2019届高考化学考点24二氧化硫的试验探究必刷题

考点二十四二氧化硫的实验探究1.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（选项实验现象结论A相同条件下，用1mol♦「的CHCOOH和1mol•「的HCl分别做导电性实验CHCOOH^^对应的灯泡较暗CHCOOH1弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NQC何某钾盐中滴加浓盐酸，将广生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为&SO或KHSOD向浓度均为0.1mol•I/1的MgC2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]【答案】CK解析】A.同浓度的两种一元酸的导电性实险,6C00H溶液对应的灯泡较暗，电离出的氯寓子浓度小,所以醋酸为弱酸I故A正确wB,铜在酸性条件下，祓硝酸根离子氧化为铜离子,硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气被氧化为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液中可能含有NCVj故B正确fC.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则可能为KC1O与浓盐酸反应生成的氯气j也可能是KzSQj或KHSOi与浓盐酸反应生成的二氧化硫，故C错误？D.难溶电解质的渗度积越小，越容易生成沉淀。在相同的条件下，先生成篮色的氢氧化书时加淀，因此可以得出的［皿0明］结论，故D正确，2.利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液先变红后褪色

B浓盐酸高镒酸钾淀粉碘化钾溶液溶液会艾篮C稀盐酸碳酸钙氯化钢溶液有白色沉淀生成D浓氨水氧化钙氯化铝溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解【答案】B【解析】A、IhSd+N型S6母&SOu+SOd+lh。，SO!与水反应生成EQ,显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白红色的石蕊溶液,S6的涛白性主要是指漂白品红、草帽等物质，A错误。B、2KMiQM6HC1=2KC1+2Mlich+5cbi+8氏0,Ch与碘化渊溶潘反应生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，B正硬.C、CaCQm与稀盐酸反应生成C5气体，8z与B&Ch不反应，无白色沉淀生成，G错误。D、浓氨水滴入氧化钙中有氨气生成，氨气与AJCk反应生成氢氧化铝白色沉淀,但氢氧化铝玩淀不会溶解在氨水中，D错*口I天口3.下列陈述I和n均正确，并存在因果关系的是（）陈述I陈述nA漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaC12与空气中的CO反应生成CaCOB非金属性：C1>S酸性:HC1O3>H2SOC常温下，NaHCO的溶解度比NaCO小向饱和NaCO溶液中通入CO产生沉淀D常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO是两性氧化物【答案】C【解析】ACaCl2与空气中的CG不反应，漂白粉在空气中久置变质，因次氯酸钙与水、二氧化碳反应,故A错误；B、HC1Q不是最高彳含氧酸，由非金属性：Cl>S,可以知道酸性：HClOAHaSQ,故B错误；C、向饱和NaCO溶液中通入CO产生沉淀，析出碳酸氢钠，则常温下，NaHCO的溶解度比NaCO小，故C正确；DSO是酸性氧化物，SO2与氢硫酸和NaOH§液分别发生氧化还原反应、复分解反应，故D错误。4.下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是

碘水中通入适量的SQ:I2+SQ+2HzO===2「+SO2-+4H+NH4HCGB液与足量NaOH§液混合后加热：NH++OHNHT+HOC.向草酸(H2C2Q)溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：H2C2C4+2OH===2HO+C2Q2-2+D.向Ca(ClO)2溶放中通入SO:Ca+2CIO+h2O+SO===CaSOj+2HCIO【解析】A.碘水中通入适量的双.，反应生成碘离子、硫酸t艮离子和氨离子，反应的离子方程式为：机双十2H2O=2HSOi*H+,故A正确,B.NH4HCO3,溶液与足量NaOH溶液昆合后加热发生的离子反应为NHT十W=NH4+C0/+组Q,故B错误$C向草酸(KiC^)溶液中滴加少量的氢氧化钠溶源碱不足一离子方程式为:PWQ+OH-=狂jO+HCQr,故C错误$D.亚硫酸钙会被HC1O氧化成硫酸钙，SCh通入3也10»溶液中的禽子反应为：SOrHC^-bClO-+H3O=CaSO41+2H++€l-＞故D错误.5.工厂排放的SO烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是NHNSO,溶液A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO+SO2-+hbO=2HSOB.氨气吸收塔中发生的反应为HSO+OH=HC+SQ2-C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程可循环利用的物质有2种【答案】A【解析】A、SO吸收塔中：SO+SO2-+H2O=2HSO故A正确；B、氨气吸收塔中发生HSO-+NH•匕0=60+NH+SO2-,故B错误；C、反应中化合彳不变，故C错误；D、上述流程可循环利用的物质有硫酸钱，故D错误。.