专题五-化学反应中的能量变化(讲解部分)课件

第二部分化学基本理论高考化学专题五化学反应中的能量变化第二部分化学基本理论高考化学专题五化学反应中的能量变化考点一反应热的有关概念考点清单基础知识一、反应热(焓变)1.定义:化学反应过程中放出或吸收的①热量

叫反应热,在恒压条件下,

它等于反应前后体系的焓变。2.符号:②

ΔH

。3.单位:③kJ/mol或kJ·mol-1

。4.测量:可用量热计测量。5.表示方法:吸热反应的ΔH④>

0,放热反应的ΔH⑤<

0。6.产生原因:化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量

不相等,故化学反应均伴随着能量变化。考点一反应热的有关概念考点清单基础知识2二、燃烧热和中和反应的反应热1.燃烧热(1)定义:101kPa时,⑥1mol

纯物质完全燃烧生成⑦稳定

的氧化物

时所放出的热量,叫该物质的燃烧热。(2)表示意义CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.31kJ/mol,表示101kPa条件下,1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时⑧放出

的热量是⑨890.31kJ

。2.中和反应的反应热(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生⑩中和

反应生成

1mol

H2O时所释放的热量,叫中和反应的反应热。(2)热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)

H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1。二、燃烧热和中和反应的反应热(1)定义:101kPa时,⑥3

三、催化剂对活化能、焓变的影响催化剂能降低反应所需的活化能,但ΔH保持不变。如图所示: 三、催化剂对活化能、焓变的影响4核心精讲一、放热反应和吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0图示

实例H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1核心精讲类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收5二、常见的放热反应和吸热反应1.常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应,例如:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应,例如:2KOH+H2SO4

K2SO4+2H2OCH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O③燃烧反应,例如:2CO+O2

2CO2CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O二、常见的放热反应和吸热反应6SO3+H2O

H2SO4CaO+H2O

Ca(OH)2CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O2.常见的吸热反应①一些分解反应,例如:CaCO3

CaO+CO2↑CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O②一些复分解反应,例如:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)

BaCl2+2NH3↑+10H2O③一些置换反应,例如:C(s)+H2O(g)

CO+H2④一些化合反应,例如:SO3+H2O H2SO4④一些化合反应,例如:7CO2+C

2CO3.反应条件与放热反应、吸热反应的关系不同的化学反应发生的条件不同,放热反应和吸热反应均能在一定条件下

发生。反应开始需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。吸

热反应开始时加热,反应后需要不断加热才能维持反应继续进行;放热反应

开始时加热,反应后会放出一定的热量,此热量能够使反应继续进行,则反

应过程中不需要再加热,如煤的燃烧,一旦热量足够使煤燃烧起来,之后煤

就可以继续燃烧下去,不再需要外界加热。由此可见,反应是吸热还是放热

与反应的条件没有必然的联系,而是取决于反应物和生成物具有的总能量

(或焓)的相对大小。④一些化合反应,例如:CO2+C 2CO④一些化合反应,例如:8考点二热化学方程式盖斯定律及其应用基础知识一、热化学方程式1.定义:表示参加反应物质的量和①反应热

的关系的化学方程式。2.书写要求(1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的状态:固态(②s

或注明晶型)、液态(③l)、气态(④g

)、溶液(aq)。(3)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,而不代表⑤分子个数,因此可以写成分数。考点二热化学方程式盖斯定律及其应用基础知识9二、盖斯定律及其应用1.内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化

学反应的反应热只与反应体系的⑥始态

和⑦终态

有关,而与反应的途径无关。2.应用:很多反应很难直接测其反应热,这时可利用盖斯定律来间接计算。二、盖斯定律及其应用101.反应热大小比较方法(1)同一反应的生成物状态不同时A(g)+B(g)

C(g)

ΔH1<0A(g)+B(g)

C(l)

ΔH2<0C(g)

C(l)

ΔH3<0因为ΔH3=ΔH2-ΔH1,ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。也可以按以下思路分析:

C(g)

C(l)

知能拓展C(l)知能拓展C(l)11因为ΔH1+ΔH3=ΔH2,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。(2)同一反应的反应物状态不同时S(g)+O2(g)

SO2(g)

ΔH1<0S(s)+O2(g)

SO2(g)

ΔH2<0S(g)

S(s)

ΔH3<0

因为ΔH2+ΔH3=ΔH1,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH1<ΔH2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH1<0C(s)+

O2(g)

CO(g)

ΔH2<0C(s)

CO2(g)因为ΔH1+ΔH3=ΔH2,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<12C(s)

CO(g)

