钢铁锈蚀，以下防范方法中正确的选项是（）在精美机床的铁床上安装铜螺钉在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极6.用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是（）A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要耗资－-溶液pH变小OHD．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、三氧化二铝的三个电解槽串通，在必然条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:2．以下列图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，铁钉在逐渐生绣。（1）若试管内液面上升，发生腐化，负极：，正极：总反应：（2）若试管内液面下降，则原溶液呈性，负极：，正极：总反应：

。。。。如右图所示，回答以下问题：左边烧杯的装置