中考化学总复习课件：主题1-溶液的酸碱性及中和反应

主题十一溶液的酸碱性及中和反应主题十一中考课标导航课标要求考情分析1.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法2.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响3.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象1.酸碱指示剂2017.15/2016.142.pH与酸碱性2019.103.酸碱中和反应的探究2020.9/2019.10/2018.16/2017.15、164.化学反应的类型2016.9中考课标导航课标要求考情分析1.了解用酸碱指示剂（酚酞、石考点一

酸碱指示剂知识体系梳理酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊试液变为

色

变为

色

酸红碱蓝中不变无色酚酞试液

色

变为

色

酸无碱红中不变注意事项遇到酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂红蓝不变红考点一酸碱指示剂知识体系梳理酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液变色考点二

pH知识体系梳理1.pH与酸碱性的关系

图11-1pH

7：溶液呈酸性，pH越

，酸性越强。

pH

7：溶液呈

性。

pH

7：溶液呈碱性，pH越

，碱性越强。

<小=中>大考点二pH知识体系梳理1.pH与酸碱性的关系<小=中>大知识体系梳理2.pH的测定在

的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用

蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与

对照，读出对应的pH。

【注意】①试纸不可直接伸入试剂中，以免污染试剂。②测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这样可能会导致测量结果不准确。若该溶液为酸性溶液，则所测pH偏大；若该溶液为碱性溶液，则所测pH偏小。③用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不是小数。洁净干燥洁净干燥的玻璃棒pH标准比色卡知识体系梳理2.pH的测定洁净干燥洁净干燥的玻璃棒pH标准考点三

酸碱中和反应（详见实验素养提升）考点四化学反应的类型知识体系梳理化学反应图11-2考点三酸碱中和反应（详见实验素养提升）知识体系梳理化学反知识体系梳理易错判断1.碱溶液能使酚酞变红，凡是能使酚酞变红的溶液都是碱溶液

（

）2.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应

（

）3.中和反应的实质是酸和碱在溶液中相互交换离子，H+和OH-结合生成难解离的水分子

（

）4.当酸溶液被稀释时，溶液的pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7 （

）5.中和反应在实际生活中的应用很广，如改变土壤的酸碱性、处理工厂废水、治疗胃酸过多症

（

）×√√√√知识体系梳理易错判断1.碱溶液能使酚酞变红，凡是能使酚酞变知识体系梳理6.pH>7的溶液一定是碱溶液

（

）7.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应

（

）8.用酚酞试液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液

（

）9.用紫色石蕊试液可一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液

（

）10.pH=2的溶液与pH=10的溶液混合后所得溶液pH=6 （

）×××√×知识体系梳理6.pH>7的溶液一定是碱溶液 提出问题

如图所示，用滴管向盛有约2mL、溶质质量分数为0.4%的

氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。

你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？收集证据1.用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中2.分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然

后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，

将测定结果记录在下表中水0.4%的氢氧化钠溶液0.4%的盐酸加酸前的pH7132加酸后的pH25/酸碱中和反应的探究实验实验素养提升提出问题如图所示，用滴管向盛有约2mL、溶质质量分数为0实验素养提升（续表）解释与结论

你认为向2mL0.4%的氢氧化钠溶液中加入2mL0.4%的盐酸后，

溶液pH的变化原因是什么？①

能否说明酸和碱之间发生了化学反应？②

酸和碱发生了反应溶液的pH发生了明显的变化，由pH>7变为了pH<7，可以证明酸和碱之间发生了化学反应实验素养提升（续表）解释与你认为向2mL0.4%的氢实验素养提升（续表）判断是否发生反应的方法

借助酸碱指示剂

的颜色变化（若用

酸中和碱时）a.先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；b.为防止

酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；c.

当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和

借助反应中的温

度变化（若用酸中

和碱时）a.先测量加入烧杯中的碱溶液的温度；b.边加

酸溶液边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度

借助反应中溶液pH的变化（若用

碱中和酸时）a.先测出加入烧杯中的酸溶液的pH；b.逐滴加

入碱溶液并不断搅拌，同时测定溶液的pH；c.

