2019备战中考化学专题练习-酸、碱的化学性质含解析

88支试管分别用①-⑧编号后,）2019备战中考化学专题练习-酸、碱的化学性质（含解析）、单选题.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取做如下实验.下列选项对实验现象的描述错误的是（酎塔清盐溶液

酸澧清

石灰水A.①号和⑤号试管中溶液都变红C.③号和⑥号试管中溶液都变色B.②号和④号试管中都产生气泡D.⑦号和⑧号试管中都产生沉淀TOC\o"1-5"\h\z.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）A.能与二氧化碳反应।B.能使无色酚酬:溶液变红।C.能与稀硫酸反应nD.能使紫色石蕊溶液变红.可用同一化学原理解释的现象是（）①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜②向澄清石灰水中，通过吸管不断吹入人体呼出的气体，澄清石灰水变浑浊③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁潮湿④向紫色石蕊试液中通入CO2气体，试液变红A.①②③B.①②④-C.①③④-D.②③④.下列生活中的做法，不合理的是（）A.用洁厕精除掉马桶内壁的水锈B.用PH试纸测定人口腔唾液的PH时，你可发现PH一般在6.6〜7.1之间C.用纯碱溶液清洗餐具上的油污C.用纯碱溶液清洗餐具上的油污D.用蔗糖、小苏打和柠檬酸自制汽水.欲确保含有盐酸的氯化钙溶液被中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A.生石灰iB.熟石灰C.石灰石粉末nD.纯碱.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石nD.除去铁丝上的铁锈.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是(①X+碱一盐+H2O①X+碱一盐+H2O②X+金属氧化物一盐+H2O.A.CaOB.CQC.NaOHD.H2SQ.下列有关物质的性质和用途说法中，错误的是(A.石墨深灰色，质软，可制铅笔芯C..下列有关物质的性质和用途说法中，错误的是(A.石墨深灰色，质软，可制铅笔芯C.碳具有还原性，可用于冶炼金属剂)B.金刚石非常坚硬,mD.浓硫酸有吸水性，可作钻石戒指可作某些气体的干燥.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A.酸都能电离出H+A.酸都能电离出H+氧元素B.酸都含有酸根C酸中都含有氢元素D.酸中都含有10.下列说法正确的是A.10.下列说法正确的是A.水沸腾时可将壶盖顶起,)说明分子大小随温度升高而增大B.某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体B.某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体定是碳酸钠定是二氧化碳C.氢气燃烧后的生成物只有水，说明氢气是一种清洁燃料D.燃着的木条伸人某无色气体中很快熄灭，说明该气体一二、多选题定是二氧化碳.胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化，但若盐酸过多，人就会感到不舒服.有下列几种物质：(1)NaOH(2)Ca(OH)2(3)Al(OH)3(4)NaHCQ你认为可服用作治疗胃酸过多的药物有()A.NaOHB.Ca(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCQ.为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g,甲同学向其中加入氧化铜8g,反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g,反应结束后观察到固体有剩余.下列有关实验的推断正确的是()A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是()A.水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭B.向某种固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐C.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D.二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳是酸14.在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比.现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的()A.NaOH溶液B水C.2SQ溶液D.NCO3溶液15.如图所示的锥形瓶内充满气体胶头滴管内盛有液体，进入瓶中，振荡，一会儿可见套在ij,小十气球3玻璃管，下端的小气球a鼓起.气体X和液体，丫可能是（）1A.X是CQ,丫是NaOH溶液B.XO2,Y是稀硫酸C.X是SQ,丫是NaOH溶液D.X是CO,丫是石灰水三、填空题.上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，已发生部分变质，写出发生变质反应的化学方程式;设计实验方案，验证该溶液确实已部分变质，简要叙述实验步骤和现象..把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始出现的现象是,其反应的化学方程式是,一段时间后又有气泡放出其原因用化学方程式表示为..构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系.请分析如图酸的化学性质知识网络，完成下列问题：（1）图中的X填写（填物质的类别）；（2）若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铁，请你写出反应③的化学方程式;（3）若酸为盐酸，金属为铜，反应②（填能”或不能”）进行，理由是.某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验.①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为.实验后，向某试管中滴加无色酚酗，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色.据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为：（写一个即可）.将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀.则混合后溶液中溶质可能为（写一种即可）.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径.如图甲是实验时制取并检验CQ的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置.

