《化学平衡常数》人教(同名262)课件

第三节化学平衡第3课时

化学平衡常数及转化率的计算第三节化学平衡化学平衡常数及转化率的计算理解应用化学平衡常数及转化率的计算化学平衡常数及转化率的计算1化学平衡常数及转化率的计算1化学平衡常数及转化率的计算“三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。答题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。化学平衡常数及转化率的计算“三段式”法是有效解答化学平衡计明确三个量——起始量、转化量、平衡量(1)反应物的平衡量＝起始量－转化量。(2)生成物的平衡量＝起始量＋转化量。(3)各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量数之比。变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。明确三个量——起始量、转化量、平衡量(1)反应物的平衡量＝(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。掌握四个百分数(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。如

mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol·L－1。

mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)c始/mol·L－1

a

b00c转/mol·L－1

mx

nx

px

qxc平/mol·L－1

a－mx

b－nx

px

qx答题模板《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教答题模板《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品p理解应用2《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教理解应用2《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品已知在密闭容器中发生可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。思考解答下列问题：(1)若达到平衡后，M的转化率为60%，列出“三段式”，计算此时N的平衡浓度是多少？

M(g)＋N(g)

P(g)＋

Q(g)初始浓度/mol·L－1

1

2.4

0

0转化浓度/mol·L－11×60%1×60%1×60%1×60%平衡浓度/mol·L－1

0.4

1.8

0.6

0.6由三段式得N的平衡浓度为1.8mol·L－1。应用例1、《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教M(g)＋(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，则M的转化率为______，N的起始浓度为__________。50%6mol·L－1《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4解析

M(g)＋

N(g)P(g)＋Q(g)初始浓度/mol·L－1

4

a

0

0转化浓度/mol·L－1

2

2

2

2平衡浓度/mol·L－14－2

a－2

2

2解得a＝6即反应物N的起始浓度为6mol·L－1。《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教解析M(g)＋N(g)P

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时：c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为____。20解析由平衡时H2的浓度，可求得反应②分解消耗HI的浓度，c分解(HI)＝0.5mol·L－1×2＝1mol·L－1，故①式生成c(HI)＝c平衡(HI)＋c分解(HI)＝4mol·L－1＋1mol·L－1＝5mol·L－1，则c平衡(NH3)＝5mol·L－1，根据平衡常数表达式K＝c平衡(NH3)·c平衡(HI)＝5×4＝20。例2、《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①练后反思这是一道比较经典的“易错”题，极易错填成25。原因是将①式生成的c(HI)＝5mol·L－1代入公式中进行求算，而未带入平衡时HI的浓度(4mol·L－1)。计算平衡常数时，应严格按照平衡常数的定义进行求算，代入的一定是物质的平衡浓度。《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教练后反思这是一道比较经典的“易错”题，极易错填成25。原因是例3、可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)A.Q变小，K不变，O2转化率减小B.Q不变，K变大，SO2转化率减小C.Q不变，K变大，O2转化率增大D.Q增大，K不变，SO2转化率增大√《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教例3、可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3例4、

一定条件下，反应2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)

ΔH>0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.压强：p1>p2B.b、c两点对应的平衡常数：Kc>KbC.a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2)D.a点：NH3的转化率为√《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教例4、一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2[2019·全国卷Ⅱ，27(2)]环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：某温度，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应(g)＋I2(g)

(g)＋2HI(g)

ΔH>0，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为______，该反应的平衡常数Kp＝__________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有____(填标号)。A.通入惰性气体 B.提高温度C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度40%3.56×104BD例5、《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教[2019·全国卷Ⅱ，27(2)]环戊二烯(解析设容器中起始加入I2(g)和环戊烯的物质的量均为a，平衡时转化的环戊烯的物质的量为x，列出三段式：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)起始：

a

a

0

0转化：

x

x

x

2x平衡：

a－x

a－x

x

2x《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教解析设容器中起始加入I2(g)和环戊烯的物质的量均为a，平C《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教C《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人D《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教D《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人方法技巧Kp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp＝《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教方法技巧Kp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓第三节化学平衡第3课时

化学平衡常数及转化率的计算第三节化学平衡化学平衡常数及转化率的计算理解应用化学平衡常数及转化率的计算化学平衡常数及转化率的计算1化学平衡常数及转化率的计算1化学平衡常数及转化率的计算“三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。答题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。化学平衡常数及转化率的计算“三段式”法是有效解答化学平衡计明确三个量——起始量、转化量、平衡量(1)反应物的平衡量＝起始量－转化量。(2)生成物的平衡量＝起始量＋转化量。(3)各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量数之比。变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。明确三个量——起始量、转化量、平衡量(1)反应物的平衡量＝(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。掌握四个百分数(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。如

mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol·L－1。

mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)c始/mol·L－1

a

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mx

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M(g)＋N(g)

P(g)＋

Q(g)初始浓度/mol·L－1

1

2.4

0

0转化浓度/mol·L－11×60%1×60%1×60%1×60%平衡浓度/mol·L－1

0.4

1.8

0.6

0.6由三段式得N的平衡浓度为1.8mol·L－1。应用例1、《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教M(g)＋(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，则M的转化率为______，N的起始浓度为__________。50%6mol·L－1《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4解析

M(g)＋

N(g)P(g)＋Q(g)初始浓度/mol·L－1

4

a

0

0转化浓度/mol·L－1

2

2

2

2平衡浓度/mol·L－14－2

a－2

2

2解得a＝6即反应物N的起始浓度为6mol·L－1。《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教解析M(g)＋N(g)P

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时：c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为____。20解析由平衡时H2的浓度，可求得反应②分解消耗HI的浓度，c分解(HI)＝0.5mol·L－1×2＝1mol·L－1，故①式生成c(HI)＝c平衡(HI)＋c分解(HI)＝4mol·L－1＋1mol·L－1＝5mol·L－1，则c平衡(NH3)＝5mol·L－1，根据平衡常数表达式K＝c平衡(NH3)·c平衡(HI)＝5×4＝20。例2、《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①练后反思这是一道比较经典的“易错”题，极易错填成25。原因是将①式生成的c(HI)＝5mol·L－1代入公式中进行求算，而未带入平衡时HI的浓度(4mol·L－1)。计算平衡常数时，应严格按照平衡常数的定义进行求算，代入的一定是物质的平衡浓度。《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教练后反思这是一道比较经典的“易错”题，极易错填成25。原因是例3、可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)A.Q变小，K不变，O2转化率减小B.Q不变，K变大，SO2转化率减小C.Q不变，K变大，O2转化率增大D.Q增大，K不变，SO2转化率增大√《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教例3、可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3例4、

一定条件下，反应2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)

ΔH>0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.压强：p1>p2B.b、c两点对应的平衡常数：Kc>KbC.a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2)D.a点：NH3的转化率为√《化学平衡常数》精品ppt人教《化学平衡常数》精品ppt人教例4、一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2[2019·全国卷Ⅱ，27(2)]环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：某温度，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应(g)＋I2(g)

(g)＋2HI(g)

ΔH>0，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为______，该反应的平衡常数Kp＝__________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有____(填标号)。A.通入惰性气体 B.提高温度C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度40%3.56×104BD例5、《化