利用Cu和浓硫酸制备SO的反应涉及的装置，下列说法正确的是A.用装置①制备SQB.用装置②检验和收集SQC.用装置③稀释反应后溶液D.用装置④测定反应后溶液中c(H+)【答案】C【解析】A.Cu和浓疏酸反应生成S5需要加热，A错误』B.检脸S5可用品红溶液：但收集SOz用向上排空气法时导管要长迸短出，E错误$C.反应后溶液仍含有较高浓硫酸的硫酸，稀春时宜采用和浓磕酸稀蟀一样的方法,即向水中倒入应后的溶淹并搅拌，C正新DNaOH溶液为碱性溶沏应盛放在碱式滴定管中,不能用酸式滴定管盛放，口错误。.有关硫及其化合物说法正确的是A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应.硫在足量空气中燃烧生成大量SQC.SQ2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现了漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【解析】A.氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B错误；C.SQ2使酸性高镒酸钾溶液褪色，该反应是氧化还原反应，体现的是SQ的还原性而不是漂白性，故C错误；D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，少量的二氧化硫对人体健康无害，故D正确。8.化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是()A.汽车用压缩天然气代替燃油可减少NQ和PM2.5的排放B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C.“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D.用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，所以二氧化硫可作食品漂白剂【解析】a.燃油是液体，除含碳、氨元素夕H3含氮、硫等元素，而压缩天然气、港化石油气是气体燃料，主要成分是烧j所以压缩天然气、滴化石油气燃烧更充分,且充分燃烧产物是二氧化碳和水，对空气无污染，故A正确；B.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油j故B错误fC.碳纤维为碳单质，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，故C错误孑D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂日剂，故。错误。.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A.SO2气体通入滨水使滨水褪色B.氯水使滴有酚Mt的NaO聆液褪色，加入NaOHf^不变红C.将苯滴入滨水中振荡，滨水层褪色D.将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaO聆液后蓝色褪去【答案】C【解析】二氧化硫与滨水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢澳酸，表现了二氧化硫的还原性，A错误；滴有酚酬:的NaOH§液显红色，氯水和碱反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+HO,生成的次氯酸钠具有强氧化性、漂白性，再加入NaO而不变红，是因为氧化还原反应而褪色，B错误；将苯滴入滨水中振荡，滨水层褪色，发生萃取，不发生化学变化，C正确；淀粉遇碘单质变蓝，加入脂。的液，发生反应：12+2NaOHNaI+NaIO+H2O,是因为氧化还原反应而褪色，D错误。.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液艾盅还原性：I>Fe2+B.白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K[Fe（CN）6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应C.向FeCl2溶液中加入足量N&Q粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D.SO通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀/、溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO,后转化为BaSO【解析】A.氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变篮，则由现象可以知道还原性：F>Fd+,所以A选项是正确的才B群的活泼性大于铁，因此锌作负极失电子，而铁被保护，发生了原电池反应，但溶液中无亚铁离子，所以一段时间后滴入几滴&FKCNM溶液无明显现象，故B错误4C.过氧化钠具有强氧化性，加入足量Na2?粉末可将亚铁离子全部氧化，则不能说明FeCb溶液部分变质,故C错误：DS5通入EaCly溶涌中不反应，然后滴入稀硝酸将SO!氧化为so#直接生成硫酸钢沉淀，没有亚硫酸顿沂:淀J现象不合理,故D错误口.