2021年湖南新高考化学卷子测试含答案

2021年湖南省新高考化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（3分）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）A.定期清淤，疏通河道B.化工企业“三废”处理后，达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理（3分）下列说法正确的是（）A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀（3分）下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是取少量待测液，滴加否被氧化KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的气体依次通过盛有饱C12和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶

C测定NaOH溶液的将待测液滴在湿润的pHpH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙工业酒精中加生石灰，蒸储A.AB.BC.CA.AB.BC.CD.D（3分）己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线:工业路线“球色”合成线路F列说法正确的是（工业路线“球色”合成线路F列说法正确的是（）A.苯与滨水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成D.环己烷分子中所有碳原子共平面（3分）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）18gH218O含有的中子数为10Na0.1mol?L1HC1O4溶液中含有的H+数为0.1Na2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NaD.11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5Na（3分）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：物专X碳［氯气海水-―一苦面水一►沉镂f峻旗—►氧化f无水MgCh4滤液气体下列说法错误的是（）A.物质X常选用生石灰工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2向MgCl2+CO“煨烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半「分子。下列说法正确的是（）A,简单离子半径：Z>X>YW与Y能形成含有非极性键的化合物X和Y的最简单氢化物的沸点：X>YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性（3分）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+IIKCQ3+3H2O\6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2"下列说法错误的是（）A,产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移10moie第3页（共34页）B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6C.可用石灰乳吸收反应产生的C12制备漂白粉D,可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中1。3」的存在A.该NaX溶液中:(3分)常温下，用0.1000mo1?「1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mo1?L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时，三种溶液中：c(X)=c(Y)=c(Z)D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H+)-c(OH)(3分)锌/澳液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/澳液流电池工作原理如图所示：F列说法错误的是（A.放电时，N极为正极B.放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小C.充电时，M极的电极反应式为Zn2++2e—ZnD.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。（4分）已知：A（g）+2B（g）?3C（g）,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，ti时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态H,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.容器内压强不变，表明反应达到平衡第5页（共34页）B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数也(II)>^)(1)D.