2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练专题九化学实验基础知识及综合应用第27讲化学实验基础知识基础篇

专题九化学实验基础知识及综合应用第27讲化学实验基础知识基础篇2023年高考化学复习一、单选题，共14小题1．（模拟）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．试剂存放D．溶液滴加A．A B．B C．C D．D2．（模拟）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量固体D．达到滴定终点时溶液显橙色3．（2023·广东佛山·高三阶段练习）下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项ABCD操作实验目的混合浓硫酸和乙醇定容干燥分离碘和酒精A．A B．B C．C D．D4．（模拟）下列制取、干燥收集氨气并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是A．用甲装置制取少量氨气 B．用乙装置干燥氨气C．用丙装置收集氨气 D．用丁装置验证氨气极易溶于水5．（模拟）下列选用的相关仪器符合实验要求的是ABCD分离水和乙酸乙酯实验室存放浓硝酸准确量取9.50mLNaOH溶液实验室制取乙烯A．A B．B C．C D．D6．（模拟）利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是A．装置甲打开分液漏斗下方活塞，水不能持续流下B．装置乙加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红C．装置丙加热一段时间后气球鼓起，高锰酸钾溶液褪色D．加热丁蒸发AlCl3溶液，完全蒸干后得到AlCl3晶体7．（模拟）下列有关实验说法中，正确的是A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤已破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗8．（模拟）下列有关实验说法中，正确的是A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤未破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗9．（模拟）利用下表提供的主要玻璃仪器(不考虑存放试剂的仪器)和试剂能实现实验目的的是选项实验目的玻璃仪器试剂A乙醛官能团的检验试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯乙醛溶液、10%溶液、2%溶液B制备并分离乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、溶液C证明亚硫酸酸性强于碳酸玻璃棒、表面皿pH试纸、饱和溶液、饱和溶液D食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、溶液、溶液、溶液A．A B．B C．C D．D10．（模拟）规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提。下列实验操作正确的是A．图A是操作自如地添加酒精 B．图B是稀释浓硫酸C．图C是启停自如地制备 D．图D是称量氢氧化钠固体11．（模拟）下列药品的保存方法正确的是A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．氯水密封于无色试剂瓶中C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中12．（模拟）对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是ABCDA．A B．B C．C D．D13．（模拟）球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是选项ABCD装置用途用于尾气处理，防倒吸用于铜丝与Cl2反应，防污染简易的天

