2019年高考化学总复习专题01物质的量课件

专题一物质的量专题一：物质的量专题一物质的量专题一：物质的量考情精解读A.考点帮·知识全通关目录CONTENTS考纲要求命题规律命题分析预测考点1物质的量与阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度考点3化学反应中的定量关系

知识体系构建考情精解读A.考点帮·知识全通关目录考纲要求命题规律命题分析方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱方法2一定物质的量浓度溶液的配制方法3一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析方法4以物质的量为中心的计算微课1物质的量浓度的相关计算及换算关系B.方法帮·素养大提升C.考法帮·考向全扫描考向1阿伏加德罗常数的正误判断考向2依据化学方程式中的定量关系进行相关计算方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱B.方法帮·素养大提考情精解读考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建考情精解读考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)命题规律核心考点考题取样考向必究物质的量与阿伏加德罗常数2017全国卷Ⅱ,T82017全国卷Ⅲ,T10计算11B所含中子数目、CO2的分子数目、P—Cl的共价键数目的计算(考向1)物质的量浓度2017全国卷Ⅲ,T9配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液的操作正误判断(方法2)2014大纲全国卷,T6C考查配制溶液时的误差分析(方法3)化学反应中的定量关系2017全国卷Ⅱ,T26(4)计算水泥样品中钙的质量分数(考向2)命题规律核心考点考题取样考向必究物质的量与阿伏加德罗常数20考情分析

(1)近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现(分值6分),但难度不大,以中等难度居多,题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查,较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养;(2)以物质的量为核心、依据化学方程式的计算题目主要在全国卷Ⅱ中出现(分值6~8分),难度较大,计算题的分值有增多趋势,传递出高考越来越重视对考生“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。命题预测

2019年阿伏加德罗常数的题仍会出现在全国卷中,有关化学方程式中的定量关系的计算一定还会出现,且难度依然较大命题分析预测考情分析(1)近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以知识体系构建知识体系构建A.考点帮·知识全通关考点1物质的量与阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度考点3化学反应中的定量关系A.考点帮·知识全通关考点1物质的量与阿伏加德罗常数1.物质的量(n)物质的量是用0.012kg12C中所含碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集合体所含微粒数目多少的物理量。物质的量是七个基本物理量之一。单位:摩尔(mol)注意微粒一般指分子、原子、离子、质子、中子、电子或其特定组合。考点1物质的量与阿伏加德罗常数（重点）1.物质的量(n)考点1物质的量与阿伏加德罗常数（重点）

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量5.阿伏加德罗定律及其推论(1)定义:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这一结论称为阿伏加德罗定律。(2)阿伏加德罗定律的推论

前提条件结论公式语言叙述T、p相同同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比T、V相同同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比化学专题一：物质的量5.阿伏加德罗定律及其推论

前提条件结论公式语言叙述T、p相

前提条件结论公式语言叙述T、p、m相同同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比T、V、m相同同温同体积同质量下,两气体的压强与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比化学专题一：物质的量[续表]

前提条件结论公式语言叙述T、p、m相同同温同压同质量下,两特别提醒1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”中只要有三“同”,第四个“同”一定成立,在实际应用中往往是“三同”推“一同”。化学专题一：物质的量特别提醒化学专题一：物质的量