必须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生了实验素养提升（续表）判断是否借助酸碱指示剂a.先在碱实验素养提升（续表）判断酸、碱是否恰好完全反应的方法酸、碱恰好完全反应a.若是酸中和碱，酚酞作指示剂，酸、碱恰好完

全反应的现象是当滴入最后一滴酸时溶液由红色

变为无色；b.用pH试纸检测溶液的pH，溶液的pH等于7酸过量a.滴加紫色石蕊试液，溶液变红色；b.用pH试纸

测定，pH小于7；c.加入比较活泼的金属，产生

气泡；d.加入碳酸盐，产生气泡碱过量a.滴加酚酞试液，溶液变红色；b.用pH试纸测定，pH大于7；c.加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀实验素养提升（续表）判断酸、碱酸、碱恰好a.若是酸中和碱图像分析A点：取氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，溶液变

红色，pH>7A~B段：慢慢滴加稀盐酸，溶液的颜色变浅，pH逐渐减小，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和

氯化钠B点：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶

液变成无色，pH=7（实验结束），此时溶液中

的溶质为氯化钠B~C段：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐减

小，溶液仍为无色，但稀盐酸的pH>0，故C点pH>0，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢实验素养提升（续表）图像分析A点：取氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，溶液变A~B实验拓展（1）若是酸中和碱，用石蕊试液代替酚酞试液且滴入盐酸过量，则整个实验过程中的现象为③

，反应结束后烧杯中溶液的溶质为④

（2）图Ⅰ为酸碱中和反应的微观示意图，请从微观角度具体分析该反应的实质：⑤

溶液由无色变为蓝色，再由蓝色逐渐变为紫色，最后变为红色（合理即可）实验素养提升（续表）石蕊、氯化钠、氯化氢氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（合理即可）实验拓展溶液由无色变为蓝色，再由蓝色逐渐变为紫色，最后实验拓展（3）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图Ⅱ所示的实验操作。根据图示实验，甲同学认为氢氧化钠与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是⑥

实验素养提升（续表）氢氧化钠固体溶于水的过程中放热（合理即可）实验拓展实验素养提升（续表）氢氧化钠固体溶于水的过程中放热（实验素养提升■基础训练1.勇往直前学习小组的同学们在进行探究活动：如何证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应？实验活动同学们分别取不同用量的药品进行实验，如图Ⅰ所示。实验分析1（1）实验中发生反应的化学方程式为

。（2）反应后所得的溶液中一定含有的溶质是

（填化学式）。

图11-3CaCl2实验素养提升■基础训练图11-3CaCl2实验素养提升探究实验

同学们实验时没有看到明显的实验现象，为证明稀盐酸和氢氧化钙溶液确实发生了化学反应，同学们取各自所得溶液进行了如图Ⅱ所示实验。收集证据

（3）小城实验时发现酚酞试液不变色，说明溶液中无

（填化学式）存在，证明二者发生了反应。

图11-3Ca(OH)2实验素养提升探究实验同学们实验时没有看到明显的实验现象，实验素养提升实验分析2（4）小美同学实验时发现溶液中产生白色沉淀，于是小美认为氢氧化钙溶液和稀盐酸没有反应，请你评价小美的分析：

。图11-3不正确，通入二氧化碳有白色沉淀产生可能是稀盐酸和氢氧化钙反应后氢氧化钙有剩余，不能说明二者没有发生反应（或有白色沉淀产生，说明稀盐酸不存在，证明二者发生了反应）实验素养提升实验分析2（4）小美同学实验时发现溶液中产生白色实验素养提升反思评价（5）小丽认为：小美的实验，无论溶液中有没有白色沉淀，都可以说明二者发生了反应，这种说法是

（填“正确”或“不正确”）的。

总结归纳（6）大家经实验讨论后总结到：证明化学反应的发生不仅可以证明有新物质生成，也可以

。我们可以从不同角度解决问题。

图11-3正确证明（某种）反应物消失实验素养提升反思评价图11-3正确证明（某种）反应物消失实验素养提升[解析]（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。（2）反应后所得的溶液中一定含有的溶质是反应生成的CaCl2。（3）酚酞遇碱性溶液变红色，所以实验时发现酚酞试液不变色，说明溶液中无Ca(OH)2存在，证明二者发生了反应。（4）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以小美认为氢氧化钙溶液和盐酸没有反应，她的结论不正确，原因是通入二氧化碳有白色沉淀产生可能是稀盐酸和氢氧化钙反应后氢氧化钙有剩余，不能说明二者没有发生反应。（5）二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，若没有白色沉淀产生，说明氢氧化钙不存在，证明二者发生了反应；若有白色沉淀产生，说明稀盐酸不存在，证明二者发生了反应，所以无论溶液中有没有白色沉淀，都可以说明二者发生了反应。（6）证明化学反应的发生不仅可以证明有新物质生成，也可以证明（某种）反应物消失。实验素养提升[解析]（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，实验素养提升■变形拓展2.

