电解质溶液练习

电解质溶液练习1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A.NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KA1(SO4)2溶液 D.Nal溶液•常温下amol・L-iCH3COOH稀溶液和bmolUKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A•若c(OH-)>c(H+),a=b B•若c(K+)>c(CH3COO一)，a>bC•若c(OH-)=c(H+),a>b D•若c(K+)<c(CH3COO-),a<b•氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知259时HF(aq)+OH_(aq)二F_(aq)+H2O(l)△H二—67.7KJ・mol_iH+(aq)+OH_(aq)二H2O(l) △H二—57.3KJ・mo」i在20mL0.1・molL_i氢氟酸中加入VmL0.1mol・L_iNaOH溶液，下列有关说法正确的是A•氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)二H+(aq)+F-(aq) ^H二+iO.4KJ・mol_iB•当V二20时，溶液中：c(OH_)二c(HF)+c(H+)C•当V二20时，溶液中：c(F_)vc(Na+)二0.imol・L_iD•当V>0时，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F_)>c(OH_)>c(H+).259时，amol.L-i一元酸HA与bmol.L-iNaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一定正确的是a=b B.a>bC.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)<c(Na+)5.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A•新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=ii的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.imol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)—2c(OH-)=c(CH3COO-)—c(CH3COOH)6.259，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.imol・L-i的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是(双选)A•pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.W点表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C•pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol・L-iD.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)7．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A•同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B•在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3-)D•在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)8.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol・L-1的一元酸HA与bmol・LT的一元碱BOH等体积混合•可判定该溶液呈中性的依据是A.a=b B.混合溶液的pH=7C•混合溶液中,c(H+)=/^Wmol・L-1D•混台溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)9•下列说法正确的是：A.在100C、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ・moH,则H2O(g)「H2O(l)的AH=40.69kJ・mol-1B•已知MgCO3的Ksp=6.82x10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82x10-6C•已知：共价键C-cc=cc-hh-h键能/kJ・mol-1348610413436丿I cH3则可以计算出反应『［|(g)+3H2(g)—「］g)的AH为.384kJ.mol-1D.常温下，在0.10moLL-1的NH3・H2O溶液中加入少量NH£1晶体，能使NH3・H2O的电离度降低，溶液的pH减小10．下列叙述正确的是A•盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B•稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C•饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11.向10mL0.1mol^L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有NH4+、A13+、SO42-，且c(NH4+)>c(A13+)B.x=10时，溶液中有NH4+、A1O2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30时，溶液中有Ba2+、A1O2-、OH-,且c(OH-)<c(A1O2-)D.x=30时，溶液中有Ba2+、A13+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)15.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)A•在0.1mol・L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B•在0.1mol・L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)C•向0.2mol・L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molUNaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D•常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液［pH二7,c(Na+)二0.1mol・L-1］:c(Na+)二c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)•室温下，将1.000mol・L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol・L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.aA.a点由水电离出的c(H+)=1.0x10-14mol/LB.b点：c(NH4+)+c(NH3・H2O)=c(Cl-)£豎高C.c点：c(Cl-)=c(NH4+)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3・H2O电离吸热I—►滤液N—*■沉淀Y滤液M—>沉淀X加NaOH固体调至pH=11.0△加NaOH固体调至pH=11.0△MgO1.0mL1.0mol/L1.0L模拟海水一NaOH溶液(25°C,pH=8.3) 过滤模拟海水中的离Na+Mg2+Ca2+Cl-hco3子浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0x10-5mol/L，可认为该离子不存在；过滤②实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K(CaCO3)=4.96x10-9;K(MgCO3)=6.82x10-6;sp 3 sp 3Ksp[Ca(OH)2]=4.68x10-6;KJMgQH)』二5.61x10-%下列说法正确的是A•沉淀物X为CaCO3B•滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+C•滤液N中存在Mg2+、Ca2+D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物•常温下0.1mol・L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A•将溶液稀释到原体积的10倍B•加入适量的醋酸钠固体C•加入等体积0.2mol・L-1盐酸D•提高溶液的温度•对于0.1mol・L-1Na2SO3溶液，正确的是A•升高温度，溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+2c(HSO3—)+c(OH—)D•加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na+)均增大•室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A•溶液中导电粒子的数目减少C(CH3COO-)B•溶液中 3 不变C(CH3COOH)・c(OH-)C•醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D•再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7.25°C时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

