高三化学一轮专题过关训练：元素或物质推断题

高考化学一轮专题过关训练：元素或物质推断题（2022•新疆克拉玛依•模拟预测）下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成（部分产物已略去），其中C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。请填写下列空白。（1）若A是常见的金属或金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为或（2）若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是,晶体类型是,A的用途是.（3）若A是一种具有漂白性的气态氧化物，A是一；若A是一种无味的气态氧化物，A的电子式为（4）若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A（不同类别物质）的结构简式:（2022・浙江绍兴•模拟预测）电镀废水中常含有阴离子A,排放前可加CuSCU溶液处理，使之转化为沉淀B,按如下流程进行实验。8.0g 1120mLT8.0g 1120mLT白色沉淀G10.0g灼执已知：B含三种元素：气体D标况下密度2.32g/L；混合气体1无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：（1）组成B的三种元素是—，气体D的分子式是一。（2）写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式一o（3）固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物（测其分子量为199）,则反应的化学方程式是一.（2022•北京通州•一模）有八种短周期主族元素x、y、z、d,e、3g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。Z、e、g、h的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为OOlmol/L）的pH与原子序数的关系如图2所示。原子序数 原子序数图1 图2根据上述信息进行判断，并回答下列问题：（1）g在元素周期表中的位置是；（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为<4（用离子符号表示）;y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是（用化学式表示）：（3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是；①测同温同压同浓度相应氯化物水溶液的pH②测两种元素单质的硬度和熔、沸点③比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少④比较两种元素在化合物中化合价的高低⑤比较单质与同浓度盐酸反应的难易程度（4）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为o已知eyz含有Z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式一。（2022♦天津市咸水沽第二中学模拟预测）X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数：④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子P轨道的电子数为4。请回答下列问题：（1）写出一种X元素形成氢化物的化学式 o（2）在1个由F与Z形成的BZ晶胞中（结构如图所示）所包含的F原子数目为个。(3)在［F(NH3)4产离子中，F"的空轨道接受NH,的氮原子提供的形成配位键。(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是 (写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为ImolA分子中b键的数目为Nao(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(写元素符号)。(2022•全国•模拟预测)现有A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物，五种阳离子为K+、Ca2\Ba2\Fe2\Al3+,五种阴离子为Cl\OH\NO?\SO?\CO?.现将它们分别配成0.5mol-Li的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、B呈碱性，且碱性为B>A；②向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成；③向D溶液中滴加NaOH溶液，先出现沉淀，继续滴加，沉淀消失。请根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中发生反应的化学方程式为一;向C中滴加NaOH溶液，出现的现象为一.(2)分两步写出实验③中发生反应的离子方程式：一：(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、B—、E一。(2022.山东.模拟预测)周期表前四周期的元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，X原子基态时L层中P轨道电子数与s轨道电子数相同：丫原子基态时2P原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：(1)X位于周期表的第周期，第 族。(2)元素的第一电离能：X丫(填“>”或“<"，下同)；原子半径：X丫。丫的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是(用文字描述)。(4)Z3+基态核外电子排布式为，用铁氟化钾溶液检验Z"的离子方程式为。(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H“WC13,反应的化学方程式：。(2022•浙江台州•模拟预测)1.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。，气体B如瑞丫… …'［溶液C山”°苗固体D:灼煤:固体E(19.2g)已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：(1)组成A的元素有,A的化学式是(2)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式 A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式 H.某实验小组做了如下实验：请回答：(1)写出硬质管中发生反应的化学方程式：(2)有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：。(2022.北京石景山.一模)清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、丫、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：回答下列问题：Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，丫在周期表中的位置是。(2)比较X'Y、Z简单离子的半径大小(用对应离子符号表示)。(3)在YZCh与YX的混合液中，通入足量CO?是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式(4)与X同主族的元素漠和碘可以发生下列置换反应：Bn+2r=2Br+L,I2+2BrO3=2IO3+Br2,这两个置换反应矛盾吗？简述理由 。（2022上海奉贤•二模）A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下:ABMXZ单质为气体，元素最高价氧化最简氢化物是原子中成对电子数最简氢化物原子核外有5种能量不同物对应的水含氢量最高的比未成对电子数多的水溶液呈的电子，最外层有3个电化物为最强有机物一个酸性子酸回答下列问题：B的最简氢化物的分子构型是A原子的最外层电子的轨道表示式为_；X在元素周期表中的位置为一周期一族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式为_：A、B两元素非金属性较强的是_（写元素符号）。写出证明这一结论的一个化学方程式_；（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性_（选填“强”、“弱”），理由是一。（2022•上海宝山•二模）下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号ABCDEG原子半径/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合价+2-1+4,-4+2-2+3（l）C元素在周期表中的位置为；E原子的电子填充在一个轨道上，这些电子有种不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为（填离子符号）。（3）C与E形成的化合物属于晶体。（4）周期表中有些元素存在“对角线相似“现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：o（5）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E健的键能大于H—X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点（填“赞同”或"不赞同”），理由：（2022•上海•高三一模）在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY2含有54mol电子。(1)用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置。(2)X元素原子核外共有种不同能量的电子。Y与氢元素形成的化合物的电子式是(3)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式:D与E能形成一种化学式为ED?的分子，该分子是分子(填TOC\o"1-5"\h\z“极性”“非极性”)，结构式为;D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是(写元素氢化物的化学式)。写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式 。(4)D、Y两元素哪种非金属性较强？