考点2物质的量浓度（重点）

考点2物质的量浓度（重点）2.一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器主要仪器:容量瓶(常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。其他仪器:用固体物质配制溶液时还需要托盘天平(或电子天平)、药匙、称量纸、小烧杯等。用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移液管等。化学专题一：物质的量2.一定物质的量浓度溶液的配制化学专题一：物质的量步骤主要操作注意事项①计算计算所需固体物质的质量(或浓溶液的体积)依据所用仪器的精确度,确定有效数字的保留位数②称量(或量取)用托盘天平称取所需质量的固体(或用量筒量取所需体积的浓溶液)①具有强腐蚀性或吸水性的固体药品应放在干燥的小烧杯中称量;②量筒存在自然残留,不得将洗涤量筒的液体转入烧杯③溶解(或稀释)将所取的溶质置于烧杯中,加适量的蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解(混匀),并放置至室温用浓硫酸配制稀硫酸时,浓硫酸的稀释方法:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌④转移、洗涤及摇匀将放置至室温的溶液沿玻璃棒慢慢转移至容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,洗涤液也转入容量瓶中;摇匀容量瓶内的液体引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以下的瓶颈壁上(中端不能靠到容量瓶口)(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤化学专题一：物质的量步骤主要操作注意事项①计算计算所需固体物质的质量(或浓溶液的步骤主要操作注意事项⑤定容加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚好与刻度线相切读数时应该平视刻度线,液面不得超过刻度线,若不慎超过,则应重新配制⑥颠倒、摇匀及装瓶盖好容量瓶的瓶塞,用右手的食指压住瓶塞,左手托住瓶底,将容量瓶反复上下颠倒,摇匀;然后将配好的溶液转移到细口试剂瓶中,贴上标签容量瓶只能配制溶液,不能存放溶液;标签上要写上配制时间、药品名称、浓度等化学专题一：物质的量[续表]步骤主要操作注意事项⑤定容加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制过程如图所示:化学专题一：物质的量100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制过程如图所示特别提醒1.容量瓶上标有容量规格、温度和刻度线。2.选用容量瓶时必须标明容量瓶的规格。如配制480mL1mol·L-1NaOH溶液时,要遵循“大而近”原则选择500mL规格的容量瓶,计算溶质的质量时按500mL规格计算。3.容量瓶的“四不能”。(1)不能用于溶解溶质;(2)不能用作反应容器;(3)不能用来加热;(4)不能用于长期贮存所配溶液。化学专题一：物质的量特别提醒化学专题一：物质的量1.化学方程式中的物质系数与参与反应物质的物质的量的关系在化学反应中,各物质的物质的量之比等于其反应式中各物质系数之比。若各种物质均为气体时,各物质的气体体积之比等于其系数之比。考点3化学反应中的定量关系（难点）特别提醒利用化学方程式中的物质系数进行计算时,可以统一单位,也可以不用统一单位,但要做到“上下单位一致,左右量相当”。1.化学方程式中的物质系数与参与反应物质的物质的量的关系考点2.利用“关系式”进行计算多个连续的化学反应间存在“关系式(原子守恒)”时,关系式中的物质系数之比等于各物质的物质的量之比(或气体体积之比)。化学专题一：物质的量2.利用“关系式”进行计算化学专题一：物质的量B.方法帮·素养大提升方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱方法2一定物质的量浓度溶液的配制方法3一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析方法4以物质的量为中心的计算微课1物质的量浓度的相关计算及换算关系B.方法帮·素养大提升方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱方法解读：陷阱一忽视气体摩尔体积的使用条件两看”法,突破陷阱方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱方法解读：陷阱一忽陷阱二忽视物质的组成与结构记“组成”,突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。(2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。(4)理解物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。化学专题一：物质的量陷阱二忽视物质的组成与结构化学专题一：物质的量几种常考物质CH4(C—H)P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)每摩尔微粒所含共价键数目(NA)46241.52掌握常考物质所含共价键数目:化学专题一：物质的量几种常考物质CH4P4SiSiO2石墨金刚石每摩尔微粒所含共陷阱三忽视电解质溶液中的“弱粒子”审“题目”,突破陷阱(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐,如1L0.1mol·L-1的乙酸溶液和1L0.1mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1mol·L-1,与电解质的组成有关。化学专题一：物质的量陷阱三忽视电解质溶液中的“弱粒子”化学专题一：物质的量陷阱四忽视物质转化中的“隐含反应”记“隐含”,突破陷阱(1)隐含“可逆反应”2SO2+O22SO3,2NO2N2O4,N2+3H22NH3,H2+I22HI。(2)隐含“浓度的变化”MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。化学专题一：物质的量陷阱四忽视物质转化中的“隐含反应”2SO2+O22SO3,(3)隐含“钝化”常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。陷阱五忽视氧化还原反应中电子转移的数目明确三步确定电子转移数目第一步:依据题给信息,写出反应的化学方程式;第二步:标出变价元素的化合价,确定化学方程式中氧化剂(或还原剂)得(或失)电子数;第三步:根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目。化学专题一：物质的量(3)隐含“钝化”化学专题一：物质的量反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或Na2O2+H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu11molI2NH4NO3→N21molN23.75掌握常考反应中转移的电子数:化学专题一：物质的量反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO21molNa示例1

[2016全国卷Ⅰ,8,6分]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA化学专题一：物质的量A项考查物质的组成与结构(最简式相同的物质)B项考查可逆反应(N2和H2反应)C项考查氧化还原反应中电子转移的数目[1molFe与过量硝酸反应生成1molFe(NO3)3]D项考查气体摩尔体积的使用条件(标准状况下CCl4非气体)思维导引

示例1[2016全国卷Ⅰ,8,6分]设NA为阿伏加德罗常数化学专题一：物质的量解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA,A项正确;B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应,不能进行彻底,B项错误;Fe与过量硝酸反应生成Fe3+,1molFe参加反应转移电子数为3NA,C项错误;标准状况下CCl4为液态,D项错误。答案

A化学专题一：物质的量解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故拓展变式1

化学专题一：物质的量设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)CH2

所含共用电子对数为0.3NAB.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC.100mL10mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热充分反应,生成的Cl2数目为0.25NAD.将0.1molFeCl3溶于1L水中充分水解,所得氢氧化铁胶体粒子数为0.1NAA.常温常压下,1.12LCH2拓展变式1化学专题一：物质的量设NA为阿伏加德罗常数的值化学专题一：物质的量

