《化学反应的速率与限度》化学反应与能量课件(第2课时)

③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理单位时间内生成nmolC和nmolD均表示正反应速率，⑤不能作为平衡状态的判断标志；(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏反应物生成物(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同()(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。水作溶剂，增大了反应物的接触面积②各物质的质量或各物质的质量分数一定(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒(2)化学平衡状态的特征入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于解析影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。其中不能说明该反应达到平衡状态的是___________。第六章第二节化学反应的速率与限度③、④、⑤所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本⑥混合气体的压强不再改变④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。第2课时化学反应的限度

化学反应条件的控制第六章

第二节化学反应的速率与限度第一页，共30页。③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理第2课时化学反应的限1.了解可逆反应及特点。2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。核心素养发展目标第二页，共30页。1.了解可逆反应及特点。核心素养发展目标第二页，共30页。二、化学反应条件的控制内容索引NEIRONGSUOYIN一、化学反应限度第三页，共30页。二、化学反应条件的控制内容索引NEIRONGSUOYIN一、化学反应限度HUAXUEFANYINGXIANDU01第四页，共30页。化学反应限度01第四页，共30页。②各物质的质量或各物质的质量分数一定③中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的系数之比。⑤体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变。脱硫是为了减少SO2的产生；(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%()(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_________________。(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止()②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v正不一定等于v逆解析可逆反应达到平衡时，v正＝v逆≠0，化学平衡应为动态平衡。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。c点处正反应速率和逆反应速率相等混合物体系中各成分的含量⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气二、化学反应条件的控制在同一条件下和均能进行的化学反应。(4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率第2课时化学反应的限度如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当反应进行到一定程度时，与相等，反应物的浓度与生成物的浓度 ，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同()④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。(4)混合气体的平均相对分子质量不再改变了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。1.可逆反应(1)定义在同一条件下

和

均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“

”。知识梳理正反应方向逆反应方向双向性双同性共存性反应物生成物正、逆反应是在

下同时进行的反应物和生成物

存在(2)特征同一条件同时第五页，共30页。②各物质的质量或各物质的质量分数一定1.可逆反应知识梳理正反2.化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程最大为零减小增大>=第六页，共30页。2.化学平衡状态的建立最大为零减小增大>=第六页，共30页。(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立第七页，共30页。(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立第七页，共30页。3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当

反应进行到一定程度时，

与

相等，反应物的浓度与生成物的浓度

，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。可逆正反应速率逆反应速率不再改变第八页，共30页。3.化学平衡状态可逆正反应速率逆反应速率不再改变第八页，共3(2)化学平衡状态的特征第九页，共30页。(2)化学平衡状态的特征第九页，共30页。4.化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的

，即该反应进行的限度。(2)对化学反应限度的理解①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大

。②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的

。最大程度转化率限度第十页，共30页。4.化学反应的限度最大程度转化率限度第十页，共30页。(1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3(

)(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%(

)(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同(

)(4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率(

)(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止(

)判断正误××√××第十一页，共30页。(1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3()判断理解应用第十二页，共30页。理解应用第十二页，共30页。2.(2018·河南信阳期末)可逆反应2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是__________。①④⑥⑦第十三页，共30页。2.(2018·河南信阳期末)可逆反应2NO2(g)解析单位时间内生成nmolO2必同时消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同时消耗nmolO2，①能说明反应已达到化学平衡状态，②不能说明。③中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的系数之比。④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。⑤体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变。⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。⑦由于反应前后气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态。第十四页，共30页。解析单位时间内生成nmolO2必同时消耗2nmol3.在容积一定的密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，(1)混合气体的总的物质的量不再改变(2)混合气体的压强不再改变(3)混合气体的密度不再改变(4)混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能说明该反应达到平衡状态的是___________。(1)(2)(3)(4)第十五页，共30页。3.在容积一定的密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g)归纳总结化学平衡状态的判断依据(1)直接判断依据(2)间接判断依据以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)为例类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡第十六页，共30页。归纳总结化学平衡状态的判断依据(2)间接判断依据类型判断依据正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v正不一定等于v逆不一定③在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定温度体系温度一定(其他不变)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡第十七页，共30页。正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生1.反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于A.CO B.H2OC.CO2

