单元11 生活中常见的盐 2课件

第十一单元盐化肥生活中常见的盐（二）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质与用途盐的化学性质学习目标1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。3、归纳整理盐的化学性质。阅读指导1．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途？P70—712．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙能否与盐酸反应？反应现象与方程式如何？P713、碳酸钠溶液与石灰水会发生什么反应？P71自我检测1.在工业上，碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和_______的生产等；碳酸氢钠可用于________和医疗上治疗_________的一种药剂，其化学方程式为___________；碳酸钙是重要的建筑材料，也可是一种_______剂。2.检验CO32－或HCO3－的方法：加入试剂是_______和_______，现象是_____________________。3.实验室有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液,检验是否变质,可用试剂是________；如变质，请选择适宜试剂除去杂质，其化学方程式为_____________，这也是工业制取________的方法。（1）Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的比较（填表）碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象迅速反应，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊。反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑浊。（2）Na2CO3与石灰水反应（填表）现象无色碳酸钠溶液中出现浑浊（沉淀）。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑不溶性碳酸盐、可溶性碳酸盐、碳酸氢盐都能与盐酸（或稀硫酸）反应生成二氧化碳气体。三、碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸；若有气体生成，把生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。注意：碳酸盐与酸反应，一定生成CO2。但能生成CO2的，不只是碳酸盐与酸的反应。［练习1］今有Na2CO3、NaOH两种无色溶液，如何区别？［练习2］如何检验水壶内的水垢或鸡蛋壳（或贝壳）中含有CO3

2-［练习3］蒸馒头时，常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是：A、NaOHB、NaClC、Na2SO4D、NaHCO3

跟某些金属的反应

跟酸的反应

跟碱的反应

跟另一种盐的反应CuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。铁与硫酸铜溶液反应铁与硝酸汞溶液反应

同样，Mg、Al、Zn、等金属也能从硫酸铜溶液中置换出铜来。

跟某些金属的反应

跟酸的反应

跟碱的反应

跟另一种盐的反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓Na2SO4FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH盐跟碱反应，生成另一种盐和另一种碱。

硫酸铜与氢氧化钠反应

氯化铁与氢氧化钠反应

碳酸钠与氢氧化钙反应见P73资料CaCO3Ca(HCO3)2（1）石笋和钟乳石的形成（2）往澄清石灰水通入过量的CO2（3）硬水的软化（4）水垢的生成练习1、下列说法中错误的是（）A.农业上可用氯化钠溶液来选种B.碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成份之一C.大理石是重要的建筑装饰材料D.烧碱、氢氧化钙常用于改良酸性土壤2、欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石，可行的方法是（）A.高温加热B.滴加稀盐酸C.加入澄清石灰水D.加热并通入二氧化碳3、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。(1)[提出问题]探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。(2)[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；②你认为生成物中的固体可能是

。(3)[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。(4)[现象与结论]如果小刚的猜想正确，现象应该是

；如果你的猜想正确，现象应该是

。(5)写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式

。

4、我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化工产品。化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，称取含NaCl的Na2CO3固体11.4g，再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4gCO2气体。（结果保留一位小数）（1）计算纯碱中Na2CO3的质量分数。（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。本75页1（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，