然水净化过滤器用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停A．A B．B C．C D．D14．（模拟）下列操作不符合实验安全规范的是A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖C．制备有毒气体时，在通风橱内进行D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌二、非选择题，共5小题15．（模拟）(C2H5O)4Si(硅酸乙酯)可用于耐化学品涂料等。某校同学通过下列实验制备该物质。部分物质的性质如下：熔点/°C沸点/°C溶解性化学性质SiCl4-7057.6溶于苯等有机溶剂在潮湿空气中水解为硅酸和氯化氢(C2H5O)4Si-77168.1溶于乙醇遇水分解成乙醇与硅酸回答下列问题：(1)甲组同学设计下列装置(每个装置只用一次)及图示药品制备SiCl4并检验尾气中有CO。①装置A中制取氯气的化学方程式为___________。②各装置正确的连接顺序为A→___________→尾气处理；C中盛放的合适试剂为___________。(2)乙组同学利用甲组制得的SiCl4与C2H5OH制备(C2H5O)4Si，实验步骤如下：I、向三颈烧瓶中加入1200mL无水乙醇，向恒压分液漏斗中加入500mLSiCl4(如图)，将盛有乙醇的三颈烧瓶中反应液在冰盐浴中冷却至-6~-8°C，然后在不断搅拌下滴入SiCl4至反应结束。II、将反应液加热至80~90°C，维持该温度约4小时。III、将反应液调至中性。IV、分离出硅酸乙酯。①步骤I中选用冰盐浴而不用冰水浴，其原因是___________；生成硅酸乙酯的化学方程式为___________。②步骤II中加热的主要目的是___________。③步骤III中将反应液调至中性的试剂是___________(填“NaOH溶液”“NaHCO3固体”或“Na、无水乙醇”)。④经步骤III后，步骤IV中分离出硅酸乙酯需进行的操作是______________________。16．（2022·山西晋中·二模）钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略)。资料表明：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发，高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃水溶性TiCl4-25136.4易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂CCl4-2376.8难溶于水请回答下列问题：(1)实验中起冷凝作用的仪器的名称是_______。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。(3)装置B的作用是_______。(4)组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①加热装置C中陶瓷管②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④检查装置气密性⑤停止加热，充分冷却⑥装入药品，符合题意的操作顺序是_______(填操作序号)。(5)装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为_______。(6)装置D的锥形瓶中可能会有少量CCl4可用_______的方法分离除去。(7)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_______。(8)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取mgTiCl4产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂(Ag2CrO4呈砖红色)，用cmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。[已知：TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl；常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12]，根据上述数据计算该产品纯度为_______(用含m、c和V的代数式表示)。17．（2022·山东日照·三模）铋酸钠是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠(加热和夹持仪器已略去)。已知：是难溶于水的白色固体；②为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解；回答下列问题：Ⅰ.制取酸钠(1)检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放固体与溶液的混合物，打开，向X中滴加浓盐酸。仪器X的名称为_______，丙中发生反应的离子方程式为_______。(2)装置乙的作用是_______。(3)当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进行的操作是_______。Ⅱ.铋酸钠的分离提纯(4)反应结束后，为从丙中获取粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作_______(填标号)。a.在冰水中冷却；b.用普通漏斗过滤；c.用布氏漏斗抽滤；d.冷水洗涤；e.热水洗涤；f.自然晾干；g.在干燥器中干燥Ⅲ.铋酸钠的应用——检验(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在。产生紫红色现象的离子方程式为_______。Ⅳ.酸钠纯度的测定(6)取上述制得的粗产品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液。该产品的纯度是_______(用含n、m、V的代数式表示)。18．（2022·河南·夏邑第一高级中学模拟）硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，易溶于水，受热发生异构化反应而生成硫氰化铵。用氰氨化钙(CaCN2)与硫氢化钙溶液反应制取硫脲的实验装置(夹持及加热装置省略)如图。回答下列问题：(1)上述装置的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。(2)当装置C中出现_______现象时，关闭装置B中恒压滴液漏斗活塞；再打开装置C中分液漏斗活塞，加热至80℃时生成硫脲和一种碱，该反应的化学方程式为_______，控制温度为80℃的原因是_______。(3)测定硫脲纯度的方法如下。步骤1：称取mg产品，加水溶解配成1L溶液。步骤2：量取25.00mL上述溶液注入碘量瓶中加入V1mLc1mol·L-1I2的标准溶液及适量的NaOH溶液(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O)，于暗处放置10min。步骤3：加水及适量的稀硫酸，摇匀。步骤4：加入少量淀粉溶液，用c2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液V2mL。①“步骤2”中NaIO氧化硫脲生成尿素、硫酸和碘化钠的离子方程式为_______。②“步骤4”滴定终点时的现象是_______。

③产品中CS(NH2)2的质量分数为_______。19．（模拟）硫化钠，俗称臭碱，是重要的化工原料，工业上可用氢氧化钠吸收硫化氢气体制备。(1)实验室常用块状硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸布常温下反应制取硫化氢，写出该反应的离子反应方程式：_______。利用上述药品，在以下的装置中选择一个合适装置制备硫化氢气体并对该装置进行气密性检查：_______。a.b.c.d.e.(2)已知：

