富集在海水中的元素-氯1课件

第二节富集在海水中的元素——氯浩瀚的海洋资源的宝库海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。思考与交流1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学方程式：

思考与交流：氯气的发现和确认：舍勒【瑞典】

公元1742一1786

MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色状态气味溶解性密度毒性1.色、态、味：

黄绿色有刺激性气味、

有毒的气体。2.密度:大于空气3.溶解性：可溶于水（室温时1体积水中大约能溶解2体积氯气）4.熔沸点比较低，易液化。一.氯气的物理性质:2Fe＋3Cl2＝2FeCl3点燃现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，充满棕色的烟,加水后溶液呈现棕黄色。失去2×3e-得到6×e-氯气作氧化剂，具有强氧化性1.氯气与金属反应(Fe)(常温下Cl2和Fe不反应)注意：不生成FeCl2。Cl2与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾。H2＋Cl2＝2HCl点燃2.与非金属反应(H2)失去2×e-得到2×e-氯气作氧化剂，具有强氧化性HCl具有刺激性气味，极易溶于水(1:500),HCl的水溶液叫做盐酸。实验4-3：17氢气在氯气中燃烧.flv思考与交流：

通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。课堂练习1.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（）A.氯化铁B.氯化铜C.氯化镁D.氯化亚铁D课堂练习2．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属反应B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物D课堂练习D3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与

你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？[小结]次氯酸的性质：(1)弱酸，酸性弱于碳酸(2)强氧化性（能漂白、杀菌消毒）(3)不稳定性（2HClO==2HCl+O2↑

）光照思考：怎么能证明起漂白作用的是HClO而不是HCl或Cl2？干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。实验4-4及4-5现象：[思考]新制氯水的成分如何？如果久置最后成分是什么？新制氯水的成分：三分子—H2O、HClO、Cl2四离子—Cl-、ClO-、H+、OH-(极少)久置氯水的成分:相当于稀盐酸Cl2＋H2O＝HCl＋HClO2HClO==2HCl+O2↑

光照讨论氯水的组成成分多，氯水的性质是多样化的1.颜色：新制饱和氯水因溶有

而呈黄绿色。2.气味：氯水中溶解的

挥发出来而呈刺激性

气味。3.酸性：氯水中因含有

而显酸性，但其酸性主要由

所决定。4.沉淀反应：氯水中含有

与Ag+反应生成白色沉淀.5.强氧化性：氯水中因含

而具有强氧化性。6.不稳定性：氯水的不稳定性实质上是

的不稳定性。日光照射氯水有无色气体

产生。反应方程式为：

。

Cl2Cl2HCl、HClOHClCl-HClO、Cl2HClOO22HClO=2HCl+O2↑光照液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?4、氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2氯气化学性质想一想4、氯气与碱反应氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO课堂练习课堂练习1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）（D）1.消毒2.制盐酸3.制漂白粉4.制有机溶剂（氯仿）5.制农药三.氯气的用途：四、氯气的实验室制法

H

GFE4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

二氯化锰－1－10＋4＋2分液漏斗连接顺序：要用浓盐酸用向上排气法收集用氢氧化钠溶液吸收固液反应，需加热固体反应物加热制气体(如制O2)固体和液体混合制气体(不加热)(Ｈ２、ＣＯ２)有液体反应物(需要加热)(Cl2)常见气体发生装置氯气的制取4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集纯净干燥的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：C

D

A

H

GFBE除去氯化氢干燥氯气收集氯气吸收氯气制取氯气气体净化洗气瓶完整的实验装置操作步骤及注意事项

1.连接装置并检查装置气密性；2.从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热;3.多余的氯气要用NaOH溶液吸收;4.通过观察颜色变化停止加热;5.实验结束应先撤导管后撤酒精灯。五、氯离子(Cl-)的检验实验4-6：①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写P86表格。

实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀白色沉淀沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓白色沉淀沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O白色沉淀无现象无现象检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：原因：AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成AgCO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;AgCO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。在被检验的溶液中先加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。(2)方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸或在被检验的溶液中先滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。Cl-检验小结：氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构六、成盐元素—卤素

卤素原子结构有何相似点和不同点