2019高三化学二轮练习检测题化学反应速率和化学平衡

2019高三化学二轮练习检测题：化学反应速率和化学均衡注意事项：仔细阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。考生要仔细阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。只有经过仔细斟酌，推测命题老师的企图，踊跃联想知识点，分析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。1、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不一样状况下测得反应速率以下，此中反应速率最快的是( )A、v(D)＝0.4mol/(L·s)B、v(C)＝0.5mol/(L·s)C、v(B)＝0.6mol/(L·s)D、v(A)＝0.15mol/(L·s)2、(2017·丽水联考)必定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到均衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是( )A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B、将容器体积变成20L，Z的均衡浓度变成本来的1/2C、假设增大压强，那么物质Y的转变率减小D、假设高升温度，X的体积分数增大，那么该反应的H>03、(2017·沈阳四校联考)高温、催化剂条件下，某反应达到均衡，均衡常数K＝cCOcH2O。恒容时，温度高升，H2浓度减小。以下说法正确的选cCOcH22项是( )A、该反应的焓变成正当B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度必定减小C、高升温度，逆反应速率减小D、该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H24、(2017·豫南四校联考)反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)发生过程中的能量变化如图，H表示反应的焓变。以下说法正确的选项是( )A、反应系统中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B、反应系统中加入催化剂，反应速率增大，H不变C、H＜0，反应达到均衡时，高升温度，A的转变率增大D、H＞0，反应达到均衡时，高升温度，A的转变率减小5、(2017·桂林高三质检)相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－92.6kJ·mol－1。实验测得初步、均衡时的有关数据以下表：以下表达错误的选项是( )A、容器①、②中各物质的均衡浓度均相同4B、容器①、②中反应的均衡常数均为2187C、容器②中达均衡时放出的热量Q＝23.15kJD、假设容器①体积为0.5L，那么均衡时放出的热量＜23.15kJ6、(2017·金华高三质检)必定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)。达到均衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化以以下图：以下说法中正确的选项是( )A、30min时增大容积B、40min时加入催化剂C、正反应为吸热反应D、0min～20min内A的均匀反应速率为0.1mol·L－1·min－17、(2017·济南模拟)必定温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其初步浓度以下表所示。以下判断不正确的选项是( )初步浓度甲乙丙2－10.0100.0200.020c(H)/mol·L－10.0100.0100.020c(CO)/mol·L2A.均衡时，乙中CO2的转变率大于60B、均衡时，甲中和丙中H2的转变率均是60C、均衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢8.I2在KI溶液中存在以下均衡：I2(aq)＋I－(aq)－I3(aq)某I2、KI－的物质的量浓度－混杂溶液中，I3c(I3)与温度T的关系以以下图(曲线上任何一点都表示均衡状态)。以下说法正确的选项是( )A、反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的H＞0B、假设温度为T1、T2，反应的均衡常数分别为K1、K2，那么K1＞K2C、假设反应进行到状态D时，必定有v正＜v逆D、加入KI固体，均衡向右挪动，均衡常数K增大9、(2017·重庆高考节选)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________。(填分子式)(2)O3在水中易分解，必定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)以下表所示。：O3的初步浓度为0.0216mol/L。①pH增大能加快O3分解，说明对O3分解起催化作用的是________。②在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为______mol/(L·min)。③据表中的递变规律，推测O3在以下条件下分解速率挨次增大的序次为________。(填字母代号)A、40℃、pH＝3.0B、10℃、pH＝4.0C、30℃、pH＝7.010、(2017·西城模拟)氢气是一种洁净能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化以以下图所示：(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是__________。第Ⅱ步反应为可逆反应。在800℃时，假设CO的初步浓度为2.0mol/L，水蒸气的初步浓度为3.0mol/L，达到化学均衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，那么此反应的均衡常数为________，CO的均衡转变率为________。11、(2017·潍坊模拟)因为温室效应和资源欠缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，惹起了各界的广泛重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。必定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

，该反应的能量变化以以下图：上述反应均衡常数K的表达式为________，温度降低，均衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化以下表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的均匀反应速率v(H2)＝________。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达均衡状态的是________(填写序号字母)。A、n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1B、容器内压强保持不变C、H2的耗费速率与CH3OH的耗费速率之比为3∶1D、容器内的密度保持不变以下条件能使上述反应的反应速率增大，且均衡向正反应方向挪动的是________(填写序号字母)。A、及时分别出CH3OH气体B、适合高升温度C、保持容器的容积不变，再充入1molCO2和3molH2D、选择高效的催化剂12、(2017·烟台模拟)化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其均衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其均衡常数为K2。在温度为973K和1173K时，K1、K2的值分别以下：温度12KK973K1.472.381173K2.151.67经过表格中的数值可以推测：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的均衡常数表达式：K3＝________。依据反应①与②，可推导出K1、K2和K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，推测反应③是______(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在必定条件下建立的均衡向正反应方向挪动，可采纳的措施有________(填写序号)。A、减小反应容器的体积B、扩大反应容器的体积C、降低温度D、高升温度E、使用适合的催化剂F、想法减少CO的量图甲和图乙分别表示反应③在t1时刻达到均衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的状况。①图甲中t2时刻改变的条件可能是________________。②图乙中t2时刻改变的条件可能是________________。答案及分析1、【分析】依据系数关系把四个选项化成同一种物质来比较。A中v(A)＝0.2mol/(L·s)，B中v(A)＝0.25mol/(L·s)，C中v(A)＝0.2mol/(L·s)，应选B。【答案】B2【、分析】生成0.3molZ，那么耗费X0.6mol，以X表示的反应速率为：