平衡常数K:K(H)<K(I)(4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl、NH3不能大量共存，因发?H2O生反应：Al3++4NH3?H2O一AIO2+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32、SO42不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32—S；+SO2T+H2OCNa+、Fe3+、SO42，能大量共存，粒子间H2O2不反应DH+、Na+、Cl\MnO4能大量共存，粒子间「不反应A.AB.C.CD.DA.AB.C.CD.D(4分)1-丁醇、澳化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸储、萃取分液制得1-澳丁烷粗产品，装置如图所示：已知：CH3（CH2）3OH+NaBr+H2SO4JiCH3（CH2）3Br+NaHSO4+H2O下列说法正确的是（）A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置II中a为进水口，b为出水口C.用装置田萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出D.经装置出得到的粗产品干燥后，使用装置II再次蒸储，可得到更纯的产品（4分）铁的配合物离子（用［L-Fe-H］+表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：HCOOH卜HHCOO-Gwm,3骑渡展™uHCOOH卜HHCOO-Gwm,3骑渡展™un-HOODHJ%\O.o-I4HoOQH十cgH43.J5C过度态2反应进程下列说法错误的是（）、^，［雁化剂木木A.该过程的总反应为HCOOH^COzT+H2TH+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化第7页（共34页）D.该过程的总反应速率由n-in步骤决定二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。（12分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢镂和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量步骤I.Na2CO3的制备步骤H.产品中NaHCO3含量测定①称取产品2.500g,用蒸储水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M,用0.1000mol?L1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V1mL;③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.1000mol?L「1盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸VzmL;④平行测定三次，Vi平均值为22.45,V2平均值为23.51。已知：（i）当温度超过35c时，NH4HCO3开始分解。（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100gH2O）温度/C0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.9NH4NaHCO36.9NH4C129.4回答下列问题：8.29.633.337.211.112.741.445.8（1）步骤I中晶体A的化学式为14.516.450.455.2,晶体A能够析出的原因是⑵步骤I中“300C加热”所选用的仪器是（填标号）；QooABCD（3）指示剂N为,描述第二滴定终点前后颜色变化;（4）产品中NaHCO3的质量分数为（保留三位有效数字）；（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确3质量分数的计算结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（14分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运方法I.氨热分解法制氢气N-H相关化学键的键能数据N-H化学键键能E/(kJ?mol946436.0390.8在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下歹U问题：(1)反应2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)AH=kJ?mol1；(2)已知该反应的△S=198.9J?mo「1?K「1,在下列哪些温度下反应能自发进行？(填标号)；A.25cB.125CC.225CD.325C(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~3时间内的反应速率v(H2)=mol?L1?min1(用含ti的代数式表示)；②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是;③在该温度下，反应的标准平衡常数K?=(已知：分压=总压x该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)(g)+hH(g)K?=-了,其中p?