1.B常温常压下,1.12LCH2CH2的物质的量小于0.05mol,故所含共用电子对数小于0.3NA,A项错误;NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g的NO2和N2O4混合气体可看作2molNO2,所含的原子数为6NA,B项正确;n(HCl)=1mol,当浓盐酸与足量MnO2反应时,随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,反应将停止,生成Cl2的数目小于0.25NA,C项错误;Fe3+的水解为部分水解,且氢氧化铁胶粒为多个Fe(OH)3形成的集合体(还吸附有阳离子),故0.1molFeCl3水解形成的氢氧化铁胶粒数远小于0.1NA,D项错误。化学专题一：物质的量1.B常温常压下,1.12LC方法2一定物质的量浓度溶液的配制(1)浓度准确性原则无论是配制一定物质的量浓度溶液还是配制一定质量分数溶液,选择仪器的规格及实验操作都要规范,以减小误差为目的。例如用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体要用小烧杯快速称量,以防止氢氧化钠吸水使称量结果有误差,导致所配溶液浓度偏低。(2)防变质原则配制溶液时要防止溶质变质。例如FeCl3、AlCl3、SnCl2固体具有较强的水解性,配制时需要先溶解在浓盐酸中,再稀释到配制要求的浓度。方法解读：1.配制溶液的原则方法2一定物质的量浓度溶液的配制(1)浓度准确性原则方法解(3)安全性原则配制溶液时要注意安全,防止液体飞溅等腐蚀皮肤、衣物等。例如由浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,浓硫酸在稀释时需要把浓硫酸缓缓注入水中,边注入边搅拌以防止硫酸溶液飞溅。2.配制一定物质的量浓度溶液的注意事项(1)配制一定物质的量浓度溶液时,按照“大而近”的原则选择容量瓶。例如实验时需用480mL1mol·L-1的溶液时,选择500mL的容量瓶进行配制,所需溶质的质量按配制500mL1mol·L-1的溶液计算。化学专题一：物质的量(3)安全性原则化学专题一：物质的量(2)配制无氧气FeSO4、MnSO4、KI溶液及无氧气NaOH溶液时,所用的蒸馏水需要提前煮沸以除去氧气。(3)容量瓶使用前需要检查是否漏液。其操作为打开瓶塞,向容量瓶中加入适量水,塞上瓶塞倒置,观察瓶塞周围是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,旋转瓶塞180°,再倒置容量瓶,若瓶塞周围不漏液则可用。3.配制一定物质的量浓度溶液的思维模型化学专题一：物质的量明确所需配制溶液浓度计算溶质(或

溶剂)的量称量或量取所需溶质选择合适规格的

容器溶解、配制→→→(2)配制无氧气FeSO4、MnSO4、KI溶液及无氧气Na如一定物质的量浓度溶液的配制步骤及所用仪器:化学专题一：物质的量如一定物质的量浓度溶液的配制步骤及所用仪器:化学专题一：物注意1.定容时,若用胶头滴管加水过量,需要重新配制。2.定容摇匀时,因为少量溶液沾在瓶塞与瓶颈之间,液面低于刻度线,不需要再加水到刻度线。化学专题一：物质的量注意1.定容时,若用胶头滴管加水过量,需要重新配制。化学示例2

化学专题一：物质的量A.配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2,需要把蒸馏水煮沸除去氧气后,再溶解配制FeSO4溶液B.配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,需称量8.0gCuSO4

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检查是否漏液D.配制1mol·L-1NaOH溶液时,称量4.0gNaOH固体置于1L容量瓶中,加水到刻度线下列配制溶液的叙述中错误的是示例2化学专题一：物质的量A.配制FeSO4溶液制备Fe化学专题一：物质的量答案

D解析若FeSO4溶液中含O2,制取的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3,故需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去,A项正确。因为没有480mL的容量瓶,根据“大而近”原则应选用500mL容量瓶,溶质的质量按照配制500mL0.1mol·L-1的溶液计算,溶质的质量为8.0g,B项正确。容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏,C项正确。容量瓶不能用于溶解物质,因为NaOH溶解放热影响容量瓶的容积,D项错误。化学专题一：物质的量答案D解析若FeSO4溶液中含O2拓展变式2

化学专题一：物质的量A.配制SnCl2溶液时,先把SnCl2溶于浓盐酸,再稀释成所需要的浓度B.配制浓硫酸与乙醇的混合液制乙烯时,先在试管中加入浓硫酸,再加入乙醇C.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时若俯视,所配制溶液的浓度偏大D.配制无氧气NaOH溶液时,先煮沸蒸馏水,再溶解NaOH下列叙述错误的是(

)拓展变式2化学专题一：物质的量A.配制SnCl2溶液时,化学专题一：物质的量

2.B

SnCl2的水解性很强,配制时需要先溶于浓盐酸抑制其水解,再稀释成所需要的浓度,A项正确。应先加入乙醇再注入浓硫酸混合均匀,B项错误。定容时若俯视,所得溶液体积偏小,浓度偏大,C项正确。煮沸蒸馏水可除去氧气,D项正确。化学专题一：物质的量2.BSnCl2的水解性很强,配制拓展变式3

化学专题一：物质的量A.容量瓶、滴定管、分液漏斗,使用前均需要检查是否漏液B.配制0.1mol·L-1Na2S2O3溶液时,仅需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒C.准确称取AgNO3固体4.250g(0.025mol)配制成250mL标准溶液,保存于无色试剂瓶中D.称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线即可得到0.010mol·L-1的KMnO4溶液下列有关溶液配制的叙述正确的是(

