化学反应原理综合检测

中正确的是A.放热反应在常温下均能自发进行反腐过理实验反应温中正确的是A.放热反应在常温下均能自发进行反腐过理实验反应温Na2s2O3溶液稀H2SO4度(C)V(mL)/■■-1、c(molL)V(mL)c(molL-1)A2550.150.1B2550.250.2C3550.150.1D3550.250.2.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点B.电解过程中，化学能转化为电能而储存”起来C.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液..、—1八r，4，，、、rr/一.250c和101kPa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)AH=+56.76kJmol,能自发进仃的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C,是嫡减少的反应D.是嫡增加的反应.下列说法正确的是A.金属腐蚀的实质是金属被氧化B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C.为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连D.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀4,用惰性电极电解饱和.Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后()A,溶液pH变大B.c(Na+)与c(SO42-)的比值变大C.溶液浓度变大，有晶体析出D.溶液浓度不变，有晶体析出5.某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的始变C.催化剂能改变反应的路径D.图中曲线a表示有催化剂时的反应路径6.相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是()吵@@强怕@厢幽

A.CH3COOHHClCH3COONaB.HClCH3COOHNaHCO3C.NH4ClCH3COOHNaOHD.NH4ClHClCH3COONa-1rr7,下列对热化学万程式1/2H2(g)+1/212(g)===HI(g)AH=+26kJmol的叙述中，正确的1molH2(g)和1molI2(g)完全反应需要吸收26kJ的热量1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量1molH2(g)与1mol12(g)完全反应生成2molHI(g)需要吸收52kJ的热量1molH2(g)与1mol12(g)完全反应放出26kJ的热量8.如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+SJ+O,可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是().下列离子方程式正确的是A.A1C13溶液中加入过量氨水：A13++4OH-=[A1(OH)4]B.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TC,将铜屑加入Fe＞溶液中：2Fe3+Cu===2Fe2+Cu2D.将硫化钾溶于水中：S2'+2H2O2OH-+H2s

.对于0.1molL-1Na2CO3溶液，下列描述正确的是()A.升高温度，溶液中c(OH—)降低B.c(Na)=2c(CO2)+c(HCO3)+c(H2CO3)C.c(Na)+c(H)=2c(CO3)+2c(HCO3)+c(OH)D.加入少量NaOH固体，c(CO2)增大.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0,某学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图I表示的是t1时刻增大。2的浓度对反应速率的影响B.图n表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图出表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D.图出表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高13.在25c时，密闭容器中，X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:TOC\o"1-5"\h\zB.试液朝述遗a产生白色沉淀，证明试液中一定含有SO42-C.试液一B手工一溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D.混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳15.在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的()A.使酚酗:变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.无色溶液：Na+、K+、SO42-、MnO4C.pH=1的溶液：Fe2、SO42-、Cl-、NO3-D,水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液:K+、Cl-、Ba2+、Br-16.已知：25c时，Ksp[Mg(OH)2]=5.611012mol3L3,Ksp(MgF2)=7.421011mol3L3°下列说法正确的是()25c时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大25c时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NHdCl固体，c(Mg>)增大125c时，Mg(OH)2固体在20mL0.01molL氨水中的Ksp比在20mL0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.117.下图所示的实验，能达到实验目的的是()下列说法错误的是：()A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.改变温度可以改变此反应的平衡常数C.增大压强使平衡向生成物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.117.下图所示的实验，能达到实验目的的是()下列说法错误的是：()A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.改变温度可以改变此反应的平衡常数C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.该反应可表示为X+3Y—2Z,25c时其平衡常数为160014.下列根据实验事实得出的结论，正确的是()A.试液“SCN^颜色无变化一匕溶液变为血红色，证明试液中含有Fe2a食盐水浸泡过7的铁钉3T痢1molLEl.弓海芾A验证化学能证明温度对平验证铁发生验证AgCl溶解转化为电能衡的影响析氢腐蚀度大于Ag2s18.室温下，将0.1000molL1盐酸?^入20.00mL0.1000mol匕一1的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是()A.该一元碱的电离方程式为MOH=M++OHb.a、b、c三点中，b点水的电离程度最大C.室温下，MOH勺电离常数Kb=1xi05molL1D.b点：[M+]=[C「](6分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25C、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是。(2)已知：C(s)+O2(g)^=CO2(g)^H=-437.3kJ?mol-1_____-1H2(g)+1/2O2(g)^=H2O(g)AH=-285.8kJ?mol___-1CO(g)+1/2O2(g)^=CO2(g)AH=-283.0kJ?mol则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH=kJ?mol-1。如果该反应AS=+133.7Jmol-1K-1,该反应在常温下自发进行(填能"或不能"J电源(1)若两池中均为CuSO4电源(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：验，池中溶液体积是200mL,则溶液混合均匀后的pH=。(10分)在2L密闭容器内，800c时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AHV0体系中，n(NO)随时间的变化如下表:时间/s01020304050n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07(1)计算该反应在20秒内用NO表示的反应速率v(NO)=(2)写出该反应的平衡常数表达式K=。(3)下图中表示NO2的变化的曲线是。(4)能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂①有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒。②乙池中阳极的电极反应式是。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式。②甲池中碳极上电极反应式是。③若乙池转移0.02mole—后停止实(12分)CH3COOH是中学化学中常见的一元弱酸，请回答下列问题：CH3COOH溶于水的电离方程式为。(2)常温下，下列叙述能证明CH3COOH为弱酸是。a.CH3COONa溶液的pH大于7;b.相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气;

c.相同体积相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多。(3)常温下，向0.1molL1CH3COOH溶液中加蒸储水稀释，稀释后，下列各量增大的是[CHjCOO^*[H][CHaCOOH]加b--—c-[OH][CHaCOOH][CH£O5(4)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈(填酸性"，中性或碱性”)，原因是(用离子方程式表示)c(5)室温下，将0.2molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6;则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(12分)某兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸储水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸储水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2〜3次；从碱式滴定管中放20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸储水洗净，用0.1000molL-标准盐酸润洗2〜3次后，再向其中注入0.1000molL标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酬:作指示剂，进行滴定。滴定至终点时，记下读数。④再进行两次滴定，记下读数。试回答下列问题：(1)该小组在步骤①中的错误操作是,由此造成的测定结果(填褊高”褊低”或无影响"9(2)步骤②中酸式滴定管用标准酸液润洗2〜3次的目的是。(3)步骤③中滴定终点如何判断。(4)该小组同学所做三次平行实验的数据记录如下：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数滴定后读数凑L次20.001.1029.40第二次20.000.00—第三次20.004.0029.10第二次滴定后液面如图所示，其读数为mL。(5)请计算所测烧碱溶液的浓度为mol^T。(保留4位小数)第二次滴定后液面如图所示，其读数为mL。高二化学试题答案与评分标准、选择题(本题包括1.C2D6小题，每小题2分，共12、选择题(本题包括1.C2D3.A4,D5.C6.B、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)7.C8.D9.D10.C11.D12.B13.C14.A15.D16.B17.B18.A、19.(6分)-1(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.31kJ?mol(2分)(2(2分)(2)+131.5(2分)不能20.(12分)(1)①碳(2分)铁②4OHT—4e=2hbO+QT(2分)(2分)通电.(2)①2C1+2H20====Cl2f+H4+20H(2分)②2屋0+Q+4e=4OH(2分)③13(2分)21.(10分)(1)(1)0.003mol/(Ls)aLOij-[NOJabbcc（2分）（2分）（2分）（2分，每选对1个彳导1分，错选多选均不得分）（2分）（12分）TOC\o