0.6molLs＝0.001mol/(L·s)，故A正确；B项，容器体积扩大一倍，假如均衡不挪动，Z的浓度变成本来的1/2，但容器体积扩大，相当于减小压强，均衡向逆反应方向挪动，Z的均衡浓度小于本来的1/2；C项，增大压强，均衡向正反应方向挪动，那么Y的转变率增大，不正确；D项，假设升温后X的体积分数增大，均衡向逆反应方向挪动，那么正反应为放热反应，即H<0，不正确。【答案】A3、【分析】因为该可逆反应的化学均衡常数K＝cCOcH2O，可得出cCOcH22该反应的化学方程式为

CO2(g)

＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，D

项错误；因为恒容时，温度高升，氢气浓度减小，说明均衡向正反应方向挪动，故正反应为吸热反应，即焓变成正当，A项正确；该反应为反应前后体积不变的反应，恒温恒容下，如充入惰性气体使压强增大，H2浓度不变，B项错误；高升温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。【答案】A4、【分析】因为E反应物>E生成物，故该反应(正反应)为放热反应。加入催化剂E1、E2均减小；升温，均衡逆移，A的转变率减小，C错；那么D也错。【答案】B5、【分析】容器①反应中N2＋3H22NH＝－3H92.6kJ/mol1mol3mol2mol92.6kJn(N2)n(H2)n(NH3)23.15kJ那么n(N2)＝0.25moln(H2)＝0.75moln(NH3)＝0.5mol10.25均衡时c(N2)＝0.25mol/L－0.25mol/L＝3mol/L3－0.75c(H2)＝0.25mol/L＝9mol/L0.5c(NH3)＝0.25mol/L＝2mol/L224【答案】C6、【分析】30min时，A、B、C的浓度均减小，是因为扩大了容器体积，A项正确；从图看出：40min时，v(正)、v(逆)均增大，v(正)<v(逆)，均衡逆向挪动，是因为高升了温度，正反应为放热反应，B、C均错误；0min～20min时C2.0mol·L－1的速率为20min＝0.1mol·L－1·min－1，A的均匀反应速率为C的均匀反应速率的一半，D项错误。【答案】A7、【分析】甲中：H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)初步浓度mol·L－10.0100.01000转变浓度mol·L－1xxxx均衡浓度－1(0.010－x)(0.010－x)xxmol·Lx29，H2或CO的转变率为60。相同方法K＝422求得丙中H2转变率也为60，应选项B正确。选项A中，乙相当于在甲基础上，增大H2的浓度，那么CO2的转变率提升，故CO2的转变率大于60，正确，C项，均衡时丙中CO2的浓度是甲中的2倍，为0.008mol/L，故不正确；D项，浓度越大反应速率越快，故正确。【答案】C8.【分析】由图可知T高升，c(I－3)逐渐减小，故该反应为放热反应，H＜0，由K与T关系可知K1＞K2，B正确，A错误；D点→A点，T不变，可达均衡，－因c(I3)增大可知反应向右进行，必有v正＞v逆，C错误；加KI固体均衡右移，但K不变，故D错误，选B。【答案】B9、【分析】(1)臭氧拥有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成氧气、碘单质和氢氧化钾。(2)30℃、pH＝4.0时，臭氧分解一半所用时间为108min，0.0216mol/L反应速率v＝2＝1.00×10－4mol/(L·min)；联合表中数据知反应速108min率在b条件下最小、c条件下最大。－4【答案】(1)I－2O2(2)①OH②1.00×10③b、a、c10、【分析】(1)由两图象可分别写出热化学方程式：CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)H＝－103.3kJ/mol(1)、CO(g)＋H2O(g)===H(g)＋CO(g)H＝－33.2kJ/mol(2)，(1)＋(2)22即得所求热化学方程式：CH(g)＋2HO(g)===4H(g)＋42CO2(g)H＝－136.5kJ/mol。(2)CO(g)＋H2O(g)H(g)＋CO(g)22初步浓度mol·L－12.03.000转变浓度mol·L－1xxxx均衡浓度－1(2.0－x)(3.0－x)xxmol·L由题意x＝1.2，那么CO均衡浓度为0.8mol/L，H2O的均衡浓度为1.8mol/L，1.2×1.21.2反应的均衡常数＝0.8×1.8＝1，CO的均衡转变率＝2.0×100＝60。【答案】(1)CH4(g)＋2HO(g)===4H(g)＋CO(g)H＝－136.5kJ/mol22(2)16011、【分析】(1)该反应生成物比反应物的能量低，是放热反应；温度降低，1mol－0.5mol均衡正向挪动，K值增大。(2)v(H2)＝3v(CO2)＝2L×5min×3＝0.15min/(L·min)。(3)该反应是一个反应前后气体物质的量不相等的反应，当容器内压强不变时，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到均衡。当氢气的耗费速率与甲醇的耗费速率之比为3∶1时，说明氢气的耗费速率和生成速率相等，反应达到均衡。无论反应能否达到均衡，容器内气体的密度都不变。(4)及时分别出甲醇气领会使均衡正向挪动，但反应速率减小；高升温度会使反应速率增大，但均衡逆向挪