氧化钠和过氧化钠

2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、、、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗它就来源于我们今天所学的内容。下面我们就来踏上寻秘之旅吧!•新知预习1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以态的形式存在。2.氧化钠是氧化物，能与盐酸、H20、CO2等反应。氧化钠与水反应的化学方程式为。氧化钠与二氧化碳反应的化学方程TOC\o"1-5"\h\z式为。3．过氧化钠与水反应的化学方程式为，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中的来源。从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于氧化物。4．碳酸钠俗名纯碱，也叫。从类别上看属于，它的水溶液呈碱性。5．碳酸氢钠俗名。从类别上看属于盐，它的水溶液呈。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。6．钠元素焰色反应是色，钾元素焰色反应是色（透过蓝色的钴玻璃）。利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：、、、烧、洗。•自主探究1．Na2O与Na2O2哪个更稳定提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。2．焰色反应表现出的是物质的化学性质吗提示：不是，它表现出的是元素单质或化合物的物理性质。•细品教材1．实验探究：过氧化钠的化学性质［实验1］过氧化钠与水的反应实验步骤：将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻摸试管的外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。实验现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。实验结论：过氧化钠和水反应生成了氧气和烧碱NaOH，同时放出热量。化学方程式：2Na202+2H20===4Na0H+02t离子方程式：2Na202+2H20===4Na++40H—+02t

