第六章第2节第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制(答案)

第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制1.D[解析]C与CO2的反应有一定限度,焦炭不能完全转化为CO;Fe2O3与CO的反应有一定限度,反应物CO不能完全转化为CO2,故实际生产中要使用更多焦炭来制取还原性气体CO。2.D[解析]达到平衡状态时,2v正(O2)=v逆(SO3),A错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,B错误;该反应是可逆反应,使用催化剂,能加快反应速率,但不能使O2全部转化为SO3,C错误;恒容条件下,当SO2的浓度不再变化,该反应达到平衡状态,D正确。3.A[解析]恒容条件下,充入少量He,反应物的浓度不变,反应速率不变,A错误;其他条件不变,增加C(s)的质量,不能改变其浓度,故反应速率不变,C正确;该反应中C(s)是固体,平衡建立过程,气体总质量和总物质的量不断变化,混合气体的平均相对分子质量不断变化,当其不变时,该反应达到平衡状态,D正确。4.B[解析]该反应是可逆反应,容器内混合气体中一定同时存在CO、NO、CO2、N2,无法说明达到平衡状态,A错误;该反应前后气体分子数发生变化,当容器中气体分子总数保持不变时,说明该反应达到平衡状态,B正确;容器中氮原子总数始终没有发生变化,C错误;CO、NO的浓度相等不能说明各物质的浓度不变,不能说明反应达到了平衡状态,D错误。5.D[解析]2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应,将3molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,氧气不可能完全消耗,生成SO3的物质的量小于2mol,A错误;生成2molSO3放热197kJ,结合选项A可知,反应放出的热量小于197kJ,B错误;起始加入3molSO2和1molO2,反应中改变的SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2,平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不能达到2∶1∶2,C错误;SO3的体积分数不再变化符合平衡特征,D正确。6.B[解析]0~5min内生成0.18molSO3,同时应消耗0.18molSO2,则用SO2表示的平均反应速率为0.18mol2L×5min=0.018mol·L-1·min-1,B错误;恒容条件下,容器内气体压强保持不变,则气体总物质的量不变,说明反应已达到平衡状态,C正确;5min时消耗0.18molSO2,则剩余SO2为0.2mol-0.18mol=0.02mol,与第10min时n(SO2)相同,故5min时已达到平衡状态7.C[解析]A项,温度高反应速率快,但合成氨在温度较低时,氨的产率较高,因此实际生产中的温度不是越高越好,故错误;B项,压强大反应速率快,但压强过高会增加设备的成本,因此实际生产中的压强不是越高越好,故错误;C项,可选用适当的催化剂提高反应速率,故正确;D项,加入水蒸气会降低反应体系的温度,且氨气溶于水并不能提高反应速率,故错误。8.B[解析]从燃烧的化学方程式知,燃烧单位体积的天然气比液化石油气耗O2少。因此,原来烧天然气的灶具今若改烧液化石油气,必须增大空气进入量或减少液化石油气进入量。9.D[解析]升高温度,正逆反应速率均增大,A正确;450℃时,在反应开始时加入2molSO2和1molO2发生反应,达到平衡时SO2转化率是90%,反应消耗SO2的物质的量是2mol×90%=1.8mol,则根据物质反应转化关系可知反应消耗O2的物质的量是12×1.8mol=0.9mol,若5min达到平衡,则v(O2)=0.9mol2L×5min=0.09mol·L-1·min-1,B正确;根据图示可知:合成SO3的反应在450℃时SO2的催化效率最高,故工业合成SO3的最佳温度是450℃,C正确;尽管N点温度大于M点,但M点催化效率大于N点,因此反应速率:v(N10.B[解析]升高温度、增大反应物N2的浓度,均可加快反应速率,A正确;0~5min生成0.6molNH3,则有v(NH3)=0.6mol5min×2L=0.06mol·L-1·min-1,B错误;10min时消耗0.4molN2,同时应消耗1.2molH2,则x的值为1.2,与15min时n(H2)相同,故10min时,该反应已达到平衡状态,C正确;反应过程中气体总质量不变,但气体总物质的量变化11.B[解析]5min时生成1.2molZ,同时必定消耗1.2molY,剩余0.8molY,此时c(Y)=0.8mol2L=0.4mol·L-1,A错误;5min内消耗0.6molX,则有v(X)=0.6mol2L×5min=0.06mol·L-1·min-1,B正确;达到平衡时,各气体的浓度均保持不变,当X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2时,该反应不一定达到平衡状态,C错误;根据反应方程式可知,单位时间内消耗0.1mol12.(1)>(2)0.125mol·L-1·min-1(3)①③(4)①②④13.(1)1.875×10-4mol·L-1·s-14~5s(2)aceg(3)1802∶3[解析](1)前2s内NO减少量为7.5×10-4mol·L-1,根据方程式可知,Δc(N2)=3.75×10-4mol·L-1,结合速率公式可知v(N2)=3.75×10-4mol·L-12s=1.875×10-4mol·L-1·s-1;由表格数据可知,已达化学平衡的时间段为4~5s。(2)t1时,正反应速率大于逆反应速率,则反应未达到平衡,反应向正反应方向进行,所以NO2浓度在减小,故a正确;t2时,正逆反应速率相等,反应达平衡状态,化学平衡为动态平衡,反应没有停止,故b错误;t2~t3,反应达平衡状态,各物质浓度不再变化,故c正确;t2~t3,正逆反应速率相等,反应达平衡状态,各物质浓度不再变化,但浓度不一定相等,故d错误;t2前,正反应速率大于逆反应速率,反应未达到平衡,反应向正反