写出证明这一结论的一个实验事实:一(2022•北京•模拟预测)下表为元素周期表短周期的一部分abdeTOC\o"1-5"\h\z(l)a原子结构示意图为,d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为；(2)b的单质与氢气在500℃、101kPa条件下化合生成1molb的氯化物时，放出53.05kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ；(3)X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ,X在周期表中的位置为；(4)与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kga的单质，过程中转移IxlCPmol电子，写出相应反应的化学方程式 .(2022・上海•高三二模)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界―（2）常温下，其单质呈液态的元素是一（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：（用元素符号表示）（3）b元素形成的单质所属晶体类型可能是（填序号）①分子晶体②原子晶体③金属晶体④离子晶体⑤过渡型晶体（4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）（5）NH3H2O的电离方程NHrH2O^=^NH+4+OH,试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构（填字母代号）（2022•上海奉贤•二模）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、丫三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，丫与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。（1）周期表中的位置：,其原子核外有种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是（用元素符号表示）。（2）Q分别与X,Y形成的最简单化合物的稳定性>（用分子式表示）（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是 （填写序号）.a.直线型 b.平面形 c.三角锥形 d.正四面体（4）元素X,Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cs丫可发生如下转化（其中D是淀粉水解的最终产物）:过量浓硝酸 一定量NaOH D的溶液Cu2K ►澄清溶液 ►悬浊液 ►Cu2Y非金属X丫（填“>”或“<”），请用事实说明该结论：.（2022・上海青浦•一模）下表为元素周期表的短周期部分abcdefgh请参照元素a-h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：(l)h原子核外有种不同伸展方向的电子云，最外层共有种不同运动状态的电子。(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示) >；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号),写出证明这一结论的一个化学方程式 .(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为；b、g元素形成的分子bg2为分子(填写“极性”或“非极性”)。(4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd4)2,和盐S：caiagdt,相同条件下，0.1mol/L盐R中c(ca4+)■(填”等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L盐S中c(ca4+)(5)向盛有10mLlmol/L盐S溶液的烧杯中滴加Imol/LNaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是。(6)向盛有10mLImol/L盐R溶液的烧杯中滴加Imol/LNaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL-35mL)间发生的离子方程式：。若在10mLlmol/L盐R溶液的烧杯中加20mLi.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为moL(2022•北京朝阳.二模)在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去.+甲而 —>匡++乙中反应mJ反应n回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，反应HI是工业制盐酸的反应。①反应1中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是oA.热分解法B.热还原法 C.电解法②反应n中，乙与H2。在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应I【的化学方程式是③通过比较反应I、n的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性(填"强''或"弱’')，比较二者金属性强弱的依据还可以是（写出一种即可）。（2）若甲、乙是化合物，且反应ni是工业制漂白粉的反应。①反应in的化学方程式是。②反应1的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是 .③反应n是化合反应.乙可与硫酸钺共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是。④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HC10溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是17.（2022•吉林•三模）现有部分短周期元素的信息如表所示:元素编号元素性质或原子结构信息X第三周期元素中简单离子半径最小的元素Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和所在周期数相等A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。其中丁是一种筒能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。处一乙上戊NaClO丁 不 *内——― >"丁D ① ②（I）元素X在周期表中的位置是,其简单离子的结构示意图为（2）单质B的电子式为.（3）丙中所含的化学键类型是（填序号）。a.离子键 b.极性共价犍 c.非极性共价键（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时转移1mol电子，该反应的化学方程式为.（5）一定条件下，A与TiOZ、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）,二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为。18.（2022•江西•新余市第一中学模拟预测）X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中丫元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：XYZW请回答以下问题：W在周期表中位置—；X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是—，丫的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是 ;X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的晶体类型为M的水溶液显酸性的缘故是一(用离子方程式表示)。(4)①丫和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是②在一定条件下，化合物Q与丫的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是一。参考答案：AlAI2O3二氧化硅原子晶体制光导纤维SO20：：C：：0CHjCOOHCu、C、N(CN)2 2CuCN+3O2-2CuO+2CO2+N22CuCN+2HCl—Cu2cl2+2HCN第三周期第VIA族AP+<Na+<O2；HCIO4①@NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3tNa+[：C：：N：]-CH44孤电子对甲醛sp2杂化3Si<C<N9Fe(NO3)2+12HCl=5Fe(NO3)3+3NOf+4FeCl3+6H2O 先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 AP++3OH=A1(OH)31、A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OK2cO3 Ba(OH)2CaCl2-IVA<> 平面三角形 Is22s22P63s23P63ds或[Ar]3ds 3Fe?++2[Fe(CN)6r=Fej[FeCN%],iCuCl CuCl+2HCl(浓)u^CuCLAl、CAI4C3Al4c3+4NaOH+4H2O=3CH4T+4NaAK)2Al4c3+4Fe2O3=2AbO3+8Fe+3co2fCH3cH2OH+C11OCH3cHO+C11+H2O将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B,对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无豉红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛第三周期第IA族广>Na+>Al3+NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3不矛盾。前者Bn是氧化剂，12是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物；后者L是还原剂，Bn是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物。(不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于力"，后者是'T'失电子倾向强于“Br")9.三角锥形向13口第三周期IIIA族2A1+20H.+2H2Ot2A1O2-+3H2TNHNO3+NaHCO3->NaNO3+H2O+CO2t强(或弱) M是氟元素，非金属性比氯强(或M是硫元素，非金属性比氯弱)10.第三周期IVA5 3 02>F、Mg2+原子Be+2OH=Be