九年级上册（新疆地区）化学方程式课题利用化学方程式的简单计算

4P+5O22P2O5点燃根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在的数量关系。课堂教学展示新课导入“在化学方程式中各物质的质量比”在数值上各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比课堂教学展示课堂探究［例题1］加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（计算结果保留一位小数）知识点1根据化学方程式计算的一般步骤分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量。解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑△2×（39+55+4×16）1×（2×16）6.3gx答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。（1）设未知量；（2）写出反应的化学方程式并配平；（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积以及已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简明地写出答案。注意：(1)设未知量要规范，设某物质的质量为x，则x是个有单位的物理量。(2)方程式要正确、完整。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，左右对应，上下对齐。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。计算结果的小数位保留按题中要求进行。(5)列比例式和求解过程中以及最后的结果要带单位，已知量和未知量的单位要一致。知识点2利用化学方程式计算在实际运算过程中，我们常常会把过程简化些。［例题2］工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑高温10056

x5.6t

答：需要碳酸钙10t。［总结］

通过上述计算我们可以看出，化学方程式能准确地表示出反应物、生成物各物质之间的质量比。已知一种反应物或生成物的质量，可根据比例关系求出另一种反应物或生成物的质量。解题时一定要注意解题格式的规范化，养成良好的解题习惯；要注意解题细节，避免造成无谓的失分。下面是一位同学的解题过程，请同学们评议。［例题3］工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？解：设制得氢气xt，氧气yt。2H2OH2↑+O2↑通电2×10232

4.5txtyt

答：电解4.5t水，可制得氢气0.45t、氧气7.2t。20:2=4.5:x（1）化学方程式没有配平2（2）水的式量和计算错了2×（1×2＋16）（3）0.45+7.2≠4.5，违背质量守恒定律；（4）这个题可只设一个未知量（氢气或氧气的质量），并且未知量不应带单位。解：设制得氢气x。2H2O2H2↑+O2↑通电2×182×24.5tx答：电解4.5t水，可制得氢气0.5t、氧气4t。36:4=4.5:x根据质量守恒定律，氧气的质量=4.5t-0.5t=4t正确解答［练习］氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。H2+

Cl22HCl点燃27173100gxy答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。可见根据化学方程式计算共有四种类型：①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量；③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。小结［总结］化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：①步骤要完整(设、式、量、比、答)；②格式要规范；③得数要准确(一般保留一位小数)。三个关键：①准确书写化学式；②准确计算相对分子质量；③代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）。通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？例1某学生要用一定量的氯酸钾进行实验，制取所需的4瓶氧气（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g）课堂教学展示典例精析分析：此题是给出生成物氧气的体积，求反应物氯酸钾的质量，应先把氧气的体积换算成质量，然后利用化学方程式中的质量关系进行计算。解：设需要氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑MnO2△24596x1.43g答：至少需要氯酸钾的质量为3.65g。氧气质量=x=3.65g课堂教学展示课堂小结利用化学方程式的简单计算计算步骤计算注意事项(1)设未知量……………设(2)写出化学方程式并配平……………写(3)找出已知量和未知量的质量关系…找(4)列出比例式、求解…列(5)简明地写出答案……答(1)解题步骤必须规范完整(2)化学方程式要配平(3)代入量均指纯净物的质量(4)计算过程单位要统一1.选择题(1)4g氧气可与（

）g氢气完全反应生成水。A.1B.0.5C.2D.4(2)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）。A.27∶32∶102B.27∶24∶43C.4∶3∶2D.108∶96∶204(3)质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（

）。A.H2O2B.KMnO4C.KClO3D.H2O课后反馈总结课本习题练习与应用BDD2.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？解：设消耗水的质量为x。2H2O2H2↑+O2↑通电2×1832x100kg答：消耗水112.5kg，同时可得到氢气12.5kg。根据质量守恒定律，氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg3.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反