下列7种溶液中，通入足量的SO气体，溶液变浑浊的有①N&S溶液②N*SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/LCa(ClO)2溶液⑤Ba(NQ)2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO溶液3种B.4种C.5种D.6种【答案】B【解析】①向Na2s溶液中通入足量的二氧化硫气体产生淡黄色沉淀硫单质，故正确；②向N&SiO3溶液中通入过量SO会生成硅酸沉淀，故正确；③向Ca(OH2溶液中通入过量SO会生成易溶于水的亚硫酸氢钙，没有沉淀，故错误；④向Ca(ClO)2溶液通入过量SO会生成硫酸钙沉淀，故正确；⑤向Ba(NQ)2溶液中通入足量二氧化硫，由于亚硫酸根被硝酸根离子氧化，最终生成硫酸钢沉淀，故正确；⑥向BaCl2溶液中通入足量的SO不会发生反应，无沉淀出现，故错误；⑦酸性KMnO溶液能与二氧化硫反应，但无沉淀生成，故错误；综上，符合的有①②④⑤，答案选BoY形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO与BaCL反应生成BaSO沉淀的条件。下列判断正确的是A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应...一、、、2上c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba充分接触Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO氧化为BaSO沉淀e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaO唯1体【答案】D【解析】A玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误；R如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故B错误；CSO与BaCl2不反应，

氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO氧化为BaSO沉淀，故C错误；D>如是碱性气体，溶液中存在大量的SO2-,所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH产生氨气碱性气体，故D正确；故选D。13.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（）选项实验目的试剂a试齐【Jb试齐【Jc装置A验证非金属性：S>C>Si稀硫酸NaCONa2SiO3溶液B制备纯净的NO浓硝酸Cu水C检验溶液X中含有co2-盐酸溶液X澄清石灰水D除去N&SO中的N&SO氯水混合物NaOHO【答案】A【解析】硫酸能和碳酸钠反应制得二氧化碳，二氧化碳和桂酸钠溶液反应生成不溶性的桂酸，所以i亥实睑证明酸性氏SOJ>H2c。〉出甑00则非金属性§>C〉院，A选项正确$Cu与浓硝酸反应生成NO打不生成N。，NC遇空气中的氧气立即生成NS,装置广口瓶上都有空气，也得不得纯净的N。气体，B选项错误孑二氧化硫和二氧化碳都能够时澄清石灰水变浑浊，无法检验溶液X中是否含有C5,C选项错误^除杂试剂选用氯水，氯水N匐E6氧化成N驾SO力反应后引进了杂质氯离子，违反了除杂原则，无5去达到实险目的,，D选项错误？正确选项A。14.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论1A稀硫酸NaSAgNO与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>KSp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸NaSQBa(NO3)2溶液SQ与可溶性钢盐均可生成白色沉淀D浓硝酸NaCONaSiO3溶液酸性：硝酸>碳酸〉硅酸【答案】B【解析】A、HiS可直接与AgNOr溶液作用生成黑色的例宓故不能说明6(月贯1)>—0驱),故A错误;B、浓硫酸滴入蔗精甲.②处试管中观察到白色固体变黑.证明浓硫酸有脱水性;③处试管中浸水褪色.说明有SCh生成(S6+BE2HR-坨SO叶2HB值从而证明浓硫酸有氧化性.故B正确；C、£6与后小小反溶液反应可生成白色沉淀BaSCh[3Ba(NCh圮3SOH2Hx>—3BaSdH2NO»4HN(hL但BaCh与SOi不反应助C错误wD、浓硝酸挥发产生的HN5菱气也可直接与Na^iS溶流作用生成PfcSiS,故不能得出碳酸酸性大于珪酸的结论n故D错误。.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入稀盐酸，放出无色剌激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变混浊一、、、--2—证明该溶液中存在SOB将NaOH§液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸艾盅证明溶液中有NHC将C12通入品红溶液中，品红溶液褪色证明C12的还原性D用硫酸酸化的HbQ溶液滴入Fe(NQ)2溶液中，溶液变原;色证明氧化性：比Fe3+强【答案】B【解析】A无色刺激性气味气体，为二氧化硫，则原溶液中含SQ2-或HSQ,故A错误；B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知该溶液中存在NH+,故B正确；C.氯气与水反应生成HClO,HClO具有漂白性，品红溶液褪色，则与C12的还原性无关，故C错误；D.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚铁离子，则不能比较HQ、Fe3+的氧化f故D错误；故选Bo.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴氯水溶液艾盅还原性：「>Fe2+B.白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，T时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应

