《共价键》完美人教课件

第一节共价键第二课时​第一节共价键第二课时​复习回忆项键目型σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。​复习回忆项键σ键π键巩固练习：下列说法中不正确的是（）A、双键、三键都有π键B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D、所有原子轨道在空间都有自己的方向性D​巩固练习：下列说法中不正确的是（）D​2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ键的是

，分子中含有π键的是

，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是

，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是

，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是

。①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑧②④⑤⑧​2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO【思考】

氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？

​【思考】​二、键参数1、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键键能/kj·mol-1键键能/kj·mol-1H—H436.0N=N946F—F157N—O176Cl—Cl242.7N=O607键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，说明这个化学键越稳定，越不容易被打断。是衡量共价键稳定的参数之一。​二、键参数1、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低[提出问题](1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?​[提出问题](1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与规律:

键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定.

练习:

由表2-1-1的数据判断,下列分子的稳定性

A.Cl2,Br2,I2B.NH3,H2O​规律:

键能越大,化学键越牢固,由该键形成的[例题]根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？H2+Cl2=2HClΔH=436.0Kj·mol-1+242.7Kj·mol-1—2×431.8Kj·mol-1=—184.9Kj

H2+Br2=2HBrΔH=436.0Kj·mol-1+193.7Kj·mol-1—2×366Kj·mol-1=—102.7Kj

△H为负值说明该反应为放热反应。即负值越大，放出能量越多。通过刚才计算，可知，生成2molHCl比生成2molHBr放出能量多。相反，H—Br的键能比H—Cl的键能小，所以HBr分子比HCl更容易发生热分解生成相应的单质。说明稳定性比HCl差。​[例题]根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键键长/Pm键键长/PmH—H74C=C120F—F141C—H109Cl—Cl198O—H96讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。​2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键键长/Pm键键规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定.练习:

由表2-2的数据判断,下列分子的稳定性

A.H2,Cl2B.HCl

,HBr,HI​规律:​3、键角：两个共价键之间的夹角称

为键角。键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。键角决定分子的空间构型.​3、键角：两个共价键之间的夹角称为思考与交流：

3.键长、键能对分子的化学性质有什么影响？

一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。​思考与交流：

3.键长、键能对分子的化学性质[观察]P35页中表2-3的数据从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。三、等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相似的。​[观察]P35页中表2-3的数据从表中可以看出，CO分子与N[练习]

原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和

和。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有

、

。

N2OCO2N2COSO2O3​[练习]

原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称［练习］下列说法中，错误的是Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键​［练习］​能够用键能解释的是Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发​能够用键能解释的是​3、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（）A、3个B—F键的键能相同B、3个B—F键的键长相同C、3个B—F键的键角均为120°D、3个B—F键均为σ键C​3、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（4、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJB​4、下列各说法中正确的是（）B​5、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同A​5、下列说法中正确的是（）A​6、下列共价键的键能按由小到大排列的是（）A．N—ClN—BrN—F

B．H—ClH—SH—P

C．Se—HS—HO—H

D．C—HN—HO—HCD​6、下列共价键的键能按由小到大排列的是（）CD​7、某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要

（填“吸收”或“放出”）

KJ能量（2）1molH2

在2molCl2中燃烧，放出的热量

多少KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是

，最不稳定的是

，形成的化合物分子中，最稳定的是

，最不稳定的是

，键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151247431299356吸收247179H2

I2

HClHI​7、某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：键H－（4）在一定条件下，1molH2

与足量的Cl2

、Br2

、I2

分别反应，放出热量由多到少的是

。A．Cl2>Br2>I2

B．I2>Br2>Cl2

（5）预测1molH2

在足量F2

中燃烧比在Cl2中放热

。键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151247431299356A多​（4）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br21.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。感谢观看，欢迎指导！1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现第一节共价键第二课时​第一节共价键第二课时​复习回忆项键目型σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。​复习回忆项键σ键π键巩固练习：下列说法中不正确的是（）A、双键、三键都有π键B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D、所有原子轨道在空间都有自己的方向性D​巩固练习：下列说法中不正确的是（）D​2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ键的是

，分子中含有π键的是

，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是

，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是

，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是

。①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑧②④⑤⑧​2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO【思考】

氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？

​【思考】​二、键参数1、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键键能/kj·mol-1键键能/kj·mol-1H—H436.0N=N946F—F157N—O176Cl—Cl242.7N=O607键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，说明这个化学键越稳定，越不容易被打断。是衡量共价键稳定的参数之一。​二、键参数1、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低[提出问题](1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?​[提出问题](1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与规律:

键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定.

练习:

由表2-1-1的数据判断,下列分子的稳定性

A.Cl2,Br2,I2B.NH3,H2O​规律:

键能越大,化学键越牢固,由该键形成的[例题]根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？H2+Cl2=2HClΔH=436.0Kj·mol-1+242.7Kj·mol-1—2×431.8Kj·mol-1=—184.9Kj

H2+Br2=2HBrΔH=436.0Kj·mol-1+193.7Kj·mol-1—2×366Kj·mol-1=—102.7Kj

△H为负值说明该反应为放热反应。即负值越大，放出能量越多。通过刚才计算，可知，生成2molHCl比生成2molHBr放出能量多。相反，H—Br的键能比H—Cl的键能小，所以HBr分子比HCl更容易发生热分解生成相应的单质。说明稳定性比HCl差。​[例题]根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键键长/Pm键键长/PmH—H74C=C120F—F141C—H109Cl—Cl198O—H96讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。​2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键键长/Pm键键规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定.练习:

由表2-2的数据判断,下列分子的稳定性

A.H2,Cl2B.HCl

,HBr,HI​规律:​3、键角：两个共价键之间的夹角称

为键角。键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。键角决定分子的空间构型.​3、键角：两个共价键之间的夹角称为思考与交流：

3.键长、键能对分子的化学性质有什么影响？

一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。​思考与交流：

3.键长、键能对分子的化学性质[观察]P35页中表2-3的数据从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。三、等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相似的。​[观察]P35页中表2-3的数据从表中可以看出，CO分子与N[练习]

原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和

和。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有

、

。

N2OCO2N2COSO2O3​[练习]

原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称［练习］下列说法中，错误的是Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键​［练习］​能够用键能解释的是Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发​能够用键能解释的是​3、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（）A、3个B—F键的键能相同B、3个B—F键的键长相同C、3个B—F键的键角均为120°D、3个B—F键均为σ键C​3、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（4、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJB​4、下列各说法中正确的是（）B​5、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同A​5、下列说法中正确的是（）A​6、下列共价键的键能按由小到大排列的是（）A．N—ClN—BrN—F

B．H—ClH—SH—P

C．Se—HS—HO—H

D．C—HN—HO—HCD​6、下列共价键的键能按由小到大排列的是（）CD​7、某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要

（填“吸收”或“放出”）

KJ能量（2）1molH2

在2molCl2中燃烧，放出的热量

多少KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是

，最不稳定的是

，形成的化合物分子中，最稳定的是

，最不稳定的是

，键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能43619315124743129