化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。（1）用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合溶液的pH

pH逐渐变大稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应实验素养提升■变形拓展实验步骤实验现象实验结论先用pH试实验素养提升经小组同学讨论后一致认为，仅凭pH逐渐变大的现象不能得出上述实验的结论，还需要证明最后的pH

7，请说明理由：

。

≥排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明稀盐酸已经被反应完）实验素养提升经小组同学讨论后一致认为，仅凭pH逐渐变大的现象实验素养提升（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。提供的药品与实验仪器：10%的稀盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。请填写下表中的实验步骤和实验现象。实验步骤实验现象实验结论

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，用温度计测量其温度，然后加入适量10%的稀盐酸，用玻璃棒搅拌，再测混合溶液的温度温度计示数增大实验素养提升（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是实验素养提升（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，请你完成实验方案设计。第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：实验步骤实验现象实验结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液若

氢氧化钠溶液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是

。为此，还需要选择

（填一种试剂）再进行实验即可。生成蓝色沉淀若稀盐酸过量，加入硫酸铜溶液后也无明显现象（或稀盐酸可能有剩余）紫色石蕊试液（或碳酸钠等）实验素养提升（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，实验素养提升[解析]（1）盐酸被稀释时，pH也会增大，所以只有最后的pH≥7才能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。（2）探究中和反应是否放热，可用温度计分别测量反应前后溶液的温度。（3）探究酸、碱是否恰好完全反应时，要分别确定酸用完，碱也用完，二者均不存在，才能说明恰好完全反应。方案二中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀生成，证明NaOH溶液过量；若无此现象，只能证明NaOH已经反应完，并不能证明HCl也反应完，所以还要选用能证明HCl是否存在的试剂加以验证，如选用紫色石蕊试液、碳酸盐、活泼金属等。实验素养提升[解析]（1）盐酸被稀释时，pH也会增大，所以只实验素养提升3.下面是某学习小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应的实验过程。

图11-4（1）图11-4是甲小组同学向滴有酚酞试液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象

（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

能实验素养提升3.下面是某学习小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是实验素养提升（2）乙小组做了如图11-5所示的实验，回答下列问题。

①实验中滴入酚酞试液的目的是

。

②实验中反应的化学方程式是

。

③实验步骤Ⅰ和Ⅱ两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”）。

图11-5证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应Ⅱ实验素养提升（2）乙小组做了如图11-5所示的实验，回答下列（3）丙小组用温度和pH传感器检测反应过程中温度和pH的变化，测得的结果如图11-6Ⅰ所示。①E点的意义是

。

②BC段pH变化很快的原因是

。

③图Ⅱ是氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质，如果1处填写Cl-，2、3处应分别填写

、

。

溶液中的碱较少，随着酸液的滴加，碱很快与酸完全反应，而且酸很快过量实验素养提升图11-660s时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，放出热量最多，温度最高Na+H2O（3）丙小组用温度和pH传感器检测反应过程中温度和pH的变化实验素养提升（4）丁小组通过检测溶液导电性变化判断酸碱是否发生了反应。①如图11-7，闭合开关，小灯泡发光，说明氢氧化钡溶液能导电，导电的原因是

。滴加稀硫酸至过量，小灯泡由亮变暗，再由暗变亮，同时用传感器测得烧杯中溶液的导电率变化如图11-8所示，该反应的化学方程式是

。②检测溶液的导电性

（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

图11-7图11-8溶液中有自由移动的带电粒子OH-、Ba2+不能实验素养提升（4）丁小组通过检测溶液导电性变化判断酸碱是否发实验素养提升[解析]（1）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，甲小组同学向滴有酚酞试液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。（2）①由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，实验中滴入酚酞试液的目的是证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应。②实验中反应的化学方程式是NaOH+HClNaCl+H2O。③实验步骤Ⅰ中的滴管是滴瓶上的滴管，要专瓶专用，用完后不用洗涤，实验步骤Ⅱ使用的滴管是通用滴管，用完后需要洗涤。实验素养提升[解析]（1）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，实验素养提升（3）①由温度的变化可知，E点的意义是60s时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，放出热量最多，温度最高。②由氢氧化钠和稀盐酸的反应可知，BC段pH变化很快的原因是溶液中的碱较少，随着酸液的滴加，碱很快与酸完全反应，而且酸很快过量。③结合氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质图，由微粒的变化可知，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，如果1处填写Cl-，2、3处应分别填写Na+、H2O。（4）①闭合开关，小灯泡发光，说明氢氧化钡溶液能导电，导电的原因是：溶液中有自由移动的带电粒子OH-、Ba2+。该反应是氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡和水，化学方程式是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O。②由于氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的带电粒子，检测溶液的导电性不能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。实验素养提升（3）①由温度的变化可知，E点的意义是60s时命题热点透析考向一酸碱指示剂1.[2019·郴州]下列溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的是

（

）A.澄清石灰水

B.NaCl溶液C.稀硫酸

D.KNO3溶液[答案]A[解析]澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色；氯化钠溶液、KNO3溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色；稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。命题热点透析考向一酸碱指示剂1.[2019·郴州]2.[2020·安徽]某实验小组用如图11-9所示的装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是