)拓展变式3化学专题一：物质的量A.容量瓶、滴定管、分液漏化学专题一：物质的量

3.A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏,A项正确;配制一定物质的量浓度溶液时还需要用容量瓶、胶头滴管,B项错误;AgNO3标准溶液应保存于棕色试剂瓶中,C项错误;容量瓶不能作为溶解仪器,应在烧杯中溶解,D项错误。化学专题一：物质的量3.A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用方法3一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析

可能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L-1)n/molV/L天平砝码附着有其他物质或已生锈增大不变

偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变定容时俯视容量瓶刻度线不变减小溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小方法3一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析

可能引起误差可能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L-1)n/molV/L砝码残缺减小不变

偏小药品和砝码位置颠倒(使用游码)减小不变没有洗涤烧杯减小不变定容时仰视容量瓶刻度线不变增大溶质已潮解或含有其他杂质减小不变定容摇匀后又加蒸馏水不变增大用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变化学专题一：物质的量[续表]可能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L-1)n/mol化学专题一：物质的量示例3现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制1mol/L的稀盐酸100mL。(1)实验中应选用的仪器是

(填序号);

①100mL量筒②托盘天平(带砝码)

③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管(2)经计算,需浓盐酸的体积为

mL;

(3)此实验中玻璃棒的作用是

;

(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为0.98mol/L,原因可能是

(填序号)。

化学专题一：物质的量示例3现用质量分数为36.5%的浓化学专题一：物质的量①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后,小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水思维导引

实验步骤

需浓盐酸体积为8.4mL——回答第(2)问计算化学专题一：物质的量①取用完浓盐酸的量筒未洗涤思维导引化学专题一：物质的量回答第(1)(3)问误差分析分析n、V的变化——回答第(4)问化学专题一：物质的量回答第(1)(3)问误差分析分析n化学专题一：物质的量解析

36.5%的浓盐酸的物质的量浓度:

化学专题一：物质的量解析36.5%的浓盐酸的物质的量浓度化学专题一：物质的量的体积(V)偏小,故溶液的浓度偏大;④定容时需加入大量蒸馏水,故移液前容量瓶内有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响。答案

(1)③⑤⑥⑦⑧

(2)8.4

(3)搅拌、引流(4)②化学专题一：物质的量的体积(V)偏小,故溶液的浓度偏大;④化学专题一：物质的量突破攻略化学专题一：物质的量突破攻略化学专题一：物质的量拓展变式4某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,结果所配溶液浓度偏大,其原因可能是(

)A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法化学专题一：物质的量拓展变式4某学生在配制一定物质的量化学专题一：物质的量

4.B所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏小,A项不符合题意;向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小,溶液的浓度偏大,B项符合题意;有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,溶液浓度偏小,C项不符合题意;称量时误用“左码右物”,若不使用游码,对称取氢氧化钠质量无影响,对所配溶液浓度无影响;若使用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏小,D项不符合题意。化学专题一：物质的量4.B所用NaOH已经潮解,实际称方法4以物质的量为中心的计算方法解读:

1.以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系注:密度ρ的单位为g·mL-1。方法4以物质的量为中心的计算方法解读:1.以物质的量为中2.3种方法在化学计算中的巧妙应用(1)关系式法①应用原理关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。化学专题一：物质的量2.3种方法在化学计算中的巧妙应用化学专题一：物质的量②解题步骤化学专题一：物质的量②解题步骤化学专题一：物质的量(2)守恒法①应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。化学专题一：物质的量(2)守恒法化学专题一：物质的量②解题步骤化学专题一：物质的量②解题步骤化学专题一：物质的量(3)差量法①应用原理差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化,找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例,然后求解。化学专题一：物质的量(3)差量法化学专题一：物质的量②解题步骤化学专题一：物质的量②解题步骤化学专题一：物质的量化学专题一：物质的量示例4

[2016天津理综,7(6),4分]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为

,生成硫酸铜物质的量为

。

碳氮Y

X

硫Z化学专题一：物质的量示例4[2016天津理综,7(6),化学专题一：物质的量

答案

NO:0.9mol,NO2:1.3mol

2mol化学专题一：物质的量

答案NO:0.9mol,NO2:化学专题一：物质的量示例5

[2017全国卷Ⅲ,27(5),2分]某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为

。

化学专题一：物质的量示例5[2017全国卷Ⅲ,27(5化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量示例6

11.7g镁、锌、铁的合金与1L的稀硫酸恰好完全反应,将得到的混合液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干称量后得到35.7g固体(已换算成无水硫酸盐)。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(1)反应产生氢气的体积是

(标准状况下);

(2)反应过程中转移的电子总数为

;

(3)原稀硫酸的物质的量浓度为

。

思维导引化学专题一：物质的量示例611.7g镁、锌、铁的合金与化学专题一：物质的量解析上述三种金属与稀硫酸反应可用M+H2SO4

M

+

H2SO4

MSO4+H2↑~转移电子~固体质量增加1mol1mol 22.4L2mol 96g

n(H2SO4) V(H2)n(e-) 24g求解可得:V(H2)=5.6L;n(e-)=0.5mol;n(H2SO4)=0.25mol,c(H2SO4)=0.25mol·L-1。答案