C.向FeCl2溶液中加入足量NaQ粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D.SO通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀/、溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO,后转化为BaSO【答案】A【解析】A一向足量含淀粉的Feb溶灌中滴加2滴氯水，溶液变蓝。说明碘离子械氯气氧化为碘单质，氯气先氧化碘离子，说明还原性；L>F^+,A正确宁B.锌的活泼性大于铁，因此锌儆负极失电子，而钱被保护，发生了原电池反应"旦溶'液中无亚铁禽子，所以一段时间后滴入几滴处FdCN)寸溶液无明显现象，B错误FC.向FeCh'溶液中加入足量N^On端未，过氧化钠具有强氧化性，能够把亚铁禽子全部氧化为铁离子，不能证明&Clr溶液是否变质，C错俣孑D一硝酸具有强氧化性，能够把二氧比硫氧化为硫酸根离子，所以反应发生后直接生成硫酸钢沉淀，没有亚硫酸钢沉淀，D错误孑正确选项A..已知SO可以用Fe(NQ)3溶液吸收，某学习小组按如图装置展开探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。铜片LOmol铜片LOmol”I71F3JO6和BaCk混今液AB回答下列问题：；检查图中连通装置AB气密性的方法是；检查图中连通装置AB气密性的方法是(2)加入浓硫酸之前先通入M一段时间，其目的是；排除装置A中白雾影响，可在装置AB间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是;若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为(3)经过讨论，该小组^•装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设(不考虑各因素的叠加):假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应假设2:假设3:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NG-能氧化SQ(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤(简述操作过程)预期现象和结论①测1.0mol-L-1Fe(NO3)3溶液的pH②③④—【答案】分液漏斗关闭弹簧夹1和弹簧夹2,打开分液漏斗上方塞子及下方活塞，向三颈烧瓶中加水至水不再流下，分液漏斗中有水且一段时间内液面不下降，则气密性良好，否则不好排出空气饱和NaHSO溶液SO+2OH-=S(3f+HOSOMFe3+氧化为SO2-取与Fe(NQ)3溶液中c(NO-)相同的适量Ba(NQ)2溶液滴入试管中向试管中滴加少许稀硝酸，调节pH与①相同向试管中通入适量SO气体若有白色沉淀生成，则假设3成立；反之,假设3不成立1解析】(D由图可知，装置A中用于添加浓硫酸的仪器是分清漏斗宁检查图中连通装置A、B气密性的方法是关闭狸篝夹1和弹警夹2,打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下,停止加水，观察一段时间满面不下降』则气密性好，否则不好。加入浓硫酸之前先通入曲一段时间，其目的是排除空气的干扰，为排除硫酸酸霉的干扰，增加的洗气瓶c中盛放的溶液需将硫酸吸收但不会吸收SO1,故C中应盛放饱和NaH2r溶痴SO?与NaQH溶液发生反应的离子方程式为SO2+2OH=£5。田羽。煤置B中生成的白色沉淀为BWd,所以溶液中生成了结合假设1和假设3以及不考虑各因素的会加可推知假设2为S5被FF氧化为SO.%与溶液中的Ba畸合生成BaSO^(4施用诲液显中性的由(NO力溶淹，调节pH至酸性，再通入SO;即可脸证假设3是否成立，具体过程为①取与Fe(NQ)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO)2溶液滴入试管中；②向试管中滴加少许稀硝酸，调节pH与①相同；③向试管中通入适量SO气体；结论若有白色沉淀生成，则假设3成立；反之，假设3不成立。.硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SQ气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：写——种)。(2)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO的性质，用下图所示装置进行有关实验。①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是(填序号)a.饱和NaSO溶液b.酸性KMnQ溶液c.浓滨水d.饱和脂位0§液②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是(填序号)。a.Fe粉b.BaCl2溶液c.CuOd.N&CO溶液③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是。④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I:向第一份溶液中加入AgNO溶液，有白色沉淀生成方案H:向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案出：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是—(填"I”、"n”或“出”)；C中发生反应的离子方程式为。