（

）

命题热点透析图11-9选项甲乙丙A浓氨水无色酚酞试液B石灰水碳酸钠无色酚酞试液C稀盐酸石灰石紫色石蕊试液D浓盐酸锌粒紫色石蕊试液B2.[2020·安徽]某实验小组用如图11-9所示的3.[2019·鄂尔多斯]从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入不同试剂中颜色变化如下表所示。结合表中信息回答：命题热点透析试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝（1）NH4Cl溶液呈

（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是

。

酸性使土壤酸化、板结（写出其中之一即可）3.[2019·鄂尔多斯]从玫瑰花瓣中提取的花青素（（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多症的原因是

（用化学方程式表示）。

命题热点透析（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多症的原因是

命题热点透析考向二

pH与酸碱性4.

[2020·株洲]常温下，一些饮料或食物的近似pH如表：食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.2~2.43.6~4.35.3~6.17.6~8.0下列说法中正确的是

（

）A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性C.西瓜汁比柠檬汁酸性强D.柠檬汁和橙子汁显酸性命题热点透析考向二pH与酸碱性4.[2020·株洲][答案]D[解析]酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强；碱性溶液的pH>7，pH越大碱性越强。柠檬汁显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁；西瓜汁、柠檬汁、橙子汁显酸性，鸡蛋清显碱性；西瓜汁的pH比柠檬汁的pH要大，则柠檬汁比西瓜汁的酸性强。命题热点透析[答案]D命题热点透析5.[2019·滨州]下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是

（

）A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6命题热点透析5.[2019·滨州]下列有关测定氢氧化钠溶液pH的[答案]C[解析]测定未知溶液的pH时，正确的操作为用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对比，确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；氢氧化钠溶液显碱性，用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使测定结果偏小；标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能是12.6。命题热点透析[答案]C命题热点透析命题热点透析6.

[2019·天津]一些物质的近似pH如图11-10所示，下列有关说法正确的是（

）

图11-10A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒命题热点透析6.[2019·天津]一些物质的近似pH[答案]D[解析]苹果汁的pH约为3，纯鲜牛奶的pH为6~7，pH越小，酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强；肥皂水的pH约为10，炉具清洁剂的pH为12~13，pH越大，碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱；厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者能发生反应导致清洁剂失效，所以不能混合使用；某些蚊虫叮咬后会产生蚁酸，而肥皂水显碱性，能与蚁酸反应减轻疼痛，所以人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒。命题热点透析[答案]D命题热点透析命题热点透析考向三

酸碱中和反应的探究（详见实验素养提升）考向四化学反应的类型7.[2020·长沙]工业上常用煅烧石灰石的方法制取CO2，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。该反应所属的基本反应类型是

（

）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应[答案]B[解析]该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。命题热点透析考向三酸碱中和反应的探究（详见实验素养提升）8.

[2020·山西]初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是（

）A.赤铁矿石炼铁的原理B.稀有气体作保护气C.小苏打治疗胃酸过多D.铝制品表面形成薄膜命题热点透析8.[2020·山西]初中我们学过四种基本反应类型，下列[答案]D[解析]由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫作化合反应。赤铁矿石炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，不属于化合反应；稀有气体作保护气是因为其化学性质稳定，不易和其他物质发生反应；小苏打治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不属于化合反应；铝制品表面形成薄膜，是铝和氧气反应生成氧化铝，属于化合反应。命题热点透析[答案]D命题热点透析9.

[2019·宿迁]推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（

）A.用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用B.NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物D.复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应宿迁真题演练9.[2019·宿迁]推理是学习化学时常用的思维方式[答案]C[解析]洗洁精除去油污是乳化作用，汽油能除去油污是因为汽油能溶解油污；碱溶液能使无色酚酞试液变成红色，氢氧化钠能溶于水形成溶液，而Cu(OH)2难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色；化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物；复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应。宿迁真题演练[答案]C宿迁真题演练10.[2020·宿迁]图11-11表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（

）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B.当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C.当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种宿迁真题演练图11-1110.[2020·宿迁]图11-11表示稀盐酸和氢氧[答案]C[解析]

由图像可知，pH开始时大于7，然后逐渐减小到7，最后小于7，则原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性；当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，烧杯内溶液呈酸性，烧杯内溶液中的微粒有氢离子、钠离子、氯离子、水分子4种。宿迁真题演练[答案]C宿迁真题演练11.[2019·宿迁]下列图像不能正确反映对应变化关系的是

（

）

A.①表示向pH=2的盐酸中不断加入NaOH溶液B.②表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中C.③表示在20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体D.④表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸宿迁真题演练图11-1211.[2019·宿迁]下列图像不能正确反映对应变化关系[答案]B[解析]①向一定量pH=2的盐酸中不断加入NaOH溶液，开始时溶液的pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，氢氧化钠过量时溶液的pH大于7；②铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应过程中固体质量先增大，反应结束，质量不变；③刚开始时溶质质量分数为0，当不断加入硝酸钾晶体时，溶质的质量不断增加，溶质的质量分数逐渐增大，当溶液饱和，硝酸钾不再溶解时，溶质的质量分数不再变化；④等质量的稀盐酸分别与镁和锌完全反应，产生的氢气一样多，稀盐酸过量时，等质量的镁和锌与盐酸反应，产生氢气的质量镁比锌多。宿迁真题演练[答案]B宿迁真题演练12.