CO2(g)因为ΔH2+ΔH3=ΔH1,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH1<ΔH2。并且据此可写出下面的热化学方程式:CO(g)+

O2(g)

CO2(g)

ΔH=ΔH1-ΔH2。2.反应热的计算方法(1)应用盖斯定律计算反应热某化学反应无论一步完成,还是分几步完成,反应的总热效应相同。即反应

热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关,这就是盖斯定律。

此定律的主要应用是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。注意应用盖斯定律进行简单计算的注意事项①设计合理的反应过程。②当反应方程式乘或除某数时,ΔH也应乘或除该数。C(s) CO(g) CO2(g)13③反应方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且计算过程中

要带“+”“-”。④应用盖斯定律进行计算并比较反应热的大小时,同样要把ΔH看作一个

整体。⑤在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化,状

态由固→液→气变化时,会吸热;反之会放热。⑥当设计的反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相

反。运用盖斯定律的关键在于分析总反应可由哪些中间过程构成,化简要

细心。(2)根据化学键键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和③反应方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且计算14(3)根据反应物和生成物的能量计算ΔH=生成物具有的总能量-反应物具有的总能量。(3)根据反应物和生成物的能量计算15例1

(2019安徽定远期末,5)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200℃时

在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时:反应Ⅰ:3N2H4(g)

N2(g)+4NH3(g)

ΔH1=-32.9kJ/mol反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)

2NH3(g)

ΔH2=-41.8kJ/mol

图1下列说法不正确的是

()A.图1所示过程①、②都是放热反应B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示例1

(2019安徽定远期末,5)肼(N2H4)在不同16

图2C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4mol

NH3(g)中的化学键释放的能量D.200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)

N2(g)+2H2(g)

ΔH=+50.7kJ/mol解题导引理解能量变化与断键、成键的关系。书写热化学方程式应注

明物质的状态和焓变。 解题导引理解能量变化与断键、成键的关系。书写热化学方程式17解析

A项,由已知信息“反应Ⅰ”知,过程①为放热反应;根据盖斯定律:

(Ⅰ)-2×(Ⅱ)得N2H4(g)

N2(g)+2H2(g)

ΔH=-32.9kJ/mol-2×(-41.8kJ/mol)=+50.7kJ/mol,过程②为吸热反应,故A错误。B项,反应Ⅱ为放热反应,反应

物能量高于生成物能量,故B正确。C项,由反应Ⅰ知断开3molN2H4(g)中的

化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的

能量,故C正确。D项,根据A项分析可知D正确。答案

A解析

A项,由已知信息“反应Ⅰ”知,过程①为放热反应;18例2

(2018河北邯郸质检,13)工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反

应制备乙醇。化学原理:CH2

CH2(g)+H2O(g)

CH3CH2OH(g)

ΔH。已知几种共价键的键能如下表所示:下列说法中错误的是

()A.上述合成乙醇的反应是加成反应B.相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D.上述反应中,ΔH=-96kJ·mol-1

化学键C—HC

CH—OC—CC—O键能/kJ·mol-1413615463348351例2

(2018河北邯郸质检,13)工业上,在一定条件19解题导引

ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。键能是从能量角度衡

量化学键强弱的物理量。解析题述反应中,ΔH=615kJ·mol-1+413kJ·mol-1×4+463kJ·mol-1×2-348kJ·

mol-1-413kJ·mol-1×5-463kJ·mol-1-351kJ·mol-1=-34kJ·mol-1,D项错误。答案

D解题导引

ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。键能是201.盖斯定律的考查与节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源

等社会热点问题相联系,并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中

简单的化学问题;在实践中逐步形成节约成本、循环利用、保护环境等观

念,体现了科学态度与社会责任这一化学学科核心素养。例1

(2017江苏单科,8,2分)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

()①C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH4=dkJ·mol-1实践探究实践探究21A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+

H2O(l)的ΔH=

kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

思路分析

反应①、②的生成物中CO2和H2是反应③的反应物。反应③

是将CO2转化为CH3OH,变废为宝。已知的4个热化学方程式中的水都是气

态,没有H2O(g)→H2O(l)的反应热,因此无法计算CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+

H2O(l)的焓变。答案

CA.反应①、②为反应③提供原料气思路分析

反应①、②的22题目价值本题以新能源二甲醚的合成为背景,将化工流程简化为热化学

方程式来考查学生对能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律

的运用等知识的理解、掌握及应用。引导学生主动关心与环境保护、资

源开发等有关的社会热点问题,形成与环境和谐共处、合理利用自然资源

的观念。2.结合化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成,通过实验历程

图来展示反应的实质,考查学生对图表信息的加工处理能力。题目价值本题以新能源二甲醚的合成为背景,将化工流程简化为热23例2

(2018北京理综,7,6分)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附

加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正

确的是

()

