2022-2023学年高二上学期期末考试 化学复习卷1

2022-2023学年第一学期厦门二中期末考试复习卷（1）班级 座姓 下图是2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述的A．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H＝－(a－b)kJ／molC．1molSO2的能量比1molSO3的能量高D．若某容器内有2molSO3充分反应，吸收(a－b)kJ热量在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到衡状态的标志是△C的生成速率与C的消耗速率相等 △单位时间内生成amolA，同时生成3amolB△ABC不再改变

△混合气体的密度不再改变

△混合气体的总压强△混合气体的总物质的量不再改变A．△△△△△

△A，B、C的浓度之比为1:3:2C．△△△△△ D．△△△△△化学式：N2O5)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g△H>0N2O5应，部分实验数据见表。下列说法正确的是K=125

的物质的量分数为10%

时间/s 0 500 1000 1500△H变小D0~1000s内，v(N2)=2.103l1-1下列物质属于强电解质的是

c(N2O5)/mol5.000 3.52 2.50

2.50A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO2 5 3 4 2 4 2 4 3 2 5 (H+)：NH++NH===NH++NHH+CHCOOH===NH++CHCOO－2 5 3 4 2 4 2 4 3 2 5 的是A．N

+>N

>NH+

B．N

+>CH

COOH>NH+2 5 2 4 4 2 5 3 42 5 C．NH3>N2H4>CH3COO－ D．CH3COOH>NH+>NH2 5 6．25△时，水的电离达到平衡H＋+OH－；ΔH>下列叙述正确的A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动降低B不变C．向水中加入少量固体CH3COONa降低D．增大，pH不变水溶液呈酸性的盐是A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2A．图中五点若从A点到达C点，可采用：温度不变在水中加少量NaCl固体向E点对应的醋酸溶液中滴加H溶液至A点，此时+)=c(CO)若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10KOH溶液等体积混合后，溶液显中性上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断的是A．a是电源的负极 B．通电一段时间后，向石墨电附滴加石蕊溶液，出现红色C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大产生气体336mL(标况下)

D．当0.01molFe2O3完全溶解时，至少10．25△时，0.1mol/LKa=1.75×10−5A减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动aC．该温度下0.01mol/L醋酸溶液K＜1.75×10−5a变大下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

D．升高温度，c(H+)增大，Ka3A．Na+ B．HCO- C．Fe2+ D．Cl-3II表示的是醋酸的变化曲线、、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．ac(H+)cc(H+)13．下列说法正确的是A．NH3的水溶液能导电，故NH3属于电解质B．CaCO3难溶于水，放入水中水溶液不导电，故CaCO3是非电解质C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱下列有关活化分子与活化能的说法正确的是发生有效碰撞的分子一定是活化分子化能C活化分子百分数增大

活化分子具有的平均能量称为活在醋酸溶液中存在电离平衡3H HO-要使电离平衡左移且+)增大，应采取的措施是A．加入NaOH(s) B．通入HCl气体 C．加蒸馏水 D．降低温16．下列措施能使AlCl3溶液的水解平衡正向移动且使溶液的pH增大的是加热

通CO2气体 C．加水 D．通HCl气体一定条件下溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-下列说法正确的是NaOH固体，c(CH3COO-)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大衡常数减小

升高温度溶液的pH增大HCl下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B的泡沫厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳4同时对农作物施用含PK2O3HO)44H424

、△NH

O。其中最合理的组合方式是32A．△△△ B．△△△ C．△△△ D．△△△32某校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液进行加热蒸干并灼烧这一系列操作终不能得到原固体物质的是： 氯化铁△碳酸氢钠△硫酸亚铁△硅钠A．△△ B．△△ C．△△△ D．△△△下列关于盐类水解的应用的说法正确的是Na2CO3NaOHNa2CO3的混合固体MgCl2Fe3+NaOH固体明矾净水过程中发生的反应Al(OH)3(胶体)+3H+KClKOH(CO2)22．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是3 2 A．CO2-+HO⇌HCO-+OH- 热的纯碱溶液清洗油体)+3H+ 3 2

Bl33胶C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl 用制备D．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固23．为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变大，可加入的物质是A．KCl B．H2O C．KOH D．KHS降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2a、bc、d均为石墨电极。△a极为 填“”或”)极，c极填”或“阳极。△乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 ；反应一段时间后极生1mol气体时，乙装置中转移电。△下列说法正确的填字母序)。A．甲装置可实现化学能向电能的转化向a极移动C．乙装置中c极一侧流出的是浓盐水△结合电极反应式解释dNaOH

B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜变化条件醋酸的电离平衡如何移动 CH3变化条件醋酸的电离平衡如何移动 CH3COOH浓度CH3COO-浓度H+浓度加入水加入少量醋酸钠固体通入少量氯化氢气体NaOH2 2 △实际生产中阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区从而在电解池阳极能检测O，产生O的电极反应式；下列生产措施有利于提高Cl产量、降低阳极O2含量的填字母序2 2 A．使用Cl-浓度低的食盐水为原料 B．定期检查并更换阳离子交换膜 C．停产一段时间后，继续生产2“O，避免水电离的22H+直接得电子生成H，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为2 。0.1mol/LCH3COOH溶液，判断当下列条件变化时其中发生的变化。(1)CH3COOK溶液：；NH4NO3溶液：；KCl溶液：。0.1mol/L，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来： )△Na2CO3溶液△NaOH△NaHSO4△NH4Cl溶液△KNO3溶液28．盐类水解反应在人类的生产、生活中有着广泛的应用。请你解释以下应用的原理。草盐(如碳酸氢铵、硝酸铵)混合使用的原因 。(2)在实验室里配制FeCl3溶液时，要加入少量盐酸的原因： 。22△pH0.1mol/LCH3COOH溶液的pH29△时，测得pH2.9。加热过程中pH变化的原因是43 。29．海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na+Ca2+Mg2+Cl-SO2-、Br-HCO-CO2-(pH8.1)43 请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：。夏天时，海水的pH会 填升”“降”“不”)，其原因是 。30．完成下列与水解有关的问题：设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是吸热B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的