CO D.CO

H2O

CO2跟踪强化123解析含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧化碳，同时含18O的二氧化碳又逆向和H2反应生成了一氧化碳和水，故最终CO、H2O和CO2中都含有了18O。√4第十八页，共30页。1.反应CO(g)＋H2O(g)CO2.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D.当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保

持不变123√解析可逆反应达到平衡时，v正＝v逆≠0，化学平衡应为动态平衡。4第十九页，共30页。2.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是123√解析可逆反3.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)

C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.①②⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.①③⑥123√4第二十页，共30页。3.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)解析此反应为反应前后气体体积相等的反应，恒容条件下在达到平衡状态前后体系的压强始终不变，①不能作为平衡状态的判断标志；容积固定，因为此反应有固体参与，气体密度不变说明气体总质量不变，说明此反应达到平衡状态，②可作为平衡状态的判断标志；C(g)的浓度不变说明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，说明反应达到平衡状态，③能作为平衡状态的判断标志；非平衡状态下，三种气体的浓度之比也可为2∶1∶1，④不能作为平衡状态的判断标志；单位时间内生成nmolC和nmolD均表示正反应速率，⑤不能作为平衡状态的判断标志；单位时间内生成nmolD，即消耗2nmolA，同时生成2nmolA，表明此时v正(A)＝v逆(A)，⑥能作为平衡状态的判断标志。1234第二十一页，共30页。解析此反应为反应前后气体体积相等的反应，恒容条件下在达到平4.(2018·济南校级期末)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是A.c点处正反应速率和逆反应速率相等B.a点的正反应速率比b点的大C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率123√4第二十二页，共30页。4.(2018·济南校级期末)合成氨工业对国民经济和社会发展反应物生成物容积固定，因为此反应有固体参与，气体密度不变说明气体总质量不变，说明此反应达到平衡状态，②可作为平衡状态的判断标志；(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_________。⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥混合气体的压强不再改变书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。混合物体系中各成分的含量(1)混合气体的总的物质的量不再改变反应物生成物(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：________________。②各物质的质量或各物质的质量分数一定解析影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误；对于①和②，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施不可行。当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏化学反应条件的控制④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶11mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：_____________。(6)同样大小的石灰石分别在0.(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内正常体温(37℃)下，就可以被氧化，这是因为：_________________________。(2)混合气体的压强不再改变(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止()解析c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A错误；从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减小，即其物质的量浓度在逐渐减小，所以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B正确；d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D错误。返回1234第二十三页，共30页。反应物生成物解析c02化学反应条件的控制HUAXUEFANYINGTIAOJIANDEKONGZHI第二十四页，共30页。02化学反应条件的控制第二十四页，共30页。第2课时化学反应的限度在同一条件下和均能进行的化学反应。第六章第二节化学反应的速率与限度从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减小，即其物质的量浓度在逐渐减小，所以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B正确；二、化学反应条件的控制如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当反应进行到一定程度时，与相等，反应物的浓度与生成物的浓度 ，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。化学平衡状态的判断依据①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正＝v逆③中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的系数之比。了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本第六章第二节化学反应的速率与限度当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2⑤体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变。⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同()下图所示为工业合成氨的流程图。脱硫是为了减少SO2的产生；(2)化学平衡状态的特征②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v正不一定等于v逆解析理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。知识梳理促进抑制第二十五页，共30页。第2课时化学反应的限度知识梳理促进抑制第二十五页，共30页1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序号)。①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气理解应用③④⑤⑥解析理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于①和②，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施不可行。③、④、⑤所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。第二十六页，共30页。1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序2.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是___________(填序号)。(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒(2)步骤②中“加压”可以加快反应速率(3)步骤②采用的压强是2×107Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大(4)步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件(5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700℃左右(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本(1)(2)(4)(6)第二十七页，共30页。2.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气