澄清石灰水铁粉型料管

微翦滴溶浦溶清*0H济涌澄清石灰水铁粉型料管

微翦滴溶浦溶清*0H济涌I.图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的(填字母编号)仪器相同；n.通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是四、解答题.向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，会观察到什么现象？请写出该反应的化学方程式..氢氧化钠固体为什么要密封保存？五、实验探究题.研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究.(1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式.(2)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想.【猜想】小光猜想:溶质为氯化镁；小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；你的猜想：溶质为.(3)【讨论】你认为的猜想不合理，理由是.(4)【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后溶液：—你的猜想正确(5)【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害六、综合题.氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、Fe。Fe2O3、CuO等杂质)来制取氧化锌，其流程如图所示：速遭滤液制信息1、3FeO+10HNQ—3Fe(NO3)3+NO+5H2O,NO有毒，能与氧气和水反应生成硝酸.2、在除杂I”步骤中，只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀.回答下列问题(1)在酸浸过程中，经常要保持酸过量，理由是;通入空气的目的是：①起搅拌作用，使反应充分，②.通入空气反应的化学方程式为.(2)在除杂I”步骤中，加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应，使溶液pH升高为4左右，请结合本厂实际，可加入的物质是A.ZnOB.FeOCOFeD.CuO(3)为了使产品更加纯净，在除杂n”步骤中，滤渣的成分是.(4)在碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CC3],还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物.请写出碳化合成步骤的化学方程式.24.实验室很多药品需要密封保存.(1)浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有性.(2)氢氧化钠固体也需要密封保存.原因是它既能吸收空气中的水蒸气而发生潮解；又会变质，其理由是(用化学方程式回答).答案解析部分一、单选题.【答案】C【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【解答】解：A、稀盐酸可使石蕊变红，石灰水可使酚酗:变红，故①号和⑤号试管中溶液都变红，正确；B、稀盐酸可与较活泼金属，如铁反应生成氢气，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，故②号和④号试管中都产生气泡，正确；C、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，溶液变为黄色，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液无色，故错误；D、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故两支试管中都产生沉淀，正确；故选C.【分析】了解酸、碱与指示剂的变色情况，酸与金属反应生成盐和氢气，与碳酸盐反应生成二氧化碳，盐酸可与金属氧化物反应生成盐和水；碱与盐反应生成新的盐和碱，且二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊的相关知识，并据此逐一分析解答..【答案】D【考点】碱的化学性质【解析】【解答】氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，使酚Mt变红，使紫色石蕊试液变蓝，能和酸发生中和反应，故选D【分析】因为氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，所以氢氧化锂（LiOH）能与二氧化碳反应、能与稀硫酸反应、能使无色酚酬:溶液变红、能使紫色石蕊溶液变蓝.熟记碱的化学性质，碱溶液能使指示剂变色，能和酸性氧化物反应，能和酸反应，能和盐溶液反应..【答案】A【考点】碱的化学性质【解析】【分析】①石灰水中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；碳燃烧时能生成二氧化碳，二氧化碳能和石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色.【解答】①②③中，都是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，原理相同.而向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，是H2O+CO2=H2CO3.故选A.【点评】解答本题要充分理解各种化学反应的实质，并且对各种反应进行分析、归纳，从而找出它们的异同点..【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【分析】A、从洁厕精显酸性方面来回答；B、PH试纸只能粗略的测定溶液的pH值，不会测得PH一般在6.6〜7.1;C、碳酸钠溶液呈碱性，能溶解油污，从而清除油污；D、柠檬酸加入后会与其中的小苏打（碳酸氢钠）反应，生成二氧化碳，使汽水喝起来清爽宜人.【解答】A、洁厕精显酸性，所以可以除掉马桶内壁的水锈，故A正确；B、PH试纸只能粗略的测定溶液的pH值，不可能测得PH一般在6.6〜7.1之间，故B错误；C、碳酸钠溶液呈碱性，能清除油污，所以可以来洗涤餐具上的油污，故C正确；D、水作溶剂，蔗糖是溶质，在柠檬酸加入后会与其中的小苏打（碳酸氢钠）反应，生成二氧化碳，使汽水喝起来清爽宜人，故D正确.故选B.【点评】此题所考查知识点较多较细，在解答时要明确题目所需解决的问题，善于联系所学知识并迁移到该题进行解答.【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【解答】解：A、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量.故不选；B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量.故不选；C、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去.故选；D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质.故不选.故选C.【分析】氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸.注意过程中不能增加其他可溶性的杂质，并要确实把盐酸反应掉，而不使用指示剂..【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】本题是对酸的化学性质的考查。A、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故A实验中适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、熟石灰可以和稀盐酸反应中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故C实验中不适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，故选Co.