2022年广东省广州市花都区重点名校中考押题化学预测卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应2．下列实验中，能够达到实验目的的是（）A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量Cu（NO3）2溶液，过滤B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca（OH）2固体，过滤C．验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生D．制备Fe（OH）3：将Fe2O3与H2O混合，过滤、洗涤、干燥3．如表为一些常见食物汁液的近似pH，其中酸性最强的是食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3~6.67.6~8.0A．苹果汁 B．葡萄汁 C．牛奶 D．鸡蛋清4．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为7.3%的盐酸，此时天平平衡，将下列各组的两种物质分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平不可能平衡的是A．锌10克铁10克B．碳酸镁8.4克硝酸银4克C．氧化铜4克铜4克D．碳酸钙10克氢氧化钙10克5．物质燃烧的现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．碳在氧气中燃烧发出红光C．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．磷在空气中燃烧产生白色烟雾6．如图是元素周期表提供的硒元素的部分信息，下列有关硒的说法不正确的是（）A．原子序数为34B．属于非金属元素C．元素符号为SeD．相对原子质量为78.96g7．下列过程中，发生了化学变化的是A．酒精挥发 B．葡萄酿酒 C．西瓜榨汁 D．蜡烛熔化8．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是A．装置①和⑤组合可以用来制取氢气 B．装置②和③组合可以用来制取氧气C．装置②可以较好地控制反应速率 D．装置④可以用来收集二氧化碳9．水是生命之源泉。下列有关水的叙述正确的是A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田C．水中Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖D．水是由氢原子和氧原子组成10．下列生活中的物质,属于纯净物的是（）A．小苏打 B．加碘盐 C．酱油 D．白酒11．下列实验中，能够达到实验目的的是A．制备Cu（OH）2;用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤B．除去CaCl2溶液中的少量盐酸:加入过量的CaO,过滤C．分离KCl和FeCl3溶液:加入适量的KOH溶液，过滤D．鉴别NH4Cl和CO（NH2）2（尿素）:取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味12．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）A．溶液关系 B．构成物质的微粒C．六大营养物质 D．物质分类二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．“史上最贵”的实验：步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_____．若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1_____m2（填“＜”、“＝”、“＞”），理由为_____．14．为验证酸碱盐和氧化物的性质与转化，某同学设计如下实验(试管A中如入过量稀硫酸)。（1）试管A中观察到的现象是____________________。（2）反应①的化学方程式是_____________________________(写一个)。（3）反应②刚开始观察不到明显现象，其原因是____________________________。（4）试管C与A中固体的质量关系是A________C(选填“>”“<"或”=”)。15．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题：①℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是（1）。（用“＜”“＞”或“＝”表示）②将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是（2）（写一种）。③A中含有少量B，分离得到较纯的A的方法是（3）。④℃时，将30A物质加入到50水中，充分溶解后，所得溶液是（4）（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数是（5）。⑤将℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是（6）。（用“＞”“＜”或“＝”表示）16．思维导图又叫心智导图，是表达发散性思维的有效图形思维工具，它简单却又很有效，是一种实用性的思维工具。请完成下列思维导图。白醋pH____7（填“＞”“＜”或“＝”）____金刚石的化学式为：____五氧化二磷的化学式为：____三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．请根据下列图示装置回答问题。仪器①的名称是_____。B装置可以作为很多气体的发生装置，写出能用B装置来制取气体的化学反应方程式_____（写1个）；若用E装置收集气体，收集满的现象是_____；选用D装置收集二氧化碳气体的理由是_____。氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气。制取氨气应选择的发生装置是_____（填字母），如果用图F收集氨气，气体从_____（填“a”或“b”）端进入，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用_____（填写物质名称）吸收。18．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。选用A装置制取氧气的化学方程式_______________。A、E连接，制取的氧气不纯的原因是____________（写一点即可）。若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是______，气体应从________端通入（填“a”或“b”）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是________（填选项字母），选择该发生装置的原因是____________。若用F装置检验二氧化碳气体，F中发生反应的化学方程式是：_________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）同学们在实验室中发现一瓶标签部分破损的过氧化氢溶液，为了测定该溶液的溶质质量分数，同学们进行了如图所示的实验。请计算：（1）反应产生氧气的质量为_______g。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？______