④减少CO2的产生，避免“温室效应”A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④跟踪强化12√解析煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少SO2的产生；过量空气是为了减少CO的产生。第二十八页，共30页。1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理2.在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率。(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____。解析影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。12光第二十九页，共30页。2.在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率。解析影(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：________________。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色的HgI2：_________________________________。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_________________。(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：_____________。(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_________。(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内正常体温(37℃)下，就可以被氧化，这是因为：_________________________。12反应物的表面积水作溶剂，增大了反应物的接触面积催化剂反应物本身的性质反应物的浓度反应温度人体内的生物酶起催化作用返回第三十页，共30页。(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：___________③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理单位时间内生成nmolC和nmolD均表示正反应速率，⑤不能作为平衡状态的判断标志；(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏反应物生成物(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同()(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。水作溶剂，增大了反应物的接触面积②各物质的质量或各物质的质量分数一定(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒(2)化学平衡状态的特征入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于解析影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。其中不能说明该反应达到平衡状态的是___________。第六章第二节化学反应的速率与限度③、④、⑤所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本⑥混合气体的压强不再改变④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。第2课时化学反应的限度

化学反应条件的控制第六章

第二节化学反应的速率与限度第一页，共30页。③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理第2课时化学反应的限1.了解可逆反应及特点。2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。核心素养发展目标第二页，共30页。1.了解可逆反应及特点。核心素养发展目标第二页，共30页。二、化学反应条件的控制内容索引NEIRONGSUOYIN一、化学反应限度第三页，共30页。二、化学反应条件的控制内容索引NEIRONGSUOYIN一、化学反应限度HUAXUEFANYINGXIANDU01第四页，共30页。化学反应限度01第四页，共30页。②各物质的质量或各物质的质量分数一定③中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的系数之比。⑤体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变。脱硫是为了减少SO2的产生；(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%()(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_________________。(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止()②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v正不一定等于v逆解析可逆反应达到平衡时，v正＝v逆≠0，化学平衡应为动态平衡。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。c点处正反应速率和逆反应速率相等混合物体系中各成分的含量⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气二、化学反应条件的控制在同一条件下和均能进行的化学反应。(4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率第2课时化学反应的限度如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当反应进行到一定程度时，与相等，反应物的浓度与生成物的浓度 ，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同()④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。(4)混合气体的平均相对分子质量不再改变了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。1.可逆反应(1)定义在同一条件下

和

均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“

”。知识梳理正反应方向逆反应方向双向性双同性共存性反应物生成物正、逆反应是在

下同时进行的反应物和生成物

存在(2)特征同一条件同时第五页，共30页。②各物质的质量或各物质的质量分数一定1.可逆反应知识梳理正反2.化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程最大为零减小增大>=第六页，共30页。2.化学平衡状态的建立最大为零减小增大>=第六页，共30页。(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立第七页，共30页。(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立第七页，共30页。3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当

反应进行到一定程度时，

与

相等，反应物的浓度与生成物的浓度

，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。可逆正反应速率逆反应速率不再改变第八页，共30页。3.化学平衡状态可逆正反应速率逆反应速率不再改变第八页，共3(2)化学平衡状态的特征第九页，共30页。(2)化学平衡状态的特征第九页，共30页。4.化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的

，即该反应进行的限度。(2)对化学反应限度的理解①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大

。②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的

。最大程度转化率限度第十页，共30页。4.化学反应的限度最大程度转化率限度第十页，共30页。(1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3(

