河南省安阳市2022-2023学年高三上学期第一次联考(二)全国卷化学试题

第11页/共11页2023届高三一轮复习联考(二)全国卷化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2022年6月5日神舟十四号成功出征，三名航天员正式开启6个月的太空之旅。下列说法中正确的是。A.神舟十四号飞船的燃料是偏二甲肼，偏二甲肼属于烃类B.火箭发动机中使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点C.实验舱中使用的碳纤维属于有机高分子材料D.飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料2.古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是。A.汞的性质：汞得硫则赤如丹B.强水(硝酸)：用水入五金皆成水C.熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D.制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜3.配制一定物质的量浓度的溶液，并用其测定某未知浓度的溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是。选项ABCD实验称量一定质量的固体配制一定物质的量浓度的溶液定容操作量取20mL未知浓度的草酸用溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL装置A.A B.B C.C D.D4.阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是()A.常温常压下，11.2LSO2含有氧原子数大于NAB.一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4NAC.10g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2NAD.0.1moolNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA5.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。A.i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应B.e的浓溶液可用于干燥c、f、gC.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体D.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收6.已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是。A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)∆H=-566kJ∙mol-1B.H2的燃烧热为∆H=-242kJ∙mol-1C.C2H6比C2H4稳定D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)放热反应7.漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是。A.A装置中反应的化学方程式为B.B装置中溶液先变蓝色后褪色，其原因是淀粉被氧化C.取C装置中的溶液，滴加溶液产生白色沉淀，可证明已被氧化D.D装置溶液变黄色，证明还原性：8.一种新型人工固氮原理如图1所示，过程能量变化如图2所示，下列叙述不正确的是。A.转化过程中，涉及的元素非金属性最强的是氧元素B.反应③的能量转换形式是化学能转化为电能C.转化过程中涉及的元素原子半径最大的是LiD.反应②中存在离子键和极性键的断裂和生成9.下列实验操作及现象、所得实验结论正确的是。选项实验操作及现象实验结论A向KI溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，边滴加边振荡，层显紫色氧化性：B用pH计分别测定的、溶液的pH，得非金属性：N>CC用铂丝蘸取某未知溶液放到无色火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该无色溶液中一定有钾盐D用惰性电极电解某未知溶液，用湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体，试纸变蓝色阳极产生的是A.A B.B C.C D.D10.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z分别位于三个不同周期，Y、Z形成聚合阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是。A.X、Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物B.Y、Z分别与X形成的简单化合物中，Z与X形成的化合物更稳定C.三种元素的单质的熔点由高到低的顺序为Y>Z>XD.X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能显强酸性11.分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是。2022年北京冬奧会“飞扬”火炬使用的燃料氢气①2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料丙烷②③A.丙烷的燃烧热为B.等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多C.D.12.工业上可用如下方法处理含H2S的尾气，同时制得Na2S2O3，工艺流程如下：含H2S的尾气、空气→反应炉(高温)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3晶体已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、。下列说法中错误的是A.含H2S的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放B.反应中至少发生3个氧化还原反应C.反应过程中证明了H2SO3的酸性强于H2SD.每制取1molNa2S2O3，理论上消耗氧气的体积为44.8L(标准状况)13.工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是。A.反应过程中有极性键的断裂和生成B.反应的决速步骤为III→IVC.使用催化剂降低了反应的D.反应的热化学方程式为14.Xe和形成的氟化物有、、三种，已知：在低温下主要发生，随着温度升高、依次发生分解反应。下图表述的是以0和为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。下列说法中错误的是。A.由图可知Xe的三种氟化物中最稳定B.反应的C.制备的合适温度约为550KD.与NaOH溶液反应产生的化学方程式为15.实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验(忽略在水中的溶解)。下列说法错误的是。A.“4.5g固体”一定是铁锌混合物 B.“溶液2”中的溶质只有C.混合物中硫元素的质量分数约为38％ D.反应②能生成标准状况下二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍。回答下列问题：XYZWQ（1）Y元素在元素周期表中的位置为_______。X、Y、W三种元素原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。（2）X、Q可形成一种化合物，该化合物中两元素最外层均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式：_______。（3）X、W、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。（4）写出工业制取Z的化学方程式：_______。（5）W、Q形成的一种化合物可以发生水解反应，并且水解生成一种最高价含氧酸和一种无氧酸，写出该水解反应的化学方程式：_______。17.CO、的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。（1）CO和可以合成简单有机物，已知CO、合成、的能量变化如下图所示，计算_______。已知键能数据如下表。化学键H—HC—OH—OC—H键能436326a464414则的键能为_______。（2）已知：反应1：反应2：假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。A. B. C. D.（3）催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。已知。则_______。该反应进程中总反应速率由第_______(“1”或“2”)步决定。（4）在催化剂作用下、同时发生如下反应：反应1(主反应)：反应2(副反应)：其压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)的对数与温度倒数呈线性关系，如图所示。其中表示主反应的变化曲线为_______(填“”或“”)。18.已知与硫的氧化物、氮的氧化物反应可以生成、NOCl、等化合物。NOCl常温下是黄色气体，具有强氧化性，遇水分解，不溶于等有机溶剂。（1）NOCl中N元素的化合价为_______，N、O、Cl三种元素原子半径由大到小的顺序为_______。（2）实验室制取的NOCl中常含有，除去的方法为_______。（3）NOCl遇水生成一种氮的氧化物(该氧化物遇空气变红棕色)，且只有一种元素的化合价发生改变，写出该反应的化学方程式：_______。（4）NOCl与同时通入水中可生成一种无污染的气体，写出该反应的离子方程式：_______。反应中消耗1molNOCl则转移电子的物质的量为_______。（5）可作为晶体的除水剂(反应生成两种酸性气体)，写出与反应的化学方程式：_______。19.四氯化碳主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等，也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。已知：①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；②与在铁作催化剂的条件下，在85℃～95℃反应可生成四氯化碳；③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度。（1）上述仪器的连接顺序为a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。A装置中导管k的作用为_______。（2）A装置中发生反应的离子方程式为_______。（3）反应结束后关闭，，此时F装置的作用为_______。（4）B装置中发生反应的化学方程式为_______。（5）反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过_______(填操作名称)可得到。（6）经分离提纯后的中有少量，量取加入锥形瓶中(密度近似等于纯的密度)，然后加入20.00mL蒸馏水，用作指示剂，用标准溶液来滴定溶液中的[已知为砖红色沉淀]，平行实验三次，所得滴定数据如下表。计算制得的中杂质的质量分数为_______(保留两位有效数字)。实验序号实验数据第一次第二次第三次溶液体积/mL滴定前0.000120.20滴定后14.9815.5215.2220.某实验小组为探究CuSO4与Na2SO3反应后的产物，做如下探究实验。【查阅资料】①Cu2O为砖红色固体，不溶于水；②Cu2SO3为黄色固体，不溶于水；③[Cu(SO3)2]3-为无色配合离子、[Cu(NH3)2]+为无色配合离子、[Cu(NH3)4]2+为深蓝色配合离子。【实验探究】实验1：①向2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。②继续加入Na2SO3溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO3)2]3-离子。实验2：向90℃2mL0.2mol∙L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液，直接生成砖红色沉淀。实验3：向2mL0.2mol∙L-1的Na2SO3溶液中滴加0.2mol∙L-1的CuSO4溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。（1）S元素在元素周期表中的位置为_______。N、O、S三种元素原子的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。（2）某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)2，该同学认为是CuSO4、Na2S