=100kPa,Pg、Ph、Pd、P-P-Pe为各组分的平衡分压)。方法n.氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，具装置如图所示。KOH潇流(4)电解过程中OH「的移动方向为(填“从左往右”或“从右往左”)；(5)阳极的电极反应式为。(13分)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铀(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、A2O3、F&O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3第11页(共34页)?nH2O的工艺流程如图：①Mg。调pH=5浓死SO』H；0氏01澹液②紫凝剂NH祖8储港*14+i独居百一4^^T水浸H除磷T聚-u沉锦—ce式cs，,迎。谶性废气滤渣I滤渣I1j虑渣皿滤液回答下列问题：（1）铀的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号

答下列问题:（1）基态硅原子最外层的电子排布图为晶体硅和碳化硅熔点较高的是（填化学式）；（2）硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔沸点SiFSiF4熔点/K183.0沸点/K187.2SiCl4203.2330.8SiBr4278.6427.2Sil4393.7560.7①0c时，SiF4SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是（填化学式），沸点依次升高的原因是,气态SiX4分子的空间构型是②SiCl4与N-甲基咪噪②SiCl4与N-甲基咪噪S）反应可以得到m2+,其结构HaC如图所示:N-甲基咪口坐分子中碳原子的杂化轨道类型为,H、C、N的电负性由大到小的顺序为,1个M2+中含有个（T键；（3）如图是Mg、GeO三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1:4,图中Z表示原子（填元素符号），该化合物的化学式为;②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,%=B=产90°,则该晶体的密度p=g?cm_3（设阿伏加德罗常数的值为Na,用含a、b、c、Na的代数式表示）。【选修5:有机化学基础】（15分）19.叶酸拮抗剂Alimta（M）是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酊为原料合成该化合物的路线如下：oN2H1-氐。KOHOH(HOCEtCEDjOoN2H1-氐。KOHOH(HOCEtCEDjOA的结构简式为;A-B,D-E的反应类型分别M中虚线框内官能团的名称为a(4)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)；

①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为(5)结合上述信息，写出丁二酸酊和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式0HI(6)参照上述合成路线，以乙烯和Mi:为原料，设计选)合成的路线(其他试剂任(6)参照上述合成路线，以乙烯和Mi:为原料，设计选)合成的路线(其他试剂任参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.参考答案：A.定期清淤，属于物理修复，故A正确；B.工业“三废”是指废水、废渣，将有毒，才能排放，故B错误;C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质的过程发生了化学变化；D.垃圾分类处理后，涉及到了化学变化。故选：A。点拨：本题主要考查化学变化与物理变化的辨识，属于基本知识，基础题型，难度不大，但题目考查的知识面较广，同时考查学生的环保意识。2.参考答案：A.单糖、二糖的相对分子质量在10000以下，而糖类中淀粉，故A错误；B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，若迅速反应，氧化生成Fe3O4,故B正确；C.二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，抑制葡萄酒中微生物增殖；D.在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后仍腐蚀的是锌，故D错误；故选：B。点拨：本题考查有关物质转化的相关知识，涉及高分子化合物，氧化还原反应，二氧化硫相关性质以及金属电化学腐蚀等内容，考查范围较广，学生掌握基础为解题关键，其中B项难度略大，需要明确迅速氧化的概念进行分析，整体难度适中。.参考答案：A.滴加KSCN溶液遇铁离子变为血红色，观察溶液的颜色可检验是否氧化变质；B.饱和NaCl溶液可除去HCl,浓硫酸干燥氯气，故B正确；C.测定NaOH溶液的pH,应选干燥的pH试纸，导致溶液被稀释；D.加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，故D正确；故选：C。点拨：本题考查化学实验方案的评价，为2021年湖南高考试题，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯、离子检验、pH测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。.