若用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂为_______。a.硝酸

b.碳酸氢钠

c.硼酸

d.醋酸(3)查阅文献可知，久置硫化钠固体中可能含有、、S、，为检验变质情况，设计实验如下：实验序号实验操作实验现象结论实验I取0.5g久置的固体于试管中。加入，搅拌，静置、过滤静置后固体量减少证明变质固体中含有_______实验II将实验I过滤得到的固体溶于水，静置后滴加稀硫酸溶解静置，上层清液呈黄色，加酸产生淡黄色沉淀证明变质固体中一定含有_____，可能有Na2S2O3实验III取久置潮解的Na2S固体溶于水，再加足量____，振荡，静置，取少量上层清液于试管中，滴加___________证明杂质中含有Na2SO4已知：①(黄色)，与酸反应生成S和H2S；②、均易溶于水，微溶于水；③白色的难溶于水，且易转化为黑色。限选试剂：盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液、溶液(4)某小组同学为检验变质的产物中是否含有，设计实验：取久置潮解的固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：变质的产物中含。该实验是否合理_______(填“是”或“否”)，请分析原因_______。参考答案：1．A【详解】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A。2．A【分析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。【详解】A．量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；综上所述，本题选A。3．A【详解】A．浓硫酸稀释放出热量，可将浓硫酸缓慢倒入装有乙醇的烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，A正确；B．定容时胶头滴管应悬空于容量瓶的正上方，B错误；C．碱石灰内含NaOH，能与氯气发生反应被吸收，应用五氧化二磷干燥氯气，C错误；D．碘和酒精互溶，不能用分液来分离，D错误；故选：A。4．B【详解】A．氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，可达到实验目的，A正确；B．氨气是碱性气体，和浓硫酸反应被吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，不能达到实验目的，B错误；C．氨气的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，图示收集方法合理，C正确；D．挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，能达到实验目的，D正确；答案选B。5．A【详解】A．乙酸乙酯不溶于水，分层，可用分液漏斗进行分液，A正确；B．浓硝酸见光分解，用棕色试剂瓶，有强氧化性，能氧化橡胶塞，需用玻璃塞，B错误；C．NaOH应该使用碱式滴定管，而图示为酸式滴定管，C错误；D．实验室用加热浓硫酸至170°C的方法制取乙烯，温度计量程为100℃无法测量和控制反应温度，D错误；答案选A。6．C【详解】A．如图所示装置中橡皮管可以平衡气压，能使水持续流下，故A错误；B．加热时，主要是亚硫酸分解生成二氧化硫，因此溶液呈红色，冷却后二氧化硫溶于水，使品红溶液红色褪去，故B错误；C．铜和浓硫酸制取SO2，气体鼓起，SO2与酸性高锰酸钾溶液反应，所以酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．AlCl3易水解，蒸干AlCl3溶液应得到Al(OH)3，灼烧得到Al2O3，故D错误。综上所述，答案为C。7．D【详解】A．高锰酸钾为强氧化剂，不能敲击，否则容易发生爆炸，A错误；B．基准物质必须具备纯度高、性质稳定、组成恒定、摩尔质量尽可能大等条件，B错误；C．烫伤时，立刻用冷水冲洗再处理，若皮肤未破，涂饱和碳酸氢钠于伤处，若皮肤已破，涂1%的高锰酸钾溶液，C错误；D．溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗，避免对皮肤的伤害，D正确；故答案选D。8．D【详解】A．高锰酸钾为强氧化剂，不能敲击，否则容易发生爆炸，A错误；B．基准物质必须具备纯度高、性质稳定、组成恒定、摩尔质量尽可能大等条件，B错误；C．烫伤时，立刻用冷水冲洗再处理，若皮肤未破，涂饱和碳酸氢钠于伤处，若皮肤已破，涂1%的高锰酸钾溶液，C错误；D．溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗，避免对皮肤的伤害，D正确；故选D。9．A【详解】A．用10%溶液、2%溶液在烧杯中制备氢氧化铜，乙醛中的醛基在加热条件下能与新制氢氧化铜反应，检验过程中所需仪器为试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯，故A正确；B．乙酸乙酯在NaOH会水解，应用饱和碳酸钠溶液而不是NaOH溶液，故B错误；C．证明亚硫酸酸性强于碳酸，应将二氧化硫气体通入碳酸钠溶液中验证，故C错误；D．加入试剂除去杂质，过滤后需蒸发结晶得到精盐，缺少酒精灯、蒸发皿等仪器，故D错误；答案选A。10．B【详解】A．添加酒精时应先熄灭火再添加，A错误；B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速的散失，切不可将水直接倒入浓硫酸中，B正确；C．Na2O2是粉末状固体，多孔塑料片不能隔离固体和液体，不能启停自如地制备，C错误；D．NaOH具有腐蚀性和易潮解，应放在小烧杯中称量，D错误；故选：B。11．D【详解】A．氢氟酸会腐蚀玻璃，但见光不分解，所以保存时不需使用棕色瓶，不能使用玻璃瓶，A不正确；B．氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确；C．液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C不正确；D．碘单质会腐蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，D正确；故选D。12．A【详解】A．因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，不能检查出装置是否漏气，故选A；B．利用液差法：用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查，若液面高度不变，说明装置气密性良好能检查出装置是否漏气，故不选B；C．用加热(手捂)法：对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进行检验，即用手握住试管外壁，如果装置漏气，压强不变化，就无现象；如果装置不漏气，温度升高，压强就变大就会在导管口产生气泡，能检查出装置是否漏气，故不选C；D．利用抽气法：向外拉活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，能检查出装置是否漏气，故不选D；故选A。13．D【详解】A．球形结构可防止倒吸，可用于尾气处理，防倒吸，A正确；B．氯气与NaOH反应，球形结构可防止倒吸，图中装置可用于铜丝与Cl2反应，防污染，B正确；C．活性炭具有吸附性，装置可作简易的天然水净化过滤器，C正确；D．Na2CO3固体易溶于水和稀硫酸，与稀硫酸接触后，关闭活塞不能使固液分离，则制备CO2气体时不能随制随停，D错误；故答案为：D。14．A【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹酒精灯火焰，故A错误；B．金属钠能与水、氧气反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B正确；C．为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故C正确；D．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，故D正确；故选A。15．(1)