[2017·宿迁]某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由

色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。宿迁真题演练红12.[2017·宿迁]某兴趣小组在准备化学实验基本交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须

（填“小于”或“小于或等于”）7才能证明酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

。宿迁真题演练小于或等于交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。提出问题试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？提出猜想（1）Na2SO4；（2）Na2SO4和

。

宿迁真题演练H2SO4（或硫酸）Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分宿迁真题演练H2SO4设计实验宿迁真题演练实验操作实验现象实验结论方案Ⅰ

向试管中加入少量锌粒，然后加

入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有

产生

猜想（2）

成立方案Ⅱ

向试管中加入少量甲同学实验后

的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH

溶液，并不断振荡试管

开始无明显现象，

过一会儿发现

气泡溶液由无色变为红色设计实验宿迁真题演练实验操作实验现象实验结论方案Ⅰ向试管实验反思

为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是

（填序号）。

A.BaCl2溶液

B.Cu

C.Fe2O3宿迁真题演练C实验反思为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是[解析]本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。Ⅰ.方案1：NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在中性和酸性条件下呈无色，所以溶液会由红色变成无色。方案2：NaOH溶液的pH>7，稀硫酸的pH<7，所以NaOH溶液中加入稀硫酸后，二者反应，会使溶液的pH减小，如果溶液的pH小于或等于7就能证明酸和碱能发生反应。稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其化学方程式为2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4。宿迁真题演练[解析]本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。Ⅰ.方案Ⅱ.提出猜想因为反应后溶液呈无色，所以反应后试管中的溶质中没有氢氧化钠；若二者恰好完全反应，溶质只有Na2SO4；如果H2SO4过量，则溶质为Na2SO4和H2SO4。设计实验方案Ⅰ：如果猜想（2）成立，则锌粒与硫酸发生反应生成氢气，所以会看到锌粒逐渐减少，溶液中有气泡产生。方案Ⅱ：如果猜想（2）成立，则开始加入的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反应，H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使无色酚酞变红。宿迁真题演练Ⅱ.提出猜想因为反应后溶液呈无色，所以反应后试管中的溶质实验反思为了验证猜想（2）成立，还可以选择只与稀硫酸反应且能产生明显现象的药品，BaCl2溶液能与H2SO4、Na2SO4反应，均能生成硫酸钡沉淀，不能确定硫酸是否存在；Cu不与H2SO4、Na2SO4反应，不能确定硫酸是否存在；Fe2O3只能和H2SO4反应生成硫酸铁，使溶液呈黄色，能确定硫酸是否存在。宿迁真题演练实验反思为了验证猜想（2）成立，还可以选择只与稀硫酸反应且主题十一溶液的酸碱性及中和反应主题十一中考课标导航课标要求考情分析1.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法2.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响3.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象1.酸碱指示剂2017.15/2016.142.pH与酸碱性2019.103.酸碱中和反应的探究2020.9/2019.10/2018.16/2017.15、164.化学反应的类型2016.9中考课标导航课标要求考情分析1.了解用酸碱指示剂（酚酞、石考点一

酸碱指示剂知识体系梳理酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊试液变为

色

变为

色

酸红碱蓝中不变无色酚酞试液

色

变为

色

酸无碱红中不变注意事项遇到酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂红蓝不变红考点一酸碱指示剂知识体系梳理酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液变色考点二

pH知识体系梳理1.pH与酸碱性的关系

图11-1pH

7：溶液呈酸性，pH越

，酸性越强。

pH

7：溶液呈

性。

pH

7：溶液呈碱性，pH越

，碱性越强。

<小=中>大考点二pH知识体系梳理1.pH与酸碱性的关系<小=中>大知识体系梳理2.pH的测定在

的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用

蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与

对照，读出对应的pH。

【注意】①试纸不可直接伸入试剂中，以免污染试剂。②测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这样可能会导致测量结果不准确。若该溶液为酸性溶液，则所测pH偏大；若该溶液为碱性溶液，则所测pH偏小。③用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不是小数。洁净干燥洁净干燥的玻璃棒pH标准比色卡知识体系梳理2.pH的测定洁净干燥洁净干燥的玻璃棒pH标准考点三