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.浓H2SO4只能用来干燥不与其反应的气体，二氧化碳和氧气不与浓H2SO4反应，正确；B.Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，NaNO3溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，错误；C.稀有气体可作保护气，可作保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气，错误；D.酸碱之间的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，错误。故选A。2、C【解析】

A、加适量Cu(NO3)2溶液，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，过滤得到铜，但是无法得到锌，不能达到分离的目的，不符合题意；B、加过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去了盐酸，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；C、取样，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应，故加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钡，符合题意；D、将Fe2O3与H2O混合，三氧化二铁不溶于水，也不和水反应，不能用于制备Fe(OH)3，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。3、A【解析】

葡萄汁、苹果汁、牛奶等物质的pH都小于7，显酸性，鸡蛋清的pH在7.6--8.0之间，显弱碱性。在葡萄、苹果、牛奶等物质中苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选：A。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。4、D【解析】

因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。【详解】A、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，10g锌有剩余，10g铁也有剩余，但100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡，不符合题意；

B、根据MgCO3→CO2的关系可知：8.4碳酸镁与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，左盘烧杯中实际增重4g，而硝酸银虽然与盐酸反应，但不产生气体，因此右盘烧杯中增重也是4g，天平平衡，不符合题意；

C、根据氧化铜与稀盐酸反应无气体生成，而铜不与盐酸反应，故氧化铜4克和铜4克，分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平平衡，不符合题意；

D、根据CaCO3→CO2的关系可知：10碳酸钙与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，左盘增重5.6g，而氢氧化钙与盐酸反应，不产生气体，右盘增重10g，因此天平不平衡，符合题意。故选D。5、C【解析】

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故A不正确；B、碳在空气中燃烧发出红光，故B不正确；C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故C正确；D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故D不正确。故选C。6、D【解析】

解：A、由图可知，硒元素原子序数是34，该选项说法正确，不符合题意；B、由汉字结构可知，硒元素是固态非金属元素，该选项说法正确，不符合题意；C、硒元素元素符号是Se，该选项说法正确，不符合题意；D、硒元素相对原子质量是78.96，单位不是g，该选项说法不正确，符合题意。故选D。【点睛】相对原子质量的单位是1不是g，省略不写.7、B【解析】

A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，符合题意；C、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。8、B【解析】A、实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应，属于固—液常温型，应选用的发生装置是②；氢气不易溶于水，可用排水法收集，错误；B、实验室制取氧气可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，属于固—液常温型，可选用的发生装置是②；氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集；正确；C、装置②中的长颈漏斗只能随时添加液体不能控制液体的滴加速率，不能控制反应速率，错误；D、二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，错误。故选B。点睛：据反应物的状态、反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置。9、A【解析】A.自然界中的水循环是通过水的三态变化实现的，而水的状态的变化是由分子运动实现的，正确；B.为了节约用水，可以将工业污水处理达标后再利用，如灌溉农田，错误；C.水中Ca2+、Mg2+增多会导致水的硬度增大，水中氮元素、磷元素增多，导致水中藻类植物大量生长和繁殖，错误；D.水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，错误。选A10、A【解析】纯净物是由一种物质组成的；由两种或两种以上物质组成的属混合物。A、小苏打是碳酸氢钠，属纯净物；B、加碘盐是由食盐和含碘物质组成的，属混合物；C、酱油是由水、蛋白质等物质组成的，属混合物；D、白酒是由水和酒精组成的，属混合物。故选A。11、D【解析】

A、氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，不能达到实验目的，不符合题意；B、加入过量氧化钙，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，引入了新的杂质，不符合题意；C、加入适量的氢氧化钾，氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，过滤，得到氯化钾和氢氧化铁，不能达到分离的目的，不符合题意；D、取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，尿素与熟石灰不反应，故能达到实验目的，符合题意。故选D。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。12、A【解析】