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

E→F→B→G→C→D

无水CaCl2(2)

冰水浴达不到-6~-8°C

SiCl4+4C2H5OH=(C2H5O)4Si+4HCl

除去HCl、未反应的乙醇和低沸点的杂质

Na、无水乙醇

蒸馏【分析】A装置漂白粉和浓盐酸制备Cl2，经浓硫酸干燥后进入F装置发生反应，Cl2与F装置中生成的Si反应生成SiCl4，经B装置冷却收集SiCl4，剩余气体通入G中，CO与CuO反应生成CO，接干燥管C，防止D中的水蒸气进入前面的装置，最后D装置的澄清石灰水检验产生的CO2。【详解】（1）①漂白粉和浓盐酸制备Cl2，方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；②根据分析，装置的连接顺序为A→E→F→B→G→C→D→尾气处理；干燥管C需要防止D中的水蒸气进入前面的装置，但不能把生成的CO2吸收，因此选用无水CaCl2；（2）①冰盐浴可以降温至0℃以下，而冰水浴只能降温只0℃，该反应的温度在-6~-8°C，故选择冰盐浴；SiCl4与C2H5OH反应生成(C2H5O)4Si，方程式为SiCl4+4C2H5OH=(C2H5O)4Si+4HCl；②加热可以除去生成的HCl，温度为80~90°C，还可以除去未反应的乙醇和生成的低沸点的杂质；③由于硅酸乙酯与水反应，因此不能加NaOH溶液，NaHCO3与HCl反应生成H2O，因此只能选择Na、无水乙醇；④经步骤III后，加入的Na和无水乙醇生成乙醇钠，与剩余的HCl反应生成乙醇和NaCl，混合物蒸馏收集168.1℃的馏分可得硅酸乙酯。16．(1)(球形)冷凝管(2)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)干燥氯气；平衡压强，防堵塞(4)④⑥②①⑤③(5)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO(6)蒸馏(7)没有处理CO尾气的装置；装置D与装置E之间没有干燥吸水装置(8)(或)【分析】本实验中装置A为制备氯气的发生装置，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，装置B为干燥Cl2，同时长玻璃导管还能平衡压强，防止堵塞，由于TiCl4与HCl不反应，故不需要除去杂质HCl，装置C为制备TiCl4的反应装置，根据题干信息可知，反应原理为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，装置D为收集TiCl4，其中的冷凝管是冷凝回流TiCl4，E装置为吸收过量的Cl2，进行尾气处理，据此分析解题。(1)由题干实验装置图可知，实验中起冷凝作用为装置D中球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；(2)由分析可知，装置A中发生反应的反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故该反应的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)由分析可知，装置B的作用是干燥氯气、平衡压强，防堵塞，故答案为：干燥氯气、平衡压强，防堵塞；(4)气体制备实验中组装仪器后和添加药品之前需检查气密性，组装好仪器后，部分实验操作步骤顺序依次为：④检查装置气密性⑥装入药品KMnO4，②打开分液漏斗活塞开始产生Cl2，以排空整个装置中的空气，当E中出现黄绿色气体时，①加热装置C中陶瓷管开始制备TiCl4，⑤停止加热，充分冷，③关闭分液漏斗活塞，故答案为：④⑥②①⑤③；(5)由分析可知，装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气体即CO，该反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；(6)TiCl4和CCl4的沸点不同，故装置D的锥形瓶中可能会有少量CCl4可用蒸馏的方法分离除去，故答案为：蒸馏；(7)由题干实验装置图可知，实验装置中没有处理CO尾气的装置，装置D与装置E之间没有干燥吸水装置，容易是E中的水分进入E中引起TiCl4水解，故答案为：没有处理CO尾气的装置；装置D与装置E之间没有干燥吸水装置；(8)根据已知反应TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3可知，n(TiCl4)=n(HCl)=n(AgNO3)=cmol·L-1×c×10-3L=2.5cV×10-4mol，根据上述数据计算该产品纯度为=(或)，故答案为：(或)。17．(1)