参考答案：A.苯与澳水不反应，发生萃取，则充分振荡后静置，故A错误；B.环己醇与乙醇中-OH连接的炫基结构不同，则二者不属于同系物；C.含-COOH的有机物可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成，故C正确；D.环己烷中4个C均为四面体构型，则所有碳原子一定不共面；故选：C。点拨：本题考查有机物的结构与性质，为2021年湖南高考试题，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。.参考答案：A.18gH218O的物质的量为：尊=0.5mol,含20g/wl有的中子数为9Na,故A错误；B.缺少0.8mol?LFHClO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+数,故B错误;C.3molNO与1molO2反应生成5molNO2,由于存在平衡：2NO7?N2O4,导致分子数减少，容器中含有的分子数小于3Na,故C错误；D.标况下11.2LCH4的物质的量为口内黑=0.8mol2的物质的量22.4L/ircl为=1mol,则反应后气体总物质的量仍然为0.6mol+1mol22.4L/iual=1.3molA,故D正确；故选：D。点拨：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，为2021年湖南省高考题，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。6.参考答案：A.苦卤水中加入物质X的目的是将溶液中的镁离子转化为Mg(OH)2沉淀，故物质X溶于水后应该显碱性，故物质常选用生石灰；B.因钠镁铝为活泼金属，故选用电解法进行冶炼2的方法，故B正确；C.根据流程反应物是MgO、C和C16发生氧化还原反应，又因高温条件下碳元素转化为一氧化碳2和CO,据电子守恒配平方程式；D烟烧后的产物中主要为MgO,MgO中加入稀盐酸后得到MgCl2溶液，但将MgCl5溶液加热蒸发后所得的产物为Mg(OH)2,故D错误；故选：D。点拨：本题考查本题主要考查海水制备无水氯化镁的无机工艺流程，涉及了氧化还原方程式的配平、盐的水解、元素化合物之间的转化、金属冶炼等知识，培养了学生们的科学态度和社会责任的化学核心素养，本题比较容易。7.参考答案：结合分析可知，W为H,Y为O,A.氮离子、钠离子的核外电子层结构相同，则简单离子半径：X>Y>Z;W与Y形成的过氧化氢含有O-O非极性键；X和Y的最简单氢化物分别为氨气、水，氨气为气态，故C错误；H、N、O三种元素所组成化合物的水溶液不一定显酸性，故D错误；故选：B。点拨：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。.参考答案：A.依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole「，产生22.3L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20moie,故A错误；B.依据方程式可知，I元素化合价由2价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+4价降到-1价和0价7作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11:6;C.漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl6—CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故C正确；D.在酸性溶液中IO3「和I「发生反应：IO4+5I+6H+=7I2+3H4O,可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3「的存在，故D正确；故选：A。点拨：本题以卤族元素为背景，考查有关氧化还原反应的相关内容，理解反应并计算转移电子数为解题关键，注意还原产物为氯气和氯化钾，优先以I2为标准计算转移电子数，考查较为基础，难度适中。.参考答案：A,因为HX为弱酸」+H2O?HX+OH,所以c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+),故A正确；B.根据盐类水解的规律：越弱越水解可知，一元弱酸越弱，结合图片可知溶液碱性强弱为：NaX<NaY<NaZ,一元弱酸中，电离程度越大，所以有：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正确；C.当pH=7时+)=c(OH-)，根据电荷守恒+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)+c(Cl),则有：c(X)=c(Na+)-c(Cl),同理有：c(Y)=c(Na+)—c(Cl),c(Z)=c(Na+)-c(Cl),又因三种溶液滴定到pH=2时，即溶液中的c(Cl)是不一样的，所以c(X)?c(Y「)?c(Z「)，故C错误；D.分别滴加20.00mL盐酸后「)+c(Y)+c(Z)+c(OH)+c(Cl)=c(H+)+c(Na+),又混合溶液中c(Na+)=H3Zk2£^迎山40iriLX3=0.05mol/L)=1lmol/Lx2QnLx3=0.05mol/L,有c(X)+c(Y40nLXT)+c(Z)=c(H+)-c(OH),故D正确。故选：C。