第六单元 碳及碳的氧化物（1）复习课件 【知识精讲+备课精研】 九年级化学人教版上册

碳和碳的氧化物（1）主要内容

01.碳单质01-1.碳单质的物理性质和用途01-2.碳单质的化学性质02.二氧化碳02-1.二氧化碳的性质与用途02-2.二氧化碳的制取03.一氧化碳03-1.一氧化碳的性质和用途03-2.一氧化碳和二氧化碳的区别Powerpointisacompletepresentationgraphicpackageitgivesyoueverythingyouneedtoproduceaprofessional-lookingpresentation碳单质01SlidesubtitlePowerpointisacompletepresentationgraphicpackageitgivesyoueverythingyouneedtoproduceaprofessional-lookingpresentation想一想4由同种元素组成的物质一定是单质吗？O2和O3红磷和白磷由同种元素组成的纯净物才叫单质碳单质5C金刚石高贵而华丽的碳单质6金刚石大家好，我就是象征爱情的钻石君。“钻石恒久远，一颗永流传”纯净的金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体。熔点3550℃。金刚石是天然存在的最硬的物质。金刚石的用途7装饰品-钻石钻头、玻璃刀镶金刚石的钻头石墨多才多艺的碳单质8石墨深灰色、有金属光泽。不透明、细鳞片状固体。很软有滑腻感具有优的导电性能石墨用途9石墨用于制铅笔芯石墨电极石墨润滑剂铅笔芯10铅笔中的HB：H代表Hard，坚硬的B代表Black，黑的6B含石墨最多、最软，颜色最深；6H含石墨较少、最硬，HB居中。写字、制图等考试填涂、素描等铅笔其实不含铅，除了石墨外还含有少量的黏土。比较金刚石和石墨物理性质11金刚石（C）石墨（C）外观光泽硬度导电性导热性用途钻石王冠工业石墨无色透明正八面体状晶体深灰色鳞片状固体加工琢磨后有夺目光泽略有金属光泽自然界最硬物质最软矿物质之一无良好良好良好电极、铅笔芯、润滑剂等钻头、切刀、刻刀、装饰品等微观结构12观察金刚石、石墨的微观结构图，分析它们物理性质存在差异的原因是什么？碳原子的排列方式不同，造成

二者物理性质的差异。相互转换13思考

此变化属于物理变化还是化学变化？金刚石和石墨在一定条件下可以相互转换：高温高压、催化剂化学变化，金刚石和石墨是碳元素组成的两种单质，此反应有了新物质的生成。无定形炭-石墨的家属14木炭活性炭焦炭炭黑由石墨的微小晶体和杂质构成。主要有：焦炭、活性炭、炭黑、木炭等。无定形炭用途15木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，表面积很大，具有较强的吸附性，能将色素吸附在木炭多孔性结构中。无定形炭的用途16焦炭冶炼钢铁焦炭蜡烛不完全燃烧生成炭黑不定形炭的用途总结17木炭活性炭焦炭炭黑做燃料、吸附剂、制造黑火药净水剂、脱色剂、去味剂冶炼金属、生产水煤气（H2+CO）油墨、颜料、橡胶轮胎中的填充剂18“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如：碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳。（这儿不能用“炭”）“炭”表示由碳元素组成的某种物质—木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。比较碳和炭碳60神奇的碳单质分子19C60的分子结构⒈C60是分子构成的。

⒉每个C60分子是由60个碳原子构成的。⒊C60分子的结构形似足球。由60个碳原子构成的一个分子，结构类似足球，又名足球烯。良好的超导体，使超导体的温度为12.8K。其他碳单质20C60C70

C540C240碳纳米管和石墨烯21

碳纳米管，六边形结构连接完美，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

石墨烯是一种蜂窝状平面薄膜，只有一个原子层厚度，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型材料。。在计算机、电子通信和航空航天领域有长足发展。课堂小结221、金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质