［实验2］过氧化钠与二氧化碳的反应实验步骤：取一块棉花拉开铺平，取一勺过氧化钠放在棉花上，用棉花将过氧化钠包成蓬松的棉团，放在石棉网上，用导气管不断向棉花吹气实验现象：棉花燃烧起来。实验结论：过氧化钠和二氧化碳反应生成了氧气，同时放出大量的热量，使棉花燃烧。化学方程式：2Na202+2C02===2Na2C03+02。2．氧化钠和过氧化钠的比较化学式/名称NaO（氧化钠）2Na2O2（过氧化钠）生成条件钠在常温下在空气中氧化钠在空气中加热或点燃颜色状态白色固体粉末淡黄色固体粉末类别碱性氧化物过氧化物（不属碱性氧化物）化合价电子式化学键只有离子键有离子键和共价键与HO反应2NaO+HO=2NaOH22（非氧化还原反应）2NaO+2^O=4NaOH+Of（氧化还原反应，在实验室中制取O；供氧剂）2（Na2O2作为氧化剂和还原剂）与HCl反应HCl+NaOH=NaCl+H2）2NaO+4HCl=4NaCl+2HO+Of2222与CO反应22NaO+2CO=2NaCO2223（可制烧碱）2NaO+2CO=2NaCO+O222232（在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源）与SO反应2SO+NaO=NaSO2223NaO+SO=NaSO（NaO只作为氧2222422化剂，SO作为还原剂）2与有颜色的有机色素（如酚酞）将Na2O加入酚酞试剂中，酚酞变红，原因是生成了NaOH将Na2O2加入酚酞试剂中，溶液先变红，但很快褪色。（Na2O2可氧化有机色素，具有漂白性）主要用途可制烧碱供氧剂、消毒剂、漂白剂保存密封密封、远离易燃物温馨提示：①过氧化钠与水反应时，不仅生成对应的碱，还生成氧气，这说明过氧化钠不是碱性氧化物。Na2O2与水反应是比较特殊的氧化还原反应：得到2xe-I12Na2O2+2H2O^^NaOH+O2t失去2xe-Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者比例为1：1。水在反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。②由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化钠与水溶液反应时，都是先与水反应，生成的产物再与溶质反应。如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠；由于氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化铜、硫酸钠和氧气。例1（2014•试题调研）下列关于NaO和NaO的叙述中正确的是（）都是白色固体B.阴、阳离子个数比不相同C.都能与水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂【解析】Na2O2和Na2O虽然组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O中Na+与O2-个数比为2:1，Na2O2中Na+与O2-个数2222比为2：1。它们都能与水反应生成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为最低价（一2）,无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价（－1），具有氧化性、还原性，是强氧化剂。例2.（2014•试题调研）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（）过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物【解析】因2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t；2Na2O2222222+2CO2===2Na2CO3+O2，Na2O+H2O===2NaOH；Na2O+2232222CO2===Na2CO3，故C项正确，B项错；置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。3.Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系2CO+2NaO===2Na,CO+O,2222322HO+2NaO===4NaOH+Ot2222物质的量关系。无论是CO2或h2o的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时CO2或H2O与放出O2的物质的量之比都为21。电子转移关系。当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2转移2mol22222先后顺序关系。Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应时，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2消耗完后，Na2O2再与H2O发生反应。气体体积关系——气体体积差量法。气体体积关系：CO2和水蒸气的混合气体或两者的单一气1体通过足量Na2O2时，气体的体积变为原来的1，即生成O2的1体积。av=2V(co2)=v(o2)；1AV=2V(H2O)=V(O2)o(5)固体质量关系——固体质量差量法。每有2molCO2参与反应,固体质量增加56g,相当于2molCO的质量；每有2molH2O参与反应，固体质量增加4g,相当于2molH2的质量。即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时,固体增加的质量分别相当于与CO2、H2O等物质的量的CO、h2的质量。据此引申可得，若h2或CO或者通式符合(CO\i(H2)|(m=0,1,2-,“=0,12…)的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量Na2O2固体，反应完全后，固体增加的质量等于与O2反应的物质的质量。练习题1、NaO和NaO在下列哪一点性质上是相似的(B)222A颜色B水溶液的酸碱性C氧化性D漂白性2、NaO和NaO的共同点是(B)222A均为淡黄色固体B均能与水反应C均含OD均与CO生成O222过氧化钠具强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质可燃烧，下列有关说法不正确的是(B)A过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比：1：1B熔融过氧化钠时不能用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性22D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：A、过氧化钠晶体中，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，阴离子与阳离子的个数之比为1：2，故A错；B、过氧化钠和二氧化硅反应，熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，故B对；C、过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故C对；D、过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠NaO+SO=NaSO，故D正确；22224故选A.4、下列对于Na?。和Na。2的比较正确的一项是（C）ANaO和NaO都是钠的氧化物，都是碱性氧化物222BNaO和NaO都是易溶于水（与水反应）的白色固体222CNaO在和CO的反应中既是氧化剂又是还原剂222DNaO与水反应时，ImolNaO转移2mol电子22225、下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（D）AKMnOBKClOCKNODNaO433226、N代表阿伏加德罗常数，常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质A量增加了28g，对该反应的分析，错误的是（C）A、反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B、反应前后总物质的量减少C、反应中转移了N电子并生成了氧气AD、反应的二氧化碳和生成的氧气体积之比为2：17、（2013•闸北区二模）NaO、Cl和SO均能使品红溶液褪色（N为阿TOC\o"1-5"\h\z2222A伏加德罗常数的值）•下列说法正确的是（）NaO、Cl、SO使品红溶液褪色的原理相同2222标准状况下，1molNaO和反应，转移电子数目为N22A等物质的量的Cl和SO同时通入品红溶液中，品红褪色更快22在NaO中阴阳离子所含的电子数目相等22分析：A.次氯酸和过氧化钠有强氧化性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，据此判断反应原理是否相同；过氧化钠和二氧化碳的反应为2NaO+2CO=NaCO+O，根据过氧化钠TOC\o"1-5"\h\z222232和转移电子之间的关系式计算；SO和Cl按1：1通入，SO和Cl恰好反应，二者反应生成HSO和222224HCl，发生：SO+Cl+2HO=HSO+2HCl，不再具有漂白性；22224过氧化钠中阴阳离子分别是O2-和Na+.解答：解：A.氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，所以褪色原理不同，故A错误；标况下，1molNaO和恰好反应，转移电子数目=lmol[0-22（-1）]N=N，故B正确；AASO和Cl按1：1通入，SO和Cl恰好反应，二者反应生成HSO和222224HCl，发生：SO+Cl+2H0=4H++S02-+2C1-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以2224不再具有漂白性，故C错误；过氧化钠中阴阳离子分别是O2-和Na+,—个过氧根离子中含有18个2电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；故选B.8、什么是碱性氧化物NaO和NaO都能与水反应生成NaOH，所以222NaO和NaO都是碱性氧化物，你同意这种观点吗222答：能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，且只能生成盐和

水，不能有其他物质生成。NaO与盐酸反应生成盐和水，是碱性氧化2物，而NaO与酸反应生成盐和水之外，还有O，所以NaO不属于22222碱性氧化物。9写出NaO与水反应的分步反应式和总反应式，以及标出电子转移22方向和数目、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。若2molNaO与22水反应，转移多少电子，生成多少O那生成又需要多少NaO222答：过氧化钠与水的反应分两步进行：⑴产生过氧化氢NaO+2HO=2NaOH+HO22222⑵过氧化氢分解2HO=2HO+Of2222过氧化钠与水的反应放出的热，使生成的过氧化氢分解为氧气和水10、通过过氧化钠与水制取氧气，你还能回忆出初中学过的制取氧气的方法吗两个实验有什么不同答：两个实验室用固体反应物