湖北省“9+4”联合体2011年高一下学期期中联考(化学)

SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。反应过程反应过程能量(KJ)E1E2E32SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(1)写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）。（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为，反应（填“放出”或“吸收”）热量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是（填序号）①SO2的体积分数不再发生变化②容器内压强不再发生变化③容器内气体原子总数不再发生变化④相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2⑤相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1_________，E2________,SO2O2H2SO2O2H2OH2SO450%H2SO4气体隔膜（仅阻止气体通过）（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出两电极的电极反应式：，。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为。(6)SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式。四、计算题（写出简要的解答过程）25、将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑NO）。充分反应后，溶液中还残留4.4g固体，且产生的混合气体恰好可用100ml1.5mol·L-1的NaOH溶液处理完全。(1)求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比。(2)求原HNO3溶液物质的量浓度。(3)求NO、NO2体积比。高一化学参考答案及评分标准一、选择题。（每小题3分，共54分）题号123456789答案DBCCCDBAD题号101112131415161718答案CCBADAABD二、实验题。（每空1分，共12分）19、①③(1分)20、（1）2H2O22H2O＋O2↑(1分)C(1分)（2）Cu(1分)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(1分)A、C(1分)（3）①无水硫酸铜(1分)②B(1分)③不能(1分)SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰(1分)④不会(1分)（4）2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(1分)三、推断与填空题。（每空1分，共37分）21、(共10分)I.M、N、O(1分)P(1分)M(1分)O(1分)II.（1）2P＋3Q2M(1分)（2）①(或0.8)(1分)0.02mol/L·min(1分)②放热(1分)减小(1分)（3）气态(1分)22、(共9分)（1）(1分)碱(1分)2(1分)N2H4中N显－2，H2O2中O显－1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性(1分)（2）H2O＞NH3＞CH4(1分)（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O(1分)（4）(1分)H2O＞NH3＞PH3(1分)23、(每空1分,共6分)（1）Na2CO3(1分)(1分)（2）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑(1分)（3）4NaHCO3＋2Na2O24Na2CO3＋O2↑＋2H2O(1分)（4）HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O(1分)（5）Fe3＋＋3HCO3－Fe(OH)3↓＋3CO2↑(1分)24、(每空1分,共12分)（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－E3kJ/mol或△H＝－(E2－E1)kJ/mol(1分)（2）60%(1分)放出(1分)0.9E3(1分)（3）①②④(1分)（4）减小(1分)减小(1分)不变(1分)（5）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O(1分)－：SO2－2e－＋2H2OSO42－＋4H＋(1分)