酸碱中和反应（详见实验素养提升）考点四化学反应的类型知识体系梳理化学反应图11-2考点三酸碱中和反应（详见实验素养提升）知识体系梳理化学反知识体系梳理易错判断1.碱溶液能使酚酞变红，凡是能使酚酞变红的溶液都是碱溶液

（

）2.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应

（

）3.中和反应的实质是酸和碱在溶液中相互交换离子，H+和OH-结合生成难解离的水分子

（

）4.当酸溶液被稀释时，溶液的pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7 （

）5.中和反应在实际生活中的应用很广，如改变土壤的酸碱性、处理工厂废水、治疗胃酸过多症

（

）×√√√√知识体系梳理易错判断1.碱溶液能使酚酞变红，凡是能使酚酞变知识体系梳理6.pH>7的溶液一定是碱溶液

（

）7.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应

（

）8.用酚酞试液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液

（

）9.用紫色石蕊试液可一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液

（

）10.pH=2的溶液与pH=10的溶液混合后所得溶液pH=6 （

）×××√×知识体系梳理6.pH>7的溶液一定是碱溶液 提出问题

如图所示，用滴管向盛有约2mL、溶质质量分数为0.4%的

氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。

你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？收集证据1.用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中2.分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然

后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，

将测定结果记录在下表中水0.4%的氢氧化钠溶液0.4%的盐酸加酸前的pH7132加酸后的pH25/酸碱中和反应的探究实验实验素养提升提出问题如图所示，用滴管向盛有约2mL、溶质质量分数为0实验素养提升（续表）解释与结论

你认为向2mL0.4%的氢氧化钠溶液中加入2mL0.4%的盐酸后，

溶液pH的变化原因是什么？①

能否说明酸和碱之间发生了化学反应？②

酸和碱发生了反应溶液的pH发生了明显的变化，由pH>7变为了pH<7，可以证明酸和碱之间发生了化学反应实验素养提升（续表）解释与你认为向2mL0.4%的氢实验素养提升（续表）判断是否发生反应的方法

借助酸碱指示剂

的颜色变化（若用

酸中和碱时）a.先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；b.为防止

酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；c.

当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和

借助反应中的温

度变化（若用酸中

和碱时）a.先测量加入烧杯中的碱溶液的温度；b.边加

酸溶液边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度

借助反应中溶液pH的变化（若用

碱中和酸时）a.先测出加入烧杯中的酸溶液的pH；b.逐滴加

入碱溶液并不断搅拌，同时测定溶液的pH；c.

必须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生了实验素养提升（续表）判断是否借助酸碱指示剂a.先在碱实验素养提升（续表）判断酸、碱是否恰好完全反应的方法酸、碱恰好完全反应a.若是酸中和碱，酚酞作指示剂，酸、碱恰好完

全反应的现象是当滴入最后一滴酸时溶液由红色

变为无色；b.用pH试纸检测溶液的pH，溶液的pH等于7酸过量a.滴加紫色石蕊试液，溶液变红色；b.用pH试纸

测定，pH小于7；c.加入比较活泼的金属，产生

气泡；d.加入碳酸盐，产生气泡碱过量a.滴加酚酞试液，溶液变红色；b.用pH试纸测定，pH大于7；c.加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀实验素养提升（续表）判断酸、碱酸、碱恰好a.若是酸中和碱图像分析A点：取氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，溶液变

红色，pH>7A~B段：慢慢滴加稀盐酸，溶液的颜色变浅，pH逐渐减小，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和

氯化钠B点：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶

液变成无色，pH=7（实验结束），此时溶液中

的溶质为氯化钠B~C段：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐减

小，溶液仍为无色，但稀盐酸的pH>0，故C点pH>0，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢实验素养提升（续表）图像分析A点：取氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，溶液变A~B实验拓展（1）若是酸中和碱，用石蕊试液代替酚酞试液且滴入盐酸过量，则整个实验过程中的现象为③

，反应结束后烧杯中溶液的溶质为④

（2）图Ⅰ为酸碱中和反应的微观示意图，请从微观角度具体分析该反应的实质：⑤

溶液由无色变为蓝色，再由蓝色逐渐变为紫色，最后变为红色（合理即可）实验素养提升（续表）石蕊、氯化钠、氯化氢氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（合理即可）实验拓展溶液由无色变为蓝色，再由蓝色逐渐变为紫色，最后实验拓展（3）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图Ⅱ所示的实验操作。根据图示实验，甲同学认为氢氧化钠与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是⑥