)(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%(

)(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同(

)(4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率(

)(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止(

)判断正误××√××第十一页，共30页。(1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3()判断理解应用第十二页，共30页。理解应用第十二页，共30页。2.(2018·河南信阳期末)可逆反应2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是__________。①④⑥⑦第十三页，共30页。2.(2018·河南信阳期末)可逆反应2NO2(g)解析单位时间内生成nmolO2必同时消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同时消耗nmolO2，①能说明反应已达到化学平衡状态，②不能说明。③中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的系数之比。④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。⑤体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变。⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。⑦由于反应前后气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态。第十四页，共30页。解析单位时间内生成nmolO2必同时消耗2nmol3.在容积一定的密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，(1)混合气体的总的物质的量不再改变(2)混合气体的压强不再改变(3)混合气体的密度不再改变(4)混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能说明该反应达到平衡状态的是___________。(1)(2)(3)(4)第十五页，共30页。3.在容积一定的密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g)归纳总结化学平衡状态的判断依据(1)直接判断依据(2)间接判断依据以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)为例类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡第十六页，共30页。归纳总结化学平衡状态的判断依据(2)间接判断依据类型判断依据正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v正不一定等于v逆不一定③在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定温度体系温度一定(其他不变)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡第十七页，共30页。正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生1.反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于A.CO B.H2OC.CO2

CO D.CO

H2O

CO2跟踪强化123解析含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧化碳，同时含18O的二氧化碳又逆向和H2反应生成了一氧化碳和水，故最终CO、H2O和CO2中都含有了18O。√4第十八页，共30页。1.反应CO(g)＋H2O(g)CO2.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D.当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保

持不变123√解析可逆反应达到平衡时，v正＝v逆≠0，化学平衡应为动态平衡。4第十九页，共30页。2.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是123√解析可逆反3.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)

C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.①②⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.①③⑥123√4第二十页，共30页。3.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)解析此反应为反应前后气体体积相等的反应，恒容条件下在达到平衡状态前后体系的压强始终不变，①不能作为平衡状态的判断标志；容积固定，因为此反应有固体参与，气体密度不变说明气体总质量不变，说明此反应达到平衡状态，②可作为平衡状态的判断标志；C(g)的浓度不变说明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，说明反应达到平衡状态，③能作为平衡状态的判断标志；非平衡状态下，三种气体的浓度之比也可为2∶1∶1，④不能作为平衡状态的判断标志；单位时间内生成nmolC和nmolD均表示正反应速率，⑤不能作为平衡状态的判断标志；单位时间内生成nmolD，即消耗2nmolA，同时生成2nmolA，表明此时v正(A)＝v逆(A)，⑥能作为平衡状态的判断标志。1234第二十一页，共30页。解析此反应为反应前后气体体积相等的反应，恒容条件下在达到平4.(2018·济南校级期末)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是A.c点处正反应速率和逆反应速率相等B.a点的正反应速率比b点的大C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率123√4第二十二页，共30页。4.(2018·济南校级期末)合成氨工业对国民经济和社会发展反应物生成物容积固定，因为此反应有固体参与，气体密度不变说明气体总质量不变，说明此反应达到平衡状态，②可作为平衡状态的判断标志；(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_________。⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥混合气体的压强不再改变书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。混合物体系中各成分的含量(1)混合气体的总的物质的量不再改变反应物生成物(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：________________。②各物质的质量或各物质的质量分数一定解析影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误；对于①和②，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施不可行。当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏化学反应条件的控制④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶11mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：_____________。(6)同样大小的石灰石分别在0.(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内正常体温(37℃)下，就可以被氧化，这是因为：_________________________。(2)混合气体的压强不再改变(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止()解析c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A错误；从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减小，即其物质的量浓度在逐渐减小，所以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B正确；d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D错误。返回1234第二十三页，共30页。反应物生成物解析c02化学反应条件的控制HUAXUEFANYINGTIAOJIANDEKONGZHI第二十四页，共30页。02化学反应条件的控制第二十四页，共30页。第2课时化学反应的限度在同一条件下和均能进行的化学反应。第六章第二节化学反应的速率与限度从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减小，即其物质的量浓度在逐渐减小，所以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B正确；二、化学反应条件的控制如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当反应进行到一定程度时，与相等，反应物的浓度与生成物的浓度 ，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。化学平衡状态的判断依据①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正＝v逆③中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的系数之比。了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本第