A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率例2

(2018北京理综,7,6分)我国科研人员提出了24思路分析

根据反应历程知,该反应为CH4+CO2

CH3COOH。根据CH4和CH3COOH的结构式,判断C—H键发生断裂并形成了C—C键。根据

历程图可判断,①的能量高于②的能量,因此①→②放出能量。此反应没有

副反应发生,则原子利用率为100%。答案

D题目价值本题以高附加值产品CH3COOH的合成历程图为背景,分析物

质化学变化和伴随发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。考查

“原子经济”的概念、催化剂对化学反应速率和平衡的影响、物质结构

式和结构简式的理解和掌握。思路分析

根据反应历程知,该反应为CH4+CO2 CH25第二部分化学基本理论高考化学专题五化学反应中的能量变化第二部分化学基本理论高考化学专题五化学反应中的能量变化考点一反应热的有关概念考点清单基础知识一、反应热(焓变)1.定义:化学反应过程中放出或吸收的①热量

叫反应热,在恒压条件下,

它等于反应前后体系的焓变。2.符号:②

ΔH

。3.单位:③kJ/mol或kJ·mol-1

。4.测量:可用量热计测量。5.表示方法:吸热反应的ΔH④>

0,放热反应的ΔH⑤<

0。6.产生原因:化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量

不相等,故化学反应均伴随着能量变化。考点一反应热的有关概念考点清单基础知识27二、燃烧热和中和反应的反应热1.燃烧热(1)定义:101kPa时,⑥1mol

纯物质完全燃烧生成⑦稳定

的氧化物

时所放出的热量,叫该物质的燃烧热。(2)表示意义CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.31kJ/mol,表示101kPa条件下,1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时⑧放出

的热量是⑨890.31kJ

。2.中和反应的反应热(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生⑩中和

反应生成

1mol

H2O时所释放的热量,叫中和反应的反应热。(2)热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)

H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1。二、燃烧热和中和反应的反应热(1)定义:101kPa时,⑥28

三、催化剂对活化能、焓变的影响催化剂能降低反应所需的活化能,但ΔH保持不变。如图所示: 三、催化剂对活化能、焓变的影响29核心精讲一、放热反应和吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0图示

实例H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1核心精讲类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收30二、常见的放热反应和吸热反应1.常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应,例如:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应,例如:2KOH+H2SO4

K2SO4+2H2OCH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O③燃烧反应,例如:2CO+O2

2CO2CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O二、常见的放热反应和吸热反应31SO3+H2O

H2SO4CaO+H2O

Ca(OH)2CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O2.常见的吸热反应①一些分解反应,例如:CaCO3

CaO+CO2↑CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O②一些复分解反应,例如:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)

BaCl2+2NH3↑+10H2O③一些置换反应,例如:C(s)+H2O(g)

CO+H2④一些化合反应,例如:SO3+H2O H2SO4④一些化合反应,例如:32CO2+C

2CO3.反应条件与放热反应、吸热反应的关系不同的化学反应发生的条件不同,放热反应和吸热反应均能在一定条件下

发生。反应开始需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。吸

热反应开始时加热,反应后需要不断加热才能维持反应继续进行;放热反应

开始时加热,反应后会放出一定的热量,此热量能够使反应继续进行,则反

应过程中不需要再加热,如煤的燃烧,一旦热量足够使煤燃烧起来,之后煤

就可以继续燃烧下去,不再需要外界加热。由此可见,反应是吸热还是放热

与反应的条件没有必然的联系,而是取决于反应物和生成物具有的总能量

(或焓)的相对大小。④一些化合反应,例如:CO2+C 2CO④一些化合反应,例如:33考点二热化学方程式盖斯定律及其应用基础知识一、热化学方程式1.定义:表示参加反应物质的量和①反应热

的关系的化学方程式。2.书写要求(1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的状态:固态(②s

或注明晶型)、液态(③l)、气态(④g

)、溶液(aq)。(3)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,而不代表⑤分子个数,因此可以写成分数。考点二热化学方程式盖斯定律及其应用基础知识34二、盖斯定律及其应用1.内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化

学反应的反应热只与反应体系的⑥始态

和⑦终态

有关,而与反应的途径无关。2.应用:很多反应很难直接测其反应热,这时可利用盖斯定律来间接计算。二、盖斯定律及其应用351.反应热大小比较方法(1)同一反应的生成物状态不同时A(g)+B(g)

C(g)