决定决定体现体现碳元素形成的单质金刚石石墨C60等同种元素不同种单质碳原子排列方式不同2、结构性质用途石墨烯等碳单质化学性质02SlidesubtitlePowerpointisacompletepresentationgraphicpackageitgivesyoueverythingyouneedtoproduceaprofessional-lookingpresentation字画欣赏24北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字碳的化学性质25这是一幅古代画家用墨画成的一幅山水画，它能够保存

至今仍不变色，为什么？1、碳在常温下化学性质不活泼常温稳定原因26

C+624结构决定性质碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼碳的化学性质272、高温下的活泼性

可燃性

C+O2=CO2（氧气充足）剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生

2C+O2=2CO（氧气不充足）点燃点燃想一想冬天煤炉取暖时，容易发生中毒，为什么？3、碳的还原性28还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应木炭使氧化铜失去了氧，木炭使氧化铜还原为铜。木炭具有还原性，称为还原剂。氧化反应：

物质与氧发生的反应（得氧反应）氧化铜为碳提供了氧元素，就说氧化铜具有氧化性，称为氧化剂。

2CuO+C=2Cu+CO2↑高温失氧，还原反应（被还原）得氧，氧化反应（被氧化）氧化剂（氧化性）还原剂（还原性）3、碳的还原性29现象：黑色氧化铜变成亮红色，产生无色气体使澄清石灰水变浑浊。

2CuO+C=2Cu+CO2↑高温注意事项：1、反应开始和结束的标志：澄清石灰石变浑浊；导气管口无气泡出现。2、酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。3、木炭和氧化铜混合均匀，木炭稍微过量的目的：增大接触面积，使氧化铜被完全还原。4、实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：试管内水倒流入发生装置，引起炸裂5、待试管冷却后再把试管里的粉末倒出：防止刚生成的铜被空气中的氧气氧化碳的还原性30碳可以还原其它金属氧化物：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO23WO3+3C=

2W+3CO2

高温高温H2+CuO

=Cu+H2OCuO+CO=

Cu+CO2高温碳的还原性31碳可以还原非金属氧化物：C＋CO2＝2CO二氧化碳的制备03SlidesubtitlePowerpointisacompletepresentationgraphicpackageitgivesyoueverythingyouneedtoproduceaprofessional-lookingpresentation制取二氧化碳原料33

工业上：煅烧石灰石稀盐酸（液体）块状大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）（固体）HClCaCO3反应原理34

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

这个反应分两步：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

（碳酸不稳定，易分解）

H2CO3=CO2↑+H2O反应装置回忆35加热高锰酸钾制取氧气用MnO2在常温下催化H2O2分解制取氧气用排水法收集氧气用向上排空气法收集氧气气体发生装置考虑因素36反应物状态反应条件固体与固体固体与液体液体与液体是否需要加热，是否需要催化剂发生装置收集装置考虑因素37密度与空气差异不易溶于水，不与水反应：密度大于空气（向上排气法）密度小于空气（向下排气法）用排水法收集收集装置气体制备总结38反应物的状态反应条件气体密度是否与水反应CO2O2固体[CaCO3]和液体[HCl]CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑MnO22H2O22H2O+O2↑MnO2不加热固体[MnO2]和液体[H2O2]不加热固体[KMnO4、KClO3、MnO2]加热固液不加热装置固体加热装置比空气大与水反应不溶于水、与水不反应向上排空气法排水集气法二氧化碳制备装置39制取二氧化碳的药品的状态：固体+液体反应条件：常温二氧化碳的性质：密度比空气的大能与水反应。检验和验满40将气体通入澄清石灰水，讨论：收集满二氧化碳的集气瓶如何放置？用燃着的小木条伸到集气瓶口，将集气瓶盖上玻璃片，正放。检验方法澄清石灰水变浑浊若石灰水变浑浊，则为二氧化碳。若小木条熄灭，则证明收集满。验满方法co2co2co2co2co2检验：验满：总结41二氧化碳制备方法工业制备：煅烧石灰石实验室制备：CaCO3=CaO+CO2↑煅烧1、反应药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O3、装置图：4、收集方法：向上排空气法5、验满方法：将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，则满6、检验方法：将气体通入澄清石灰水中