第五章第2节第2课时氨和铵盐(答案)

第2课时氨和铵盐1.B[解析]氨气极易溶于水,1体积水溶解约700体积氨气,还可以用来进行喷泉实验,A正确;氨气极易溶于水形成氨水,溶液显碱性,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,B错误;NH3有还原性,能被氧气氧化为NO,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,或将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸,NH3可用于制硝酸,C正确;氨气与酸反应生成铵盐,是常用的铵态氮肥,D正确。2.B[解析]反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中N元素化合价升高,无铵盐生成,NH3只表现还原性,A不符合题意;反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中,NH3表现还原性和碱性,B符合题意;反应4NH3+6NO5N2+6H2O中由NH3→N2,N元素化合价升高,无铵盐生成,NH3只表现还原性,C不符合题意;NH3→NH4Cl,N元素化合价不变,生成铵盐,NH3只表现碱性,D不符合题意。3.B[解析]若气体与液体能相互反应或气体易溶于液体,会使圆底烧瓶内的气压骤降,这种情况下可形成喷泉。氯化氢极易溶于水,因此可以形成喷泉,A不符合题意;饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度,不能形成气压差,无法形成喷泉,B符合题意;二氧化硫是酸性氧化物,易溶于碱液,与其反应,可以形成气压差,因此可以形成喷泉,C不符合题意;氨极易溶于水,该组合可以形成喷泉,D不符合题意。4.B[解析]挥发出来的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体,产生白烟,A正确;NH3与浓H2SO4反应,但因浓H2SO4难挥发,故无明显现象,B错误;NH3遇到FeCl3溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀,C正确;干燥的红色石蕊试纸不变色,而湿润的红色石蕊试纸变蓝,可说明NH3溶于水生成的NH3·H2O为碱,能说明NH3是一种可溶性的碱性气体,D正确。5.D[解析]并非所有铵盐受热分解都产生NH3,如NH4NO3受热可发生氧化还原反应生成N2,A错误;干燥NH3时,不能用无水CaCl2,易反应生成CaCl2·8NH3,B错误;铵盐作氮肥,与生石灰混用易释放出NH3,降低肥效,C错误。6.C[解析]氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激性气味的气体,现象相同,且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应,则无法鉴别四种溶液,A错误;AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别,B错误;氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合加热能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体,与NH4Cl溶液混合加热产生有刺激性气味的气体,与NaCl溶液混合无现象,与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀,能鉴别四种溶液,C正确;氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液或Na2SO4溶液产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别,D错误。7.B[解析]盐X与烧碱混合共热,放出无色气体Y,则X是铵盐,Y是NH3。Y(NH3)经氧化生成NO,NO被氧化生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,则Z是HNO3。NH3和HNO3反应生成NH4NO3,则X是NH4NO3。8.B[解析]NH4H与氯化铵结构相似,据此推测NH4H属于离子化合物,A错误;NH4H固体投入水中,发生氧化还原反应生成H2,同时生成NH3·H2O,NH3·H2O分解释放出NH3,B正确;NH4H溶于水生成H2,还生成NH3·H2O,溶液呈碱性,C错误;NH4H与水反应生成H2,H-的化合价升高,NH4H是还原剂,发生氧化反应,D错误。9.C[解析]NH4Cl固体分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷重新生成NH4Cl固体,不能制取NH3,①错误;浓氨水滴入氧化钙中,CaO与水反应生成Ca(OH)2,同时放出大量的热,促使NH3·H2O分解释放出NH3,②正确;加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物时,试管口要略低于试管底部,③错误;加热浓氨水,促使NH3·H2O分解释放出NH3,④正确。10.(1)BD(2)红色石蕊试纸变蓝(3)F[解析](1)利用固体氢氧化钠和浓氨水制取NH3,要选择装置B,通过分液漏斗控制滴加氨水的速率来控制反应快慢;NH3与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4,不能用浓硫酸干燥NH3,要选用碱石灰干燥。(2)NH3是碱性气体,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)NH3极易溶于水,导管直接插入水中易引起倒吸,要在导管末端接一倒扣漏斗,防止倒吸,故应选F装置。11.D[解析]浓氨水与生石灰反应生成NH3、Ca(OH)2,浓盐酸易挥发出HCl,与浓硫酸混合放出大量热,挥发出HCl,A正确。NH3是碱性气体,可用碱石灰干燥,B正确。NH3溶于水,使溶液呈碱性,石蕊溶液变成蓝色,产生蓝色喷泉;HCl溶于水,使溶液呈酸性,石蕊溶液变成红色,产生红色喷泉,故打开止水夹a、c、d,NH3与HCl反应生成NH4Cl固体,烧瓶内压强减小,即可分别形成蓝色和红色喷泉,C正确。NH4Cl固体受热易分解生成NH3和HCl,故将混合液蒸干,得不到NH4Cl固体,D错误。12.A[解析]甲中浓氨水用于制备氨气,经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化,因此甲中需要同时提供氨气和氧气,则X为过氧化钠,丙中氨气、氧气在催化作用下发生反应生成一氧化氮,一氧化氮可生成二氧化氮,过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸,己为尾气吸收装置。甲装置需要提供氨气和氧气,如果甲装置中的固体是NaOH或CaO,只能提供氨气,不能提供氧气,X应为过氧化钠等,A错误;乙用于干燥氨气、氧气,可用碱石灰干燥,B正确;加热条件下,氨气与氧气在催化条件下反应生成一氧化氮,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,C正确;戊中观察到紫色石蕊溶液变红,说明生成了酸性物质,可以说明生成了硝酸,D正确。13.(1)a(2)碱石灰(3)2.24(4)D(5)产生白烟(6)防止倒吸(7)bc(8)还原性作制冷剂、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料(写出一种,其他合理答案也可)[解析](3)n(NH4Cl)=5.35g53.5g·mol-1=0.1mol,根据反应方程式可知,n(NH3)=n(NH4Cl)=0.1mol,所以V(NH3)=n·Vm=0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L。(4)氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以D中试纸颜色发生变化。(6)氨极易溶于水,利用F装置中的倒置漏斗可防止倒吸。(7)利用氨和滴加酚酞的水进行喷泉实验,烧瓶内产生红色喷泉,说明氨极易溶于水且氨与水反应生成碱性物质。(8)在反应8NH3+6NO27N2+12H2O中,14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)22H2O+2NH3↑+CaCl2(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)防倒吸(4)有红棕色气体生成溶液由红色变为蓝色(5)NaOH溶液(6)在A试管口放一团棉花防止导管堵塞[解析]A装置用于实验室制氧气,B装置用于实验室制氨气,常用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气,氨气和氧气在催化剂Pt作用下生成NO和水,NO和过量氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸会使紫色石蕊溶液变红,过量的氮氧化物会污染环境,常用氢氧化钠溶液处理。(1)NH3实验室制法常用氯化铵和氢氧化钙反应,其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22H2O+2NH3↑+CaCl2。(2)C中是氨气的催化氧化,其发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(3)由于氨气未反应完且氨气易溶于水,因此装置D的作用为防倒吸。(4)氨气经催化氧化生成NO,NO和过量氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色气体,二氧化氮溶于水生成硝酸,使紫色石蕊溶液变红,熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯,继续产生氨气,D