ΔH1<0A(g)+B(g)

C(l)

ΔH2<0C(g)

C(l)

ΔH3<0因为ΔH3=ΔH2-ΔH1,ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。也可以按以下思路分析:

C(g)

C(l)

知能拓展C(l)知能拓展C(l)36因为ΔH1+ΔH3=ΔH2,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。(2)同一反应的反应物状态不同时S(g)+O2(g)

SO2(g)

ΔH1<0S(s)+O2(g)

SO2(g)

ΔH2<0S(g)

S(s)

ΔH3<0

因为ΔH2+ΔH3=ΔH1,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH1<ΔH2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH1<0C(s)+

O2(g)

CO(g)

ΔH2<0C(s)

CO2(g)因为ΔH1+ΔH3=ΔH2,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<37C(s)

CO(g)

CO2(g)因为ΔH2+ΔH3=ΔH1,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH1<ΔH2。并且据此可写出下面的热化学方程式:CO(g)+

O2(g)

CO2(g)

ΔH=ΔH1-ΔH2。2.反应热的计算方法(1)应用盖斯定律计算反应热某化学反应无论一步完成,还是分几步完成,反应的总热效应相同。即反应

热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关,这就是盖斯定律。

此定律的主要应用是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。注意应用盖斯定律进行简单计算的注意事项①设计合理的反应过程。②当反应方程式乘或除某数时,ΔH也应乘或除该数。C(s) CO(g) CO2(g)38③反应方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且计算过程中

要带“+”“-”。④应用盖斯定律进行计算并比较反应热的大小时,同样要把ΔH看作一个

整体。⑤在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化,状

态由固→液→气变化时,会吸热;反之会放热。⑥当设计的反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相

反。运用盖斯定律的关键在于分析总反应可由哪些中间过程构成,化简要

细心。(2)根据化学键键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和③反应方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且计算39(3)根据反应物和生成物的能量计算ΔH=生成物具有的总能量-反应物具有的总能量。(3)根据反应物和生成物的能量计算40例1

(2019安徽定远期末,5)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200℃时

在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时:反应Ⅰ:3N2H4(g)

N2(g)+4NH3(g)

ΔH1=-32.9kJ/mol反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)

2NH3(g)

ΔH2=-41.8kJ/mol

图1下列说法不正确的是

()A.图1所示过程①、②都是放热反应B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示例1

(2019安徽定远期末,5)肼(N2H4)在不同41

图2C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4mol

NH3(g)中的化学键释放的能量D.200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)

N2(g)+2H2(g)

ΔH=+50.7kJ/mol解题导引理解能量变化与断键、成键的关系。书写热化学方程式应注

明物质的状态和焓变。 解题导引理解能量变化与断键、成键的关系。书写热化学方程式42解析

A项,由已知信息“反应Ⅰ”知,过程①为放热反应;根据盖斯定律:

(Ⅰ)-2×(Ⅱ)得N2H4(g)

N2(g)+2H2(g)

ΔH=-32.9kJ/mol-2×(-41.8kJ/mol)=+50.7kJ/mol,过程②为吸热反应,故A错误。B项,反应Ⅱ为放热反应,反应

物能量高于生成物能量,故B正确。C项,由反应Ⅰ知断开3molN2H4(g)中的

化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的

能量,故C正确。D项,根据A项分析可知D正确。答案

A解析

A项,由已知信息“反应Ⅰ”知,过程①为放热反应;43例2

(2018河北邯郸质检,13)工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反

应制备乙醇。化学原理:CH2

CH2(g)+H2O(g)

CH3CH2OH(g)

ΔH。已知几种共价键的键能如下表所示:下列说法中错误的是

()A.上述合成乙醇的反应是加成反应B.相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D.上述反应中,ΔH=-96kJ·mol-1

化学键C—HC

CH—OC—CC—O键能/kJ·mol-1413615463348351例2

(2018河北邯郸质检,13)工业上,在一定条件44解题导引

ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。键能是从能量角度衡

量化学键强弱的物理量。解析题述反应中,ΔH=615kJ·mol-1+413kJ·mol-1×4+463kJ·mol-1×2-348kJ·

mol-1-413kJ·mol-1×5-463kJ·mol-1-351kJ·mol-1=-34kJ·mol-1,D项错误。答案

D解题导引

ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。键能是451.盖斯定律的考查与节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源

等社会热点问题相联系,并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中

简单的化学问题;在实践中逐步形成节约成本、循环利用、保护环境等观

念,体现了科学态度与社会责任这一化学学科核心素养。例1

(2017江苏单科,8,2分)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

()①C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH1=akJ·mol