三颈烧瓶或三口烧瓶

(2)除去中的；平衡压强的安全装置；通过观察气泡的生成速率调节的流量(3)关闭和、打开(4)acdg(5)(6)【分析】浓盐酸与KMnO4在装置甲内反应制得Cl2，气体经过装置乙内饱和食盐水除去HCl杂质后进入装置丙，与丙中的Bi(OH)3在NaOH溶液环境发生氧化还原反应制得NaBiO3。(1)从图示可知，仪器X为三颈烧瓶(三口烧瓶)；据分析，丙中在环境与Cl2反应得到，发生反应的离子方程式为：。(2)据分析，Cl2通过装置乙后进入装丙发生主反应，其作用是除去中的；平衡压强的安全装置：通过观察气泡的生成速率调节的流量。(3)当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进行的操作是关闭和、打开，以防止分解，同时不产生过量氯气，多余的氯气被NaOH吸收。(4)据已知信息，不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解，为从丙中获取粗产品：a.在冰水中冷却，合理；b.用普通漏斗过滤，延长了过量时间，增大铋酸钠分解可能，不合理；c.用布氏漏斗抽滤，加快过滤，合理；d.冷水洗涤，减少溶解损失，合理；e.热水洗涤，由于铋酸钠在热水中逐渐分解，不合理；f.自然晾干，暴露空气中太久，铋酸钠分解，不合理；g.在干燥器中干燥，减少与空气接触，合理。故选acdg。(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在，即将铋酸根离子还原了，本身被氧化为而产生紫红色现象，离子方程式为：。(6)将氧化为，被还原，根据氧化还原反应原理，有关系：5~2~2~5~10e-，则粗产品中含有物质的量为=mol，则该产品的纯度是=。18．(1)c→b→a→d→e→f(2)

浑浊变为澄清

2CaCN2+Ca(SH)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2

温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢(3)

CS(NH2)2+H2O+4IO-=CO(NH2)2+4I-+2H++

当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色

【分析】装置C中制备CS(NH2)2(硫脲)，发生反应为：H2S+CaCN2+2H2OCS(NH2)2+Ca(OH)2；用于需要在约80℃、pH10～11条件下制取硫脲，需要用H2S与生成的Ca(OH)2反应再生成Na2S并稳定溶液的pH；装置B中FeS与盐酸制备H2S，装置a用于除去H2S中混有的HCl，可盛放饱和NaHS溶液；由于H2S有毒，需要用装置D中的NaOH溶液吸收，据此分析解题。（1）由分析结合实验装置图可知，上述装置的连接顺序为c→b→a→d→e→f，故答案为：c→b→a→d→e→f；（2）已知Ca(OH)2+2H2S=Ca(HS)2+2H2O，则C装置中石灰乳将变为澄清，此时说明Ca(OH)2已经完全转化为Ca(HS)2，故当装置C中出现浑浊变为澄清的现象时，关闭装置B中恒压滴液漏斗活塞；再打开装置C中分液漏斗活塞，加热至80℃时生成硫脲和一种碱，则该反应的化学方程式为2CaCN2+Ca(SH)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2，此时温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢，故答案为：浑浊变为澄清；2CaCN2+Ca(SH)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2；温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢；（3）①“步骤2”中NaIO氧化硫脲生成尿素、硫酸和碘化钠，根据氧化还原反应配平和离子方程式书写原则可得该反应的离子方程式为：CS(NH2)2+H2O+4IO-=CO(NH2)2+4I-+2H++，故答案为：CS(NH2)2+H2O+4IO-=CO(NH2)2+4I-+2H++；②锥形瓶中原溶液中含I2，滴加指示剂淀