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=(用含硫微粒浓度的代数式表示)。(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO。该反应的离子方程式是。检3叙FeCl3是否完全被还原的方法为。【答案】乙烯db2Cu+2HaSO+Q=2CuSO+2HolH合理Ch+SO+2HO=4H+2Cl+SO2c(Na+)=2c(SO2-)+c(HS0)2Fe3++SO+2H2O=2Fe2++SO”+4H+取少量反应后的溶液滴加少量硫氧化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原【解析】(1)利用乙落在浓硫酸加,热条件下发生消去反应制备乙烯。(2)①装置B的作用是贮存多余的二氧化硫气体，所以B中应放置的液体应不与二氧优硫反应，亚硫酸钠溶液可以和二氧化硫反应，二氧化硫能使酸性高镒酸与肺溶液或溟水褪色,但是其不与亚硫酸氢钠反应。虽然二氧化硫易溶于水，但是其在饱和亚磕酸氯钠溶液中的溶解度很小，所以选择饱和亚硫酸氢中厢容港,即选心②反应后剩余的酸为硫酸，溶液还有硫酸铜，利用与氢离子的反应进行检验，氧化铜、铁、碳酸钠都能与硫酸反应且有明显的现象，而氯化锁与磕酸、硫酸铜均可反应生成白色沉淀，故不能证明有硫酸剩余的是氧化钢溶液，选“(3》向A中反应后,溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，通人的气体具有氧化性，根据元素守恒可知，应通入氧气，反应方程式为2口|+告1处)*+0k?。15<^+2H2fx⑷氧水与二氧化硫反应生成氯化氢和硫酸，检脸反应后溶液中含有硫酸根离子j说明二氧化疏具有还解性由氯水溶液中含有氯离子，能与硝酸银生成白色沉淀，所以方案外合理,氯水中含有次氯酸，可以使品红溶液褪色,不能说明二氧化疏还原性,方案访合理，向第三份溶港加入氯优钢澹液，产生白色沉淀，说明生成硫酸根离子，方案m含理口C中发生反应的离子方程式为:Cb+SO1+2H2O4IT+2Cr+SO41；根据电荷守恒分析，D中溶液显中性时溶液中有C(Na+)=2c(55、)+c<HSOj->。拉溶液中铁离子将二氧化硫氧化为硫酸,反应高子方程式为2F田福8+祖O=2FW“SOj-MH+m检险氧化铁是否完全襁还原的方法为二取少量反应后的涛淹滴加少量疏■化钾溶涌，若不变红则氧化铁完全被还原。19.氯化法是合成硫酰氯(SO2c12)的常用方法，实验室合成的硫酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+C12示:SO2(g)+C12(g)SOC12(1)AH=-97.3KJ/mo1。已知：一般条件下，硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1C,沸点为69.1C,在潮湿空气中会“发烟”；100c以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置会分解。请回答下列问题：(1)仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是(填名称)。(2)①装置庚中的药品最合适的是(填字母);a.五氧化二磷b.碱石灰c.无水氯化钙d.硅胶②装置丙的冷凝管中出水口是(填标号)(3)活性炭的作用是;装置乙和丁中盛有相同的化学试剂，该试剂是,若缺少装置乙和丁，装置丙中会发生副反应，副反应的化学方程式是。(4)为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有。a.控制气流速度，宜慢不宜快b.保证装置的气密性良好c.先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体d.先通气体，再通冷凝水(5)写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”时生产的新物质的化学式：【答案】饱和食盐水bb催化剂浓硫酸SQ+Cl2+2hbO=HSQ+2HClabcH2SQ、HCl【解析】(D仪器己中盛放的试剂主要用于排出Ch,即。难溶于该试剂，该试剂最合适的是饱和食盐水。(2)①为了防止Oi、她污染大或\及外界空气中的进入装置丙中，装置庚中的药品必须能吸收SC%Ch和JfcCHg)。a项,P?5不能吸收S6和CL;B项，碱石灰能吸收SO?、Cla和氏0(©二项，无水CaCh不能吸收S5和C3d项，睢胶不能吸收SOi和cm装置庚中最合适的药品是碱石灰「答案选b。②为了使生成的SQiCh充分冷凝,装置丙中的冷却水应，下进上出。冷濯管中出水口是，(3)根据制备SthOi的反应，装置丙中活性炭的作用是催化剂*由于在潮湿空气中会"发烟二所从进入丙装置中的孙、6必须是干燥的，装置乙中盛放的试剂用于干燥耳。工，装置丁中盛放的试剂用于干燥C%则装置微口丁中盛有的相同的试剂是浓硫酸。若缺少装置乙和丁，在装置丙中潮湿的$6和CL会发生副反应生成mSO＜和HC1,副反应的化学方程式为:SOi+€lr+2H1O=H2SO4+2HCk⑷a项，控制气流速度较凰能使S6和Ch缓慢的充分反应，使热量散失，能提高SSCh的产率fb项,装置气密性良好确保£。工和Ch被充分利用,能提高SChCh的产率宁c项，先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体』一方面防止S6CL在潮湿空气中会」发烟7另一方面使两种气体充分接触反应，能提高SOzCk的产率孑d项，先通气体，再通冷凝水,反应放热使SOKk分解，SO1C12的产率降低；答案选abco(5)SOC12在潮湿空气中会“发烟”的化学方程式为：SOCl2+2H2O=HSO+2HCl,生成的新物质为HbSQ和HCl。20.三氧化硫是一种强氧化剂，熔点为16.8C,沸点为44.8C,在50c可升华，某合作学习小组的同学设计实验制备少量SO.