B•pHv7时，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)C•V［C6H5OH(aq)］二10ml时，c(K+)二c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)D•V［C6H5OH(aq)］二20ml时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)22．下列说法正确的是A.25°C日寸NH4Cl溶液的Kw大于100°C日寸NH4Cl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+12+2H2O=SO32-+2I-C•加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-D.100C时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A•明矶溶液加热CH3COONa溶液加热C•氨水中加入少量nh4ciD.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体将浓度为0.lmolL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H+)A.c(H+)B.Ka(HF)c(F-)C C-c(H+)D．c(H+)

c(HF)25•等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是A.A.④②③① B.③①②④C.①②③④ D.①③②④26•温室时，将浓度和体积分别为C］、V］的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若PH>7时，则一定是c]v]=c2v2B•在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C•当pH=7时，若V]=V2，则一定是c2>c]D•若V1=V2,C1=C2,^c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)27.25C时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1：10：1010:109 B.1：5：5x109:5x108C.1：20：1010:109 D.1：10：104：10928•常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(双选)A.b不可能显碱性 B.a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性30．下列叙述正确的是

A•在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB•在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4C1至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C•1.0x10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0x10-8mol/L盐酸的pH=8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11.某温度下，F(OH)(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改3变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A•K血(OH)]<K[Cu(OH)]sp3sp2B•加适量NHCl固体可使溶液由a点变到b点4C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)、Cu(OH)分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和32•下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是A•某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH二4.5的番茄汁中c(H+)是pH二6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH二5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-).HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol・L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C．c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)•下列关于电解质溶液的正确判断是A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B.在pH二0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C.由0.1mol・L-1一元碱BOH溶液的pH二10,可推知BOH溶液存在BOH二B++OHD.由0.1mol・L-1一元碱HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O=HA+OH35．下列判断正确的是A•测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B•相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量C.0.1mol・L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol・L-1的醋酸钠溶液的pHD.1L1moLL-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol・L-1硫化钠溶液吸收SO2的量36．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A•氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(C1-)>c(NH4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C.0.1mol・L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)D.0.1mol・L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S).有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A•溶液中水电离出的H+个数：②〉①B•溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②'①C.①溶液中:c(CO32一)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO3－)>c(H2CO3)•常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是£110 15F(N3OH)/mL点£110 15F(N3OH)/mLc(CH3COO-)+c(OH-)二c(CH3COOH)+c(H+)点②所示溶液中：c(Na+)二c(CH3COOH)+c(CH3COO-)点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)40•向体积为0.05mol・L-1CH3COOH溶液中加入体积为V的0.05mol・L-1KOH溶液，下列关3b系错误的是

A.V>Vb时：c(CH3C00H)+c(CH3C00-)>c(K+)TOC\o"1-5"\h\zab 3 3B•Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)C.V<Vb时：c(CH3C00-)>c(K+)>c(OH-)>c(H)ab 3D.V与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)二c(OH-)+c(CH3COO-)

ab 341.用0.1mol・丄-1的盐酸滴定0.10mol・丄亠的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)>c(CI－),c(OH－)>c(H＋)B．c(NH4＋)=c(CI－),c(OH－)=c(H＋)C．c(CI－)>c(NH4＋),c(OH－)>c(H＋)D．c(CI－)>c(NH4＋),c(H＋)>c(OH－)42．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A•溶液是电中性的，胶体是带电的B•通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C•溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.—束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有•现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤.25°C时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A•均存在电离平衡和水解平衡B•存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大45.下列叙述正确的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K均减小2 3 wC.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等46.D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)46.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)A•室温下，向0.01mol・L-iNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO2-4)>cNH:NH:>c(OH-)=c(H+)B.0.1mol・L-iNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D•25°C时，pH=4.75、浓度均为0.1mol・L-i的CH3COOH、C^COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)47．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A.0.01mol・L-1的蔗糖溶液B.0.01mol・L-1的CaCl2溶液C.0.02mol・L-1的NaCl溶液D.0.02mol・L-1的CH3COOH溶液48•已知：25C时，K[Mg(OH)2]=5.61x10-i2,K[MgF2]=7.42x10一11。下列说法正确的是sp 2 sp 2A.25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol・L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol・L-1NH4Cl溶液中的K小spD.25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF249.下列说法正确的是A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B•A13+、NO3-、Cl-、CO32一、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C•乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同50•在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-o下列说法正确的是A•稀释溶液，水解平衡常数增大B•通入CO2，平衡朝正反应方向移动c(HCO3-)C•升高温度， 」减小c(CO32-)D•加入NaOH固体，溶液PH减小51.下列浓度关系正确的是A•氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B•氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C•等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)•硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(双选)A•温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B•三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