《原子的结构》化学优秀课件3

第一课时原子的结构第一课时原子的结构原子原子核质子中子核外电子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷一、原子的构成带正电荷不带电核电荷数原子原子核质子中子核外电子每个质子带一个单位的正电荷不带电每原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？构成原子的微粒有质子、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？课堂练习将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）化学反应中一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

课堂练习将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填

而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。

原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。而原子核居于原子中心，比原子小得多，【思考】电子在核外的空间里做高速的无规则运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。二、原子核外电子的排布：【思考】电子在核外的空间里做高速的无规则运动，它们会相互碰撞1、核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七KLMNOPQ离核远近:近远能量高低:低高1、核外电子是分层排布的电子层一二三（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2、核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图

11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。

Na3.原子结构示意图

画法:画圆圈,标核电,Na3.原子结构示意图例如：O和P的原子结构示意图：OP例如：O和P的原子结构示意图：OP1～18的元素的原子结构示意图2+2He1+1

H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?1～18的元素的原子结构示意图2+2He1+1H2+8O

2+2He

2+10Ne

8

2+18Ar

8

81.稀有气体的原子稀有气体的原子最外层有

个电子，（氦有

个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。822+2He2+10Ne82+18Ar2.金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38

金属元素的原子最外层电子数一般

4个，在化学反应中一般容易

电子，性质不稳定。少于失2.金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8213.非金属元素的原子

非金属的原子最外层电子数一般都

4个，在化学反应中，容易

电子，性质不稳定。1+1

H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得3.非金属元素的原子非金属的原子最外层电子数一般1+1原子结构与元素化学性质的关系原子分类最外层电子数结构稳定性化学性质稀有气体金属原子非金属原子8个(He为2个)相对稳定结构不易得失电子性质稳定一般少于4个不稳定结构易失电子性质活泼一般大于或等于4个不稳定结构易得电子性质活泼元素的化学性质决于原子的最外层电子数公开课优质课研讨课《原子的结构》化学优秀课件3免费下载课件下载PPT下载公开课优质课研讨课《原子的结构》化学优秀课件3免费下载课件下载PPT下载原子结构与元素化学性质的关系原子最外层结构化1.原子的构成2.原子核外电子的排布3.原子结构与化学性质的关系原子原子核质子中子核外电子规律电子由内往外依次填充各层最多容纳2n2个第一层≦2个，最外层≦8个2）.金属原子最外层小于4个，易失电子；3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个）

性质稳定；公开课优质课研讨课《原子的结构》化学优秀课件3免费下载课件下载PPT下载公开课优质课研讨课《原子的结构》化学优秀课件3免费下载课件下载PPT下载1.原子的构成2.原子核外电子的排布3.原子结构与化学性质的请你尝试1.下列说法中错误的是（）A原子呈电中性，由原子核和核外电子构成B原子核都是由质子和中子构成C核外电子是由内往外分层排布的D原子中核电荷数=质子数=核外电子数B公开课优质课研讨课《原子的结构》化学优秀课件3免费下载课件下载PPT下载公开课优质课研讨课《原子的结构》化学优秀课件3免费下载课件下载PPT下载请你尝试1.下列说法中错误的是2.下图所示某原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外层上有

个电子，在化学反应中改原子容易

电子。

2+13Al

38继续闯关13383失公开课优质课研讨课《原子的结构》化学优秀课件3免费下载课件下载PPT下载公开课优质课研讨课《原子的结构》化学优秀课件3免费下载课件下载PPT下载2.下图所示某原子的核电荷数为，3.溴的原子结构示意图如下，试回答:1）X的值为

，2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似（）Br2+12Mg82A2+7N5B2+17Cl87C2+16S68D35C你能挑战公开课优质课研讨课《原子的结构》化学优秀课件3免费下载课件下载PPT下载公开课优质课研讨课《原子的结构》化学优秀课件3免费下载课件下载PPT下载3.溴的原子结构示意图如下，试回答:Br2+12Mg82A2第一课时原子的结构第一课时原子的结构原子原子核质子中子核外电子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷一、原子的构成带正电荷不带电核电荷数原子原子核质子中子核外电子每个质子带一个单位的正电荷不带电每原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？构成原子的微粒有质子、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？课堂练习将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）化学反应中一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

课堂练习将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填

而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。

原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。而原子核居于原子中心，比原子小得多，【思考】电子在核外的空间里做高速的无规则运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。二、原子核外电子的排布：【思考】电子在核外的空间里做高速的无规则运动，它们会相互碰撞1、核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七KLMNOPQ离核远近:近远能量高低:低高1、核外电子是分层排布的电子层一二三（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2、核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图

11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。

Na3.原子结构示意图

画法:画圆圈,标核电,Na3.原子结构示意图例如：O和P的原子结构示意图：OP例如：O和P的原子结构示意图：OP1～18的元素的原子结构示意图2+2He1+1

H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?1～18的元素的原子结构示意图2+2He1+1H2+8O

2+2He

2+10Ne

8

2+18Ar

8

81.稀有气体的原子稀有气体的原子最外层有

个电子，（氦有

个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。822+2He2+10Ne82+18Ar2.金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38

金属元素的原子最外层电子数一般

4个，在化学反应中一般容易

电子，性质不稳定。少于失2.金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8213.非金属元素的原子

非金属的原子最外层电子数一般都

4个，在化学反应中，容易

电子，性质不稳定。1+1

H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得3.非金属元素的原子非金属的原子最外层电子数一般1+1原子结构与元素化学性质的关系原子分类最外层电子数结构稳定性化学性质稀有气体金属原子非金属原子8个(He为2个)相对稳定结构不易得失电子性质稳定一般少于4个不稳定结构易失电子性质活泼一般大于或等于4个不稳定结构易得电子性质活泼元素的化学性质决于原子的最外层电子数公开课优质课研讨课《原子的结构》化学优秀课件3免费下载课件下载PPT下载公开课优质课研讨课《原子的结构》化学优秀课件3免费下载课件下载PPT下载原子结构与元素化学性质的关系原子最外层结构化1.原子的构成2.原子核外电子的排布3.原子结构与化学性质的关系原子原子核质子中子核外电子规律电子由内往外依次填充各层最多容纳2n2个第一层≦2个，最外层≦8个2）.金属原子最外层小于4个，易失电子；3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个）

性质稳定；公开课优质课研讨课《原子的结构》化学优秀课件3免费下载课件下载PPT下载公开课优质课研讨课《原子的结构》化学优秀课件3免费下载课件下载PPT下载1.