图像类的粒子浓度关系课件

图像类的粒子浓度关系26十二月2022图像类的粒子浓度关系19十二月202211、(2017年全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与

的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H＋)D1、(2017年全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（2DD33、(2017年全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu+Cu2++2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全C3、(2017年全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓44、(2017年全国卷Ⅱ)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH=2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH=4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)D4、(2017年全国卷Ⅱ)改变0.1mol·L－1二元弱酸H55、(2016年江苏高考)H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(

)A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)＞c(HC2O4－)B．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42－)C．c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na＋)＞0.100mol·L－1

＋c(HC2O4－)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＞2c(C2O42－)BD5、(2016年江苏高考)H2C2O4为二元弱酸。BD66、(2015年浙江卷)40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）A.在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3－)

＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋

c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C.随着CO2的通入，不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成C6、(2015年浙江卷)40℃时，在氨－水体系中不断通入CO7练习7、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)：c(A2－)

＝l：100C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度

大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)=c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒

子浓度均大0B利用电离常数求算练习7、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，溶液8练习8、常温下，向20mL0.2mol•L-1H2A溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（）A、当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(A2﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)B、当V(NaOH)=40

mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)C、NaHA溶液中：c(OH﹣)+c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)D、向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小C练习8、常温下，向20mL0.2mol•L-1H2A溶液中滴99、(2013年浙江卷)25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至

HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：

B9、(2013年浙江卷)25℃时，用浓度B1010、(2016年天津卷)室温下，用相同浓度

的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶

液，滴定曲线如图所示，下列判断错误

的是(

) A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：

c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)C10、(2016年天津卷)室温下，用相同浓度C11练习11、已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1

mol·L−1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)C．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)A练习11、已知：pKa=−lgKa，25℃时，A12练习12、常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（

）B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测

定其pHC．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H+)=2c(Cl－)＋

c(HClO)A．若a点pH=4，且c(Cl－)=mc(ClO－)，则Ka(HClO)=10－4m＋1D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，

逐渐增大HClOClO－C练习12、常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴13练习13、在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）①a点：c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)②b点：5c(Cl－)>4c(HCO3－)＋4c(CO32－)③c点：c(OH－)＝

c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)④d点：c(H＋)＝

2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)A．①②B．②③C．③④D．②④D练习13、在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO14【规律技巧】【规律技巧】15图像类的粒子浓度关系26十二月2022图像类的粒子浓度关系19十二月2022161、(2017年全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与

的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H＋)D1、(2017年全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（17DD183、(2017年全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu+Cu2++2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全C3、(2017年全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓194、(2017年全国卷Ⅱ)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH=2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH=4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)D4、(2017年全国卷Ⅱ)改变0.1mol·L－1二元弱酸H205、(2016年江苏高考)H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(

)A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)＞c(HC2O4－)B．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42－)C．c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na＋)＞0.100mol·L－1

＋c(HC2O4－)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＞2c(C2O42－)BD5、(2016年江苏高考)H2C2O4为二元弱酸。BD216、(2015年浙江卷)40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）A.在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3－)

＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋

c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C.随着CO2的通入，不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成C6、(2015年浙江卷)40℃时，在氨－水体系中不断通入CO22练习7、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)：c(A2－)

＝l：100C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度

大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)=c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒

子浓度均大0B利用电离常数求算练习7、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，溶液23练习8、常温下，向20mL0.2mol•L-1H2A溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（）A、当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(A2﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)B、当V(NaOH)=40

mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)C、NaHA溶液中：c(OH﹣)+c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)D、向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小C练习8、常温下，向20mL0.2mol•L-1H2A溶液中滴249、(2013年浙江卷)25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至

HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：

B9、(2013年浙江卷)25℃时，用浓度B2510、(2016年天津卷)室温下，用相同浓度

的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶

液，滴定曲线如图所示，下列判断错误

的是(

) A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：

c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)C10、(2016年天津卷)室温下，用相同浓度C26练习11、已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1

mol·L−1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)C．c点所得溶液中：c(Na+