点拨：本题主要考查强碱弱酸盐的水解等相关知识，具体考查了离子浓度、电离平衡常数的大小比较，电荷守恒的应用，混合溶液的离子浓度的计算等，同时考查学生的看图、读图的理解、应用能力，具有一定的综合性，难度中等。.参考答案：A.依据分析可知，N为正极；B.由分析可知，放电或充电时，故B错误；C.放电时，M为负极，M及为阴极，电极反应式为Zn2++2e「一Zn,故C正确；D.中间沉积锌位置的作用为提供电解液，故其隔膜既可以允许阳离子通过，故D正确；故选：B。点拨：本题考查原电池及电解池的工作原理，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，明确正负极，分析装置及其功能为解题关键，考查较为综合，难度适中。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。.参考答案：A.为气体体积不变的反应，反应前后气体的物质的量不变，不能判定平衡状态；B.t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，故B正确；C.t2时加入C,平衡逆向移动，故C正确；D.平衡常数与温度有关，温度不变，故D错误；故选：BC。点拨：本题考查化学平衡，为2021年湖南高考试题，把握速率变化、平衡移动、K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率变化的原因，题目难度不大。.参考答案：A.Na+、Al3+、Cl、NH3?H8O不能大量共存，因为发生反应Al3++3NH8?H2O—Al(OH)3J+8NH4+,A项判断正确，分析错误；B.H+、K+、S2O42、SO48不能大量共存，因发生反应：2H++S2O62一一S；+SO2T+H6O,B项判断正确，故B正确；C.Na+、Fe3+、SO43>H2O2粒子中，Fe7+可以作为H2O2分解的催化剂，C项判断错误；D.酸性条件下，MnOj具有强氧化性，可以氧化Cl,D项判断错误，故D错误；故选：B。点拨：本题考查微粒共存问题，涉及氧化还原反应，过氧化氢催化分解等内容，其中C项需要注意，可能由于催化作用造成微粒无法共存，考查较为基础，侧重考查学生的分析理解能力，整体难度较低。.参考答案：A.I中冷凝管可冷凝回流反应物，充分利用原料，提高产率；B.冷凝管中冷水下进上出可充满冷凝管，冷凝效果好，a为出水口；C.分液时避免上下层液体混合，则先分离出下层液体，故C错误;D.粗产品干燥后，利用沸点不同分离1-丁醇，则装置出得到的粗产品干燥后，可得到更纯的产品；故选：AD。点拨：本题考查有机物的制备实验，为2021年湖南高考试题，把握有机物的性质、制备原理、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大。14.参考答案：A.合并HCOOH—HCOO+H+,[L-Fe-H]++HCOO-I[L-Fe-H]++H2,得总方程式，该过程的总反应为HCOOH傕化剂2T+H2T,故A正确；oIIQ、B.H+浓度过大HCOO浓度减小，[L-Fe-H]++HCOO—信胆反应慢，H+浓度过小LFg・H+H+-L」反应慢，H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低；oIIC.工熹w-CO2+LF。/,碳的化合价从+3价升高为+4价，铁的化合价降低；D.决定化学反应速率的步骤是最慢的一步，反应越慢，IV-I的活化能最大，故D错误；故选：D。点拨：本题考查反应机理的分析判断、催化剂作用的理解应用、化学键的变化，决定化学快慢的因素等知识点，明确反应机理中的各个阶段是解题关键，掌握化学反应原理等基础知识即可解答，题目难度中等。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15〜17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15.参考答案：（1）依据分析可知，晶体A为NaHCO3,根据表中数据可知：在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度较小3晶体，故答案为：NaHCO8；在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度较小3晶体；(2)300c加热为固体受热分解，应使用生埸，故答案为：D;(3)依据提示“溶液由红色变至近无色”可知，指示剂M为酚醐2CO7+2HCI=2NaCl+H7O+CO2T,NaHCO3+HCl=NaCl+H5O+CO2T,在快接近终点时，使滴定终点不再显中性而显酸性，继续滴定时，故答案为：甲基橙；黄色变为红色；(4)滴定过程中依次发生反应Na2CO7+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H7O+CO2f,其中HCl的体积为V2—V4=23.51mL-22.45mL=1.06mL,此为样品中NaHCO3消耗的HCl的溶液体积，则碳酸氢钠的质量分数=卬厚电煮内)=m(秆口口)NlOOwl/LXL06X比一七乂弘力ihdIX智上'2.7g'故答案为：3.56%;(5)滴定终点时俯视读数会是数值靠上，即盐酸数值偏小，则碳酸氢钠的质量分数偏大，故答案为：偏大。点拨：本题以碳酸钠的制备为背景，将教材中有关碳酸钠及碳酸氢钠性质，滴定计算等内容结合，考查内容涉及较广，掌握基础为解题关键，题目难点在于滴定计算中容易忽视碳酸氢钠与氯化氢的反应导致数据不准，整体难度适中。16.