2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题

2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题注意：本试卷包含I、n两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第n卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO（g）,测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（）A.a点B.b点C.c点D.d点.在不同条件下，分别测得反应2SO+O?2S。的速率如下，其中最快的是（）B.D.A.B.D.C..已知反应X+Y=M+N^放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A.X的能量一■定（Wj于MB.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生Y的能量一定高于NX和Y的总能量一定高于M和N的总能量4.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）

A.1mol在不同状态时的嫡值：B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C.能否自发进行与温度有关D.常温下，反应不能自发进行，则该反应的.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A.B.太阳能热水器D.A.B.太阳能热水器D.干电池.在0.1mol/L的NH?~2O溶液中存在如下电离平衡：NHTHOPNH++OH于于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOHK体，溶液中减少B.通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动C.加入少量水，平衡向逆反应方向移动D.加入少量固体，平衡向正反应方向移动7.对于可逆反应N2（g）+3H<g）2NH3（g）由<0，下列研究目的和图示相符的是A.B.C.D.研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响.下列叙述中正确的是()A.的水溶液导电性较弱，故C属于弱电解质B.难溶于水，故B属于非电解质C.强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强D.向溶液中逐滴加入稀硫酸，导电实验显示，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4c(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是B.增加B的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.此时B的平衡转化率是.反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入砧使体系压强增大④保持压强不变，充入Na使容器体积变大。A.B.C.D..下表中物质的分类组合，完全正确的是()编RABCD

强电解质KNOH2SOBaSOHClQ弱电解质NHHOCaCOHClOGH50H非电解质SOAlH2OCHCOOHA.AB.BC.CD.D.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2:2:1,保持温度、体积不变，再以2:2:1的体积比将ABC充入此容器中，则()A.平衡向逆反应方向转动B.平衡不移动C.C的百分含量增大D.C的百分含量减小13.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)?2Z(g);△Hv0.上图表示该反应的速13.物质的初始加入量.下列说法中不正确的是( )A.时加入了催化剂率(v)随时间(t)变化的关系，12、13物质的初始加入量.下列说法中不正确的是( )A.时加入了催化剂B.时降低了温度C.时增大了压强D.C.时增大了压强14.一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是(A.反应的化学方程式为B.时，Y的浓度是X浓度的倍C.根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数D.时，逆反应速率大于正反应速率.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A.；B.；C.；D.；.在25c时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH）=10-10moll,下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中可能等于C.该溶?^的pH可能为4也可能为10D.该溶液有可能呈中性TOC\o"1-5"\h\z.pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（）A.B.C.D..（常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（）A.在的溶液中，、、、可以大量共存B.在的溶液中，、、、可以大量共存C.由元碱BOH§液的，可推知BOH§液存在D.的一元酸和的一元强碱等体积混后溶液一定存在：.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:CH3COOHH2COH2sH3Po1.8X16K1=4.3X107-11Q5.6X10K1=9.1X10-12K2=1.1X10K1=7.5X103K2=6.2X1(8-13K3=2.2X10则下列说法中不正确的是（）碳酸的酸性强于氢硫酸多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定常温下，加水稀释醋酸，增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH§液，电离常数不变.氢氟酸（HCN的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）HCN易溶于水氢氰酸溶液的pH约为3恰好与溶液完全反应HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）TOC\o"1-5"\h\zA.B.C.D..一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得A气体的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为，则下列叙述正确的是平衡向正反应方向移动B.C.B的物质的量浓度减小D.CC.B的物质的量浓度减小23.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CHCOOHg液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH§液.下列有关说法正确的是（）A.由水电离出的：将、溶液混合后，，消耗溶液的体积：等体积的、、溶液分别与足量铝粉反应，生成的的物质的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH:

.25c时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是()A.分别用的氢氧化钠溶液中和盐酸和醋酸溶液至，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B.等体积的盐酸和醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C.三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液D.三瓶溶液中水电离出的均为.已知I容器恒压，n容器恒容，其它条件相同时，在I、n中分别加入3molZ,起始时容积相同，发生反应2X(g)+2Y(s)?3Z(g)并达平衡.下列说法正确的是()A.从起始到平衡所需时间:B.平衡时A.从起始到平衡所需时间:B.平衡时Z的转化率：IC.平衡后若在I中再加入,D.平衡后若在n中再加入n则X的物质的量将减少2molZ,则新平衡时Z的体积分数变小第II卷(非选择题)二、填空题(本大题共1小题，共12分).将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)?H2(g)+I2(g)AHI<0(1)该反应平衡常数的表达式为K=,则H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡常数的表达式为K1=(用K表小).(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则HI的分解率为(3)能判断该反应达到平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.混合气体中c(HI)不变c(I2)=c(H2)v(HI)=v(H2)逆(4)若该反应800c时达到平衡状态，且平衡常数为1.0,某时刻，测得容器内各物质的溶浓度分别为c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(HO=1.0mol/L,则该时刻，反应向(填芷向“或逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向进行.三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)27.某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几A.用蒸储水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中，加入酚配D.另取锥形瓶，再重复操作2〜3次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH§液润洗后，将标准液注入碱式滴定管"0'刻度以上2〜3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至"0'刻度或0'刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：一一F一一一一D(2)操作F中应该选择图中滴定管(填标号).(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察.滴定终点溶液颜色的变化是(4)滴定结果如表所示:滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为(精确至0.0001).(5)下列操作会导致测定结果偏高的是.A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH§液润洗B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时，仰视读数.四、简答题(本大题共2小题，共28.0分)(12分)燃煤会产生CO、COSO等大气污染物。燃煤脱硫的反应的热化学方程式如下：CaSQs)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ZH=+281.4kJ/mol(反应I)1/4CaSQ(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)^H2=-43.6kJ/mol(反应n)(1)计算反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)ZH=。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO(s)和1molCQ若只发生反应I,下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)a.容器内的压强不发生变化b.u正(CO)=u正(CO2)c.容器内气体的密度不发生变化d.n(C。+n(CO)=1mol一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO(s)和1molCQ若只发生反应II,测得CO的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。n（匚6）LIiMM

①在0~2min内的平均反应速率v(CQ=。②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为(答出一条即可)c③若要提高反应体系中CO的体积分数，可采取的措施为。一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO(s)和ImolCO,下列能说明反应I和反应II同时发生的是(填代号)。a.反应后气体能使品红褪色b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小c.反应体系达平衡前，SO和CO两种气体的浓度之比随时间发生变化d.体系压强逐渐增大(16分)已知水在25c和100c时，其电离平衡曲线如图所示：100c时水的电离平衡曲线应为(填A'或B')25c时pH=5的硫酸溶液100mL中，由水电离的c(H+)=。将此溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c(H+)/c(SO2-)=。25c时，将pH=9的NaOHO(与pH=4的H2SO溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOHm^与H2SO溶液的体积比为。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol?_-1的Ba(OH2溶液与等物质的量浓度的NaHSO容液等体积混合，所得混合液的pH=。若相同温度下将等pH、等体积的NaO即口NH?~2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则mn(填之"、、'或=')。今有A.盐酸B.醋酸C.硫酸三种酸：①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO的体积由大到小的顺序是。(填写酸的序号并用符号又＜、=”连接，下同）②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则刚开始反应时速率大小关系是，反应所用时间长短关系是。xx上学期高二第二次月考化学答案和解析1.D2.D3.D4.B5.D6.B7.C8.D9.D10.C11.A12.C13.C14.B15.A16.C