(1)5.6L

(2)0.5NA

(3)0.25mol·L-1MSO4+H2↑表示;化学专题一：物质的量解析上述三种金属与稀硫酸反应可用M化学专题一：物质的量拓展变式5

[2015江苏,18(1)(4),8分]软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化

L(标准状况)SO2。

(2)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。化学专题一：物质的量拓展变式5[2015江苏,18(1)化学专题一：物质的量

5.(1)4.48(2分)

(2)98.8%(6分)

(1)已知n(MnO2)=0.2mol,根据反应MnO2+SO2MnSO4,可得n(SO2)=0.2mol,V(SO2)=4.48L(标准状况)。化学专题一：物质的量5.(1)4.48(2分)(2)9微课1物质的量浓度的相关计算及换算关系微点解读

微课1物质的量浓度的相关计算及换算关系微点解读

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量化学专题一：物质的量化学专题一：物质的量

思维导引化学专题一：物质的量

思维导引化学专题一：物质的量

答案

A化学专题一：物质的量

答案A化学专题一：物质的量化学专题一：物质的量示例8将50g质量分数为w1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水(水的密度为1g·cm-3)中,稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。下列说法中正确的是A.若w1=2w2,则c1<2c2,V=20B.若w1=2w2,则c1>2c2,V<50C.若c1=2c2,则w1<2w2,V<50D.若c1=2c2,则w1<2w2,V>50化学专题一：物质的量示例8将50g质量分数为w1、物质化学专题一：物质的量

答案

C化学专题一：物质的量

答案C

突破攻略化学专题一：物质的量

突破攻略化学专题一：物质的量化学专题一：物质的量拓展变式6

[2018安徽六安一中联考]下列说法正确的是(

)A.通入标准状况下HCl气体11.2L,可使1L浓度为0.5mol·L-1的盐酸浓度增大到1mol·L-1B.在质量分数为10%的NaOH溶液中,平均每9个水分子溶有1个OH-C.将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液,CaCO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D.4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取1mL,这1mLNaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1化学专题一：物质的量拓展变式6[2018安徽六安一中联化学专题一：物质的量

n(OH-)∶n(H2O)=0.25∶5=1∶20,B项错误;碳酸钙难溶于水,即每100g水中溶解的碳酸钙的质量小于0.01g,因此10g碳酸钙中绝大多数不能溶解,所得悬Na++OH-可知,n(OH-)=n(NaOH)=0.25mol,则化学专题一：物质的量

n(OH-)∶n(H2O)=0.2化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量

C.考法帮·考向全扫描考向1阿伏加德罗常数的正误判断考向2依据化学方程式中的定量关系进行相关计算C.考法帮·考向全扫描考向1阿伏加德罗常数的正误判断高考对本专题的考查主要集中在:1.结合阿伏加德罗常数判断微粒数目的正误。该类题目综合了摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及体积、阿伏加德罗常数等,计算物质中所含的某种微粒数目,同时考查物质的结构、反应中电子转移、盐类的水解、可逆反应等知识。2.以物质的量为核心的计算及依据化学方程式的计算。该类题目考查的实质是以物质的量为核心,结合化学方程式进行计算,同时考查原子守恒、电子守恒等知识的灵活运用。化学专题一：物质的量考情揭秘高考对本专题的考查主要集中在:化学专题一：物质的量考情揭秘示例9

[2017全国卷Ⅲ,10,6分]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键考向1阿伏加德罗常数的正误判断示例9[2017全国卷Ⅲ,10,6分]NA为阿伏加德罗常思维导引A项考查物质的组成与结构B项考查溶液pH与对应氢离子数的关系(缺少溶液体积)C项考查气体摩尔体积的使用条件(标准状况下苯非气体)D项考查可逆反应中增加的化学键数(PCl3与Cl2反应)化学专题一：物质的量思维导引A项考查物质的组成与结构B项考查溶液pH与对应氢离子解析

1个11B原子中含有6个中子,0.1mol11B中含有0.6NA个中子,A项正确;H3PO4溶液的体积未知,所以不能计算出所含氢离子个数,B项错误;标准状况下苯是液体,不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目,C项错误;PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应,所以1molPCl3与1molCl2不可能完全反应,生成的PCl5小于1mol,故增加的P—Cl键的数目小于2NA,D项错误。答案

