吉林省梅河口市博文学校2023年化学高一第二学期期末质量检测试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A．生理盐水是0.9%的NaCl浓液B．纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C．夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸）混合会生成氯气2、下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是A．甲烷燃烧放出大量的热，可用作燃料B．乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素C．淀粉一定条件下发生水解反应，可用于工业上制取葡萄糖D．蛋白质溶液加入浓Na2SO4溶液后溶解度降低，可为人体提供能量3、同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是A．工业废水处理后再排放B．大量使用农药提高农作物产量C．开发利用各种清洁能源D．使用共享自行车代替汽车出行4、下列过程吸收能量的是A．镁条燃烧 B．氨气液化 C．浓硫酸稀释 D．冰雪消融5、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布C8H18在表中应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．第24项 B．第25项C．第26项 D．第27项6、在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：A．大于10s B．等于10s C．小于10s D．等于5s7、某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个和一个-C1，它的结构种类有A．2种 B．3种 C．4种 D．4种8、实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是选项操作所选仪器A称取3g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗A．A B．B C．C D．D9、如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理10、下列物质中，不属于烷烃的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H1211、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数12、能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是A．石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B．石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油C．石油是由多种烃组成的混合物D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的13、分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构)A．6种B．7种C．8种D．9种14、下列属于吸热反应的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．C+H2OCO+H2C．NaOH+HCl="NaCl"+H2OD．2Mg+CO22MgO+C15、下列变化过程不属于化学变化的是A．石油的裂化 B．油脂的皂化 C．石油的分馏 D．煤的干馏16、第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A．电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．原子半径17、将一定体积的稀硝酸平均分成两等份，在其中一份中加入足量的铜粉

,生成bL气体;在另外一份中先加入与其体积相等的稀硫酸,再加入足量的铜粉，生成2bL气体(气体体积是在相同条件下测定)。则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（）A．1∶2B．2∶

1C．1∶3D．1∶118、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B．天然气是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应19、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH220、下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是A．H2O B．CH4 C．C2H4 D．21、下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A．稀H2SO4 B．稀硝酸 C．H2S溶液 D．氨水22、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。(2)写出下列化学方程式：①A在空气中燃烧_______________；②B长期置于空气中变成绿色物质_________。(3)将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。24、（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。（1）写出下列元素符号：B________，D________。（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。25、（12分）俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是__________。（2）浓硫酸的作用：①__________，②__________。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________。（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，长导管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________。（7）试管乙中观察到的现象是__________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。26、（10分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热④冷却，过滤得KI粗溶液。(1)仪器a的名称_________；(2)A中制取H2S气体的化学方程式___________；(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号)；①干燥H2S气体②除HCl气体(4)D中盛放的试剂是__________；(5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。27、（12分）用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入NaOH溶液体积(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡③滴定前平视，滴定终了俯视④看到颜色变化后立即读数⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤28、（14分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2min内的平均反应速率v(HI)=______；（3）已知拆开1molH—I键需要消耗298kJ能量，形成1molH—H键能够释放436kJ能量，形成1molI—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2molHI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒弄成锌粉f．用98.3%的浓硫酸（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－==2H2O，B极：O2＋4e－==2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。29、（10分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____________________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________；B装置中的现象是_________。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________________________________。实验Ⅱ：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a：b=______________。(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液，选项A正确；B.纯碱也叫苏打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗厨房用具的油污，选项B错误；C.夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗，使其通风，能防止爆炸，选项C正确；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，选项D正确；答案选B。2、D【答案解析】分析：本题考查物质的性质与用途的对应关系。解题时抓住甲烷、乙醇、淀粉、蛋白质几种物质的特殊性进行分析解答。详解A.甲烷燃烧生成水和二氧化碳，没有污染，同时放出大量的热，所以可用作燃料，故A正确；B.乙醇是一种常见的有机溶剂，可以溶解多种有机物，所以可用于提取花瓣中的植物色素，故B正确；C.淀粉一定条件下发生水解的最终产物为葡萄糖，工业上可用来制取葡萄糖，故C正确；D.蛋白质溶液加入浓Na2SO4溶液后发生盐析，导致溶解度降低，与为人体提供能量没因果关系；故D错误；答案：选D。3、B【答案解析】

