硫及其化合物一轮复习课件

硫及其化合物一轮复习硫及其化合物一轮复习一、硫及其化合物知识梳理思维导图展示交流一、硫及其化合物知识梳理思维导图展示交流一、硫及其化合物知识梳理1、H2S、S2-等具有还原性。2、SO2、SO32-、HSO3-等主要体现还原性，也有一定的氧化性，SO2还具有漂白性（漂白品红、纸张、草帽等，不能漂白石蕊与食品），SO2是酸雨主要成分3、浓H2SO4具有强氧化性、吸水性和脱水性

，稀硫酸可用作催化剂。检验SO42-的方法：加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。NaHSO4在熔融状态电离出Na+和HSO4-，水溶液中电离出Na+、H+和SO42-。4、Na2S2O3与酸反应产生硫单质和二氧化硫

欲戴王冠，必承其重一、硫及其化合物知识梳理1、H2S、S2-等具有还原性。欲戴二、工业制硫酸过程分析二、工业制硫酸过程分析二、工业制硫酸过程分析1、焙烧黄铁矿制造二氧化硫气体（1）实验室如何制备二氧化硫？能用于工业生产吗?

（2）写出焙烧黄铁矿（主要成分FeS2）的化学方程式。

（3）已知：世界上大多数国家主要以硫磺为原料生产硫酸，因为生产过程无废渣排出，生产流程简单，且来源于天然硫矿以及从天然气和石油中回收的硫磺资源比较丰富。我国是黄铁矿较为丰富的国家。为什么我国选择黄铁矿为主要原料来制造二氧化硫气体？

或Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，不能

成本二、工业制硫酸过程分析或Na2SO3＋H2SO4===Na二、工业制硫酸过程分析2、采用接触法利用二氧化硫生产硫酸（1）接触室中二氧化硫催化氧化反应条件的选择已知：①

②某工厂测得不同条件下二氧化硫的平衡转化率如下，请分析实际生产中，二氧化硫催化氧化的温度和压强如何选择？

400-500℃，常压（0.1MPa）。速率较快，平衡转化率高，催化剂活性高，设备要求不高。二、工业制硫酸过程分析400-500℃，常压（0.1MP二、工业制硫酸过程分析（2）实验室模拟二氧化硫的催化氧化反应时，如何证明生成了三氧化硫？可选用药品：高锰酸钾，溴水，石蕊，品红，氯化钡，硝酸钡

（3）吸收塔中三氧化硫吸收试剂的选择已知：

为什么吸收塔中选择用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，而不直接用水来吸收？

氯化钡，出现白色沉淀。

直接用水吸收会放热产生大量酸雾，影响吸收效率二、工业制硫酸过程分析（2）实验室模拟二氧化硫的催化氧化反应二、工业制硫酸过程分析3、三废的处理已知：①硫酸工厂的废渣中主要含有三氧化二铁等金属化合物，废气中主要含二氧化硫等，废水中酸性较强。②我国硫资源极度短缺，每年需要进口超过10Mt硫磺。石膏（CaSO4）可用于水泥缓凝剂、石膏建筑制品、模型制作等。亚硫酸铵可用作还原剂、金属冷加工的润滑剂等。请给出硫酸生产过程中的三废处理的方案并写出相关的反应方程式。

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；

SO2＋CaO===CaSO3，2CaSO3

＋O2

===CaSO4；H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;二、工业制硫酸过程分析3、三废的处理SO2＋2H2S===3三、硫及其化合物典型问题解决方法建模1、（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是解析：选C产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4降低为0，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋SO，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。三、硫及其化合物典型问题解决方法建模1、（2017北京）根据三、硫及其化合物典型问题解决方法建模2、（2018·全国卷Ⅲ）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

（1）.③加入过量稀盐酸

（2）.④出现乳黄色浑浊

（3）.⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液

（4）.⑥产生白色沉淀三、硫及其化合物典型问题解决方法建模2、（2018·全国卷三、硫及其化合物典型问题解决方法建模（2）（2020·浙江卷）某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。合成反应：装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_______________

pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2三、硫及其化合物典型问题解决方法建模（2）（2020·浙江卷三、硫及其化合物典型问题解决方法建模3、（2018·全国卷Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。（1）.2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O（2）.①NaHSO3

②得到NaHSO3过饱和溶液

（3）.2H2O－4e－＝4H＋+O2↑a（4）.S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.128三、硫及其化合物典型问题解决方法建模3、（2018·全国卷Ⅰ三、硫及其化合物典型问题解决方法建模(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的三、硫及其化合物典型问题解决方法建模(1)相同价态硫的转化是学业质量检测1、B2、AB3、2HSO4−−2e−=