【答案】D【考点】酸的化学性质【解析】【解答】碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，故选D.【分析】根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水..【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【解答】A、石墨深灰色，质软，可制铅笔芯，A不符合题意；B、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石，B符合题意；C、碳具有还原性，可用于冶炼金属，C不符合题意；D、浓硫酸可作干燥剂，因为它具有吸水性，D不符合题意。故答案为：B【分析】A根据石墨的性质和用途进行解答B根据金刚石的物理性质进行解答C根据碳具有还原性解答D根据浓硫酸具有吸水性解答.【答案】A【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此结合题给的选项进行分析判断即可.【解答】A、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故A正确.B、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是含有酸根，故B错误.C、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，酸中不是含有氢元素，故C错误.D、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸中都含有氧元素，故D错误.故选A.【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解..【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】可以根据描述的具体信息进行分析、判断，从而得出正确的结论.例如，在物理变化中分子的大小不能改变，可以改变的是分子之间的间隔，酸能与碳酸盐和活泼金属4又生成气体，氮气和二氧化碳都不支持燃烧.【解答】A、水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子之间的间隔变大，分子大小不变；B、某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，该固体不一定是碳酸钙，也可能是活泼金属；C、氢气燃烧后的生成物只有水，说明氢气是一种清洁燃料.D、燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭，该气体不一定是二氧化碳，例如氮气能使燃烧的木条熄灭.故选C.【点评】本题主要考查了微观粒子的性质、根据实验现象判断物质的类别等方面的知识，可以依据已有的知识进行.二、多选题.【答案】C,D【考点】酸的化学性质【解析】【解答】A、NaOH可以和胃酸反应，但是，NaOH是强碱，对人会造成伤害，故A不可选；B、Ca(OH)2可以和胃酸反应，但是对人体有伤害，故B不可选；C、Al(OH)3可以和胃酸反应，生成物氯化铝和水对人体无害，故C可选；D、NaHCQ可以和胃酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳，对身体无害，故D可选；故选CD.【分析】胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体.如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等..【答案】A,C【考点】酸的化学性质【解析】【解答】A、反应结束后，固体有剩余，也就是氧化铜有剩余，那么盐酸一定反应完.故A正确；B、氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而甲反应结束后氧化铜反应完，还可能有剩余的盐酸，若有剩余盐酸，盐酸又会与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，不会出现蓝色沉淀.故B错误；C、若8g氧化铜与100g稀盐酸恰好完全反应，则甲恰好完全反应，乙会剩余8g氧化铜，此种情况下，反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数相等.故C正确；D、甲若恰好完全反应，则稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%,而不是大于7.3%.故D错误.故选AC.【分析】根据本道题目中所给出的实验现象可得到多种可能，应将每种情况都分析到..【答案】BC【考点】酸的化学性质【解析】【解答】解：A、水能灭火，但酒精易溶于水，能与水互溶，酒精一旦燃烧不能用水浇灭，故选项推理错误.B、向某种固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项推理正确.C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确.D、二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，而不是因为二氧化碳是酸，故选项推理错误.故选：BC.【分析】A、根据酒精易溶于水，进行分析判断.B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断.C、根据化合物的概念，进行分析判断.D、根据二氧化碳的化学性质，进行分判断..【答案】B,C【考点】酸的化学性质【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液能和硫酸反应，影响生气氢气的质量，故A错误；B、加入水会导致硫酸浓度降低（水能和镁反应生成氢气，在初中不需要考虑），故B正确；C、硫酸钾溶液不能和硫酸反应，也不能和镁反应，所以能够降低硫酸的浓度，且不会影响生成氢气的质量，故C正确；D、碳酸钠能和硫酸反应，造成硫酸的损耗，最后得到氢气会减少甚至没有，故D错误；故选：BC.【分析】所选物质不能消耗硫酸，不能和镁反应生成氢气.根据这些要求进行分析、判断，从而得出正确的结论..【答案】AC【考点】碱的化学性质【解析】【解答】解：套在玻璃管下端的小气球a鼓起来，说明锥形瓶中的压强减小，可能是两种物质相互作用吸热，也可能是气体被液体吸收，这两种情况都会导致锥形瓶中出现的实验现象.A.二氧化碳能和氢氧化钠反应，使瓶内的压强减小，故A正确；B.氧气和稀硫酸不反应，不会使瓶内的压强减小，故B错误；C.二氧化硫能和氢氧化钠反应，使瓶内的压强减小，故C正确；D.一氧化碳与石灰水不反应，不会使瓶内的压强减小，故D错误；故选：AC.【分析】可以根据实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论，气球能鼓起来，说明Y与X反应后能使瓶内的压强减小.三、填空题.【答案】2NaOH+CQ—NazCQ+WO;取少量该溶液于试管中，加入足量CaC2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酬:溶液，溶液变红色【考点】碱的化学性质【解析】【解答】解：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水.取少量溶液样品，向溶液的样品中滴加足量氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚儆，由于氢氧化钠能使酚儆变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；因此既出现沉淀又有溶液变红，则溶液部分变质.故答案为：2NaOH+CQ—NazCQ+HzO;取少量该溶液于试管中，加入足量CaC2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酬:溶液，溶液变红色.