第五单元 化学方程式复习课件 【知识精讲+备课精研】 九年级化学人教版上册

化学方程式Zn+MgSO4=MgSO4+Zn主要内容01.化学方程式的意义和读法02.书写原则和步骤03.初步学会配平Powerpointisacompletepresentationgraphicpackageitgivesyoueverythingyouneedtoproduceaprofessional-lookingpresentation质量守恒定律01SlidesubtitlePowerpointisacompletepresentationgraphicpackageitgivesyoueverythingyouneedtoproduceaprofessional-lookingpresentation想一想4什么是化学变化？

化学变化最主要的特征是有新物质生成，同时还伴随着能量的释放和吸收，有时还会有颜色变化，或生成沉淀，或放出气体等现象。当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？

反应物><=生成物实验探究15Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁+硫酸铜

铜+硫酸亚铁实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色

逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）=实验探究26剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）4P+5O2=点燃=

2P2O5=实验探究37实验成功的关键8底部铺细沙密闭装置盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶塞弹开质量守恒定律9

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。1．质量守恒定律适用于所有化学反应。“2g水加热后变成2g水蒸气”❌2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。4.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。3.“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括

各种物质，如气体、沉淀等。

没有参加反应的物质不能算在内，如2g氢气和8g氧气反应并非生成了10g水。❌想一想10

为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因化学反应实质11水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。分子新分子聚合成原子新物质分裂重新组合+2H2O2H2O2=通电想一想12原子数目原子质量原子种类微

观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏

观可能改变分子数目实验题型13某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探究活动，请你参与，并回答有关问题：（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上，右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管中；B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再将锥形瓶放在天平左盘上。ABC铜棒稀盐酸碳酸钙粉末氢氧化钠溶液硫酸铜溶液质量守恒定律的应用14

质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？1.进行有关的计算

2.推测一些物质的组成

3.解释一些实验事实

质量守恒定律适用于一切化学反应应用151解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

（1）在A+B=C的反应中，足量B与5克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是___克(2)现有一反应

A+B→C，现有10克A和5克B反应，反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量是

克。7122推断反应物或生成物的组成元素酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?应用163解释生活或实验现象1.高锰酸钾受热分解后剩余固体的质量比原反应物质量小。2.镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原来镁条的质量大。3.10克水变成10克冰。4.水通电分解后，生成物的总质量等于反应物的总质量。化学方程式的意义01SlidesubtitlePowerpointisacompletepresentationgraphicpackageitgivesyoueverythingyouneedtoproduceaprofessional-lookingpresentation化学方程式18定义：用化学式表示化学反应的式子。说明：（1）中间是等号，表示遵守质量守恒定律；

原子的种类、数目、质量都不变。（2）化学式前的数字叫化学计量数。化学方程式的意义191、宏观含义：C+O2=CO2点燃反应物：C，O2；

生成物：CO2反应条件：点燃质的含义：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳化学方程式的意义20C+O2==CO2点燃一个碳原子

一个氧分子

一个二氧化碳分子1112、微观意义（数量关系）：粒子个数比：1:1:1（即为化学计量数之比）微观读法：在点燃条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子粒子数目化学方程式的意义21(1X12):(1X32)：(1X44)C+O2CO2点燃3、量的意义：质量比：12

:

32

:

44

在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。22

2H2O=2H2↑+O2↑①宏观读法:水在通电的条件下生成氢气和氧气②微观读法:每2个水分子在通电条件下生成2个氢气分子和一个氧气分子③质量读法:每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气2X182X21X32读出下列化学方程式：通电36

432化学方程式的配平02SlidesubtitlePowerpointisacompletepresentationgraphicpackageitgivesyoueverythingyouneedtoproduceaprofessional-lookingpresentation化学方程式的书写步骤241、写出反应物和生成物的化学式2、配配平化学方程式3、等把短线（或箭头）改成等号4、注明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等）

考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）5、查检查化学式、配平、反应条件、生成物的状态书写原则251、以客观事实为基础不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应2、遵守质量守恒定律注意：使化学方程式两边各原子的种类和数目相等，（即化学方程式的配平）。但不能改变物质的化学式。Mg+O2=点燃=MgO2❌化学方程式的配平26

1、配平化学方程式的原理

配平化学方程式就是根据质量守恒定律在式子两边的化学式前面配上适当的数字（称为化学计量数）,使式子两边的每一种元素的原子总数相等（不能改变物质的化学式）。化学方程式的配平271、观察法C+O2

=

CO2点燃H2O

=

H2↑+O2↑通电22这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。化学方程式的配平28写出硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，产生氢氧化铜沉淀，生成的硫酸钠留在溶液中的化学反应方程式+NaOHCu(OH)2+Na2SO42CuSO4把原子团当成一个整体来考虑配平化学方程式的配平29练习:__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe找出关键元素（是O），最小公倍数是10最小公倍数除以化学式中该原子的个数在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2P+O2

P2O5再配平其他原子（P）左、右两边各出现一次，且原子个数即不相等，又相差较多的元素83492、最小公倍数法-奇偶法524点燃化学方程式的配平303、推理法从化学反应式中出现次数最多的元素着眼进行配平①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；③以此为基础,逐步推理,算出其他物质化学式的系数,将方程式配平.FeS2+O2—Fe2O3+SO2

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

写化学方程式注意问题31四、查标号“四查”一、查化学式二、查配平（最简整数比）三、查条件指出错误，说明原因32（1）Mg+O2MgO2（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）Cu(OH)2CuO↓+H2O通电Δ点燃（2）H2OH2↑+O2↑Δ生成物的化学式书写错误没有配平不应该标生成物的状态未标明气体的状态练习331.实验室用过氧化氢制氧气2.Al+CuSO4

—Al2(SO4)3+Cu3.KOH+CuSO4—K2SO4+Cu(OH)24.甲烷(CH4)燃烧后生成水和二氧化碳化学方程式的计算03SlidesubtitlePowerpointisacompletepresentationgraphicpackageitgivesyoueverythingyouneedtoproduceaprofessional-lookingpresentation回顾35化学方程式2H2+O2=2H2O点燃各分子个数各物质的相对分子质量物质质量比为2：1：2216184：32：36

化学方程式不仅表明了化学反应中的反应物和生成物，还揭示了反应中物质之间的质量关系。物质的质量比=各物质的相对（分子或原子）质量×化学式前的计量数之比化学方程式的配平36镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：

2×24：32×1

：

（24+16）×2

48：32：80若：48克

：

（

）克

：

（

）

克若：（

）克

：

（

）克

：40克2Mg+O2=

2MgO点燃在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成

比例关系。化学方程式的计算37

所以：利用比例关系根据化学方程式和已知一种物质的质量，可求出其他反应物或生成物的质量。化学方程式的计算38计算依据质量守恒定律反应物与生成物的质量比化学方程式的配平39例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知数

…....................设点燃48803gX

(2)写出化学方程式…...........写

(3)计算出有关物质的

质量比、写出已知量

和未知量

….....................找48------=------803gX(4)列比例式…..................列X=------------80×3g48=5