A、饱和溶液可能是浓溶液，选项A正确；B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，选项B错误；C、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体的六大营养物质，选项C错误；D、氧化物指的是含两种元素，且一种元素是氧元素，氧化物不包括酸，选项D错误；故选：A。【点睛】本题主要考查溶液的关系，构成物质的微粒，六大营养物质物质的分类、反应类型、元素含量，反应实质粉末的知识，比较简单。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、2Mg+CO2点燃2MgO+C=根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变【解析】

(1)镁与二氧化碳反应生成的黑色物质是碳，白色物质是氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO2点燃2MgO+C；(2)两次反应都符合质量守恒定律，即元素的种类和质量都不变，故反应前后碳元素的质量m1=m2。14、黑色粉末溶解，溶液变为蓝色BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2(或H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl)氢氧化钠与稀盐酸反应<【解析】

(1)由图可知，试管A中装有氧化铜，氧化铜中加入过量稀硫酸，由于氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此氧化铜黑色粉末会消失，溶液会由无色变为蓝色，故填写：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色；(2)试管A中溶液的溶质是硫酸铜和硫酸，加入过量氯化钡，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故填写：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(或BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2)；(3)反应②刚开始观察不到明显现象，原因是：反应①中过量的稀硫酸与氯化钡反应，生成物中有氯化氢，氯化氢溶于水为稀盐酸，当氢氧化钠滴入时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，当稀盐酸反应完后，氯化铜才与氢氧化钠反应，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，故填写：氢氧化钠与稀盐酸反应；(4)试管A中只有氧化铜，而试管C有反应生成的硫酸钡和氢氧化铜，反应过程中先后加入了过量的稀硫酸，过量的氯化钡，过量的氢氧化钠，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变可知，氢氧化铜中铜元素质量等于氧化铜中铜元素质量，氢氧化铜中氢元素的质量等于与氯化铜反应的氢氧化钠中氢元素质量，氢氧化铜中氧元素的质量等于与氯化铜反应的氢氧化钠中氧元素质量，硫酸钡中钡元素质量等于参加反应的氯化钡中钡元素质量，硫酸钡硫元素的质量等于参加反应的稀硫酸中硫元素质量，硫酸钡中氧元素质量等于参加反应的稀硫酸中硫元素质量，由于引入了稀硫酸、氯化钡、氢氧化钠，因此，试管C中固体的质量大于A中固体的质量，故填写：<。15、（1）A=B›C（2）降温或加溶质或蒸发溶剂（3）冷却热饱和溶液（降温结晶）（4）不饱和溶液（5）37.5%（6）A›C【解析】试题分析：t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是A=B＞C，将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是降温或加溶质或蒸发溶剂，A中含有少量B，分离得到较纯的A的方法是冷却热饱和溶液，因为二者的溶解度随温度的变化差别很大，t3℃时，将30克A物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液，因为该温度时其溶解度为80克，所以50克水能溶解40克。考点：溶解度及其溶解度曲线16、<纯净物CP2O5【解析】

物质根据组成是否单一分为纯净物和混合物。纯净物包括单质和化合物。【详解】（1）白醋显酸性，故pH＜7。（2）物质根据组成是否单一分为纯净物和混合物。（3）金刚石是碳的单质，故化学式为C。（4）五氧化二磷的化学式为。【点睛】单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗2H2O22H2O+O2↑集气瓶口有气泡向外冒出二氧化碳的密度比空气大Ab水【解析】

（1）仪器①是长颈漏斗；（2）装置B适用于固液常温下制取气体，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为氧气和水，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）用排水法收集气体时，当观察到集气瓶口有气泡向外冒出时说明气体已经收集满；二氧化碳的易溶于水且密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集；（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，应该用固液常温型发生装置，即选用A装置作为发生装置；氨气密度比空气小，若用装置F收集时，氨气应从短管即b管进入；已知氨气极易溶于水，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用水吸收。18、2KClO32KCl+3O2↑没有等气泡连续均