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文档简介

复习导入：1、什么是酸?常见的酸有哪些?2、浓盐酸、浓硫酸有哪些物理性质?1、稀盐酸的化学性质二、酸的化学性质物质加入稀盐酸后的现象紫色石蕊和无色酚酞镁条生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液

氯化钡溶液

产生无色气体，镁条消失产生无色气体或大量气泡无现象铁锈消失，溶液由无色变为黄色产生白色沉淀石蕊：变红酚酞：不变色实验探究（酸碱指示剂）如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？请试着写出这些反应的化学方程式。Mg+H2SO4

＝Fe+H2SO4

＝Fe2O3+H2SO4＝Na2CO3+H2SO4＝活动天地

MgSO4+H2↑FeSO4+H2↑3Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸所具有的共同特点：不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子(H+)，因此酸溶液会具有许多共同的性质。当然由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?盐酸中溶质

HCl=H+

+Cl-

硫酸中溶质

H2SO4

=2H+

+SO42-

你知道吗？因为：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫酸。1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色2、酸+较活泼金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、酸+金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O4、酸+盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(可检验Cl-)盐+氢气盐+水新盐+新酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(可检验SO42-)小结：酸的化学性质

实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你有哪些好方法？用酸碱指示剂用镁条（或其它活泼金属）用生锈铁钉用碳酸钙或者碳酸钠或者硝酸银学以致用小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全

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