A化学专题一：物质的量解析1个11B原子中含有6个中子,0.1mol11B中近几年有关阿伏加德罗常数的考查盘点微粒数的考查2016全国卷Ⅰ,8A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA(√)2015新课标全国卷Ⅰ,8A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA(×)2014大纲全国卷,7C1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(×)2014江苏,6A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA(√)化学专题一：物质的量考点扫描近几年有关阿伏加德罗常数的考查盘点微粒数的考查2016全国1氧化还原反应中转移电子数的考查2016全国卷Ⅰ,8C1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA(×)2015新课标全国卷Ⅰ,8C过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA(√)2015新课标全国卷Ⅱ,10C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA(√)2014四川理综,5D5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA(√)化学专题一：物质的量[续表]氧化还原反应中转移电子数的考查2016全国1molFe溶化学键数目的考查2016全国卷Ⅰ,8D标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA(×)2015新课标全国卷Ⅱ,10A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA(×)2014江苏,6B0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA(×)化学专题一：物质的量[续表]化学键数目的考查2016全国标准状况下,2.24LCCl可逆反应中微粒数的考查2016全国卷Ⅰ,8B1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA(×)2015新课标全国卷Ⅰ,8B2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA(×)2015新课标全国卷Ⅱ,10B2013江苏,7A1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA(×)化学专题一：物质的量[续表]可逆反应中微粒数的考查2016全国1molN2与4mo考向2依据化学方程式中的定量关系进行相关计算

2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

考向2依据化学方程式中的定量关系进行相关计算

2Mn2++(2)[2016全国卷Ⅱ,36(5),2分]双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为

。一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm-3),其浓度为

mol·L-1。

思维导引化学专题一：物质的量(2)[2016全国卷Ⅱ,36(5),2分]双氧水浓度可在酸

2Mn2++10CO2↑+8H2O2

5c·0.02448L

0.004mol

化学专题一：物质的量

2Mn2++10CO2↑+8H2O2 5

化学专题一

2Mn2++5O2↑+8H2O;

2Mn2++5O2↑+8H2O

8.9

化学专题一：物质的量

2Mn2++5O2↑+8H2O;

2Mn2++5O2↑+感谢阅读下载！仅供参考学习之用！祝生活愉快感谢阅读下载！99专题一物质的量专题一：物质的量专题一物质的量专题一：物质的量考情精解读A.考点帮·知识全通关目录CONTENTS考纲要求命题规律命题分析预测考点1物质的量与阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度考点3化学反应中的定量关系

知识体系构建考情精解读A.考点帮·知识全通关目录考纲要求命题规律命题分析方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱方法2一定物质的量浓度溶液的配制方法3一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析方法4以物质的量为中心的计算微课1物质的量浓度的相关计算及换算关系B.方法帮·素养大提升C.考法帮·考向全扫描考向1阿伏加德罗常数的正误判断考向2依据化学方程式中的定量关系进行相关计算方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱B.方法帮·素养大提考情精解读考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建考情精解读考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)命题规律核心考点考题取样考向必究物质的量与阿伏加德罗常数2017全国卷Ⅱ,T82017全国卷Ⅲ,T10计算11B所含中子数目、CO2的分子数目、P—Cl的共价键数目的计算(考向1)物质的量浓度2017全国卷Ⅲ,T9配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液的操作正误判断(方法2)2014大纲全国卷,T6C考查配制溶液时的误差分析(方法3)化学反应中的定量关系2017全国卷Ⅱ,T26(4)计算水泥样品中钙的质量分数(考向2)命题规律核心考点考题取样考向必究物质的量与阿伏加德罗常数20考情分析

(1)近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现(分值6分),但难度不大,以中等难度居多,题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查,较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养;(2)以物质的量为核心、依据化学方程式的计算题目主要在全国卷Ⅱ中出现(分值6~8分),难度较大,计算题的分值有增多趋势,传递出高考越来越重视对考生“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。命题预测

2019年阿伏加德罗常数的题仍会出现在全国卷中,有关化学方程式中的定量关系的计算一定还会出现,且难度依然较大命题分析预测考情分析(1)近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以知识体系构建知识体系构建A.考点帮·知识全通关考点1物质的量与阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度考点3化学反应中的定量关系A.考点帮·知识全通关考点1物质的量与阿伏加德罗常数1.物质的量(n)物质的量是用0.012kg12C中所含碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集合体所含微粒数目多少的物理量。物质的量是七个基本物理量之一。单位:摩尔(mol)注意微粒一般指分子、原子、离子、质子、中子、电子或其特定组合。考点1物质的量与阿伏加德罗常数（重点）1.物质的量(n)考点1物质的量与阿伏加德罗常数（重点）

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量

化学专题一：物质的量5.阿伏加德罗定律及其推论(1)定义:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这一结论称为阿伏加德罗定律。(2)阿伏加德罗定律的推论

前提条件结论公式语言叙述T、p相同同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比T、V相同同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比化学专题一：物质的量5.阿伏加德罗定律及其推论

前提条件结论公式语言叙述T、p相

前提条件结论公式语言叙述T、p、m相同同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比T、V、m相同同温同体积同质量下,两气体的压强与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比化学专题一：物质的量[续表]

前提条件结论公式语言叙述T、p、m相同同温同压同质量下,两特别提醒1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”中只要有三“同”,第四个“同”一定成立,在实际应用中往往是“三同”推“一同”。化学专题一：物质的量特别提醒化学专题一：物质的量

