江苏地区年高三化学第一轮复习物质的量复习 人教

高三化学一轮复习物质的量第三章整理ppt第一节物质的量◆考纲要求1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量的涵义。2．理解阿伏加德罗常数的涵义。3．掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。整理ppt◆教材导读一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有____________________,用符号n表示。2．摩尔是物质的量的单位,作为计量_________的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有_______个粒子,其物质的量就是1mol。3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如

）以及这些粒子的特定组合，如1molO2，可以说含有1mol______

，2mol___或含有

mol电子等。一定数目粒子的集体微观粒子NA分子、离子、电子…氧气分子氧原子16整理ppt二．阿伏加德罗常数:____________________________叫阿伏加德罗常数,常用符号______表示，单位_______其近似值为___________。三．摩尔质量:_______________________________叫摩尔质量。摩尔质量的符号为______，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于

。摩尔质量与相对分子质量的区别与联系1mol任何粒子的粒子数NAmol-16.02×1023mol-1单位物质的量的物质所具有的质量M相对分子质量整理ppt◆要点解读解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点：１．状态问题，状态与气体体积有关，但与质量无关。如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷及碳原子数大于５的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。２．特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。３．某些物质分子中的原子个数，如Ne

、白磷等。整理ppt4．某些物质中的化学键数目，如：金刚石（2）、SiO2（4）、P4（6）、CO2（4）等。5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解等。６．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．７．存在化学平衡的体系或某些离子在水中能发生水解反应，使其数目减少。如：46gNO2在标准状态下体积小于22.4L；如：Na2S溶液中：n(S2-):n(Na+)﹤1:2整理ppt◆名题导思[例1]下面叙述正确的是()A．同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多B．0.5mol氢的质量是0.5gC．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023E．H2SO4的摩尔质量为98g[例2]下列叙述不正确的是（）A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B.0.1molNaHCO3晶体中含有0.1NA个阴离子C.在25度时，1L纯水中含H+个数是10-7NAD.跟9gH216O中含有的中子数相等的D216O的质量是8gAA整理ppt［例3］碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的相对原子质量为()A．12a/bB．aNAC．12b/aD．12aNA［例4］在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为()A．16:9B．23:9C．32:9D．46:9ABA整理ppt第二节气体摩尔体积

◆考纲要求

1．了解影响物质体积大小的因素

2．了解气体摩尔体积的涵义

3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密度的计算整理ppt◆教材导读一．决定物质体积大小的因素物质体积大小主要取决于

、

、

。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于

，由于构成不同物质的

是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有

_______的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的______几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随

的多少而变化。粒子多少粒子间距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小间距分子较大整理ppt二．气体摩尔体积1．

叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______，计算式：2．决定气体摩尔体积大小的主要因素是

；影响因素是

、

。因此说某气体的摩尔体积时必须指明条件状态。3．标准状况是

时的状况，在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约是

。理解此概念必须注意四个要点：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1；③必须是标准状况；④体积约是22.4L。单位物质的量的气体所具有的体积VmL/mol分子间距温度压强0oC,101kPa22.4L/mol整理ppt三．阿伏加德罗定律

1．阿伏加德罗定律：___________________________________

2．阿伏加德罗定律推论

(1)同温、同压下:(2)同温、同压下:(3)同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下:=______=________

=_______=______=______=______=_______=______整理ppt◆要点解读求气体式量的几种方法1.定义法：2．由标准状况下的密度求M=22.4L/mol×ρ(g/L)3．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:4．混合气体平均式量整理ppt◆名题导思[例1]

NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（）A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA例2下列两种气体的分子数一定相等的是（） A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2

D．等压等体积的N2和CO2AAB整理ppt【例3】由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）

A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:16:57[例4]体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．分子总数 D．质量CDAC整理ppt第三节物质的量浓度◆考纲要求1．理解物质的量浓度的概念；

2．掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；

3．了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；

4．掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。整理ppt◆教材导读一．物质的量浓度

1．概念：__________，叫做溶质B的物质的量浓度。

2．物质的量浓度的符号：_____；常用单位：____。

3．物质的量浓度数学表达式：饱和溶液中溶质的质量分数：整理ppt二．物质的量浓度溶液的配制1．使用的主要仪器：__________________________________。

2．配制步骤:

（1）计算:（2）称量：用_______称取固体质量或用_______量取液体体积；

（3）溶解：在________中溶解或稀释溶质并________；

（4）转移：将烧杯内溶液用__________小心地转入一定体积的_________中；

（5）洗涤：用______洗涤__________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液__________；

（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度________处，改用______加水至________；

（7）摇匀：

整理ppt3．注意事项：

（1）溶质的溶解必须在

内进行，加水要

；

（2）若溶解热效应明显，要

再转移至容量瓶中；

（3）定容时液面距刻度线

时必须改用

加水，

视刻度与溶液凹面

；

（4）摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。整理ppt四．.误差分析根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。

请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。1．若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果

。2．若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果

。3．若没有洗涤烧杯内壁,则结果

。4．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果

。5．若容量瓶内溶液温度高于20OC，恢复到20OC后结果

。6．若定容时仰视刻度,则结果

。7．若定容时俯视刻度,则结果

。8．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果

。偏高偏低偏低偏低偏低无影响偏高偏高整理ppt◆要点解读一．溶液稀释定律

1．溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)

2．溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)二．溶液混合后的浓度

1．同浓度溶液的混合，浓度不变。

2．不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合后液体的体积。三．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：整理ppt本章小结：整理ppt◆名题导思[例1]用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。整理ppt[例2]某温度下,固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为a%,此温度下测得A的溶解度为S,则下列关系可能正确的是（）