氯气的实验室制法 人教

氯气的实验室制法主讲教师：陈艳整理ppt固体(加热)(一)制取氧气KMnO42KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2整理ppt固体、液体(不加热)(一)制取氧气H2O2MnO22H2O2===2H2O+O2MnO2整理ppt可用向下排空气法(二)制取氢气固+液(不加热)稀盐酸(稀硫酸)锌粒Zn+2HCl=ZnCl2+H2整理ppt(二)制取氢气固+液(不加热)稀盐酸(稀硫酸)锌粒也可用排水法Zn+2HCl=ZnCl2+H2整理ppt(三)制取二氧化碳固+液(不加热)稀盐酸碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2整理ppt气体发生装置气体收集装置固体＋固体固体＋液体固体(液体)＋液体根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。根据气体的水溶性和对空气的相对密度及其化学性质来选用收集装置。向上排空气法向下排空气法排水法整理ppt氯气的生产历史舍勒【瑞典】

公元1742-17861772年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要为二氧化锰)和浓盐酸作用，首先制得氯气：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋2H2O＋C12↑。后来，法国化学家贝托雷巴氯化钠、软锰矿的浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经加热也制得了氯气：3NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2=NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O1868年迪肯和洪特分别用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中氧气来氧化氯化氢制取氯气，这种方法称为迪肯法(又称地康法)：4HCl+O2===2Cl2↑+2H2O1833年法拉第用电解法获得氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑CuCl2电解整理ppt氯气的实验室制法反应原理发生装置净化装置气体收集尾气吸收整理pptMnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑1、反应原理1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。3.此反应必须加热。注意整理ppt固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。2、发生装置整理ppta.向上排空气法b.排饱和食盐水法3、收集装置整理ppt整理ppt4、尾气吸收氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。饱和NaOH

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O整理ppt整理pptHCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4

饱和食盐水5、净化装置整理pptHCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4

饱和食盐水5、净化装置整理pptHCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4

饱和食盐水5、净化装置整理ppt演示实验整理ppt①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中整理ppt实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤C整理ppt问题讨论1.为什么不能加强热？答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。2.为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好。整理ppt实验室氯气：1、原料2、原理3、装置4、收集方法5、尾气吸收MnO2(固体)浓盐酸(液体)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O略向上排气法NaOH溶液吸收小结整理ppt完成“指导训练”至P61(二)氯气的制法。预习第二节“卤族元素”作业：整理ppt再见整理ppt同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途请思考图示的装置都有哪些用途？整理ppt1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。4.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。整理ppt固体反应物加热制气体固体和液体混合制气体(不加热)有液体反应物(需要加热)气体发生装置整理ppt收集比空气重的气体收集难溶或微溶于水的气体收集比空气轻的气体气体收集装置气体收集装置整理ppt难以吸收的可燃气体可以点燃处理吸收气体

少量尾气可以集于气球中尾气处理装置整理ppt一、仪器的认知二、实验基本操作1、药品的取用2、药品称量3、物质的加热4、过滤5、气体的制备（1）固体药品的称量（2）液体药品的量取（1）固体药品的加热（2）液体药品的加热（3）酒精灯的使用三、气体的制备整理ppt小结制备实验方案设计的一般思路：先列出可能的制备方法和途径，从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较，从中选择最佳的实验方法，在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效地控制。

整理ppt瑞典化学家舍勒舍勒【瑞典】

公元1742一1786他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：

MnO2＋HCl（浓）==MnCl2＋H2O＋C12↑他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能使染料退色，有许多奇特的性质。整理ppt气体发生装置气体收集装置尾气处理装置固体＋固体固体＋液体固体(液体)＋液体根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。向上排空气法向下排空气法排水法点燃、用试剂吸收等整理pptABCD难以吸收的可以点燃处理，选用D。说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；尾气处理装置整理ppt化学方程式：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑离子方程式：得2e-失2×e-MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。3.此反应必须加热。注意一、反应原理整理ppt实验室制备氯气的其它反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑思考

上述反应的氧化剂、还原剂、分别是何物质？电子转移的方向和数目能标出吗？整理ppt2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O失10×e-得2×5e-KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑失5×e-得5×e-整理ppt实验注意事项：

(1)由于浓盐酸容易挥发。装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞；

(2)滴加浓盐酸不能过快，加热不能过猛，温度不宜超过90℃，否则易使大量浓盐酸挥发造成氯不纯；

(3)收集氯气时，除用向上排空气法外，还可用排饱和食盐水法收集，多余的氯气用强碱溶液吸收；

(4)可用润湿淀粉KI试纸或润湿蓝色石蕊试纸检验氯气是否集满集气瓶。2、实验室制取的氯气常含有哪些杂质？如何获得较纯净的氯气？为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？2、实验室制得的氯气常含有少量氯化氢和水蒸气，为获得纯净的氯气，应先除氯化氢后干燥，将