A、工业废水处理后再排放能保护环境，符合这一主题；B、大量使用农药提高农作物产量会造成环境的污染，不符合这一主题；C、开发利用各种清洁能源能保护环境，符合这一主题；D、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境，节约资源，符合这一主题；答案选B。4、D【答案解析】分析：A．燃烧反应属于放热反应；B．液化是气态变为液态，放出热量；C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量；D．冰雪消融是固态变为液态，吸收热量。详解：A．镁条燃烧属于放热反应，选项A错误；B．氨气液化过程中氨气放出能量变为液氨，选项B错误；C．浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量，选项C错误；D．冰雪消融固态变为液态吸收热量，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，重点掌握常见的放热反应和吸热反应类型。5、C【答案解析】根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和一元酸。把表中化学式分为4循环，该组中碳原子数为2+(x-1)×1=8，x=7，即C8H18是第7组中第二位的烷烃，4×(7-1)+2=26，即第26项，故选C。6、A【答案解析】

前15s的平均速率为v(N2O4)=(0.1－0.07)mol·L－1÷15s=0.002mol·L－1·s－1，N2O4的浓度若按此反应速率继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间t=(0.07-0.05)mol·L－1÷0.002mol·L－1·s－1=10s，考虑到随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，所以时间应该大于10s，选项A正确。答案选A。【答案点睛】高中化学所介绍的化学反应速率，指的都是在一段时间内的平均反应速率，所以这样计算出来的速率只能应用在这一段时间内，超过这段时间，就不可以使用前面计算出来的速率了。一般认为，化学反应的速率是逐渐减小的，当然也有特殊的反应是速率先加快后减慢的。7、C【答案解析】

某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个和一个-C1，它的结构种类可能有CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl四种不同结构，因此合理选项是C。8、B【答案解析】A．粗略称量干海带可用托盘天平，选项A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，选项B错误；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，选项C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累。可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题。9、D【答案解析】

A．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；B．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成，故B错误；C．该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；D．由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确；故答案为D。10、C【答案解析】

烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n+2，据此可知选项C不是烷烃，而是烯烃或环烷烃，答案选C。【答案点睛】该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。11、D【答案解析】测试卷分析：A、同位素：质子数相同，中子数不同同种元素不同核素，O2和O3属于同素异形体，故错误；B、同素异形体的转化属于化学变化，故错误；C、1molO2中含有质子的物质的量为16mol，1molO3中含有质子物质的量为24mol，故错误；D、根据阿伏伽德罗定律，故正确。考点：考查同素异形体、阿伏加德罗定律等知识。12、A【答案解析】