S2O82−＋2H+或2SO42−−2e−=

S2O82−4、（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2（2）防止倒吸（3）①抽滤瓶；②减少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。学业质量检测1、B硫及其化合物一轮复习硫及其化合物一轮复习一、硫及其化合物知识梳理思维导图展示交流一、硫及其化合物知识梳理思维导图展示交流一、硫及其化合物知识梳理1、H2S、S2-等具有还原性。2、SO2、SO32-、HSO3-等主要体现还原性，也有一定的氧化性，SO2还具有漂白性（漂白品红、纸张、草帽等，不能漂白石蕊与食品），SO2是酸雨主要成分3、浓H2SO4具有强氧化性、吸水性和脱水性

，稀硫酸可用作催化剂。检验SO42-的方法：加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。NaHSO4在熔融状态电离出Na+和HSO4-，水溶液中电离出Na+、H+和SO42-。4、Na2S2O3与酸反应产生硫单质和二氧化硫

欲戴王冠，必承其重一、硫及其化合物知识梳理1、H2S、S2-等具有还原性。欲戴二、工业制硫酸过程分析二、工业制硫酸过程分析二、工业制硫酸过程分析1、焙烧黄铁矿制造二氧化硫气体（1）实验室如何制备二氧化硫？能用于工业生产吗?

（2）写出焙烧黄铁矿（主要成分FeS2）的化学方程式。

（3）已知：世界上大多数国家主要以硫磺为原料生产硫酸，因为生产过程无废渣排出，生产流程简单，且来源于天然硫矿以及从天然气和石油中回收的硫磺资源比较丰富。我国是黄铁矿较为丰富的国家。为什么我国选择黄铁矿为主要原料来制造二氧化硫气体？

或Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，不能

成本二、工业制硫酸过程分析或Na2SO3＋H2SO4===Na二、工业制硫酸过程分析2、采用接触法利用二氧化硫生产硫酸（1）接触室中二氧化硫催化氧化反应条件的选择已知：①

②某工厂测得不同条件下二氧化硫的平衡转化率如下，请分析实际生产中，二氧化硫催化氧化的温度和压强如何选择？

400-500℃，常压（0.1MPa）。速率较快，平衡转化率高，催化剂活性高，设备要求不高。二、工业制硫酸过程分析400-500℃，常压（0.1MP二、工业制硫酸过程分析（2）实验室模拟二氧化硫的催化氧化反应时，如何证明生成了三氧化硫？可选用药品：高锰酸钾，溴水，石蕊，品红，氯化钡，硝酸钡

（3）吸收塔中三氧化硫吸收试剂的选择已知：

为什么吸收塔中选择用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，而不直接用水来吸收？

氯化钡，出现白色沉淀。

直接用水吸收会放热产生大量酸雾，影响吸收效率二、工业制硫酸过程分析（2）实验室模拟二氧化硫的催化氧化反应二、工业制硫酸过程分析3、三废的处理已知：①硫酸工厂的废渣中主要含有三氧化二铁等金属化合物，废气中主要含二氧化硫等，废水中酸性较强。②我国硫资源极度短缺，每年需要进口超过10Mt硫磺。石膏（CaSO4）可用于水泥缓凝剂、石膏建筑制品、模型制作等。亚硫酸铵可用作还原剂、金属冷加工的润滑剂等。请给出硫酸生产过程中的三废处理的方案并写出相关的反应方程式。

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；

SO2＋CaO===CaSO3，2CaSO3

＋O2

===CaSO4；H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;二、工业制硫酸过程分析3、三废的处理SO2＋2H2S===3三、硫及其化合物典型问题解决方法建模1、（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是解析：选C产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4降低为0，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋SO，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。三、硫及其化合物典型问题解决方法建模1、（2017北京）根据三、硫及其化合物典型问题解决方法建模2、（2018·全国卷Ⅲ）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

（1）.③加入过量稀盐酸

（2）.④出现乳黄色浑浊

（3）.⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液

（4）.⑥产生白色沉淀三、硫及其化合物典型问题解决方法建模2、（2018·全国卷三、硫及其化合物典型问题解决方法建模（2）（2020·浙江卷）某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。合成反应：装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_______________

pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2三、硫及其化合物典型问题解决方法建模（2）（2020·浙江卷三、硫及其化合物典型问题解决方法建模3、（2018·全国卷Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2