考点2物质的量浓度（重点）

考点2物质的量浓度（重点）2.一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器主要仪器:容量瓶(常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。其他仪器:用固体物质配制溶液时还需要托盘天平(或电子天平)、药匙、称量纸、小烧杯等。用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移液管等。化学专题一：物质的量2.一定物质的量浓度溶液的配制化学专题一：物质的量步骤主要操作注意事项①计算计算所需固体物质的质量(或浓溶液的体积)依据所用仪器的精确度,确定有效数字的保留位数②称量(或量取)用托盘天平称取所需质量的固体(或用量筒量取所需体积的浓溶液)①具有强腐蚀性或吸水性的固体药品应放在干燥的小烧杯中称量;②量筒存在自然残留,不得将洗涤量筒的液体转入烧杯③溶解(或稀释)将所取的溶质置于烧杯中,加适量的蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解(混匀),并放置至室温用浓硫酸配制稀硫酸时,浓硫酸的稀释方法:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌④转移、洗涤及摇匀将放置至室温的溶液沿玻璃棒慢慢转移至容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,洗涤液也转入容量瓶中;摇匀容量瓶内的液体引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以下的瓶颈壁上(中端不能靠到容量瓶口)(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤化学专题一：物质的量步骤主要操作注意事项①计算计算所需固体物质的质量(或浓溶液的步骤主要操作注意事项⑤定容加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚好与刻度线相切读数时应该平视刻度线,液面不得超过刻度线,若不慎超过,则应重新配制⑥颠倒、摇匀及装瓶盖好容量瓶的瓶塞,用右手的食指压住瓶塞,左手托住瓶底,将容量瓶反复上下颠倒,摇匀;然后将配好的溶液转移到细口试剂瓶中,贴上标签容量瓶只能配制溶液,不能存放溶液;标签上要写上配制时间、药品名称、浓度等化学专题一：物质的量[续表]步骤主要操作注意事项⑤定容加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制过程如图所示:化学专题一：物质的量100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制过程如图所示特别提醒1.容量瓶上标有容量规格、温度和刻度线。2.选用容量瓶时必须标明容量瓶的规格。如配制480mL1mol·L-1NaOH溶液时,要遵循“大而近”原则选择500mL规格的容量瓶,计算溶质的质量时按500mL规格计算。3.容量瓶的“四不能”。(1)不能用于溶解溶质;(2)不能用作反应容器;(3)不能用来加热;(4)不能用于长期贮存所配溶液。化学专题一：物质的量特别提醒化学专题一：物质的量1.化学方程式中的物质系数与参与反应物质的物质的量的关系在化学反应中,各物质的物质的量之比等于其反应式中各物质系数之比。若各种物质均为气体时,各物质的气体体积之比等于其系数之比。考点3化学反应中的定量关系（难点）特别提醒利用化学方程式中的物质系数进行计算时,可以统一单位,也可以不用统一单位,但要做到“上下单位一致,左右量相当”。1.化学方程式中的物质系数与参与反应物质的物质的量的关系考点2.利用“关系式”进行计算多个连续的化学反应间存在“关系式(原子守恒)”时,关系式中的物质系数之比等于各物质的物质的量之比(或气体体积之比)。化学专题一：物质的量2.利用“关系式”进行计算化学专题一：物质的量B.方法帮·素养大提升方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱方法2一定物质的量浓度溶液的配制方法3一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析方法4以物质的量为中心的计算微课1物质的量浓度的相关计算及换算关系B.方法帮·素养大提升方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱方法解读：陷阱一忽视气体摩尔体积的使用条件两看”法,突破陷阱方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱方法解读：陷阱一忽陷阱二忽视物质的组成与结构记“组成”,突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。(2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。(4)理解物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。化学专题一：物质的量陷阱二忽视物质的组成与结构化学专题一：物质的量几种常考物质CH4(C—H)P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)每摩尔微粒所含共价键数目(NA)46241.52掌握常考物质所含共价键数目:化学专题一：物质的量几种常考物质CH4P4SiSiO2石墨金刚石每摩尔微粒所含共陷阱三忽视电解质溶液中的“弱粒子”审“题目”,突破陷阱(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐,如1L0.1mol·L-1的乙酸溶液和1L0.1mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1mol·L-1,与电解质的组成有关。化学专题一：物质的量陷阱三忽视电解质溶液中的“弱粒子”化学专题一：物质的量陷阱四忽视物质转化中的“隐含反应”记“隐含”,突破陷阱(1)隐含“可逆反应”2SO2+O22SO3,2NO2N2O4,N2+3H22NH3,H2+I22HI。(2)隐含“浓度的变化”MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。化学专题一：物质的量陷阱四忽视物质转化中的“隐含反应”2SO2+O22SO3,(3)隐含“钝化”常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。陷阱五忽视氧化还原反应中电子转移的数目明确三步确定电子转移数目第一步:依据题给信息,写出反应的化学方程式;第二步:标出变价元素的化合价,确定化学方程式中氧化剂(或还原剂)得(或失)电子数;第三步:根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目。化学专题一：物质的量(3)隐含“钝化”化学专题一：物质的量反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或Na2O2+H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu11molI2NH4NO3→N21molN23.75掌握常考反应中转移的电子数:化学专题一：物质的量反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO21molNa示例1