A.石油液化气、汽油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物，地沟油为植物油，为烃的衍生物，A错误；B.石油通过催化裂化，将大分子变为小分子，使较长碳链变短，可将重油裂化为汽油，B正确；C.石油是由多种烷烃、环烷烃组成的混合物，C正确；D.人类目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃烧提供，主要为化学反应产生，D正确；答案为A13、C【答案解析】测试卷分析：C5H11Cl实质是C5H12中的一个氢原子被Cl原子取代所得。分子式为C5H12的有机物，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，故其一氯代物有3种；异戊烷分子中有4种不同环境的氢原子，故其一氯代物有4种；新戊烷分子中有1种环境的氢原子，故其一氯代物有1种，因此分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种。故答案C。考点：考查同分异构体的书写。14、B【答案解析】测试卷分析：常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等；吸热反应有分解反应，C与H2O、CO2反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等。A、C、D项均属于放热反应；B项属于吸热反应。考点：考查放热反应与吸热反应的判断。15、C【答案解析】分析：A.石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，有新物质生成；B.油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油，有新物质生成；C.石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成；D.煤隔绝空气加强热，有新物质生成。详解：石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程,该过程中有新物质生成,属于化学变化,A错误；油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油，硬脂酸钠属于肥皂的主要成分，有新物质生成，属于化学变化，B错误；石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成,属于物理变化,C正确；煤隔绝空气加强热，生成煤焦油、粗氨水、焦炉气等，有新物质生成，属于化学变化,D错误；正确选项C。16、C【答案解析】元素原子的最外层电子数决定其化学性质，因此第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的最外层电子数，答案选C。点睛：掌握影响化学性质的因素是解答的关键，另外需要注意元素原子的最外层电子也叫价电子，主族元素的价电子就是最外层电子，而副族或第Ⅷ族的次外层或倒数第三层电子也叫价电子。17、B【答案解析】分析：根据反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O计算。详解：第一份只有HNO3，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，设有8molHNO3，则生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，生成4molNO，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量相等，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为2：1，稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为2：1。答案选B。18、D【答案解析】分析：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应的过程；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应；D、葡萄糖是单糖不水解。详解：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应，产物是焦炉气、粗氨、粗苯等，A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，是一种清洁燃料，B正确；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应，因此酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇，C正确；D、葡萄糖是单糖，不能水解，D错误。答案选D。19、C【答案解析】分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、根据分子中氢原子的种类判断；C、根据饱和碳原子的结构特点判断；D、根据氢原子守恒解答。详解：A、螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正确。答案选C。点睛：选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。20、B【答案解析】

A.H2O的分子构型为V型，三点可以确定一个面，即H2O的三个原子共处一面，A不符合题意；B.CH4的分子构型为正四面体，则其5个原子中，最多有3个原子共平面，B符合题意；C.C2H4的空间构型为矩形，由于碳碳双键不可扭转，其6个原子形成了平面矩形，C不符合题意；D.苯环可以看成是单双键交替的六元环，由于碳碳双键不可扭转，所以6个C共平面，则6个H也在该平面上，即苯环的12个原子共平面，D不符合题意；故合理选项为B。【答案点睛】对于原子共平面的问题，要先想象并熟记分子的空间结构，再去判断有几个原子共平面。其中碳碳双键、碳碳三键、苯环的构成原子及与其直接相连的原子一定共平面。21、C【答案解析】

试剂在空气中久置后容易出现浑浊现象，说明该物质能被空气中的气体发生反应生成沉淀。【题目详解】A.稀H2SO4与空气中气体不反应，无浑浊现象出现，故A错误；B.稀硝酸具有挥发性，与空气中气体不反应，无浑浊现象出现，故B错误；C.H2S溶液具有还原性，易被氧气氧化生成硫单质，所以容易出现浑浊现象，故C正确；D.氨水易挥发，无浑浊现象出现，故D错误。答案选C。22、D【答案解析】

A、该物质含有Na、Al、O、H、C，不是氢氧化物，选项A错误；B、双羟基铝碳酸钠是一种盐，选项B错误；C、NaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，选项C错误；D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者溶液导致胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，选项D正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【答案解析】

根据A元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97g/cm3，可推知A是Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B是Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，故C是Al；D在氧气中燃烧，火星四射，则D是Fe。【题目详解】（1）A为Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D为Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3；（2）①Na在空气中燃烧的方程式为2Na＋O2Na2O2②Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为c(NaAlO2)=。24、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【答案解析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则D的最外层电子数=11-1-3=7，则D为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素，以此解答该题。【题目详解】由上述分析可知，A为Na、B为Al、C为Si、D为Cl；(1)B、D的元素符号分别为Al、Cl；(2)A与D两元素可形成NaCl，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为；(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，其电子式为；(4)元素C的最高价氧化物为二氧化硅，元素A的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。25、先在试管甲中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸催化剂吸水剂中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出防止倒吸将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝分液防止试管甲中液体暴沸而冲出导管上层产生油状液体，并闻到水果香味小不溶于水【答案解析】