回答下列问题：(1)甲组同学用图(a)所示装置制备少量SQ①盛有冰盐水烧杯的作用是②烧瓶中发生反应的化学方程式为;烧杯中最后所含的盐为（填化学式）。足立*NrOh①盛有冰盐水烧杯的作用是②烧瓶中发生反应的化学方程式为;烧杯中最后所含的盐为（填化学式）。足立*NrOh（2）乙组同学用图（b）装置制备少量SO,反应原理为2NO+4SQ=4SO+N2疆巩花“旅溶泄疆巩花“旅溶泄①装入药品后检验该装置气密性的方法是。②球泡的作用是,实验过程中反应器中观察到的现象是。【答案】将SO蒸气冷去口为固体Cu+2HzSO（浓）=^=CuSO+SO4+2h2ONaSO（^N&SO和N&SO）将反应器微热，广口瓶导管口有气泡逸出，停止加热，液体上升形成一段液柱防止倒吸红棕色气体逐渐消失并产生白雾【解析】(1)①因为三氧化硫熔点为8七，沸点为44.8七，在505升华，所以盛有沐盐水烧杯的作用是将SOi蓦气冷却为固体。②烧瓶中发生的反应是浓硫酸和铜的反应，其化学方程式为Cu+2Hls浓C^+SQlT+MiO^烧杯中的氢氧化钠作用是吸收没反应的二氧化硫气体，是SQ2+2NaOH=Nai36+H9,N的沁不稳定易被氧化,所以烧杯中最后所含的盐为NaaSS或者Na温6和NaiSOM(2)①装入药品后检脸该装置气密性的方法是:将反应器微热，广口瓶导管口有气泡逸出，停止加热，液体上升形成一段港柱.②因为二氧化硫易和氢氧化钠反应，SOh-2N3OH=NajSOi+HiO所以球泡的作用是防止倒吸，实验过程中反应器中二氧化氮和二氧化硫反应2NQ+4S5=4S6+N.三氧化硫在50T河升华，所以观察到的现象是红棕色气体逐渐消失并产生白雾。21.某兴趣小组探究SO气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示ABC“以赭液含布.淀粉的跳水NM1H溶液请按要求回答下列问题(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO的是。A.NazSO溶液与HNOB.Na?SO固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓硫酸(2)如果有560mLSQ气体(已折算为标态)进入C装置中，则C中50mLNaOH§液的物质的量浓度至少为才能达到目的。(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有(填序号)。A.蒸发皿B.分液漏斗C.漏斗D.玻璃棒E,冷凝管(4)在上述装置中通入过量的SO,请设计实验验证SO与Fe3+发生了氧化还原反应(5)本实验中能表明SO的还原性比I-的还原性强的现象是，其反应的离子方程式为【答案】BD0.5过滤BE取反应后A中试液少许，加入KSCN§液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或取反应后A中试液少许，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀)B中溶液的蓝色褪去SQ+12+2HzO=Sd+2I-+4hi【解析】(1)A.硝酸具有强氧化性,把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，散A错；B.浓硫酸虽具有强氧化性,但不能氧化亚硫酸钠，故B正确jC,固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，故C错误：△D,Cih■俎需5怀)CuSQhS5T+1HQ,故D正确1故选RDf(2)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫’如果有55MlLMi气体(已折算为标态其物质的量为。一56LM24Um4=0皿5m叫进入C装置中发生反应为SO狂NaOH=NaHS5,则C中消耗氢氧化钠物质的量为0g5mM50mLNaOH溶清的浓度至少为0.02SmoM.05L=0JtnoVL;◎遍过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥等操作即可从A中所得溶液提取晶体$蒸发使用仪器有：蒸发皿、玻璃棒f过滤使用仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒f没有用到的仪器是分液漏斗和冷凝管，故答案为：BEj(4敝反应后A中试流少许，加入KSCN溶潘，不变红,说明溶海里不含R"』再加入新制的氯水，,溶清变红，可去皈应的A溶液中含有F酰，即可证明*6与斑尹发生了氧化还原反应(或取反应后A中试淹少许,加入用稀盐酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀，证明溶清中含有硫酸根，即可证明S5与F3+发生了氧化还原反应力(5)B中溶液的篮色褪去，h+SOrSHKATHI+H2s0打则二氧化碱能使含有碘的淀粉溶酒褪色，即说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，发生反应的离子方程式为SOi+b+2H2O=SO^-+ir-+4H+^22.为探究HQ、SQ、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀/、溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴?^加H2Q开始时颜色无明显变化；继续滴加后，混合液逐渐变成红棕色溶液，一段时间A中发生反应的化学方程式是。B中红棕色褪色的离子方程式是。(3)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：HQ>SO。C中产生白色沉淀的离子反应方程式是①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是。