参考答案：(1)由△H=反应物键能和-生成物键能和可知，第26页(共34页)该反应的4H=2X(390.8kJ?mol3X3)-[(946kJ?mol1)+(436.2kJ?mol1x3)]=+90.2kJ?mol1故答案为：+90.8;(2)在等温等压的反应中△G=AH-TAS<6Bt,正反应能自发进行！△S=198.9J?mol5?K!则T>-AK=^O^x603J/wl=[As19S.ZJ-mor^K-1456.4k=183.52C,故答案为：C、D;(3)①密闭容器中0.1molNH5总压为200kPa,则如图t1时H2的=7.06mol2)分压为120kPa,贝UH7的物质的量为巴呼xo,imol=7.06mol2)200kPa=-^-=———=2J2^mol?L1?min\Attjinint6'故答案为：立;t]②容器体积迅速缩小到原来的一半，则氮气的分压迅速增大到原来的2倍；压强增大，即平衡逆向移动，N3的分压应比原来2倍小,故b正确；故答案为：b;容器体积缩小，氮气的分压先迅速增大后适当减小;③在该温度下，达到平衡时2)=40kPa=5.4p?、p(H2)=120kPaf-P<NH3)

pJ=4.2p?、p(NH3)P<NH3)

pJ=3.48,故答案为：0.48;(4)电解池中，左侧消耗NH3生成N2,发生氧化反应是阳极，消耗了OH，右侧水中H+得电子生成H2,发生还原反应，是阴极，故OH从右向左移动，故答案为：从右往左；(5)阳极是NH3失电子发生氧化反应生成N8,则电极反应式为6OH+2NH2-6e=N2+5H2O,故答案为：6OH+2NH3-6e=N7+6H2O。点拨：本题重点考查化学平衡的计算，涉及化学反应中能量变化、电解原理及应用，综合性强，难度大，紧扣基础知识，准确应用公式是解题关键。17.参考答案：(1)铀的某种核素含有58个质子和80个中子，依据核素的表示方法螳Ce,故答案为：翳Ce;JU1(2)升高温度，搅拌反应物可以加快水浸效率，故答案为：升高温度、搅拌反应物；(3)依据流程分析，氧化镁调节pH=5,溶液中的Al3+和Fe6+生成对应的氢氧化物沉淀除去，对应的滤渣III为Fe(OH)3、Al(OH)3,故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3;(4)加入絮凝剂，吸附沉淀，便于过滤除去，故答案为：吸附沉淀，使沉淀颗粒变大；(5)“沉铀”过程中，加入Ce3+与CO32「结合，促进HCO3」电离,生成Ce2(CO3)3?nH5O,离子方程式为：2Ce3++6HCO3+(n-3)H2O=Ce2(CO3)6?nH2O+3COd,根据盐类水解规律3?H2O的电离平衡常数Kb=5.75Xl0「5,H2CO6的电离平衡常数Kai=4.8X10「7,Ka2=5,7X101\所以碳酸氢根的水解程度更大，所以NH4HCO5显碱性，故答案为：2Ce3++4HCO3+(n-3)H3O=Ce2(CO3)6?nH2O+3CO3T;碱性；(6)Li2CO3、葡萄糖(C2H12。6)和FePO4可制备电极材料LiFePO6,同时生成CO和H2O,可知葡萄糖中C元素被氧化4中Fe元素被还原，Li3CO3中C元素被还原，据此可知方程式为-a-gs-I6FePO3+3Li2CO8+C6H12O6向3LiFePO4+9COT+7H2O,Nr*臼故答案为：6FePO5+3Li2CO8+C6H12O6-皿2LiFePO4+9COT+4H2O。点拨：本题以Ce2(CO3)3的制备为背景，考查了学生有关物质分离提纯，氧化还原反应，弱电解质电离及盐类水解等内容，明确反应流程为解题关键，考查范围较广，整体难度适中，注意有关化学方程式的书写。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。［选彳3:物质结构与性质］(15分)18.参考答案：(1)Si位于周期表中第3周期第IVA族，基态原子的价电子排布式为3s3p2,则基态Si原子的价电子排布图为：

;晶体硅、碳化硅均属于原子晶体，键长：;晶体硅、碳化硅均属于原子晶体，键长：C-Si<Si-Si,所以熔点：碳化硅>晶体硅，■修mI””]故答案为：；SiC;（2）①2c为273K,呈液态的物质是：熔点<273K<沸点，SiF4的熔沸点都比273K低,而SiBr4和Sil3的熔沸点都比273K高,只有SiCl4的熔点低于273K,沸点高于273K,其熔沸点依次升高，说明为分子晶体，结构相似的分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比，分子间作用力逐渐增强；根据价层电子对互斥理论4分子的中心原子的价层电子对数个数为3+1（6-4X1）=6;故答案为：SiCl4；不含氢键的分子结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大；四面体形；1mol该物质中含有54mol）键，②甲基的C原子形成4个0键，无孤电子对，为sp4杂化；环上C原子形成3个0键，价层电子对个数是32杂化；元素非金属性越强，元素的非金属性大小：N>C>H;共价单键为"键、1mol该物质中含有54mol）键，有12个（T键，则1个分子中含有12X3+6=54个（T键，则

（3）①根据如图所示晶胞，根据均摊法，位于晶胞的内部；Y球有4个位于晶胞内，位于7条棱心的有4个，晶胞内有5个旦+4X8"^+3X1=4个，则为1:4比例的为X:Z,Y表示Ge原子，则该化合物的化学式为Mg8GeO4,故答案为：O;Mg2GeO7；②晶胞的总质量为m=&而3或mol曲x24Jk1+16乂16邑/皿J=理§,町皿口「以晶胞的体积为V=abcnm3=abcx1021cm3,代入根据晶体的密度T=——7短一一JLNAabcX3CJ-21cm3故答案为:74071vNAabcX703%叫点拨：本题主要考查物