（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；（2）为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另一个作用是吸水剂；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；（4）乙酸、乙醇与水均是互溶的，因此导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。长导管兼有冷凝的作用，可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，因此应采用的实验操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管甲中液体暴沸而冲出导管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是有无色油状液体出现，并闻到水果香味。【答案点睛】本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度不大，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。另外该实验要关注制备的细节如反应条件，催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题。26、圆底烧瓶（烧瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【答案解析】

制备KI：关闭弹簧夹，A中有稀盐酸与FeS制备H2S气体，B装置由饱和NaHS溶液除去H2S气体中的HCl杂质，C中I2和KOH溶液反应：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反应后，打开弹簧夹，向C中通入足量的H2S，发生反应：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min，除去溶液中溶解的H2S气体，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸钡至硫酸根除净，再从溶液制备KI晶体，D为氢氧化钠吸收未反应完的H2S气体，据此分析解答。【题目详解】(1)根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)；(2)A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体，反应的方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)盐酸易挥发，A中制备的H2S气体混有HCl气体，B装置中的饱和NaHS溶液可以除去H2S气体中的HCl杂质，故答案为：②；(4)硫化氢会污染空气，D装置是吸收未反应完的H2S气体，防止污染空气，可以选用碱性试剂如氢氧化钠溶液吸收，故答案为：氢氧化钠溶液；(5)步骤①中发生I2与KOH反应生成KI和KIO3，反应的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘单质的物质的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氢氧化钾0.15mol，得到KI晶体的过程主要为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸钡除去硫酸根离子，过滤、洗涤并检验后，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，根据元素守恒，碘单质中的碘最终全部转化为碘化钾中的碘，氢氧化钾中的钾元素最终全部转化为碘化钾中的钾，因此KI的物质的量=氢氧化钾的物质的量=0.15mol，质量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案为：24.9g。【答案点睛】本题的易错点和难点为(6)中计算，要注意最后加入HI溶液调至弱酸性，还会与过量的氢氧化钾反应生成碘化钾。27、1/22.4mol/L或0.045mol/L当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复③0.0425mol/L①②【答案解析】分析：（1）根据c＝n/V计算盐酸的浓度；（2）根据甲基橙的变色范围分析；（3）为减小误差，应尽量用浓度小的溶液；（4）先根据数据的有效性，计算消耗标准液体积，然后利用中和反应方程式计算；（5）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。详解：（1）设烧瓶的容积是VL，实验后水充满烧瓶，则理论上该盐酸的物质的量浓度为VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示剂，由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，则达到满定终点时的现象是最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复。（3）实验时，为减小实验误差，则所用氢氧化钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，即选取0.0500mol·L-1的氢氧化钠溶液，答案选③；（4）依据表中三次实验消耗标准液体积可知，第三次数据误差较大，应舍弃，所以消耗标准液体积为：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定，导致消耗标准液体积偏大，实验测定结果偏高；②滴定前，滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；③滴定前平视，滴定终了俯视，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；④看到颜色变化后立即读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤，氢氧化钠溶液浓度不变，测定结果不变。答案选①②。点睛：本题主要考查中和滴定，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及中和滴定操作、误差分析以及计算，滴定实验的数据计算应用，明确滴定原理及操作步骤，熟悉滴定管的使用方法是解题关键，题目难度中等。28、催化作用（或催化剂或加快反应速率）0.1mol/(L·min)吸收0.9a、f负极流出【答案解析】

（1）由题干提供的反应过程看出，SO2、I2参加了反应但没有消耗，所以整个过程中SO2、I2的作用是催化剂；故答案为催化剂；（2）由图示知2min内，氢气的物质的量由0变为0.1mol，v(H2)=∆c(H2)/t==0.05mol/(L∙min)，由方程式2HI⇌H2+I2得v(HI)=2v(H2)=0.05mol/(L∙min)×2=0.1mol/(L∙min)；故答案为0.1mol/(L∙min)；（3）