实验素养提升（续表）氢氧化钠固体溶于水的过程中放热（合理即可）实验拓展实验素养提升（续表）氢氧化钠固体溶于水的过程中放热（实验素养提升■基础训练1.勇往直前学习小组的同学们在进行探究活动：如何证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应？实验活动同学们分别取不同用量的药品进行实验，如图Ⅰ所示。实验分析1（1）实验中发生反应的化学方程式为

。（2）反应后所得的溶液中一定含有的溶质是

（填化学式）。

图11-3CaCl2实验素养提升■基础训练图11-3CaCl2实验素养提升探究实验

同学们实验时没有看到明显的实验现象，为证明稀盐酸和氢氧化钙溶液确实发生了化学反应，同学们取各自所得溶液进行了如图Ⅱ所示实验。收集证据

（3）小城实验时发现酚酞试液不变色，说明溶液中无

（填化学式）存在，证明二者发生了反应。

图11-3Ca(OH)2实验素养提升探究实验同学们实验时没有看到明显的实验现象，实验素养提升实验分析2（4）小美同学实验时发现溶液中产生白色沉淀，于是小美认为氢氧化钙溶液和稀盐酸没有反应，请你评价小美的分析：

。图11-3不正确，通入二氧化碳有白色沉淀产生可能是稀盐酸和氢氧化钙反应后氢氧化钙有剩余，不能说明二者没有发生反应（或有白色沉淀产生，说明稀盐酸不存在，证明二者发生了反应）实验素养提升实验分析2（4）小美同学实验时发现溶液中产生白色实验素养提升反思评价（5）小丽认为：小美的实验，无论溶液中有没有白色沉淀，都可以说明二者发生了反应，这种说法是

（填“正确”或“不正确”）的。

总结归纳（6）大家经实验讨论后总结到：证明化学反应的发生不仅可以证明有新物质生成，也可以

。我们可以从不同角度解决问题。

图11-3正确证明（某种）反应物消失实验素养提升反思评价图11-3正确证明（某种）反应物消失实验素养提升[解析]（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。（2）反应后所得的溶液中一定含有的溶质是反应生成的CaCl2。（3）酚酞遇碱性溶液变红色，所以实验时发现酚酞试液不变色，说明溶液中无Ca(OH)2存在，证明二者发生了反应。（4）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以小美认为氢氧化钙溶液和盐酸没有反应，她的结论不正确，原因是通入二氧化碳有白色沉淀产生可能是稀盐酸和氢氧化钙反应后氢氧化钙有剩余，不能说明二者没有发生反应。（5）二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，若没有白色沉淀产生，说明氢氧化钙不存在，证明二者发生了反应；若有白色沉淀产生，说明稀盐酸不存在，证明二者发生了反应，所以无论溶液中有没有白色沉淀，都可以说明二者发生了反应。（6）证明化学反应的发生不仅可以证明有新物质生成，也可以证明（某种）反应物消失。实验素养提升[解析]（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，实验素养提升■变形拓展2.

化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。（1）用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合溶液的pH

pH逐渐变大稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应实验素养提升■变形拓展实验步骤实验现象实验结论先用pH试实验素养提升经小组同学讨论后一致认为，仅凭pH逐渐变大的现象不能得出上述实验的结论，还需要证明最后的pH

7，请说明理由：

。

≥排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明稀盐酸已经被反应完）实验素养提升经小组同学讨论后一致认为，仅凭pH逐渐变大的现象实验素养提升（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。提供的药品与实验仪器：10%的稀盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。请填写下表中的实验步骤和实验现象。实验步骤实验现象实验结论

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，用温度计测量其温度，然后加入适量10%的稀盐酸，用玻璃棒搅拌，再测混合溶液的温度温度计示数增大实验素养提升（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是实验素养提升（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，请你完成实验方案设计。第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：实验步骤实验现象实验结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液若

氢氧化钠溶液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是

。为此，还需要选择

（填一种试剂）再进行实验即可。生成蓝色沉淀若稀盐酸过量，加入硫酸铜溶液后也无明显现象（或稀盐酸可能有剩余）紫色石蕊试液（或碳酸钠等）实验素养提升（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，实验素养提升[解析]（1）盐酸被稀释时，pH也会增大，所以只有最后的pH≥7才能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。（2）探究中和反应是否放热，可用温度计分别测量反应前后溶液的温度。（3）探究酸、碱是否恰好完全反应时，要分别确定酸用完，碱也用完，二者均不存在，才能说明恰好完全反应。方案二中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀生成，证明NaOH溶液过量；若无此现象，只能证明NaOH已经反应完，并不能证明HCl也反应完，所以还要选用能证明HCl是否存在的试剂加以验证，如选用紫色石蕊试液、碳酸盐、活泼金属等。实验素养提升[解析]（1）盐酸被稀释时，pH也会增大，所以只实验素养提升3.下面是某学习小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应的实验过程。