【分析】根据验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析.取少量溶液样品，向溶液的样品中滴加足量氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚儆，由于氢氧化钠能使酚酬:变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠..【答案】铁锈溶解、生成黄色溶液；Fe2O3+6HCL2FeC3+3H2O;Fe+2HCHFeCb+H2T【考点】酸的化学性质【解析】【解答】解：铁锈的主要成分是F为O3,它会与稀盐酸反应，生成的Fe3+显黄色，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCL2FeC3+3H2。，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，该反应的化学方程式为：Fe+2HCLFeC2+H2T,所以会观察到有气泡冒出.答案：铁锈溶解、生成黄色溶液；Fe2O3+6HC12FeC3+3HzO;Fe+2H0HFeC2+H2"【分析】把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分为氧化铁，所以表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；可以据此解答该题..【答案】盐；F&O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O;不能；铜在氢后【考点】酸的化学性质【解析】【解答】解：(1)根据酸的化学性质，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，故①中可填写盐；(2)若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铁，反应③的化学方程式是：Fe,O3+3H2SO4=Fe2(SQ)3+3H2O;(3)若酸为盐酸，金属为铜，反应②不能进行，理由是铜在氢后.故答为：(1)盐；(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SQ)3+3H2O;(3)不能，铜在氢后.【分析】根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)、金属的活动性等进行分析解答..【答案】2HCl+Fe=FeC2+H2T;NaOH+HCl=NaCl+HO或2HCl+Ca(OH)2—CaC2+2HzO;氯化钙或氯化钠；A;药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作【考点】酸的化学性质【解析】【解答】①铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此实验后，某试管中溶液呈浅绿色，说明该试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：2HCl+Fe=FeC+H2T;②向某试管中滴加无色酚酗，溶液变红，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中一定不是碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应还会生成气体，故可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+^O,2HCl+Ca(OH2—CaC2+2HzO;③混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；④I、图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；n、采用微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作^故答案为：2HCl+Fe=FeQ+H2T;NaOH+HCl=NaCl+HO或2HCl+Ca(OH)2—CaC2+2H2O;氯化钙或氯化钠；A;药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作^【分析】①铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的；②向某试管中滴加无色酚酗，溶液变红，说明溶液显碱性；③将(2)反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明(2)反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与实验(2)反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；据此分析解答即可；④图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；采用微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作^四、解答题.【答案】解：向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，会观察到石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：CQ+Ca(OH)2—CaCQJ+HO.故答案为：石灰水变浑浊，CQ+Ca(OH)2—CaCQJ+比0.【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析..【答案】氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质【考点】碱的化学性质【解析】【解答】解：由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存.故答案为：氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质.【分析】氢氧化钠极易溶于水，敞口放置能吸收空气中的水而潮解；氢氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠，敞口放置能吸收空气中的二氧化碳而变质；因此必须密封保存；五、实验探究题.【答案】(1)2HCl+Mg—MgCl2+H2T(2)氯化镁和氯化氢(3)小红；由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜(4)滴加几滴石蕊试液；溶液变红色(5)腐蚀下水道【考点】酸的化学性质【解析】【解答】解：(1)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为2HCl+Mg—MgCl2+H2f;（2）镁与盐酸反应可能恰好反应也可能其中一种过量，如果盐酸过量时，溶质为氯化镁和氯化氢；（3）由于活动性铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；（4）要验证有盐酸的存在，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可以选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸；（5）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道.故答案为（1）2HCl+Mg—MgCl2+H2T;（2）氯化镁和氯化氢；（3）小红；由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；（4）实验步骤实验现象实验取少量反应后溶液：滴加几滴石蕊试液溶液变红色你的;（5）腐蚀下水道.【分析】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；（2）根据镁与盐酸反应情况分析；（3）根据金属的活动性分析；（