②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是。③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2Q>SO。iii中滴入少量没有明显变化。提出假设：观点1:H2Q的量少不能氧化澳离子观点2:B中有未反应SO为验证观点2,应进行的实验操作及现象是。(5)通过上述全部实验，得出结论：HQ、SO、Br2氧化性由强到弱的顺序是。【答案】NaSQ(固)+H2SO(浓尸Na2SQ+SOT+HOSO+Br2+2HO=SO!-+2Br-+4H+SO+Ba2++HQ=BaSO+2hf打开弹簧夹，通入N2,待排净装置内空气后，关闭弹簧夹CC14或苯或饱和NaHS丽液取少量加入2成立hbQ>Br2>SO2成立hbQ>Br2>SO【解析】⑴在A中浓硫酸与NaaSCh发生复分解反应产生301气体，该反应的化学方程式是NaiS5(固汁坨与阿浓)=Na2s04+SSf+HiO,故答案为二N3S6(固汁氏$0+《浓尸NaiSOcSST+Ib。*Q)混单质具有氧化性，能将二氧化磕氧化，发生氧化还原反应，红棕色褪色的离子方程式是SCh+-Br^2H30=2Br+S041-44BF,故答案为：SO2+BmW>=2Br-hSO42-+4ITj0)C中产生白色沉注，是因为氧化性;HQASCh,产生白色沉淀的离子反应方程式为§6包aH+HjgBaSCh+SH*,故答案为：SOr+BaM+WQinBaSd+ZHr①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和S6在溶液中也会发生反应将其氧比：所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹蓄夹,通入N?,用非净装置内空气后,关闭弹篝夹，故答案为:打开弹簧夹，通入N力待排净装置内空气后，关闭弹簧夹,②由于浸单质有挥发性，浸单底也可以将S5氧化产生同样的实睑现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的漠蒸气,D中盛放的试剂可以是CCU或苯或饱和NaHSS溶液,故答案为:CC14或茶或饱和NaHS。溶液j(4)由于H?SCh不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SCh,所以为睑证观点2,应进行的实蛉操作及现象是取少量滴加溶淹前的B中溶液于试管中，加熟，将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则观点2成立，故答案为：取少量加入H3s前的E中溶港于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色,则观点2成立；(5眼质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来，所以通过上述全部实睑,得出结论:坨6、SOlBn氧化性由强到弱的顺序是故答案为：珏6AB门〉SM.某研究性学习小组利用下列有关装置对SQ的性质及空气中SQ的含量进行探究(装置的气密性已检查)(1)装置A中反应的化学方程式是.(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间Na,再关闭弹簧夹.此操作的目的是。8.1•原苔普宪Edeajde■NaOH溶双HiS溶液溶双HiS溶液KXlnd渚满(3)实验过程装置B中没有明显变化.实验结束取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中，向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是。(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SQ具有—性.⑸装置D的作用是。(6)另一小组利用装置E进行实验：SO性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样.并向装置E中共注入VmL(已折算为标况下体积)的空气，当溶液刚好未1色时，停止实验.请计算该空气中SO的体积分数(用含V的代数式表示)。【答案】NaSO+HSO(浓)==SO+NaSO+HO排出装置中的空气避免干扰Ba2SOBa2++SO+CI2+2hbO===BaSO+4H++2Cl一氧化性尾气吸收防止污染2.8/V【解析1〉装用A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为：N盟SOi+IbSS1浓)皿SO计SOiT+H?。,因此答案是:N&SCh+HiEO.(浓)=Na2so计SCht+Hi。。(2)装盘中的氧气影响二氧化硫的性质实验，所以为了排除装置中空气,应该滴加浓硫酸之前，打开弹蓄夹,通入一段时间No再关闭弹蓄夹，因此答案是：排除装盘中氧气对实险的干扰。C3)向第1支试管中滴加适量氨水，氨水与二氧化疏反应生成亚硫酸镀j亚硫酸镶与氯化钢反应生成亚硫酸钢白色沉淀三氯气将二氧化磕氧化成硫酸,硫酸与钢离子反应生成硫酸锁沉淀，反应的禽子方程式为；B*-SOi+Ch+"2H20=BaSiCM]M毋+■NCK因此，答案是：BaSO：jBaH+S€hVh+2H时OU+4H++2CK(4)C中发生反应划2H2S+6OrfSl+2H20』反应中二氧化硫得电子化合价降低而作氧化剂，表现了氧化性」因此，本题正确答案是二氧化口(5)二氧化硫气体是一种有毒气的酸性氧化物，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化丰阶溶液吸收.，因此答案是：吸收收尾气，防止污染空气。⑹二氧化硫与高镉酸钾发生氧化还原反应,二氧化硫被氧化为硫酸根离子，高镜酸根离子被还原为镜离子，则Mn元素得到电子的物质的量是0一05Lm001mmV<501()±iiHj根据得失电子守恒，设空气中二氧化硫的物质的量是x,则(6-4)x=1.5xl0"hnclj%aol,标准状况下的条件是123釐10，nob22.4Umd=Z$xl(PL=ZgmLj所以该空气中S。]的体积分数为Z8/V。答案.2.87V。.完成如下有关硫的化合物的问题。(1)硫化物与充足的氧气反应会转化为SO,写出硫化铝在充足的空气中灼烧的反应方程式(2)SO作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO的化学性质，将化学方程式填在下表中。SO性质梳理化学方程式物质酸性SO+Hb^^H2SO类别氧化物SO+CaO=CaSO