图11-4（1）图11-4是甲小组同学向滴有酚酞试液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象

（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

能实验素养提升3.下面是某学习小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是实验素养提升（2）乙小组做了如图11-5所示的实验，回答下列问题。

①实验中滴入酚酞试液的目的是

。

②实验中反应的化学方程式是

。

③实验步骤Ⅰ和Ⅱ两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”）。

图11-5证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应Ⅱ实验素养提升（2）乙小组做了如图11-5所示的实验，回答下列（3）丙小组用温度和pH传感器检测反应过程中温度和pH的变化，测得的结果如图11-6Ⅰ所示。①E点的意义是

。

②BC段pH变化很快的原因是

。

③图Ⅱ是氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质，如果1处填写Cl-，2、3处应分别填写

、

。

溶液中的碱较少，随着酸液的滴加，碱很快与酸完全反应，而且酸很快过量实验素养提升图11-660s时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，放出热量最多，温度最高Na+H2O（3）丙小组用温度和pH传感器检测反应过程中温度和pH的变化实验素养提升（4）丁小组通过检测溶液导电性变化判断酸碱是否发生了反应。①如图11-7，闭合开关，小灯泡发光，说明氢氧化钡溶液能导电，导电的原因是

。滴加稀硫酸至过量，小灯泡由亮变暗，再由暗变亮，同时用传感器测得烧杯中溶液的导电率变化如图11-8所示，该反应的化学方程式是

。②检测溶液的导电性

（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

图11-7图11-8溶液中有自由移动的带电粒子OH-、Ba2+不能实验素养提升（4）丁小组通过检测溶液导电性变化判断酸碱是否发实验素养提升[解析]（1）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，甲小组同学向滴有酚酞试液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。（2）①由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，实验中滴入酚酞试液的目的是证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应。②实验中反应的化学方程式是NaOH+HClNaCl+H2O。③实验步骤Ⅰ中的滴管是滴瓶上的滴管，要专瓶专用，用完后不用洗涤，实验步骤Ⅱ使用的滴管是通用滴管，用完后需要洗涤。实验素养提升[解析]（1）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，实验素养提升（3）①由温度的变化可知，E点的意义是60s时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，放出热量最多，温度最高。②由氢氧化钠和稀盐酸的反应可知，BC段pH变化很快的原因是溶液中的碱较少，随着酸液的滴加，碱很快与酸完全反应，而且酸很快过量。③结合氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质图，由微粒的变化可知，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，如果1处填写Cl-，2、3处应分别填写Na+、H2O。（4）①闭合开关，小灯泡发光，说明氢氧化钡溶液能导电，导电的原因是：溶液中有自由移动的带电粒子OH-、Ba2+。该反应是氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡和水，化学方程式是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O。②由于氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的带电粒子，检测溶液的导电性不能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。实验素养提升（3）①由温度的变化可知，E点的意义是60s时命题热点透析考向一酸碱指示剂1.[2019·郴州]下列溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的是

（

）A.澄清石灰水

B.NaCl溶液C.稀硫酸

D.KNO3溶液[答案]A[解析]澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色；氯化钠溶液、KNO3溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色；稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。命题热点透析考向一酸碱指示剂1.[2019·郴州]2.[2020·安徽]某实验小组用如图11-9所示的装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是

（

）

命题热点透析图11-9选项甲乙丙A浓氨水无色酚酞试液B石灰水碳酸钠无色酚酞试液C稀盐酸石灰石紫色石蕊试液D浓盐酸锌粒紫色石蕊试液B2.[2020·安徽]某实验小组用如图11-9所示的3.[2019·鄂尔多斯]从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入不同试剂中颜色变化如下表所示。结合表中信息回答：命题热点透析试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝（1）NH4Cl溶液呈

（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是

。

酸性使土壤酸化、板结（写出其中之一即可）3.[2019·鄂尔多斯]从玫瑰花瓣中提取的花青素（（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多症的原因是

（用化学方程式表示）。

命题热点透析（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多症的原因是

命题热点透析考向二

pH与酸碱性4.

[2020·株洲]常温下，一些饮料或食物的近似pH如表：食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.2~2.43.6~4.35.3~6.17.6~8.0下列说法中正确的是

（

）A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性C.西瓜汁比柠檬汁酸性强D.柠檬汁和橙子汁显酸性命题热点透析考向二pH与酸碱性4.[2020·株洲][答案]D[解析]酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强；碱性溶液的pH>7，pH越大碱性越强。柠檬汁显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁；西瓜汁、柠檬汁、橙子汁显酸性，鸡蛋清显碱性；西瓜汁的pH比柠檬汁的pH要大，则柠檬汁比西瓜汁的酸性强。命题热点透析[答案]D命题热点透析5.[2019·滨州]下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是

（

）A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D