[2016全国卷Ⅰ,8,6分]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA化学专题一：物质的量A项考查物质的组成与结构(最简式相同的物质)B项考查可逆反应(N2和H2反应)C项考查氧化还原反应中电子转移的数目[1molFe与过量硝酸反应生成1molFe(NO3)3]D项考查气体摩尔体积的使用条件(标准状况下CCl4非气体)思维导引

示例1[2016全国卷Ⅰ,8,6分]设NA为阿伏加德罗常数化学专题一：物质的量解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA,A项正确;B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应,不能进行彻底,B项错误;Fe与过量硝酸反应生成Fe3+,1molFe参加反应转移电子数为3NA,C项错误;标准状况下CCl4为液态,D项错误。答案

A化学专题一：物质的量解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故拓展变式1

化学专题一：物质的量设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)CH2

所含共用电子对数为0.3NAB.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC.100mL10mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热充分反应,生成的Cl2数目为0.25NAD.将0.1molFeCl3溶于1L水中充分水解,所得氢氧化铁胶体粒子数为0.1NAA.常温常压下,1.12LCH2拓展变式1化学专题一：物质的量设NA为阿伏加德罗常数的值化学专题一：物质的量

1.B常温常压下,1.12LCH2CH2的物质的量小于0.05mol,故所含共用电子对数小于0.3NA,A项错误;NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g的NO2和N2O4混合气体可看作2molNO2,所含的原子数为6NA,B项正确;n(HCl)=1mol,当浓盐酸与足量MnO2反应时,随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,反应将停止,生成Cl2的数目小于0.25NA,C项错误;Fe3+的水解为部分水解,且氢氧化铁胶粒为多个Fe(OH)3形成的集合体(还吸附有阳离子),故0.1molFeCl3水解形成的氢氧化铁胶粒数远小于0.1NA,D项错误。化学专题一：物质的量1.B常温常压下,1.12LC方法2一定物质的量浓度溶液的配制(1)浓度准确性原则无论是配制一定物质的量浓度溶液还是配制一定质量分数溶液,选择仪器的规格及实验操作都要规范,以减小误差为目的。例如用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体要用小烧杯快速称量,以防止氢氧化钠吸水使称量结果有误差,导致所配溶液浓度偏低。(2)防变质原则配制溶液时要防止溶质变质。例如FeCl3、AlCl3、SnCl2固体具有较强的水解性,配制时需要先溶解在浓盐酸中,再稀释到配制要求的浓度。方法解读：1.配制溶液的原则方法2一定物质的量浓度溶液的配制(1)浓度准确性原则方法解(3)安全性原则配制溶液时要注意安全,防止液体飞溅等腐蚀皮肤、衣物等。例如由浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,浓硫酸在稀释时需要把浓硫酸缓缓注入水中,边注入边搅拌以防止硫酸溶液飞溅。2.配制一定物质的量浓度溶液的注意事项(1)配制一定物质的量浓度溶液时,按照“大而近”的原则选择容量瓶。例如实验时需用480mL1mol·L-1的溶液时,选择500mL的容量瓶进行配制,所需溶质的质量按配制500mL1mol·L-1的溶液计算。化学专题一：物质的量(3)安全性原则化学专题一：物质的量(2)配制无氧气FeSO4、MnSO4、KI溶液及无氧气NaOH溶液时,所用的蒸馏水需要提前煮沸以除去氧气。(3)容量瓶使用前需要检查是否漏液。其操作为打开瓶塞,向容量瓶中加入适量水,塞上瓶塞倒置,观察瓶塞周围是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,旋转瓶塞180°,再倒置容量瓶,若瓶塞周围不漏液则可用。3.配制一定物质的量浓度溶液的思维模型化学专题一：物质的量明确所需配制溶液浓度计算溶质(或

溶剂)的量称量或量取所需溶质选择合适规格的

容器溶解、配制→→→(2)配制无氧气FeSO4、MnSO4、KI溶液及无氧气Na如一定物质的量浓度溶液的配制步骤及所用仪器:化学专题一：物质的量如一定物质的量浓度溶液的配制步骤及所用仪器:化学专题一：物注意1.定容时,若用胶头滴管加水过量,需要重新配制。2.定容摇匀时,因为少量溶液沾在瓶塞与瓶颈之间,液面低于刻度线,不需要再加水到刻度线。化学专题一：物质的量注意1.定容时,若用胶头滴管加水过量,需要重新配制。化学示例2

化学专题一：物质的量A.配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2,需要把蒸馏水煮沸除去氧气后,再溶解配制FeSO4溶液B.配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,需称量8.0gCuSO4

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检查是否漏液D.配制1mol·L-1NaOH溶液时,称量4.0gNaOH固体置于1L容量瓶中,加水到刻度线下列配制溶液的叙述中错误的是示例2化学专题一：物质的量A.配制FeSO4溶液制备Fe化学专题一：物质的量答案

D解析