①S九系价态S为+4价②SO+2hbS=3S+2HO（3）在实验室中利用下图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（FexS）的组成。实验步骤：步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；步骤n打开A的滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；步骤出当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间;步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；BaCl2溶液，将所得沉步骤V取25.00mL步骤BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。请回答:①经测定，步骤IV所得溶液呈强碱性，其中含有的溶质除NaO心卜，还可能有（填化学式）。②步骤出中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为。③在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是。④步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有。⑤FexSy的化学式为。【答案】2Al2S3+9Qp加2A12Q+6SOSO+2NaOHNa2SO+hkOSO+hbQ=HkSONaSO与NmSO继续生成Q,驱赶装置内残留的SO,使生成的SO全部被吸收SO中含不溶于NaO昭液的Q250mL容量瓶、胶头滴管FeS【解析】41)硫化物与充足的氧气反应会转化为S01,因此硫化铝在充足的空气中灼烧生成二氧化硫和氧化铝，反应的反应方程式为2Ah新为6上或2AhO3-+5SO2.⑵二氧化磕作为一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水,反应的方程式为S6+2N2H=冲/6出。H价的疏能被氧化为+6价，例如SQi+HQ二%$加⑶①反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠不稳定易被氧化为植酸钠，则步骤EV所得溶液的溶质除N30K外，还可能有N^SOj与N3S5J②过氧化钠与水反应生成氧气，则步骤ni中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间的目的为继续生成5,驱赶装置内残留的S6,使生成的SO2全部被吸收。囱由于SO1中含不溶于NaOH溶液的5,因此在C、D装置之间不需要防倒啜装置$④步骤IV申配制溶洒时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250mL容量瓶、胶头滴管芋⑤4击6g沉淀是硫酸锁，物质的量是。一眼mol,根据硫原子守恒可知S元素的物质的量是0.02mol,质量是O.O2molx32，ni&=0.64即所以12g硫化物中Fe的质量是12g-03吃25仇nL,25mL=5.靶，物质的量是01moL因此上y=0J:02=1:2,所以F.Sr的化学式为氏S次.某探究学习小组用如图所示装置进行SQ、Fe"和C「还原性强弱比较实验，实验过程如下：I.先向B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时，停止通气。n.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。m.接着再向B中通入一定量的SQ气体。W.更新试管D,重复过程n,检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为,目的是。(2)实验室制备氯气的化学方程式为。(3)过程出中一定发生反应的离子方程式为,过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是。一..2上一一(4)该小组对SQ、Fe和Cl还原性强弱比较期望达到的结论是。(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SQ、Fe"和C「还原性强弱关系的是。过程n中检出离了过程IV中检出离了甲有Fe"无Fe2+有so2-乙既有Fe3+又有Fe2+有so2-丙有Fe"无Fe2+/JL2+有Fe【答案】NaO麟液防止尾气污染环境MnO+4HCl（浓）9=MnCl2+C12T+2HO2FeT+SO+2H2O===2F（2++SO2—+4H+取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaC12溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO2,反之无SO2SO>Fe2+>C1乙丙【解析】（1电气和二氧化硫都是气体且有毒1实睑过程中要防止氯气和二氧化硫逸出而污染空气，二者都能和NaOH溶液反应产